海南省省直轄縣級行政單位海南省文昌中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題(無答案)

這是一份海南省省直轄縣級行政單位海南省文昌中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題(無答案)，共9頁。試卷主要包含了著名鹵燈原理如下，下列離子組在水中能大量共存的是，常溫下，0等內容，歡迎下載使用。
化學
考生注意：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1C 12N 14O 16S 32
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.能源與生活息息相關。下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.推廣共享自行車有利于節(jié)省能源B.天然氣、沼氣都是不可再生能源
C.開發(fā)利用太陽能有利于降低碳排放D.采用煤氣化和液化技術可降低大氣污染
2.二氟化氧與水反應的熱化學方程式如下：。已知中F顯負價，下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.該反應為置換反應B.反應物總能量低于生成物總能量
C.正反應是熵增、焓減反應D.1ml 完全反應時轉移4ml電子
3.某小組利用50mL 0.50鹽酸和50mL 0.55 NaOH溶液測定中和反應的△H，裝置如圖所示。
下列敘述正確的是（ ）
A.可用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器
B.攪拌時上下移動玻璃攪拌器
C.鹽酸倒入內筒時有少量濺出不影響實驗結果
D.計算中和反應的反應熱時，應根據(jù)NaOH的量計算
4.著名鹵燈原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
則的△H等于（ ）
A.B.
C.D.
5.下列離子組在水中能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.常溫下，向裝有蒸餾水的試管中通入至飽和，存在如下平衡：。下列敘述錯誤的是（ ）
A.加入少量粉末，平衡向左移動B.將試管放置在90℃水浴中，平衡向右移動
C.充入，的電離平衡常數(shù)不變D.溶液中：
7.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述正確的是（ ）
A.氣體密度不變時反應達到平衡
B.增大炭的質量，反應速率一定增大
C.濃度一直增大
D.以單位時間內濃度的變化表示化學反應速率時，C、的消耗速率相等
8.常溫下，0.1硫酸溶液和0.2 溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH等于（ ）
A.13B.11C.7D.1
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
9.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。目前大?guī)模制氫方法有： 。在體積可變的密閉反應器中充入適量CO（g）和（g）發(fā)生上述反應。改變下列條件，能同時提高CO平衡轉化率和生成速率的是（ ）
A.保持體積不變，分離出B.升高溫度
C.增大（g）的濃度D.增大壓強
10.在催化劑Cat1、Ca2作用下，M（g）→N（g）的反應歷程如圖所示。
下列敘述錯誤的是（ ）
A.每種歷程都包含兩個基元反應
B.每種歷程中的基元反應都是放熱反應
C.在兩種催化劑作用下總反應的焓變不相等D.催化劑Cat作用下，反應③是控速反應
11.已知：常溫下，：，；HClO：；：。下列離子方程式書寫正確且符合題意的是（ ）
A.向水中通入制備氧水：
B.用漂白粉溶液吸收尾氣中的少量：
C.向NaClO溶液中通入少量：
D.在溶液中滴加醋酸：
12.常溫下，高氯酸、甲酸（HCOOH）溶液的濃度與pH的關系如圖所示。
下列敘述錯誤的是（ ）
A.甲代表甲酸溶液濃度與pH的關系
B.乙溶液的pH為8
C.pH＝2的甲溶液加水稀釋10倍，其pH＜3
D.適當升高溫度，同濃度甲、乙溶液中酸根離子的濃度比增大
13.用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL c 鹽酸溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.B.滴定時所用儀器包括堿式滴定管和錐形瓶
C.a→b→c水的電離程度增大D.選擇酚酞或甲基橙指示滴定終點
14.根據(jù)下列操作，現(xiàn)象可以得出相應結論的是（ ）
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
15.（10分）以鋁土礦為原料制備鋁的簡易流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）步驟①包括：。其中，向溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）步驟②中，先將螢石（）粉碎，再與濃硫酸共熱產生HF，粉碎螢石的目的是
。
（3）步驟③中，采用電解法制備金屬鋁，該反應的化學方程式為 。
