考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：選擇性必修1第一章～第二章。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)
1. 化學物質(zhì)在生活領(lǐng)域有廣泛用途。下列說法錯誤的是
A. 水煤氣只能用作燃料
B. 自熱米飯是利用了發(fā)熱包發(fā)生化學反應(yīng)產(chǎn)生的熱能
C. 食物放入冰箱保存，利用了溫度對化學反應(yīng)速率的影響
D. 茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉儲存時間
【答案】A
【解析】
【詳解】A．可作為燃料，或用作合成氨、合成石油、有機合成、氫氣制造等的原料，故A錯誤；
B．自熱米飯的加熱包外部是一層無紡布，其內(nèi)部通常是焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰等發(fā)熱劑，與水發(fā)生反應(yīng)放出熱能，故B正確；
C．食物放入冰箱保存，溫度降低，反應(yīng)速率越慢，可延長食物保存時間，故C正確；
D．還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低氧氣濃度，從而延長茶葉的儲存時間，故D正確；
故答案選A。
2. 下列熱化學方程式正確的是
A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
B. 表示肼()的燃燒熱的熱化學方程式：
C. 表示乙烷的燃燒熱的熱化學方程式：
D. 表示CO燃燒熱的熱化學方程式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫，而是，A錯誤；
B．表示肼()的燃燒熱的熱化學方程式：，產(chǎn)物和狀態(tài)均正確，B正確；
C．乙烷燃燒的熱化學方程式中應(yīng)為液體，C錯誤；
D．CO的燃燒熱是指1ml CO氣體完全燃燒生成氣體時放出的熱量，D錯誤；
故選B。
3. 300℃時，將2mlX和2mlY兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min末達到平衡，生成0.8mlW。下列說法錯誤的是
A. 300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5
B. 在2min末時，Y的平衡濃度為0.8
C. 0～2min，W的平均反應(yīng)速率為0.2
D. 若溫度不變，縮小容器容積，則X的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】D
【解析】
【分析】300℃時，將2mlX和2mlY兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min末達到平衡，生成0.8mlW?？山⑷缦氯问剑?br>【詳解】A．根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，A正確；
B．在2min末時，剩余Y是1.6ml，Y的平衡濃度為，B正確；
C．W的平均反應(yīng)速率為，C正確；
D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，若溫度不變，縮小容器容積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；
故選D。
4. 化學反應(yīng)的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有重要的意義。下列說法錯誤的是
A. 時，熵減小
B. 恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C. 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
D. 反應(yīng)能自發(fā)進行，原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，氣體的物質(zhì)的量減小﹐則熵減小，A正確；
B．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)在任何條件下均有，即且的反應(yīng)一定能自發(fā)進行，B正確；
C．中，常溫下能自發(fā)進行，由，可得該反應(yīng)的，C錯誤；
D．反應(yīng)的，，反應(yīng)能自發(fā)進行，應(yīng)滿足，因此該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)，D正確；
故選C。
5. 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是。
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 向溶液中加入，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的量增多
C. ，平衡后縮小容器體積氣體顏色變深
D. 盛有與稀混合溶液的試管浸入熱水中，溶液迅速變渾濁
【答案】A
【解析】
【詳解】A．增大氯離子濃度，使平衡逆向移動，氯化鈉能降低氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故選A ；
B．向溶液中加入，作催化劑，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的量增多，不能使平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故不選B；
C．，平衡后縮小容器體積，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋氣體顏色變深，故不選C；
