注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第小題，每小題2分；第小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.繪畫藝術(shù)在文化傳承中具有舉足輕重的作用。下列中國古名畫中，不是繪在有機高分子材料上的是
2.中國科技發(fā)展日新月異，中國產(chǎn)品隨中國運動健兒一起征戰(zhàn)巴黎奧運會。下列說法正確的是
A.奧運硅膠手環(huán)：原子核內(nèi)有28個質(zhì)子
B.運動墊上涂有納米抗菌涂層：該涂層屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.LED顯示屏用鋁合金封裝：和純鋁相比，鋁合金熔點更高，密度更大
D.乒乓球使用ABS樹脂作為塑料原料：ABS樹脂是一種強度高、韌性好、易加工成型的塑料
3.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者”。下列勞動過程中沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是
4.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.每次必須在溫度計示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)
B.向內(nèi)筒倒入鹽酸和NaOH溶液時應(yīng)緩慢注入
C.內(nèi)筒、外殼、杯蓋、隔熱層和玻璃攪拌器等設(shè)計均有利于減少體系向環(huán)境釋放熱量
D.重復(fù)三次實驗，若溫度差分別為，放出的熱量應(yīng)以平均值計算
5.化學(xué)之美無處不在。下列說法不正確的是
A.鐵橋刷油漆既美觀又能防腐
B.苯分子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)為美麗的單雙鍵交替六邊形結(jié)構(gòu)
C.向溶液中交替加入濃NaOH溶液和濃硫酸，溶液呈現(xiàn)美妙的變化：加堿變黃，加酸變橙
D.生產(chǎn)潔美無暇的玻璃時發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為高溫下的自發(fā)進(jìn)行的熵增反應(yīng)
6.含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和。氰化物濃度較低時，可在堿性條件下用將其轉(zhuǎn)化為；濃度較高時，用溶液與HCN反應(yīng)生成、和。已知酸性：，下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是
A.堿性條件下與反應(yīng)：
B.向NaCN溶液中通入少量
C.溶液與足量HCN溶液反應(yīng)：
D.Fe、少量溶液與HCN溶液反應(yīng)：
7.已知：①、（aq）。下列說法正確的是
A.
B.已知常溫下，若適當(dāng)升溫，則大于
C.加適量水稀釋溶液，則增大
D.斷開和（g）中化學(xué)鍵吸收的能量比形成中化學(xué)鍵放出的能量高
8.催化某有機反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如圖所示，該部分反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法正確的是
A.
B.其他條件不變時，升高溫度，增大
C.三個步驟中，決定該部分反應(yīng)速率的是第①步
D.該部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為進(jìn)程
9.室溫下，向20.00mL鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知。下列說法不正確的是
A.室溫下，NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，
B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差
C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大
D.時，
10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.分子反應(yīng)中，若10s內(nèi)，則10s時生成的分子數(shù)為
B.和反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.的稀鹽酸中含HCl的分子數(shù)為
D.常溫下，充入密閉容器中，容器內(nèi)的分子數(shù)為
11.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是
12.已知，常溫下，。下列說法不正確的是
A.常溫下，溶液的
B.常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.若適當(dāng)升溫溶液，則均增大
D.溶液中：
13.恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時測得，壓縮容器體積至原體積的一半，達(dá)到新平衡時，測得。下列說法正確的是
A.時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.新平衡時，N的轉(zhuǎn)化率增大D.
14.如圖所示為某同學(xué)探究金屬與濃硝酸反應(yīng)設(shè)計的原電池實驗裝置，該實驗在常溫下進(jìn)行，實驗時先放入鐵片，直到無氣泡后再放入銅片并連接好裝置。下列說法不正確的是
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極
C.溶液中陰離子移向銅片，陽離子移向鐵片
D.鐵片附近產(chǎn)生紅棕色氣體，電極反應(yīng)式為
15.短周期元素甲庚在元素周期表中的相對位置如圖所示，丙與己的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是
A.原子半徑：庚>戊>己B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：戊>己
C.甲與庚形成的化合物一定比甲與戊形成的化合物穩(wěn)定
D.乙、丙、丁三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是丙
16.向1L恒容密閉容器中通入，容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有；②。不同溫度下，平衡時分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法不正確的是
A.曲線a代表B.
