河南省2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

這是一份河南省2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題，共10頁。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案。）
1. 下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說法中，正確的是
鐵釘
銅片
CuSO4溶液
鐵釘
銅片
CuSO4溶液
鐵釘
銅片
AgNO3溶液
鐵釘
銅片
CuSO4溶液
2．下列“鐵釘鍍銅”實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是


A B C D
3．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，
其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是
A．升高溫度可使平衡正向移動
B．增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．移走CO2可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
4．25 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·ml－1，該反應(yīng)能自發(fā)
進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是
A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大的反應(yīng)
已知在25℃、1.01×105 Pa下，1ml氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 甲所具有的總能量小于丙
B. 可用上圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算出氫氣的摩爾燃燒焓
C. 熱化學(xué)方程式為2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g） △H=-490 kJ/ml
D. 乙 丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ
6. 熱激活電池（又稱熱電池）可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水 LiCl-KCl 混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為： PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb
關(guān)于該電池的下列說法中，正確的是
A. 負(fù)極為鈣電極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電過程中，Li+ 向鈣電極移動
C. 常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
D. 正極反應(yīng)物為 LiCl
7．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，
各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則
下列說法正確的是
A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行
B．與催化劑Ⅰ相比，催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低
C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化
D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，
室溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比9∶11混合，則混合溶液（不考慮
溶液混合時(shí)體積的變化）的pH為
A．8 B．7.2 C．6 D．無法計(jì)算
9. 實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下表所示，下列說法不正確的是
（注：①K3【Fe(CN)6】遇亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀；②實(shí)驗(yàn)中的瓊脂可導(dǎo)電）
A．實(shí)驗(yàn)I中鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕 B．實(shí)驗(yàn)II中鋅片未發(fā)生反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)II中正極的電極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4 e－ === 4OH－
D．若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍(lán)色
10. 不同溫度下，水的離子積如下所示。下列說法不正確的是
A. 水的電離為吸熱過程
B. 25℃，純水中c(H+) = c(OH-) = 10-7 ml·L-1
C. 90℃，0.1 ml·L-1 NaCl溶液中pH < 7，呈中性
D. pH =5的稀鹽酸溶液中c(OH-) 一定為10-9 ml·L-1
11. 室溫下，體積和pH都相同的鹽酸和HNO2溶液加水稀釋
時(shí)的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．原HNO2溶液的濃度為0.01 ml·L?1
B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度大于c點(diǎn)
C．b點(diǎn)n(H+)/n(HNO2)的值比a點(diǎn)小
D．無限稀釋兩種酸后，c(H+)相同
12. 科學(xué)家利用工業(yè)廢氣NO作為氮源，在催化劑作用下電化學(xué)合成氨，反應(yīng)機(jī)理如下圖
（條件和產(chǎn)物在圖中未完全標(biāo)注）。下列有關(guān)說法不正確的是
A．步驟②中有H2O產(chǎn)生 B．步驟④中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物NH3在陰極產(chǎn)生 D．生成1 ml NH3過程中共需5 ml H+和5 ml e?
13. 室溫下，用0.1 ml·L-1Na2S2O3溶液、0.1 ml·L-1H2SO4溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個(gè)
實(shí)驗(yàn)，分別測量渾濁度隨時(shí)間的變化。下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)③中x=8
B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率
C．降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大
D．將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a
14．一定溫度下，在2個(gè)容積均為10 L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：
H2(g) + I2(g)2HI(g)，充分反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是
A．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.25 B．Ⅱ中x＝0.008
C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D．反應(yīng)開始階段的化學(xué)反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ
二、填空題（本大題共4小題，除了特別注明的分?jǐn)?shù)外，每空2分，共58分）
15．(15分) 科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如：
（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置
如圖。某興趣小組測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)值，發(fā)現(xiàn)生成1 ml水時(shí)放熱
少于57.3 kJ，原因可能是 (可多選，填標(biāo)號，3分)
A．多次實(shí)驗(yàn)求平均值時(shí)，舍棄了一組偏差較大的測量數(shù)據(jù)
B．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度
C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的起始溫度
（2）
裝置①中，鹽橋內(nèi) （填離子符號）
移向CuSO4溶液；
若裝置②用于電解精煉銅，則Cu2+濃度
在精煉過程中會
（填“不變”、“變大”或“變小”）。
（3）利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的
過程如右圖所示，H+由向 電極遷移（填“a”
或“b”）； 陽極的電極反應(yīng)： ；
陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有： 、
。
16.（14分）氫能是一種清潔能源，按照生產(chǎn)過程中的碳排放情況分為灰氫、藍(lán)氫和綠氫。
（1）煤的氣化制得灰氫：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K＝ 。該方法生產(chǎn)過程有CO2排放。
（2）甲烷水蒸氣催化重整制得藍(lán)氫，步驟如下。
I．H2的制取：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH＞0
① 為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________（寫出兩條即可）。
II．H2的富集：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0
② 已知830 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。在容積不變的密閉容器中，將2 ml CO與8 ml H2O混合加熱到830 ℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
III．用吸收實(shí)現(xiàn)低碳排放。
消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系
如圖所示。
③ 比較溫度高低：
T1_______T2（填“＞”或“＜”）。
（3）熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制得綠氫，
全程零碳排放。反應(yīng)如下：
反應(yīng)i：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) == H2SO4(l) + 2HI(g) ?H1＝－82 kJ·ml?1
反應(yīng)ii：2H2SO4(l) == 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ?H2＝＋544 kJ·ml?1
反應(yīng)iii：……
反應(yīng)ⅰ～iii循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水：2H2O(g) == 2H2(g) + O2(g) ?H＝＋484 kJ·ml?1。
寫出反應(yīng)iii的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
（4）一種非常重要的載人航天器中氧氣再生方法：薩巴帝爾（Sabatier）反應(yīng)，可以將二氧化碳
轉(zhuǎn)化為甲烷和水，配合水的電解可以實(shí)現(xiàn)氧氣的再生。
薩巴帝爾（Sabatier）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，控制反應(yīng)器
內(nèi)的溫度非常重要，已知此反應(yīng)在300℃~400℃時(shí)
轉(zhuǎn)化率較高，所以一般會將進(jìn)入反應(yīng)器的氣體預(yù)熱
到此溫度，同時(shí)反應(yīng)器配有 裝置，確保反應(yīng)器
高效率、低能耗的持續(xù)運(yùn)行。
薩巴帝爾（Sabatier）反應(yīng)在載人航天器實(shí)現(xiàn)回收CO2再生O2，其過程如上圖所示，
這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充 （填化學(xué)式）。
17.（14分）NH3作為一種重要化工原料，大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0
反應(yīng)Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0
（1）往恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NH3和O2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，下列敘述已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號，可多選）。
A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B．容器內(nèi)5v正（O2）＝4v逆（NO）
C．容器內(nèi)n（NO）：n（NH3）＝1：1 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）氨催化氧化時(shí)會發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1mlNH3和2mlO2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
①該催化劑在520℃～840℃時(shí)選擇反應(yīng)
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是 。
（3）與H2-O2燃料電池相比，氨易液化，運(yùn)輸和
儲存方便，安全性能更高。
新型NH3-O2燃料電池原理如圖所示：
電極2為 （填“正極”或“負(fù)極”），
電極1的反應(yīng)式為 。
（4）氨的合成是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)，目前最主要的方法是Haber-Bsch法：通常用以鐵為主的催化
劑在400~500C和10~30 MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?br>該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度。其主要原因是 。
列舉一條既能提高速率又能提高原料轉(zhuǎn)化率的措施 。
18.（15分）在地球演變和生物進(jìn)化的過程中，水溶液的作用無可替代。
（1）用蒸餾水稀釋0.1ml?L﹣1的醋酸溶液，下列各式的數(shù)值隨加水量的增加而增大的是
（填標(biāo)號，可多選，3分)
A． B． C． D．
（2）25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
①一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②估算0.1ml/L的醋酸溶液的pH= （保留整數(shù)值）
③CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ；
④同溫下，pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?br> 。
（3）已知室溫下，草酸溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液
pH的變化關(guān)系如圖所示，
讀圖可知草酸的Ka1＝10 - 1.2， Ka2＝10 - 4.2。
＝ （保留整數(shù)值）；
1與3曲線的交點(diǎn)，pH＝ （保留到小數(shù)點(diǎn)后一位） 。

