注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第二章到第四章第一節(jié)。
5．可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．硫酸工業(yè)生產過程中發(fā)生反應：。下列說法正確的是（ ）
A.反應達到平衡時，恒溫恒壓下充入一定量惰性氣體，的平衡轉化率減小
B.硫酸工業(yè)生產采用常壓，是因為增大壓強不利于提高的產率
C.為提高的平衡轉化率，向反應容器中通入越多越好
D.在提高反應速率和轉化率上對溫度的要求是一致的
2．下列有關說法正確的是（ ）
A.常溫下，某物質的水溶液的，則物質一定是電解質
B.常溫下，將的溶液與的醋酸溶液等體積混合，則混合溶液
C.測出的溶液的，則的溶液的
D.常溫下，的蘋果汁中是的牛奶的1000倍
3．一定條件下，在恒容密閉容器中進行反應
，在內，NO的物質的量增加了。下列說法錯誤的是（ ）
A.在內，用表示的平均速率
B.在內，用表示的平均速率
C.其他條件不變，降低溫度，（正）增加，（逆）減小
D.其他條件不變，升高溫度，（正）、（逆）均增加
4．生產生活中處處有化學，下列敘述與鹽的水解有關且說法正確的是（ ）
A.實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
B.制備納米粉的反應為
C.明礬中的可在水中形成膠體，明礬可用于水體凈化與消毒
D.天然硬水呈堿性的原因是其中含有較多的等離子
5．某鋰錳一次電池的結構如圖所示，電池工作時轉化為。下列說法錯誤的是（ ）
A.極為電池的正極
B.極上的電極反應式為
C.電池中的有機溶劑不能用乙酸水溶液代替
D.電子移動方向為極電流表極混合有機溶劑極
6．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，用計算機模擬得出溶液中隨加入的溶液體積的變化關系如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是（ ）
A.點對應溶液中
B.常溫下，的溶度積
C.點對應溶液的
D.若把的溶液改為的溶液，則點向左平移
7．燃料電池有望成為能在低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.負極上的電極反應式為
B.電池工作時極區(qū)電解質溶液的增大
C.電池工作時透過鈉離子交換膜從左往右移動
D.溫度越高該電池的工作效率越高
8．下列關于化學反應自發(fā)進行的說法正確的是（ ）
A.的反應都是自發(fā)進行的反應
B.且能自發(fā)進行的反應一定為放熱過程
C.的反應在常溫下一定不能自發(fā)進行
D.反應能自發(fā)進行，可推出其
9．三氯化硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料。向容積為的恒容密閉容器中僅充入，分別在溫度為條件下發(fā)生反應，反應體系中的物質的量分數(shù)隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.容器內氣體的壓強：
B.由圖可知，，平衡常數(shù)：
C.下，若起始時向該容器中充入，反應將向正反應方向進行
D.下，反應自開始至時，
10．下列實驗設計對應說法錯誤的是（ ）
A.中和反應反應熱的測定實驗中，將溶液分多次倒入盛有鹽酸的內筒中
B.中和反應反應熱的測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行實驗，測得的中和反應反應熱會偏大
C.甲、乙、丙三個連通的燒瓶分別置于冰水、室溫水、熱水中，均發(fā)生反應，觀察到甲中氣體顏色變淺，丙中氣體顏色變深，說明該反應
D.把鋁片放入溶液中并加熱，反應產生氣體和白色沉淀，加熱能促進的水解
11．工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應原理為。下列說法錯誤的是（ ）
A.上述反應，在任何溫度下均可自發(fā)進行
B.其他條件不變時，通過壓縮容器體積增大容器內壓強，的去除率不變
C.其他條件不變時，去除率隨溫度降低而增大符合勒夏特列原理
D.采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可增大的去除率
12．已知反應：①
②
③（A為某種非金屬元素）
上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.下，反應①達到化學平衡時，
B.反應的
C.反應③的，反應的
D.在恒容密閉容器中充入和，只進行反應①，壓強：
13．下列說法錯誤的是（ ）
A.在含有的懸濁液中逐滴加入濃溶液，沉淀由磚紅色逐漸變?yōu)榘咨?，可說明
B.金屬焊接時用或溶液除銹，利用了鹽類的水解原理
C.氫氧燃料電池在堿性環(huán)境中時在負極生成水，在酸性環(huán)境中時在正極生成水
