注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．羊毛可用于制毛筆，主要成分為多糖
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳
C．竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素
D．大理石可用于制硯臺，主要成分為碳酸鈣
2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是
A．KI的電子式：
B．中子數(shù)為10的氧原子：eq \(\s\up 9(10),\s\d 3( 8))O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．p-p鍵的軌道示意圖：
3．家務(wù)勞動中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是
A．水玻璃浸泡木材用于防火：硅酸鈉不易燃燒
B．將蒸熟的米飯加酒曲釀米酒：酒曲使淀粉水解生成酒精
C．用檸檬煮水除去水壺中的水垢：檸檬酸可溶解碳酸鈣等沉淀
D．給蘋果樹噴灑波爾多液：Cu2+可使蛋白質(zhì)變性，殺滅病菌
4．下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是
5．NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可生成氣態(tài)產(chǎn)物。如：NH4ClO4＋2C＝NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．44g CO2中鍵的數(shù)目為2NA
B．1 ml·L－1 NH4ClO4溶液中含ClO4－的數(shù)目為NA
C．該反應(yīng)生成2.24L HCl時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
D．0.1ml NH4＋含電子1.1NA
6．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量 X，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是
A．加入一定量氬氣，平衡不移動
B．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH＞0
C．加入X，平衡向正反應(yīng)方向移動，Z的濃度增大
D．溫度不變，若縮小容器體積，再次達(dá)到平衡時，c(Z)保持不變
7．超分子K+@18－冠－6的合成過程如圖所示。下列說法錯誤的是
過程①
過程②
A．過程①是取代反應(yīng)
B．18-冠-6也可以與Na+、Rb+形成穩(wěn)定的超分子
C．超分子可以是分子，也可以是離子
D．K+@18-冠-6中K+與O原子之間有靜電相互作用
8．光氣 ( ) 是有毒氣體，與水反應(yīng)生成CO2和HCl，還能與醇、酚等多種化合物反應(yīng)。下列說法中正確的是
A．與水反應(yīng)的過程中C原子的雜化類型不變 B．光氣分子中∠ClCCl為180°
C．光氣泄漏時，可用氨水處理 D．與乙醇反應(yīng)可生成CO(C2H5)2
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
9．以甲烷燃料電池為電源，采用電化學(xué)方法制備有機(jī)物，模擬裝置如圖所示。a極、b極為惰性電極，雙極膜中水會解離出H+和OH－并向兩極遷移。下列敘述錯誤的是
A．b極為陽極，雙極膜中的H+向a極遷移
B．a(chǎn)極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H++2e－＝NC(CH2)4CN
C．消耗0.1ml CH4時，理論上可以制備0.2ml NC(CH2)4CN
D．電有機(jī)合成具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈、生產(chǎn)效率高等優(yōu)點(diǎn)
10．我國科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該分子存在順反異構(gòu)
B．該物質(zhì)既有酸性又有堿性
C．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
D．該有機(jī)物與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物分子中有5個手性碳原子
11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的組合是
12．X、Y、Z、M是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，由這些元素組成配合物Z[M(YX)4]，其配離子[M(YX)4]－的結(jié)構(gòu)如下圖所示。X、Z同族，Y原子價電子數(shù)是M原子價電子數(shù)的2倍，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。下列說法錯誤的是
A．第一電離能：Y>M>Z
B．四種元素中，簡單離子半徑最大的是M
C．該配離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體
D．X2Y2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
13．二氟卡賓(:CF2)作為一種活性中間體，一直受到有機(jī)氟化學(xué)研究工作者的高度關(guān)注。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成S=CF2，最后生成部分含碳副產(chǎn)物，反應(yīng)歷程如圖所示。
下列敘述正確的是
A．適當(dāng)降低溫度有利于提高S=CF2的產(chǎn)率
B．反應(yīng)歷程中碳元素的化合價保持不變
C．該反應(yīng)歷程決速步的活化能為221.46 kJ·ml－1
D．反應(yīng)過程中存在非極性共價鍵的斷裂和生成
lg
c(HF)
c(F－)
14．CaF2是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用NaF固體除去工業(yè)廢水中的Ca2+。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入NaF固體，溶液中－lgc(X)（X為Ca2+或F－）與 的關(guān)系如圖所示，已知HF的電離常數(shù)Ka=10－3.18。下列說法正確的是