高 二 化 學(xué) 參 考 答 案
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案。）
二、填空題（本大題共4小題，除了特別注明的分?jǐn)?shù)外，每空2分，共58分）
15．（15分）
（1）CD （3分） （2） K+； 變小
（3） a； 2HCl-2e- =Cl2+2H+ ；
Fe3++ e- = Fe2+ 、 4Fe2++4H++ O2=4Fe3++2H2O
c(CO)·c(H2)
c(H2O)
16.（14分）
（1）
（2）① 增大水蒸氣濃度、升高溫度（合理給分）
② 80% ③ ＞
（3） 2HI(g) == H2(g) + I2(g) ?H=＋52 kJ·ml?1 （或者逆反應(yīng)）
（4） 冷卻（或者熱交換）； H2
17.（14分）
（1） AD； （2） ①Ⅰ； ② 60%
（3） 正極 ， 2NH3 - 6 e－＋6 OH－= 6 H2O + N2
（4） ①400~500C為催化劑的活性溫度
②加壓（或10～30MPa） （或其它合理答案）
18.（15分）
（1）BC（3分）
（2）①增大； ②3；
③CH3COOH>H2CO3>HClO ； ④ c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)
（3）1000 ， 2.7
鋅
鐵管道
廢鐵
鐵管道
A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕
B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕
C.連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅
D.陰極的電極反應(yīng)式為Fe – 2e- = Fe2+
序號
實(shí)驗(yàn)
5 min
25 min
實(shí)驗(yàn)I
鐵釘表面及周邊未見明顯變化
鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成
實(shí)驗(yàn)II
鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)
鋅片周邊未見明顯變化
鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)
鋅片周邊未見明顯變化
T/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.1
0.3
0.7
1.0
2.9
5.3
37.1
54.5
容器編號
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 /ml
平衡時(shí)I2的濃度/ (ml·L?1)
n(H2)
n(I2)
n(HI)
c(I2)
Ⅰ
0.1
0.1
0
0.008
Ⅱ
0.2
0.2
0
x
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)/(ml·L－1)
1.7×10－5
Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
3.0×10－8
1
2
3
4
5
6
7
B
B
C
D
C
C
D
8
9
10
11
12
13
14
A
B
D
D
B
D
A