主考學校：平原一中
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．化學與生活息息相關，下列說法中錯誤的是（ ）
A.用冰箱儲存食物可以減緩食物的腐敗
B.處理汽車尾氣CO和NO時，需要加入催化劑來加快反應速率
C.打開可樂瓶立即冒出大量氣泡，是由于氣體的溶解平衡發(fā)生了移動
D.CO中毒者用高壓氧艙進行治療，是因為與血紅蛋白的結合能力比CO強
2．下列事實或操作與鹽類水解無關的是（ ）
A.配制溶液時，加入少量Fe粉B.用可溶性鋁鹽作凈水劑
C.氯化銨溶液除鐵銹D.熱的純堿溶液除去廢鐵屑表面的油污
3．下列敘述不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A.紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺B.對新制氯水進行光照，氯水顏色變淺
C.用生石灰和濃氨水快速制取少量D.工業(yè)合成氨選擇較高溫度
4．下列有關實驗裝置或操作合理的是（ ）
A.蒸干溶液獲得B.測“84”消毒液的pH
C.探究溫度對化學平衡的影響D.研究催化劑對化學反應速率的影響
5．已知： 。實驗測得速率方程為（為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關）。向2L恒容密閉容器中充入0.8mlNO（g）和發(fā)生上述反應，測得NO的物質的量n（NO）與溫度和時間的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.溫度下達到平衡時的濃度為
B.a點的在體系中的體積分數(shù)為10%
C.溫度由到不變
D.正、逆反應活化能的大小關系為
6．已知化合物A與在一定條件下反應生成化合物B與，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法中正確的是（ ）
A.物質穩(wěn)定性：中間體中間體
B.該歷程決速步驟的能壘（活化能）
C.使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能，改變反應的限度
D.升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小，有利于該反應正向進行
7．以羰基化合物為載體運用化學平衡分離、提純某納米級活性鐵粉，反應原理為 裝置如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.根據(jù)實驗裝置和原理推測
B.高溫不利于反應自發(fā)進行
C.工作時，區(qū)域和區(qū)域發(fā)生反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系
D.，反應已達到化學平衡
8．下列敘述與圖不對應的是（ ）
A.圖甲為反應 中C的百分含量隨時間變化的曲線
B.圖乙中時刻可表示使用催化劑對反應速率的影響
C.圖丙表示室溫下pH相同的溶液和HClO溶液稀釋的pH變化曲線
D.由圖丁可知，可逆反應為氣體，。
9．常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.在溶液中：
B.在溶液中：
C.在溶液中：
D.在溶液呈堿性，存在：
10．25℃時，與NaOH反應后的溶液中，含硫微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如下圖所示。下列敘述中錯誤的是（ ）
A.的
B.時，溶液中水的電離受到促進
C.曲線Ⅱ代表的微粒是
D.時，溶液中存在：
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．已知時二元酸的。下列說法正確的是（ ）
A.pH值相同的與NaHA溶液，水的電離程度前者大于后者
B.的溶液的pH約為3
C.向溶液中加入NaOH溶液至，則
D.等濃度的與NaHA混合溶液中存在關系：
12．下列實驗事實與操作不能達到實驗目的是（ ）
13．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率在不同投料比下隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.
B.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：
C.溫度對該反應的正反應速率影響更顯著
D.當混合氣體的平均摩爾質量不再變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài)
14．室溫下，某溶液初始時僅溶有A和B且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①，②；反應①的速率可表示為，反應②的速率可表示為（為速率常數(shù)）。反應體系中組分A、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法正確的是（ ）
A.0～300S時間段內，Y的平均反應速率為
B.反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比不斷變化
C.如果反應能進行到底，反應結束時60%的A轉化為Z
D.反應②的活化能比反應①的活化能大
15．人體血液存在和等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示或與pH的關系如圖所示。已知：，，，，。下列說法正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示與pH的變化關系
B.水的電離程度：a點點
C.反應的平衡常數(shù)
D.當時，
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。
16．（12分）已知：的速率方程為進行如下實驗：向錐形瓶中加入一定體積的溶液、溶液、醋酸溶液和水，充分攪拌，保持體系溫度為，用秒表測量收集所需的時間，實驗數(shù)據(jù)如下表：
已知下氣體的摩爾體積為。
（1）______，______。
（2）速率方程中______.
（3）實驗4中______。用表示的平均反應速率為______。（列出計算式即可）
（4）實驗5的反應速率______實驗2的反應速率（填“大于”“小于”或“等于”），理由是______。
17．（12分）研究的綜合利用有重大意義。
（1）由CO和反應可制得羰基硫（COS）。在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：
并達到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗1達平衡時，CO的轉化率為______，上述反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），下，該反應的平衡常數(shù)為______。實驗2達平衡時，a______3.0（填“>”“”“”“

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