（4）在加熱條件下，將HF通入和組成的混合濁液中生成（冰晶石）和氣體X，X通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。制備冰晶石的化學方程式為 。
（5）在生活、生產中廣泛應用鋁合金材料，它質量輕、抗腐蝕性強，鋁的抗腐蝕性強的主要原因是
。
16.（10分）幾種含氯的陰離子（）如下表所示，其相對能量如圖所示。
回答下列問題：
（1）表格中，x為 ，y為 。
（2）在足量的還原劑作用下，生成的最穩(wěn)定的還原產物是 （填離子符號）。
（3）△H＝ 。經a min （aq）的濃度變化量為b ，在0－a min內，（aq）的化學反應速率為 （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（4）480℃時，分解只生成兩種含氯的鹽，氧化劑、還原劑的質量比為1:3，寫出反應的化學方程式： 。
17.（12分）過二硫酸（分子式為，結構如圖）是一種白色晶體，其鹽[如]常作氧化
回答下列問題：
（1）文獻顯示：在作用下，能將氧化成。某小組設計如下實驗方案探究影響化學反應速率的因素。
①寫出上述反應的離子方程式： 。
②設計實驗a、b的目的是 。
③實驗證明作上述反應的催化劑，由此推知： （填“＞”“＜”或“＝”）。實驗結果：，得出的結論是 。
（2）已知反應的速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關；、為反應級數(shù)）。實驗結果如下：
。k＝ （結果保留三位有效數(shù)字）。
（3）測定樣品純度。稱取w g樣品（雜質不參與反應）溶于水配制500mL溶液，準確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，加入足量KI，振蕩，塞緊瓶塞，在暗室中放置一段時間。向錐形瓶中滴加3滴淀粉溶液，用c 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V mL。已知：滴定反應為，的摩爾質量為228。該樣品純度為 %（用含c、V、w的代數(shù)式表示）。
18.（14分）氨是重要的化工原料。工業(yè)合成氨的原理△H＜0。
回答下列問題：
（1）實驗室常在濃氨水中加堿石灰制備少量，用平衡移動原理分析其原因：
。
（2）已知：
①
②（a、b都大于0）
則△H＝ （用含a、b的代數(shù)式表示）
（3）在恒溫恒容密閉容器中以體積比1:1充入和，發(fā)生反應 △H＜0。下列情況表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是 （填標號）。
A.氣體密度不隨時間變化B.氣體平均摩爾質量不隨時間變化
C.氣體總壓強不隨時間變化D.體積分數(shù)不隨時間變化
（4）在恒容條件下發(fā)生反應△H＜0，該反應在 （填“低溫”或“高溫”）條件下能自發(fā)進行；達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）
（5）在2L恒容密閉容器中充入1ml 和3ml 合成氨，測得的轉化率與溫度、反應時間的關系如圖1所示。
圖1
則溫度： （填“＞”或“＜”）。溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K為(結果保留3位有效數(shù)字）。
（6）一定溫度下，在體積可變的密閉容器中充入1ml 和4ml 合成相同時間內，測得（g）體積分數(shù)與壓強的關系如圖2所示.
圖2
cd段（g）體積分數(shù)急劇降低的原因可能是 （填標號）。
A.平衡向左移動B.反應速率降低C.氨氣開始液化
19.（14分）常溫下，在溶液中滴加NaOH溶流，含硫粒子分布系數(shù)[如
]與pH的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）的第二步電離方程式為 。
（2）常溫下，加水稀釋0.5 溶液至0.25。下列物理量始終減小的是 （填標號）。
A.pHB.C.D.
（3）0.1 溶液中四種離子濃度由大到小的順序為 ＞。
（4）曲線代表 （填離子符號）的分布系數(shù)與pH的關系。常溫下，向溶液中滴加NaOH溶液，接近pH＝7時發(fā)生反應的離子方程式為 。
（5）常溫下，某溶液含0.1 和0.0 則該溶液pH為 。
（6）常溫下，的平衡常數(shù)K為 。
選項
操作及現(xiàn)象
結論
A
常溫下，在鐵片上分別滴加濃硝酸、稀硝酸，前者無明顯現(xiàn)象，后者產生氣泡
稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強
B
在溶液中滴加NaOH溶液。溶液由橙色變?yōu)辄S色
（橙色）（黃色）平衡向右移動
C
向30%雙氧水中加入少量粉末，產生氣泡的速率加快，紅色粉末質量不變
催化分解
D
加熱溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色
反應（藍色，aq）（黃色，aq）的△H＜0
代號
a
b
c
d
e
氧的化合價
－1
x
＋3
＋5
＋7
n
0
1
2
3
y
實驗
0.1 溶液
0.1 溶液
蒸餾水/mL
添加的質量/g
水溶溫度/℃
變色時間/s
a
10.0mL
40.0mL
0
0
35
b
10.0mL
30.0mL
V
0
35
c
10.0ml
40.0mL
0
1
35
d
10.0mL
40.0mL
0
0
45
實驗
ⅰ
0.076
0.030
ⅱ
0.076
0.060
ⅲ
0.038
0.060