C.400K時，主要由反應(yīng)②生成D.M點的分解率為
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17.（14分）是綠色氧化劑和還原劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組配制溶液并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。
回答下列問題：
（1）配制的溶液：
①純的密度為，需用量筒量取___________mL純。
②配制過程中下列不需要用到的儀器有___________（填選項字母）。
（2）現(xiàn)使用蒸餾水、溶液和溶液等試劑探究影響分解速率的因素：
①測定分解速率的裝置如圖所示，若所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小，可測定（其中一種）：i.相同時間產(chǎn)生的體積；ii.___________。
②將錐形瓶置于水中恒溫水浴，加入，用①中方案i進(jìn)行實驗，設(shè)計實驗表格如表所示：
a.寫出分解的化學(xué)方程式：___________。
b.實驗I和II的目的是探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，___________，若，結(jié)論是___________。
c.已知是分解的催化劑，___________（填“＞”、“＜”或“=”）。
d.實驗I和IV的目的是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若，結(jié)論是___________。
（3）寫出在生產(chǎn)生活中的一種用途：___________（不能填氧化劑、還原劑）。
18.（14分）鉻釩礦渣含等元素的氧化物，還有少量，從鉻釩礦渣中回收V和Cr可實現(xiàn)廢物利用，一種回收工藝流程如圖所示：
已知：“萃取”的目的是分離和。
回答下列問題：
（1）“浸取”后所得濾液在“沉硅”時，加入調(diào)節(jié)pH約為9，所得“濾渣”中僅有一種主要成分，其化學(xué)式為___________。
（2）“酸浸”時鐵化合價無變化，釩由轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
（3）向“濾液1”中加入足量鐵充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子有___________和少量。
（4）“萃取”時發(fā)生吸熱反應(yīng)，加熱能提高釩的產(chǎn)率和生產(chǎn)效率，原因是_________________________________。
（5）“操作a”需加入___________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（6）常溫下，“濾液2”中存在多個平衡，本題僅考慮如下平衡：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
①僅升高溫度，___________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），___________。
②利用平衡常數(shù)推算，僅加水稀釋，“濾液2”中離子總數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③常溫下，配制的溶液，時，設(shè)、的平衡濃度分別為，則x、y、z之間的關(guān)系式為___________。
19.（14分）工業(yè)合成氨提高了糧食產(chǎn)量，促進(jìn)了化工發(fā)展，是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。回答下列問題：
（1）已知斷裂1ml共價鍵吸收的能量如表所示：
①反應(yīng)I：___________。
②合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是___________（填選項字母）。
A.增大化學(xué)反應(yīng)速率B.提高和的利用率
C.提高平衡混合物中氨的含量D.降低氨的沸點，促進(jìn)平衡正向移動
（2）工業(yè)合成氨時合成塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)I的示意圖如圖所示：
①原料氣（及少量的混合氣體）進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨溶液處理，目的是除去其中的CO，防止___________，除去CO的方程式為，吸收CO后的銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，銅氨溶液再生的適宜生產(chǎn)條件是___________。
②合成塔有熱交換器，其作用是加熱___________（填“a”、“b”、“c”或“d”中的一項，下同）處氣體，冷卻___________處氣體。
（3）實際工業(yè)合成氨過程中采取了以下條件，試分析其原因：
①壓強為：________________________________________________________________。
②使用了鐵觸媒作催化劑，并控制溫度為：______________________________________。
（4）向體積為2.5L的恒溫恒容密閉容器中充入和后反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，計算3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________（寫出完整計算過程）。
20.（14分）乙烯是重要的化工原料，可合成多種物質(zhì)，由乙烯生產(chǎn)乙二酸乙二酯的合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是___________。
（2）化合物II的反應(yīng)類型是___________；寫出化合物II同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
（3）化合物III的官能團名稱是___________。
（4）化合物是酯化反應(yīng)，將化合物III中的O用標(biāo)記，充分反應(yīng)并除去催化劑后，檢測發(fā)現(xiàn)剩余液體中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物質(zhì)沒有。
①反應(yīng)時化合物III分子中斷裂的化學(xué)鍵是___________（填選項字母）。
A.B.C.D.