A．向CaF2濁液中加入NaF固體，lgc(Ca2+)減小
B．曲線II表示－lgc(F－)與的變化關(guān)系
C．A點(diǎn)時，溶液的pH為3.18
D．反應(yīng)CaF2(s)＋2H+(aq)Ca2+(aq)＋2HF(aq)的平衡常數(shù)K的值為10－4.21
三、非選擇題：共5題，共60分。
15．(10分) 鎳是一種重要的金屬，可用于制備鐵鎳合金以及鎳氫電池的材料。以某鐵鎳礦石(主要成分為Fe3O4、NiO，含少量Cu、Ca、Mg、Si的氧化物雜質(zhì))為原料，制備高純氫氧化鎳的工藝流程如下：
已知常溫下，Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp[Ni(OH)2]＝1.0×10－15。
回答下列問題：
（1）將鐵鎳礦石粉碎的目的是 。
（2）“酸溶”所得溶液中除含有Ni2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+外，還含有的金屬陽離子有 。廢渣1的主要成分是 (填化學(xué)式)。
（3）“除鐵”時控制溫度不超過40℃的原因是 。
（4）“除銅”時，試劑X若選用H2S作沉淀劑，反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為 時，Ni2+沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤1.0×10－5ml·L－1）。
16．(10分) “碳達(dá)峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CO2甲烷化技術(shù)是CO2循環(huán)再利用的技術(shù)之一。在催化劑作用下，CO2、H2同時發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)1(主反應(yīng))：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH =－270.8 kJ·ml－1
反應(yīng)2(副反應(yīng))：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH =＋41.2 kJ·ml－1
（1）已知部分共價鍵鍵能如下表，計算C－H的鍵能為 kJ·ml－1（用a、b、c表示）。
（2）為了提高CH4產(chǎn)率，除了控制適宜的溫度外，還可采取的措施是 （寫一條）。
（3）若在絕熱恒容的密閉體系中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
a．v(CO2)正和v(H2)逆的比值為1∶2.5
b．CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
c．體系溫度不再變化
d．H2的百分含量不變
（4）以4ml H2和1ml CO2為初始原料，在以鎳為主體的催化劑(Ni/xMg)作用下保持總壓為P0時，若只發(fā)生反應(yīng)1，不同溫度下在相同時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
① 由圖像可知，影響該催化劑活性的因素有 。
② 若B點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此溫度下的平衡常數(shù)KP = (列出計算式即可) 。
物質(zhì)的溶解性
乙醚
苯
BeCl2
易溶
不溶
AlCl3
易溶
易溶
FeCl2
不溶
不溶
17.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組以粗鈹(含少量的Fe、Al)為原料制備、提純BeCl2。已知：BeCl2易水解。
Ⅰ．制備BeCl2：按如圖所示裝置(夾持裝置略)制備BeCl2。
a
（1）儀器a的名稱為 。
（2）裝置A中利用濃硫酸與氯化鈉固體微熱反應(yīng)制HCl，體現(xiàn)了濃硫酸的 性。
（3）裝置C中制取BeCl2的化學(xué)方程式為 。
（4）因反應(yīng)放熱使乙醚揮發(fā)，需保持冷凝回流速度1~2滴/秒。若發(fā)現(xiàn)回流速度過快，可采取的措施是 （寫一條）。
（5）尾氣的成分除Ar和乙醚外，還有 。
Ⅱ．BeCl2的提純：充分反應(yīng)后，將裝置C中溶液過濾、蒸餾出乙醚得到固體，再用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌、干燥得BeCl2產(chǎn)品。請回答：
（6）用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，目的是 。
（7）檢驗(yàn)BeCl2產(chǎn)品中是否含有FeCl3的最佳試劑為 。
18.（14分）有機(jī)物H為緩釋激素類片劑藥物的主要成分，其合成路線如下：
一定條件
已知：RCN RCH2NH2
回答下列問題：
（1）A→B為加成反應(yīng)，試劑X的名稱為 。
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
（3）G→H的反應(yīng)類型為 。
（4）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（5）芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件： ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:2:1。則X的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）。
（6）結(jié)合題中所給信息，設(shè)計以甲醛和為主要原料，制取的合成路線(其他試劑任選) 。
19.（14分）含氮雜環(huán)化合物在科研及化工領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
（1）下圖是5種雜環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式，它們均具有與苯環(huán)相似的平面結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：
① A中氮原子的雜化方式為 ；當(dāng)B作配體時， 號氮原子更易給出電子對（填“a”或“b”）；D的堿性_______E的堿性(填“>”或“”或“AgI
D
將海帶灼燒、浸泡、過濾，在濾液中滴加淀粉溶液
淀粉溶液不變藍(lán)
海帶中不含有碘元素
化學(xué)鍵
C=O
H－H
H－O
鍵能/kJ·ml－1
a
b
c

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