D．盛有與稀混合溶液的試管浸入熱水中，加快該反應(yīng)速率，溶液迅速變渾濁，不能用勒夏特列原理解釋，故不選D；
選A。
6. 化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是
A. 通常情況下，(g)比(g)穩(wěn)定
B. (g)和(g)具有的總能量小于2mlNO(g)具有的總能量
C. 破壞相同質(zhì)量的反應(yīng)物和生成物中所有的化學鍵，前者需要的能量多
D. 28g(g)和32g(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，放出的能量為180kJ
【答案】C
【解析】
【分析】△H=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2(g)+O2(g)═2NO(g)，△H=946kJ/ml+498kJ/ml-2×632kJ/ml=+180kJ/ml。
【詳解】A．氮分子鍵能大于氧分子，通常情況下，(g)比(g)穩(wěn)定性差，故A錯誤；
B．N2(g)+O2(g)═2NO(g)，△H=+180kJ/ml，為吸熱反應(yīng)，所以1ml N2(g)和1ml O2(g)具有的總能量小于2ml NO(g)具有的總能量，故B錯誤；
C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，破壞相同質(zhì)量的反應(yīng)物和生成物中所有的化學鍵，前者需要的能量多，故C正確；
D．△H=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2(g)+O2(g)═2NO(g)，△H=946kJ/ml+498kJ/ml-2×632kJ/ml=+180kJ/ml，28g(g)和32g(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，吸收的能量為180kJ，故D錯誤；
故選C。
7. 在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有
①容器內(nèi)溫度不變
②混合氣體的壓強不變
③某時刻v(A)=2v(C)且不等于0
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤單位時間內(nèi)生成nml D，同時生成2nmlA
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2∶1∶1
A. ①④⑤⑥B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ②③④⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)放出的熱量使容器內(nèi)溫度升高，則容器內(nèi)溫度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；
②該反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)放出的熱量使容器內(nèi)溫度升高，混合氣體的壓強增大，則混合氣體的壓強不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；
③某時刻v(A)=2v(C)且不等于0不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；
④該反應(yīng)為氣體體積不變、氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；
⑤由化學方程式可知，單位時間內(nèi)生成nml D，同時生成2nmlA說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2∶1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；
①②④⑤正確，故選B。
8. 天然氣—水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取的主流方法，反應(yīng)原理為，已知該反應(yīng)需要經(jīng)過兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化，其能量變化如圖所示：
則等于
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】天然氣—水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取的主流方法，反應(yīng)原理為，由圖可知，該反應(yīng)第一步為；該反應(yīng)第二步為，由蓋斯定律，第一步反應(yīng)＋第二步反應(yīng)＝總反應(yīng)，則，則，D正確；
故答案選D。
9. 某化學小組同學研究溫度和壓強對反應(yīng)速率和化學平衡的影響，測得化學反應(yīng)中C的百分含量(C%)與時間(t)、溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 、B. 、
C. 、D. 、
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)圖甲可知，T2溫度下優(yōu)先達到反應(yīng)平衡狀態(tài)，說明溫度T2＞T1，溫度越高，C的百分含量(C%)越低，說明溫度升高，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；根據(jù)圖乙，溫度相同時，隨著壓強的增大，C的百分含量(C%)增大，增大壓強，平衡向在氣體分子數(shù)減小方向進行，說明，綜上所述，答案選A。
10. 某同學設(shè)計以下實驗探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，已知。下列說法錯誤的是
A. 、、
B.