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________（經(jīng)標(biāo)記的O用表示）。
③查閱資料可知該反應(yīng)生成1ml化合物V吸收的熱量，向量熱計中加入化合物III和IV各1ml，在催化劑作用下充分反應(yīng)，吸收的熱量小于，原因是_______________________________。
（5）乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分電離：。
①乙酸___________（填“是”或“不是”）化合物IV的同系物。
②常溫下探究外界條件對平衡的影響，設(shè)計如下實驗：
實驗儀器和藥品：燒杯、玻璃棒、量筒、濃度傳感器（含配套設(shè)備）、、蒸餾水。
表格中___________，___________填“＞”、“＜”或“=”）。
2024-2025學(xué)年度高二年級11月聯(lián)考
化學(xué)參考答案及解析
—、選擇題
1.A 【解析】青花瓷是硅酸鹽材質(zhì)，不是有機高分子材料，A項符合題意；錦畫的材質(zhì)是絲綢，蛋白質(zhì)是有機高分子材料，B項不符合題意；宣紙的主要成分是纖維素，是有機高分子材料，C項不符合題意；折扇的材質(zhì)是紙和竹，同樣是纖維素，是有機高分子材料，D項不符合題意。
2.D 【解析】原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為28，A項錯誤；膠體是分散系，該涂層不是膠體，也不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項錯誤；和純金屬相比，合金一般熔點低，密度小，C項錯誤；要生產(chǎn)乒乓球，需強度高、韌性好、易加工成型的塑料，D項正確。
3.D 【解析】天然氣燃燒放熱，可用于生火做飯，A項不符合題意；NaClO溶液具有強氧化性，可用于殺菌消毒，B項不符合題意；冰柜冷藏是利用低溫下腐蝕速率慢來保存食品的，C項不符合題意；葡萄糖與新制共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀，是醛基的特征反應(yīng)，與淀粉水解得到葡萄糖無關(guān)，D項符合題意。
4.C 【解析】測量反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度時應(yīng)在溫度計示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)，但測量反應(yīng)后溫度時應(yīng)讀最高溫度，A項錯誤；為了減少熱量散失，需迅速注入鹽酸和NaOH溶液，B項錯誤；內(nèi)筒、外殼、杯蓋、隔熱層和玻璃攪拌棒的設(shè)計均是為了減少體系向環(huán)境釋放熱量，C項正確；為明顯偏差，應(yīng)舍棄不要，只取和的平均值計算，D項錯誤。
5.B 【解析】鐵橋刷油漆能減小與空氣的接觸面，達(dá)到減慢腐蝕的目的，A項正確；苯分子6個碳原子之間的鍵完全相同，不存在單雙鍵交替，B項錯誤；反應(yīng)加堿平衡正向移動，加酸平衡逆向移動，為橙色，為黃色，C項正確；反應(yīng)生成氣體，為吸熱熵增反應(yīng)，高溫下自發(fā)，D項正確。
6.A 【解析】已知能與反應(yīng)，故堿性條件下與反應(yīng)的離子方程式為，A項錯誤；由題干信息可知，酸性：，則向NaCN溶液中通入少量的離子方程式為，B項正確；由題干信息可知，酸性：，則溶液與足量HCN溶液反應(yīng)的離子方程式為，C項正確；根據(jù)題干信息并結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得，F(xiàn)e、少量溶液與HCN溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項正確。
7.C 【解析】因，故（1），A項錯誤；因，故適當(dāng)升溫，小于，B項錯誤；溶液中存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡正向移動，減小，增大，C項正確；反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能，即斷開和中化學(xué)鍵吸收的能量比形成中化學(xué)鍵放出的能量低270kJ，D項錯誤。
8.B 【解析】是第①步反應(yīng)的，是第③步反應(yīng)的，與沒有任何關(guān)聯(lián)，A項錯誤；由圖可知為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，增大，B項正確；第③步反應(yīng)能壘最大，決速步驟是第③步，C項錯誤；熱化學(xué)方程式需標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)，D項錯誤。