D.正常人血液的相當穩(wěn)定，是因為血液中存在等緩沖體系，通過平衡移動穩(wěn)定血液
14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.溶液中： B.溶液中：
C.溶液中： D.新制氯水中：
15．常溫下，用的溶液分別滴定濃度均為的溶液和溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.常溫下，的電離常數(shù)
B.含有等物質的量的和的混合溶液中：
C.②對應溶液中存在：
D.將④和⑤對應溶液混合，混合后的溶液中存在：
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（12分）食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定每．100mL釀造食醋中醋酸含量不得低于，實驗室用標準溶液測定某品牌食醋中醋酸的濃度，以檢測該品牌食醋是否符合國家標準。實驗操作：量取食醋樣品于燒杯中并用蒸餾水稀釋至，量取稀釋后的樣品于錐形瓶中，加入指示劑，并用標準溶液滴定?；卮鹣铝袉栴}：
（1）滴定時，盛裝標準溶液選用_____（填“甲”或“乙”）滴定管。
（2）用標準溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如表所示。
①其中有一次滴定所用標準溶液體積有明顯偏差，其可能的原因是_____（填標號）；若該滴定實驗以酚酞作指示劑，則到達滴定終點時的現(xiàn)象是_____。
A.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
B.盛裝標準溶液的滴定管水洗后未用標準溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.滴定開始時，仰視讀數(shù)
②該品牌食醋中醋酸含量為_____mg，_____（填“符合”或“不符合”）國家標準。
（3）常溫下，的溶液，則該溶液中_____（填寫準確數(shù)值）ml_____（用含的代數(shù)式表示）ml。
17．（15分）研究和深度開發(fā)的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
已知：反應I．
反應II．
反應III．
（1）_____。
（2）在恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應和，測得平衡時的平衡轉化率、和的選擇性隨溫度的變化如圖所示。[或的選擇性]
①其中表示選擇性的曲線是_____（填“a”“b”或“c”）。
②下，反應達到化學平衡時，的轉化率為的選擇性為，則的平衡濃度為_____（用含、、的代數(shù)式表示），反應I的平衡常數(shù)_____（用含、的代數(shù)式表示）。
（3）在催化劑作用下，反應II的反應歷程如圖所示（圖中數(shù)值表示相對能量差，單位為，吸附在催化劑表面的物質用*標注，如表示吸附在催化劑表面，圖中均已省略）。
上述歷程中得到的相對較多的副產物為_____（填化學式），合成甲醇過程的決速步化學反應歷程表達式為_____。
（4）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液（電解質溶液）構成。甲醇堿性燃料電池工作原理如圖所示。
電極上的電極反應式為_____。此電池工作過程中，理論上每消耗，轉移_____ml電子。
18．（13分）常溫下，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示。
（1）常溫下，相同濃度的中結合的能力最弱的是_____。
（2）常溫下，的溶液顯_____（填“中性”“酸性”或“堿性”），該溶液中_____ml。
（3）常溫下，將少量通入溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
（4）常溫下，相等的溶液和溶液，其物質的量濃度的大小關系是_____（填“>”“；= （5）
19．（1）粉碎鉬精礦，適當升溫（或適當增大溶液濃度等合理答案，2分）
（2）（2分）
（3）分液漏斗（多答“燒杯”不扣分，2分）；萃取液流速小于時，萃取時間太長，會降低生產效率；萃取液流速大于時，錸吸附率下降太多（2分）
（4）分液（1分）；中和電離產生的，促使平衡逆向移動生成，使進入水溶液（2分）
（5）（2分）
（6）滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
20.00
0.01
20.01
2
20.00
0.23
20.23
3
20.00
0.50
19.45
4
20.00
0.10
20.10
化學式
HF
HClO
電離平衡常數(shù)

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