本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第四章第一節(jié)。
5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C12
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．電池研發(fā)與生產(chǎn)、生活領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．酸性鋅錳干電池的鋅筒作負(fù)極
B．手機(jī)、照相機(jī)和攝像機(jī)等電子產(chǎn)品所用的電池為一次電池
C．高純硅可以制成人造衛(wèi)星的硅太陽(yáng)能電池
D．化學(xué)電源是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
2．下列電解質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式書寫正確的是（ ）
A．B．
C．D．
3．用（乙二胺四乙酸）滴定未知濃度的含的溶液的主要操作：①配制250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；②移取25.00mL待測(cè)液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（ ）
A．B．C．D．
4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（ ）
A．裝有的燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色加深
B．?dāng)Q開可樂瓶蓋，有大量氣泡冒出
C．往稀硫酸中加入鐵粉，溶液顏色加深
D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，使用過量的乙醇作原料
5．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．飽和溶液水解可生成膠體，飽和溶液可用于凈水
B．冬奧場(chǎng)館大面積使用碲化鎘光伏玻璃，發(fā)電過程將光能轉(zhuǎn)化成電能
C．使用含氟牙膏來(lái)預(yù)防齲齒的原理是沉淀的轉(zhuǎn)化
D．碳酸鈉可溶于水，故可用熱的純堿溶液去油污
6．已知：、、（的作用是活化催化劑）按照一定的體積比在催化劑表面可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，代表過渡態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．中間產(chǎn)物只有一種
B．催化劑降低了該反應(yīng)的焓變，使反應(yīng)快速發(fā)生
C．決速步驟的方程式為
D．增大的投入量，可使的平衡轉(zhuǎn)化率增大
7．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．圖Ⅰ：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗6.5鋅時(shí)內(nèi)電路中有0.2ml電子轉(zhuǎn)移
B．圖Ⅱ：正極的電極反應(yīng)式為
C．圖Ⅲ：向電極方向移動(dòng)，電極附近溶液中濃度減小
D．圖Ⅳ：電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加
8．化工原料異丁烯（）可由異丁烷（）直接催化脫氫制得，反應(yīng)方程式為。一定條件下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示（假設(shè)起始時(shí)異丁烯的物質(zhì)的量為ml且），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．壓強(qiáng)：
B．反應(yīng)速率：
C．平衡常數(shù)：
D．異丁烯（）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．已知，則的燃燒熱
B．已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為，則1ml與1ml完全反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
C．已知，；，
D．已知，則1ml氫氣與1ml氟氣反應(yīng)生成2ml液態(tài)氟化氫時(shí)放出的熱量大于270kJ
10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的組合是（ ）
11．室溫時(shí)，實(shí)驗(yàn)室用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定20mL一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入鹽酸的體積與所滴溶液的（濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)）變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．滴定前溶液的等于1
B．若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.01ml?L，則
C．滴定過程中眼睛一定要始終平視滴定管的凹液面
D．若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.1ml?L，滴定終點(diǎn)（反應(yīng)恰好完全）時(shí)，少滴了一滴（1mL約為25滴）鹽酸，則溶液的約等于10
12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．常溫下，1L純水中含有的離子數(shù)目約為
B．2L0.5ml?L氨水中含有的的數(shù)目為
C．1L0.1ml?L溶液中含有的陰離子總數(shù)為0.3
D．1L的稀硫酸中含有的數(shù)目為0.02
13．常溫下，，的沉淀溶解曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
已知：的溶解度小于，代表或。
A．曲線Ⅰ代表與的關(guān)系
B．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是的過飽和溶液
C．常溫下，
D．，的平衡常數(shù)為
14．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，、、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，已知4min時(shí)改變了一個(gè)條件。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)進(jìn)行到點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為10%
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．4min時(shí)改變的條件是壓縮體積
D．該溫度下，3min時(shí)向容器中再通入1ml和1ml，此時(shí)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）某大學(xué)開發(fā)出紙一樣薄的可生物降解鋅電池，一化學(xué)興趣小組受到啟發(fā)，設(shè)計(jì)出如圖所示裝置用于探究原電池構(gòu)成條件?；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件。
①實(shí)驗(yàn)1中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因?yàn)開_____ （填標(biāo)號(hào)）。
A．鋁與銅的活潑性不同B．稀硫酸為電解質(zhì)溶液
C．整個(gè)裝置形成了閉合回路D．銅不與稀硫酸反應(yīng)
②實(shí)驗(yàn)1中電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因之一是溶液中有自由移動(dòng)的______ （填“分子”、“離子”或“電子”）；實(shí)驗(yàn)4中，原電池的負(fù)極為______ （填“鋁箔”或“銅箔”）。
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件。
①實(shí)驗(yàn)5、6中，所用稀的物質(zhì)的量的濃度相同，極均觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡較快的是實(shí)驗(yàn)______ （填“5”或“6”），原因是______。
②實(shí)驗(yàn)7中的未知溶液可能為______（填標(biāo)號(hào)）。
a．濃鹽酸b．濃硝酸c．溶液d．稀硫酸
（3）丙同學(xué)按下列材料設(shè)計(jì)了一原電池，該電池工作時(shí)，移向______ （填“”或“”）極，該電池的正極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為______。
16．（15分）已知幾種含碳物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。
（1）寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________________，若有672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全燃燒，會(huì)放出______kJ能量。
（2）反應(yīng)=______kJ?ml，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能______ （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總鍵能。若18與反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化成，需要______ （填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
（3）在25℃、101kPa下，30由和組成的混合氣體完全燃燒生成和液態(tài)水，放出熱量1031.8kJ。則混合氣體中和的物質(zhì)的量分別為______ml、______ml。
17．（15分）可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為。
（1）在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖1。
反應(yīng)的______ （填“>”、“

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