9.C 【解析】NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，室溫下，A項正確；為了減小實驗誤差，應(yīng)選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，B項正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，C項錯誤；時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且，即溶液中，則12.3，D項正確。
10.A 【解析】由可知10s時生成1mlN分子，故生成3mlP分子，A項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，B項錯誤；HCl是強電解質(zhì)，稀鹽酸中HCl已完全電離，無HCl分子，C項錯誤；在容器中存在反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為，D項錯誤。
11.D 【解析】水和冰之間的轉(zhuǎn)化是物理變化，陳述II錯誤，A項不符合題意；Na常溫下與反應(yīng)表面變暗生成，加熱時燃燒生成，B項不符合題意；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，C項不符合題意；因為反應(yīng)有一定限度，高爐煉鐵時爐高增加到一定程度，尾氣中CO含量不再降低，D項符合題意。
12.A 【解析】溶液的pH，A項錯誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)10，B項正確；溶液中存在電離平衡，適當(dāng)升溫，電離平衡正向移動，增大，也增大，C項正確；在溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，D項正確。
13.C 【解析】時，各物質(zhì)濃度之比等于系數(shù)比時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；時，該反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤；壓縮容器體積為原體積的一半平衡未移動時，，達(dá)到新平衡時，測得，說明增大壓強平衡正向移動，N的轉(zhuǎn)化率增大，，C項正確，D項錯誤。
14.B 【解析】常溫下，先放入鐵片后鐵片鈍化，連接好裝置后，總反應(yīng)為Cu與濃硝酸的反應(yīng)，銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；鈍化的鐵片作正極，B項錯誤；陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，C項正確；鐵片為正極，在作用下被還原為紅棕色氣體，電極反應(yīng)式為，D項正確。
15.D 【解析】短周期元素即前三周期元素，故甲是H，丙是Na，己原子序數(shù)比Na大4，己是P，根據(jù)元素周期表相對位置可推斷乙是Li、丁是Mg、戊是N、庚是O。己的電子層數(shù)比戊和庚多，原子半徑最大，戊的核電荷數(shù)小，原子半徑大于庚，A項錯誤；非金屬性的強弱只能用來判斷最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，B項錯誤；通過非金屬性的強弱只能判斷出最簡單氫化物比穩(wěn)定，但不穩(wěn)定，C項錯誤；Li、三種元素中，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，D項正確。
16.C 【解析】完全分解最多得到3ml，曲線a部分?jǐn)?shù)值大于3ml，故曲線a代表，曲線b代表，A項正確；隨著溫度的升高，明顯減少，增加很小，根據(jù)N元素守恒可知反應(yīng)②逆向移動，即，B項正確；P點時，反應(yīng)①生成，反應(yīng)②生成，C項錯誤；M點，1.6ml，根據(jù)三段式或元素質(zhì)量守恒可計算平衡時反應(yīng)②中分解了1.2ml，反應(yīng)①中分解了1.2ml，共2.4ml，故的分解率為，D項正確。
二、非選擇題
17.（14分）（1）①17.0（2分）
②B（2分）
（2）①產(chǎn)生相同體積所需的時間（1分，答案合理即可）
②（1分）
b.7.0（1分）其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）
c.

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