注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章第二節(jié)。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常用物質(zhì)的主要成分為無機化合物的是
A.白糖B.菜刀（鋼制）C.食鹽D.塑料杯
2.下列反應(yīng)中，無元素化合價變化的是
A.溶液與溶液反應(yīng)B.灼熱的C與反應(yīng)
C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)D.與的燃燒反應(yīng)
3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類錯誤的是
A.礦泉水屬于分散系B.消石灰、燒堿均屬于堿
C.、均屬于酸性氧化物D.NaCl溶液、熔融NaCl均屬于電解質(zhì)
4.下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A.B.C.D.
5.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
6.某無色酸性溶液中，可大量共存的離子組是
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
7.利用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗不能達到目的的是

A.利用裝置甲驗證溶于水時放熱B.利用裝置乙制備少量
C.利用裝置丙驗證干燥的氯氣不具有漂白性D.利用裝置丁制備氫氧化鐵膠體
8.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式不能用表示的是
A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合B.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
C.硝酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合D.氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液混合
9.下列說法錯誤的是
A.漂白液應(yīng)密封避光保存B.堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
C.未用完的金屬鈉可以放回原試劑瓶D.鈉不能置換出溶液中的Cu
10.下列鈉及其化合物的有關(guān)敘述中錯誤的是
A.常溫下，和在水中的溶解度不同
B.等質(zhì)量的和跟足量鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量不同
C.鈉及其化合物灼燒時，焰色相同
D.溶于水時的現(xiàn)象相同
11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是
12.某化學(xué)小組對離子方程式進行分析研究，下列敘述正確的是
A.被還原的元素有OB.
C.，D.該反應(yīng)中，氧化性：
13.侯德榜聯(lián)合制堿法的工藝流程如圖，已知極易溶于水，下列說法錯誤的是
A.可循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品可用作肥料
C.“吸氨1”和“碳酸化”調(diào)換順序，有利于提高生產(chǎn)效率
D.熱穩(wěn)定性：
14.下列物質(zhì)的鑒別或除雜方法錯誤的是
A.用水可鑒別硫粉和過氧化鈉粉末B.利用加熱的方法鑒別和
C.用飽和溶液可除去中的HClD.用灼熱的銅粉除去CO中的
15.金屬銅可采用如下方法制備：
①火法煉銅：。
②濕法煉銅：。
下列有關(guān)說法錯誤的是
A.火法煉銅中既是氧化劑又是還原劑
B.濕法煉銅比火法煉銅環(huán)保
C.可以用堿液吸收火法煉銅產(chǎn)生的廢氣
D.反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1
16.已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等離子。某同學(xué)設(shè)計如下實驗探究其中含有的離子。
實驗①：取一定體積的原溶液，向其中加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，同時得到無色氣體。
實驗②：另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。
下列判斷錯誤的是
A.無色氣體一定為B.一定含有，可能含有
C.溶液中一定不含D.用焰色試驗可檢驗是否含有
二、非選擇題：共4小題，共56分。
17.（14分）A、B、C、D、E、F、G為七種常見物質(zhì)。常溫下，A為淡黃色固體，A、B、D、E、F均為純凈物且含有相同的金屬元素，F(xiàn)、G為單質(zhì)，它們滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”表示兩種物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物和生成物未列出）。
請回答：
（1）從組成元素角度分析，A物質(zhì)所屬的類別為________，寫出其常見的一種用途：________。
（2）寫出一個B→D的化學(xué)方程式：________。
（3）E在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因為________。
（4）F與G反應(yīng)的現(xiàn)象為________________。
（5）C+F→A的條件為________；若無此條件，造成的結(jié)果為________。
18.（14分）、（亞氯酸鈉）是常用消毒劑。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）工業(yè)制備的反應(yīng)為。
①該反應(yīng)中氧化劑為________（填化學(xué)式）；是________（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物。
②該反應(yīng)中HCl起到________和________的作用。
③反應(yīng)過程中，每產(chǎn)生1個，轉(zhuǎn)移電子________個。
④用單線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。
（2）是一種高效的消毒劑和漂白劑，其某種制備流程如圖。
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)中被氧化的元素為________（填元素符號）。
②配平下面反應(yīng)Ⅱ的離子方程式，并用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移情況。
。
19.（14分）某研究小組設(shè)計下列裝置制備漂白粉。[已知： ，]
（1）實驗開始前應(yīng)先進行的操作為________。
（2）指出該裝置的錯誤之處：________。
