注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 I 127
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．科教興國，科技改變生活。下列說法錯誤的是（ ）
A．三折疊手機柔性屏使用的原材料聚酰亞胺屬于有機高分子材料
B．T型碳是中科院預(yù)言的一種碳的新型結(jié)構(gòu)，其與金剛石互為同素異形體
C．天宮課堂“五環(huán)實驗”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色
D．我國首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化劑的使用改變了反應(yīng)歷程
2．硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)Ⅰ，粉碎黃鐵礦，增大接觸面積，使反應(yīng)充分、反應(yīng)快
B．反應(yīng)Ⅱ選擇常壓下進行的原因是：常壓下轉(zhuǎn)化率已較高，加壓對提高轉(zhuǎn)化率有限，但顯著增加工業(yè)成本
C．反應(yīng)Ⅲ，將98．3%的濃硫酸從吸收塔頂噴淋而下，快速、充分吸收
D．反應(yīng)Ⅱ，為提高平衡轉(zhuǎn)化率，鼓入過量空氣，越多越好
3．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．將、、溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
B．往的氨水中加蒸餾水至1L，的比值增大
C．將AB型強電解質(zhì)溶于水，該過程的可能大于零，也可能小于零，但一定大于零
D．為減小或消除中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗的偶然誤差，需要多次測定，取平均值，每次測定需要使用溫度計2次
4．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是（ ）
A．被還原為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．的溶液中含有的離子總數(shù)為
C．與充分反應(yīng)后，所得分子數(shù)為
D．已知： 。取與在適宜條件下充分發(fā)生該反應(yīng)，吸收熱量
5．右圖為合成某內(nèi)酰胺的一種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該物質(zhì)說法錯誤的是（ ）
A．分子式為
B．含有氰基、酮羰基、酯基三種官能團
C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能都溶于水
6．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z元素所形成某種陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示，M元素原子最內(nèi)層電子數(shù)占電子總數(shù)的四分之一，下列說法錯誤的是（ ）
A．簡單氫化物的沸點：Z>Y
B．Z、M形成的簡單離子半徑：Zb>c>d
B．b點對應(yīng)溶液中：
C．V mL生活用品中含有的質(zhì)量為
D．b點溶液中，離子濃度排序：
14．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。進料濃度比分別為1:1、4:1、7:1時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)點所在曲線表示進料濃度比為7:1
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．b、c兩點中，對應(yīng)平衡時體系中體積分數(shù)：b>c
D．若的初始濃度為，時，
15．室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化關(guān)系如下圖[例如]。
已知：，.
下列說法正確的是（ ）
A．的平衡常數(shù)
B．室溫下，、的飽和溶液中，飽和溶液中的大
C．若用已知濃度的溶液完全中和該溶液來測定其濃度，可以選擇酚酞做指示劑D．的溶液中加入等體積的溶液，初始生成的沉淀只有
第Ⅱ卷
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
16．（14分）按要求填寫下列空格。
（1）以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和硫酸為原料，可以制備高純度，從而實現(xiàn)鉛的再生利用。此過程涉及反應(yīng)：。該反應(yīng)可選擇亞鐵鹽作催化劑，分兩步完成的反應(yīng)方程式為①②_______。將與混合并加熱得到無水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。
（2）一定溫度下，容積固定的容器中，以M為起始反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，再充入一定量的M，該平衡向______（填“正”或者“逆”）反應(yīng)方向移動，達到新平衡，體系中N的體積分數(shù)比原平衡______（填“大”或者“小”）。
（3）在室溫下，有下列五種溶液：①溶液②溶液③氨水④含有和的混合液⑤溶液，從大到小的順序是_____________（填序號）。
（4）常溫下將pH=1的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1。加入水和溶液的體積比為（忽略混合前后溶液體積變化）：________。
（5）在溶液中存在平衡：，將其用稀硫酸酸化，再加入亞硫酸鈉溶液，其被直接氧化的離子反應(yīng)方程式為：______________。
17．（14分）用如下方法回收廢舊 CPU 中的單質(zhì)、和。
已知：①濃硝酸不能單獨將溶解：②。
（1）酸溶后經(jīng)_______操作，將混合物分離。
（2）濃、稀均可作酸溶試劑。實際選用的稀硝酸的理由是：____________________。
（3）與王水[V（濃硝酸）:V（濃鹽酸）=1:3]溶金原理相同。
①寫出用王水溶反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
②關(guān)于溶金的下列說法正確的是________（填字母）。
A．王水中的發(fā)生氧化反應(yīng)
B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性
C．用濃鹽酸與也可使溶解
（4）若用足量粉將溶液中的完全還原，生成物中的單質(zhì)有：______（填名稱）。
（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收和（圖中標注的試劑和物質(zhì)均不同）。
試劑1是_______，物質(zhì)2是______。
18．（13分）某小組采用如下實驗流程制備：
已知：是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，不溶于冷的正己烷，在空氣中受熱易被氧化，：正己烷是一種有機溶劑。請回答：
（1）如圖為步驟Ⅰ的實驗裝置圖（夾持儀器和尾氣處理裝置已省略），圖中儀器A的名稱是_______，步驟Ⅰ反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是________________。
（2）步驟Ⅳ中，洗滌所得，晶體可使用__________試劑。
（3）純化與分析：對粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中含量以確定純度。原理為：先用過量標準溶液沉淀，再以標準溶液回滴剩余的。己知：
①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟（填字母序號）。
稱取產(chǎn)品1.0800g，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶，加水定容得待測溶液。取滴定管檢漏、水洗→潤洗，從滴定管尖嘴放出液體→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→用移液管準確移取待測溶液加入錐形瓶→______→______加入酸B→用標準溶液滴定→______→讀數(shù)。
a．滴加指示劑溶液
b．滴加指示劑硫酸鐵銨溶液
c．準確移取標準溶液加入錐形瓶
d．滴定至溶液呈淺紅色
e．滴定至沉淀變白色
②加入酸B的作用是_________。
③三次滴定消耗標準溶液的平均體積為，則產(chǎn)品純度為_______（保留四位有效數(shù)字）。
19．（14分）新能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的重要舉措。
（1）近年來催化重整制氫是氫能源獲取的重要途徑，主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
甲烷水蒸氣重整過程中自由能（，設(shè)和不隨溫度變化）隨溫度變化趨勢如圖1所示：
判斷反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)焓變的符號：_____0，_____0（填“>”或“⑤>①>②>③
（4）6:1
（5）
17．（共14分，每空2分）
（1）過濾
（2）節(jié)約試劑：產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化物少（答對一點給1分，答全給2分）
（3）① ②C
（4）氫氣和金（答對一點給1分，答全給2分）
（5）溶液 、（答對一個給1分）
18．（共13分，除標注外，每空2分）
（1）球形冷凝管 溶液由紫紅色恰好變?yōu)闊o色（或溶液褪為無色）
（2）冷的正己烷
（3）①c、b、、d（每空1分）
②抑制發(fā)生水解反應(yīng)，保證滴定終點的準確判斷 ③94．44%
19．（（共14分，除標注外，每空2分）
（1）>（1分）

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