C. 實驗I、II可用于探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響
D. 實驗I、III可用于探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比較，變量為Na2S2O3的濃度，其他量均相同，由于溶液的總體積應(yīng)為20mL，則加入H2O的體積為5.0mL，則，同理，，，A正確；
B．溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗Ⅳ的反應(yīng)速率最快，實驗Ⅲ與Ⅰ中Na2S2O3的濃度相同，但實驗Ⅲ中的溫度又比Ⅰ高，因此反應(yīng)速率Ⅲ＞Ⅰ，實驗Ⅰ中Na2S2O3的濃度比Ⅱ大，反應(yīng)速率Ⅰ＞Ⅱ，則出現(xiàn)渾濁需要的時間，B錯誤；
C．實驗Ⅰ、II中溫度、H2SO4的濃度均相同，只有Na2S2O3濃度不同，可用于探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，C正確；
D．實驗Ⅰ、Ⅲ中Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，溫度不同，可用于探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，D正確；
故選B。
11. 下列表格中對實驗操作和實驗現(xiàn)象所做的解釋或結(jié)論錯誤的是選項
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．壓縮注射器，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但容器體積減小，濃度增大，氣體顏色比壓縮前的深，A錯誤；
B．在含有的紅色溶液中存在下列平衡體系，加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)，平衡逆向移動，溶液顏色變淺，B正確；
C．銅離子和氯離子絡(luò)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，給2mL0.5溶液加熱，正向移動，溶液變?yōu)辄S綠色，C正確；
D．向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液，消耗氫離子，平衡向右移動，溶液顏色變?yōu)辄S色，D正確；
答案選A。
12. 標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，已知(g)和(g)的相對能量為0，下列說法不正確的是
A. (g)在歷程Ⅱ中作催化劑
B. 相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程I
C. 的
D. 歷程I、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學方程式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．歷程Ⅰ反應(yīng)為O3(g)+O(g)=2O2(g)，歷程Ⅱ先發(fā)生Cl(g)+O3(g)=ClO(g)+O2(g)再發(fā)生、ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)，歷程Ⅱ的總反應(yīng)為O3(g)+O(g)=2O2(g)，則Cl(g)在歷程Ⅱ中作催化劑，A正確；
B．催化劑不影響平衡，相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程I，B不正確；
C．由圖知：O3(g)、O(g)的能量為E3，O3(g)、O(g)、Cl(g)的能量為E2，Cl2(g)的相對能量為0，則Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2?E3)kJ?ml?1，C正確；
D．活化能最小的反應(yīng)速率最快，由圖知，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)活化能最小，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5?E4)kJ?ml?1，D正確；
故選：B。
13. 一定溫度下，10mL0.8溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的的體積(已折算為標準狀況下)如表。
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 反應(yīng)到6min時，
B. 第4min時的瞬時速率小于第6min時的瞬時速率
C. 反應(yīng)至6min時，分解率為50%
D. 0～6min的平均反應(yīng)速率：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．應(yīng)至6min時，生成O2在標況下的體積為22.4mL(物質(zhì)的量為0.001ml)，消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002ml，則，A錯誤；
B．第4min時過氧化氫得濃度大于第6min時過氧化氫得濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故第4min時瞬時速率大于第6min時的瞬時速率，B錯誤；
C．應(yīng)至6min時，生成O2在標況下的體積為22.4mL(物質(zhì)的量為0.001ml)，則分解的H2O2的物質(zhì)的量為0.002ml，所以H2O2分解率為，C錯誤；
D．0～6min時間內(nèi)，生成，由得消耗，，所以，D正確；
故選D。
14. 在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分數(shù)隨起始的變化關(guān)系，下列說法正確的是
A. 中，
B. 200℃，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率
C. 由圖乙可知，反應(yīng)的，且
D. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正、逆反應(yīng)速率均增大
【答案】C
【解析】
【分析】由甲圖可知，A的物質(zhì)的量減小0.8ml?0.4ml=0.4ml，B的物質(zhì)的量減小0.4ml?0.2ml=0.2ml，C的物質(zhì)的量增加0.2ml，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，化學計量數(shù)之比為0.4ml:0.2ml:0.2ml=2:1:1，5min達到平衡，則反應(yīng)為2A(g)+B(g)?C(g)；
【詳解】A．由上述分析可知反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，則x=1，故A錯誤；
B．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)==0.02 ml?L?1?min?1，故B錯誤；
C．由圖乙可知，a一定時溫度越高，C%越大，則升高溫度平衡正向移動，則2A(g)+B(g)?C(g)△H>0，且a=2時平衡時C%最大，故C正確；
D．由200℃降到100℃時，溫度降低，正逆反應(yīng)速率均減小，原平衡被破壞，故D錯誤；
故選：C。
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
15. 2030年前實現(xiàn)碳達峰的承諾，體現(xiàn)了中國的大國風范。天然氣的綜合利用是各國科學家研究的重要課題。
（1）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷的結(jié)構(gòu)式是___________，甲烷燃燒反應(yīng)過程中的能量變化，符合下圖中的___________(填字母)。
a． b． c．
