1. 下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是
A. 金屬的腐蝕B. 食物的腐敗C. 塑料的老化D. 氨的合成
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；
B．食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；
C．塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；
D．氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對人類有益，D正確；
故選D。
2. 下列各組變化中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量是
A. 生石灰溶于水B. 鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
C. 二氧化碳與碳反應(yīng)D. 化石燃料燃燒
【答案】C
【解析】
【分析】吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，放熱反應(yīng)有：金屬與水或酸的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等，以此來解答。
【詳解】A．生石灰溶于水為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．二氧化碳與碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．化石燃料燃燒為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C。
3. 25℃、1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·ml-1，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 該反應(yīng)是熵減小反應(yīng)D. 該反應(yīng)的熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能夠自發(fā)進行是由于該反應(yīng)為熵增大的反應(yīng)，并且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故選D。
4. 下列說法正確的是
A. 催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
B. 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 ml/（L·s）是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 ml/L
C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
D. 對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
【答案】C
【解析】
【分析】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；
B．反應(yīng)速率是指平均速率，不是即時速率；
C．反應(yīng)速率為衡量反應(yīng)進行快慢的物理量；
D．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。
【詳解】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．反應(yīng)速率是指平均速率，不是即時速率，化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 ml/（L·s）是指平均每秒內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化量為0.8 ml/L，故B錯誤；
C．反應(yīng)速率為衡量反應(yīng)進行快慢物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故C正確；
D．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如中和反應(yīng)的速率很快，但現(xiàn)象不明顯，故D錯誤；
故選C。
5. 對于密閉容器中進行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，若溫度保持不變，增加N2的濃度，則
A. 正、逆反應(yīng)速率同時增大B. 逆反應(yīng)速率先減小
C. 化學(xué)平衡逆向移動D. 化學(xué)平衡正向移動
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在溫度和其他條件不變時，增大N2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，但此時逆反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．開始，逆反應(yīng)速率不變，隨著反應(yīng)的進行，NH3的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大(如圖所示)，故B錯誤；
C．增加N2的濃度時，正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，即v正>v逆，平衡正向移動，故C項錯誤；
D．增加N2的濃度時，正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，即v正>v逆，平衡正向移動，D項正確；
故選D。
6. 在一定條件下的溶液中，反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡逆向移動的是
A. 加入少量KSCN固體B. 加入少量FeCl3固體
C. 加入少量KCl固體D. 加入少量氫氧化鈉固體
【答案】D
【解析】
【分析】化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度可使平衡正向移動，以此來解答。
【詳解】A．加入少量KSCN固體，SCN-離子濃度增大，平衡正向移動，故A不選；
B．加入少量的FeCl3固體，鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故B不選；
C．KCl對平衡移動無影響，加入少量KCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C不選；
D．加入少量氫氧化鈉固體，與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故D選；
故選：D。
7. 在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是（已知弱酸電離時吸熱）（）
A. 使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差
B. 為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸
C. 用溶液分別與的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值相同
D. 在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，將溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)速率越慢，達到完全反應(yīng)用時越長，熱量散失越多，所以使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，可以減小實驗誤差，故A正確；
B．溫度計水銀球應(yīng)浸入溶液中，但不能與內(nèi)筒底部接觸，否則會造成測定的中和熱數(shù)值不準(zhǔn)確，故B錯誤；
C．鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，反應(yīng)過程中醋酸還會繼續(xù)電離，吸收熱量，會使測定的中和熱數(shù)值不同，故C錯誤；
D．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，溶液應(yīng)迅速倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中，減小熱量散失，降低實驗誤差，故D錯誤；
答案選A。
8. 已知：晶體硅中含有鍵。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?，根據(jù)表中所列化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，可判斷出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】晶體硅中所含的鍵為，即工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故選C。
9. 已知下列熱化學(xué)方程式：
2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH1＝-702.2 kJ·ml－1；
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2＝-90.7 kJ·ml－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3中ΔH3的值是
A. －260.4 kJ·ml－1B. －254.6 kJ·ml－1
C. －438.9 kJ·ml－1D. －441.8 kJ·ml－1
