第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
一、單項(xiàng)選擇題（本題有8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共16分。）
二、不定項(xiàng)選擇題（本題有6小題。每小題4分，共24分。每小題有1－2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若該小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)且正確得2分，多選、錯(cuò)選不得分。）
第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）
15.（每空2分，共10分）
（1）0.25 ml （2）0.5 （3）CO2 K2S＝2k＋＋S2－ （4） 2∶1
16.（每空2分，共12分）
（1）＋3 （2）C
（3）As2O3 As2O3＋2OH－＝2AsO2－＋H2O （4）A
（5） (只標(biāo)電子得失和數(shù)量即可)
17.（每空2分，共12分）
（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O
防止H2O2分解（或降溫有利于CaO2·8H2O結(jié)晶析出或降溫降低了CaO2的溶解度）
（3）過濾
（4）2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑ a、b、d
18.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）飽和食鹽水 分液漏斗
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
（5）① b（1分） Ⅲ處紅色布條不褪色 （1分）
②防止水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)（或保持Ⅲ處布條干燥等合理答案）
19.（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）
（1）O2
（2）加熱法 1.64
（3） CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
（4）在水中NaHCO3溶解度小于Na2CO3 （1分）
溶劑H2O質(zhì)量減少（或NaHCO3溶液過飽和）（1分）
【分析】
金屬A與B反應(yīng)生成C，C為淡黃色的固體，說明C為過氧化鈉，A為鈉，B為氧氣，D是一種無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，說明D為二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，常溫下E為液體，E為水，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則F為氫氧化鈉，B為氧氣，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則H為碳酸氫鈉。
【詳解】
（2）加熱5.00gG和H的固體混合物，使H完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了1.24g，減少的質(zhì)量是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，根據(jù)，2mlNaHCO3受熱分解質(zhì)量減少62g，因此計(jì)算得到碳酸氫鈉質(zhì)量為3.36g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00g—3.36g＝1.64g；故答案為：1.64g。
（5）向H的飽和溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈉，由于同溫同壓下在水中NaHCO3溶解度小于Na2CO3，且生成的NaHCO3質(zhì)量大于原溶液中Na2CO3質(zhì)量，另外溶劑H2O質(zhì)量減少，因此碳酸氫鈉析出，產(chǎn)生沉淀。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
A
D
B
B
A
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
答案
AB
AD
CD
C
BC
D

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