（2）ag燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測定，生成的與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則___________，其中___________。
（3）甲烷和二氧化碳重整制合成氣的研究是實現(xiàn)碳達峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成氣的反應(yīng)為
副反應(yīng)I：
副反應(yīng)Ⅱ：
已知：部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表(1mlCO中含有1mlC≡O(shè)鍵)。
則___________，___________。
（4）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：
△
若標準狀況下用1.12L還原至，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)，放出的熱量為___________kJ。
【答案】15. ①. ②. a
16. ①. -890 ②. 0.8
17. ①. ＋248 ②. ＋206.5
18. ①. 0.4NA ②. 43.35
【解析】
【小問1詳解】
甲烷的分子式為CH4，碳原子和四個氫原子形成四個共價鍵，則甲烷的結(jié)構(gòu)式為；甲烷燃燒放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故反應(yīng)過程中的能量變化符合a。
答案為：；a。
【小問2詳解】
生成的碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量為：=0.05ml，
0.05mlCH4燃燒放出熱量為44.5kJ，則1mlCH4燃燒釋放的熱量為，故-890kJ/ml；0.05mlCH4的質(zhì)量為。
答案為：-890；0.8。
【小問3詳解】
反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=；根據(jù)蓋斯定律，。
答案為：＋248；＋206.5。
【小問4詳解】
由蓋斯定律可計算：，在標準狀況下用1.12L的物質(zhì)的量為，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，即0.4NA,放出的熱量為。
答案為：0.4NA；43.35。
16. 某學生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將50mL0.5的鹽酸與50mL0.55的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________，其作用是___________。
（2）實驗數(shù)據(jù)如表所示：
①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝?br>②根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱________[計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字，所用鹽酸和NaOH溶液的密度按1計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]。
（3）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1ml(l)時所測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，判斷的理由是___________。
（4）實驗中改用80mL0.50的鹽酸和80mL0.55的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。
【答案】（1） ①. 環(huán)形玻璃攪拌器 ②. 攪拌，使強酸和強堿充分反應(yīng)
（2） ①. 3.40 ②. -56.8kJ/ml
（3） ①. 偏大 ②. 不蓋杯蓋會有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負值，反應(yīng)熱(△H)將偏大
（4）不相等
【解析】
【小問1詳解】
由原理可知，實驗中需要反應(yīng)物充分反應(yīng)，所以圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用是攪拌，使強酸和強堿充分反應(yīng)；
【小問2詳解】
①第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.25℃，應(yīng)前后溫度差為：3.45℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.4℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為21.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.35℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為21.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.0℃；偏差較大舍去，前三次溫度差的平均值為3.40℃，故表中的空白為3.40；
②50mL0.50ml/L鹽酸、50mL0.55ml/LNaOH溶液進行反應(yīng)，m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm?T得生成0.025ml的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025ml的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1ml的水放出熱量為56.8kJ，即該實驗測得的中和熱?H=-56.8kJ/ml；
【小問3詳解】
簡易量熱計如果不蓋杯蓋會造成熱量散失，測得放出的熱量偏小，但△H為負值，所以生成1ml(l)時所測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)將偏大；
小問4詳解】
反應(yīng)放出的熱量和所用的酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用80mL0.50的鹽酸和80mL0.55的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量減少，所放出的熱量減少、不相等。
17. 25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示。
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學方程式為___________；平衡常數(shù)表達式為___________。
（2）計算5～7min的平均反應(yīng)速率___________。
（3）在5～7min內(nèi)，若K不變，則此處曲線變化的原因是___________，若K變化且溫度降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)___________0(填“”)。
（4）已知達平衡后，降低溫度，A轉(zhuǎn)化率將增大。圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，結(jié)合圖1判斷，下列哪些時刻是因增大了反應(yīng)物活化分子百分數(shù)而影響反應(yīng)速率的___________；A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 增大壓強 ②.

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