（3）飽和食鹽水的作用為________；若無裝置B，可能造成的后果為________。
（4）試劑X為________（填“冰水”或“熱水”）。
（5）用離子方程式表示裝置D的作用：________。
（6）若制得143g次氯酸鈣，則至少有________gHCl參與反應(yīng)。
20.（14分）現(xiàn)向NaOH溶液中通入一定量的，同學(xué)們對反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)進行了探究。已知：稀溶液呈中性，且與溶液混合無白色沉淀產(chǎn)生；濃溶液與溶液反應(yīng)有白色沉淀生成。
Ⅰ.預(yù)測反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分
（1）①NaOH和；②全部為；③全部為；④________。
Ⅱ.實驗探究溶液溶質(zhì)成分
（2）寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式：________。
（3）取少許反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入過量的稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，分裝于甲、乙兩支試管中，向甲中加入幾滴酚酞試液，溶液變紅。
a.生成白色沉淀的離子方程式：________。
b.該溶液的溶質(zhì)一定含有________，可能含有________。
（4）若預(yù)測④是正確的，則向乙試管中滴入________，有________產(chǎn)生。
高一化學(xué)參考答案
1.C【解析】白糖、塑料杯的主要成分為有機物，A、D項不符合題意；鋼制菜刀的主要成分為金屬，B項不符合題意。
2.A【解析】溶液與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價變化，A項符合題意。
3.D【解析】NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，D項錯誤。
4.A【解析】HClO→HCl，在光照下分解就可以，不一定非要加入還原劑，B項不符合題意；需加入氧化劑，C項不符合題意；需要加氧化劑，D項不符合題意。
5.B【解析】用生石灰制作食品干燥劑是因為生石灰能吸收水分，B項符合題意。
6.C【解析】、均與不能大量共存，A項不符合題意；含的溶液有顏色，B項不符合題意；與不能大量共存，D項不符合題意。
7.D【解析】溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，D項符合題意。
8.A【解析】氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，有沉淀生成，不能用離子方程式表示，A項符合題意。
9.B【解析】堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)，B項錯誤。
10.D【解析】溶于水時有氣體生成，D項錯誤。
11.A【解析】向某無色溶液中滴入過量稀鹽酸，有氣體生成，該溶液中所含離子也可能是，A項錯誤。
12.C【解析】O元素化合價未發(fā)生變化，A項錯誤；根據(jù)得失電子守恒，，B項錯誤；氧化性：，D項錯誤。
13.C【解析】在水中的溶解度比大，先“吸氨1”再“碳酸化”更利于提高生產(chǎn)效率，C項錯誤。
14.D【解析】CO會和生成的CuO反應(yīng)，引入新的雜質(zhì)，D項錯誤。
15.D【解析】反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6個電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移2個電子，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：1，D項錯誤。
16.B【解析】實驗①中：加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中有，同時得到無色氣體，說明該氣體為，則原溶液中一定含有，一定不含，、。至少含有一種；實驗②中：加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明原溶液中一定含有，一定不含。綜合以上分析，B項錯誤。
17.（1）氧化物（或化合物，2分）；作供氧劑（1分）
（2）（2分）
（3）有自由移動的離子（2分）
（4）劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成大量白煙（每點1分，共3分）
（5）加熱或點燃（2分）；反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化（或Na會與反應(yīng)生成，2分）
18.（1）①（1分）；氧化（1分）
②還原劑（1分）；酸化（1分）（不分先后）
③2（1分）
④（2分）
（2）①（2分）；S（1分）
②（配平2分，用雙線橋標示出電子轉(zhuǎn)移情況2分，共4分）
【解析】（1）根據(jù)氧化劑得電子→化合價降低→被還原→生成還原產(chǎn)物，還原劑失電子→化合價升高→被氧化→生成氧化產(chǎn)物判斷。
（2）②配平氧化還原反應(yīng)方程式時，可根據(jù)得失電子守恒，先配平變價元素，再根據(jù)電荷守恒，配平反應(yīng)方程式兩邊離子所帶電荷，最后根據(jù)元素守恒，配平所有元素原子。
19.（1）檢查裝置氣密性（2分）
（2）裝置A缺少酒精燈（2分）
（3）除去中混有的HCl（2分）；裝置C中的含量降低（2分）
（4）冰水（2分）
（5）（2分）
（6）292（2分）
【解析】（6）由和
可知生成的和消耗的HCl的關(guān)系為，設(shè)消耗的HCl的質(zhì)量為x，由關(guān)系式可知：
8×36.5 143
x 143g
，解之得。
20.（1）和（2分）
（2）（或其他合理答案，2分）
（3）a.（2分）
b.（2分）；NaOH或（2分）
（4）濃溶液（或其他合理答案，2分）；白色沉淀（2分）選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
用熱純堿溶液洗滌餐具
純堿溶液呈堿性，可以去油污
B
用生石灰制作食品干燥劑
生石灰為白色粉末狀固體
C
用次氯酸鈉溶液給桌面消毒
次氯酸鈉溶液有強氧化性
D
用醋酸除去茶壺中的水垢
醋酸的酸性強于碳酸
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某無色溶液中滴入過量稀鹽酸，有氣體生成
該溶液中一定含有
B
將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
新制氯水具有酸性和漂白性
C
將硝酸銀溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成
該溶液中可能含有
D
將濕潤的紅色石蕊試紙放在盛有濃氨水的試劑瓶上方，濕潤的紅色石蕊試紙變藍
氨水具有揮發(fā)性和堿性

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