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】將題給兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①×－②，整理可得：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，則該反應(yīng)的ΔH3＝(－702.2 kJ·ml－1)×－(90.7 kJ·ml－1)=－260.4 kJ·ml－1，故合理選項是A。
10. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①②則反應(yīng)③的平衡常數(shù)是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】， , 反應(yīng)③，，D正確；
故答案選：D。
11. 下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 對2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡，保持其他條件不變，壓縮體積可使平衡體系顏色變深
C. 合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施
D. 用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫
【答案】B
【解析】
【分析】勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，由此分析解答。
【詳解】A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，發(fā)生HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，平衡向正反應(yīng)方向移動溶液顏色變淺，故A不選；
B．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，增大平衡體系的壓強，平衡不移動，但壓縮容器體積導(dǎo)致I2的濃度增大，體系顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著放熱方向移動，即向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選：B。
12. 下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-Q1kJ·ml-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=+Q2kJ·ml-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-Q3kJ·ml-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·ml-1(Q4>0)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】根據(jù)圖象1分析得，溫度越高，生成物濃度越大，則說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
由圖2分析得，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，壓強越大逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；
綜合以上符合條件的反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，故B正確；
故選：B。
第Ⅱ卷非選擇題(每空2分，共52分)
13. 汽車尾氣中主要污染物是NOx和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是___________，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
（2）N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g) △H。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程如圖2所示。
①圖2中反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為___________，該反應(yīng)的△H=___________。
②加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，則Ea___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，△H___________。
（3）利用NH3還原法可將NOx，還原為N2進行脫除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-2070 kJ?ml-1，若有0.5mlNO被還原，放出的熱量為___________。
【答案】（1） ①. N2 ②. N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·ml-1
（2） ①. 放熱 ②. 134kJ·ml-1 ③. -226kJ·ml-1 ④. 減小 ⑤. 不變
（3）172.5kJ
【解析】
【小問1詳解】
從圖中可以看出，N2的鍵能為946 kJ·ml-1、O2的鍵能為498 kJ·ml-1、NO的鍵能為632 kJ·ml-1，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是N2，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=(946+498-2×632) kJ·ml-1=+180kJ·ml-1。答案為：N2；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·ml-1；
【小問2詳解】
①圖2中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為134kJ·ml-1，該反應(yīng)的△H=(134-360) kJ·ml-1=-226kJ·ml-1。
②加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的活化能減小，即Ea減??；但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，所以△H不變。答案為：放熱；134kJ·ml-1；-226kJ·ml-1；減?。徊蛔?；
【小問3詳解】
已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-2070 kJ?ml-1，若有0.5mlNO被還原，放出的熱量為=172.5kJ。答案為：172.5kJ。
14. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。
A．t1時刻，增大了X的濃度
B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積
D．t1時刻，使用了催化劑
【答案】（1） ①. 0.079 ml/(L?s) ②. 0.395 ml/L ③. 79%
（2）X+Y?2Z（3）CD
【解析】
【分析】根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式，結(jié)合v==和影響化學(xué)平衡的因素分析解答。
【小問1詳解】
根據(jù)圖像，ν(Z)===0.079ml/(L?s)；X的物質(zhì)的量減少了1.20ml-0.41ml=0.79ml，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395ml/L；Y的物質(zhì)的量減少了1.00ml-0.21ml=0.79ml，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79.00%，故答案為：0.079 ml/(L?s)、0.395ml/L、79.00%；
【小問2詳解】
由圖像可以看出，反應(yīng)到10s時，X的物質(zhì)的量減小，變化值為1.20ml-0.41ml=0.79ml，Y的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0ml-0.21ml=0.79ml，則X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，變化值為1.58ml，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則有n(X):n(Y):n(Z)=0.79ml:0.79ml:1.58ml=1:1:2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z，故答案為：X+Y?2Z；
【小問3詳解】
由圖像可知，t1時刻，正、逆反應(yīng)速率突然增大，且相等，平衡不移動：
A．t1時刻，若增大了X的濃度，則平衡正移，不符合題意，故A不選；
B．t1時刻，若升高了體系溫度，平衡一定移動，不符合題意，故B不選；
C．t1時刻，若縮小了容器體積，反應(yīng)速率增大，由于X+Y?2Z反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)相等，平衡不移動，符合題意，故C選；
D．t1時刻，若使用了催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，符合題意，故D選；
故答案為：CD。
15. 在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g) ΔH=Q kJ·ml-1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）Q___________0 (填“>”“”“

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