浙江省臺州市山海協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生須知：
1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第Ⅰ卷選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分；共50分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質(zhì)中屬于鹽類的是
A. 燒堿B. 純堿C. 堿石灰D. 生石灰
2. 下列儀器名稱為“分液漏斗”的是
A. B. C. D.
3. 下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 金屬的冶煉B. 鋼鐵的銹蝕C. 食物的腐敗D. 鐘乳石的形成
4. 下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后，pH將增大
5. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的是不同金屬元素的焰色
B. 食品包裝袋中放有生石灰，它是堿性氧化物
C. 氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作油漆或涂料的紅色顏料
D. 碳酸氫鈉可以用于紡織、造紙、制皂等工業(yè)
6. 下列電離方程式不正確的是
A. B.
C. D.
7. 在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為
A 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：2
8. 在煮沸的蒸餾水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。下列關(guān)于膠體的說法正確的是
A. Fe(OH)3膠體是電中性的
B. Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 可用濾紙分離提純Fe(OH)3膠體
D. 膠體的分散劑一定是水
9. 常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
B. 遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、Cl-、K+
C. 84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、
D. 無色透明溶液中：K+、、Na+、
10. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過化合反應(yīng)直接制得的是
A. NaHCO3B. NaOHC. Fe(OH)2D. FeCl2
11. 下列溶液不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色是
A. 氯化鐵溶液B. 新制氯水C. 食鹽水D. 碘酒
12. 由硫酸鎂、硫酸鐵和氯化鎂組成的混合溶液，已知該溶液中c(Cl-)=0.2ml?L-1，c(Mg2+)=0.4ml?L-1，c()=0.9ml?L-1，則c(Fe3+)為
A. 0.2ml/LB. 0.3ml/L C. 0.4ml/L D. 0.5ml/L
13. 欲除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體，最好的方法是將混合氣體通過
A. 飽和碳酸氫鈉溶液B. 碳酸鈉溶液C. 飽和石灰水D. 氫氧化鈉溶液
14. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是
A. 制備Fe(OH)2時將膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液
B. 將剩余的鈉塊放回原試劑瓶
C. 金屬鈉意外著火時，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅
D. 焰色反應(yīng)前將鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來的顏色相同
15. 下列離子反應(yīng)方程式不正確的是
A. 稀硫酸和鐵的反應(yīng)：
B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
C. 大理石被鹽酸溶解：
D. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
16. 下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A.
B.
C.
D.
17. 元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是
A. 鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化
B. 加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可轉(zhuǎn)化為
C. 維生素C能將轉(zhuǎn)化，該過程中維生素C作還原劑
D. FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成
18. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取mg混合物充分加熱，質(zhì)量減少ng
B 取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干灼燒，得到ng固體
C. 取mg混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加ng
D. 取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到ng固體
19. 下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)溫度或反應(yīng)物用量改變可得到不同產(chǎn)物的是
①和 ②和鹽酸 ③和 ④和
A. ①③B. ②③C. ③④D. ①④
20. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 和的混合氣體中，含氧原子數(shù)為
B. 100g 46%的乙醇(分子式為)水溶液中含個氧原子
C. 71g氯氣與過量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 個HCl溶于100mL水中，所得溶液
21. 向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A. 時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)
B. 處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以不是電解質(zhì)
C. 段溶液中的離子方程式為
D. 段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是過量的電離出的離子導(dǎo)電
22. 已知是類鹵物，化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似。下面對的性質(zhì)推斷不合理的是
A. 屬于單質(zhì)B. 是難溶物
C. D. 具有很強(qiáng)的氧化性
23. 在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是
A. 溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑
C. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的還原產(chǎn)物
24. 含10mL 3ml/L SO的溶液恰好和含5mL 2ml/L R2O的溶液完全反應(yīng)，已知SO被氧化成SO，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）
A. +1B. +2C. +3D. +4
25. 由下列實(shí)驗(yàn)操作得到的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)
26. 按要求完成下列問題：
（1）漂白粉的有效成分_______(填化學(xué)式)；：_______(填名稱)。
（2）寫出在水中的電離方程式_______。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：_______。
（4）寫出制作印刷電路板的離子方程式：_______。
27. 現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的九種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②石墨③鹽酸④純醋酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥硫酸氫鈉固體⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體
請用上述序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______。
（2）屬于電解質(zhì)的是_______。
（3）②與金剛石的關(guān)系是_______。
28. 純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體配制的溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要的質(zhì)量為_______。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管試劑外，還需要的玻璃儀器_______。溶解固體和轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒的作用分別是_______、_______。
（3）配制溶液時正確的操作順序是_______。
a．稱量固體
b．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
d．反復(fù)上下顛倒，搖勻
e．將稱好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使固體全部溶解
f．計(jì)算需要固體的質(zhì)量
g．將蒸餾水注入容量瓶，后定容
h．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽
i．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液也都注入容量瓶
（4）配制溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制溶液濃度偏高的是_______。
A. 容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理
B. 定容操作時，俯視刻度線
C. 溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度
29. 化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實(shí)驗(yàn)流程如圖：
回答下列問題：
（1）從中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
A．B．C．
D．F．
（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______。
（3）生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體和濾液：
①對固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量，增重，則固體的質(zhì)量為_______g。
②市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質(zhì)是小蘇打。蘇打水會因儲藏溫度過高而分解產(chǎn)生少量使口感發(fā)澀，寫出一種除去中改善口感的方法_______(用離子方程式表示)。
30. 某工廠以礦石(主要成分為，還含等不溶性雜質(zhì))為原料制備綠礬，其生產(chǎn)工藝如圖：
(堿浸時，發(fā)生的反應(yīng)主要有和。)
回答下列問題：
（1）操作1的方法：_______。
（2）酸浸后的溶液中存在，檢驗(yàn)該離子的操作及現(xiàn)象為_______。
（3）濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
（4）配制溶液時，通常會在溶液中加入少量的鐵粉，請用離子方程式說明原因：_______。
31. 向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加過量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加過量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)沉淀還剩4.66g。
（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入硝酸銀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀鹽酸
開始無現(xiàn)象后來有無色氣體生成
溶液中可能含
C
向某無色溶液中加入過量溶液，再加入過量稀鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有
D
用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒
火焰呈黃色
溶液中一定含有，不含

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