本試卷含選擇題和非選擇題兩大題，共16小題，滿分100分，共10頁，考試時間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．考生作答時，請將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。按照題號在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。
3．選擇題答案使用2B鉛筆填涂。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。非選擇題答案使用0.5毫米的墨色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
4．保持答題卡卡面整潔，不折疊，不破損?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、選擇題：本題共12小題，其中15題每題3分，6-12題每題4分，共43分。
1．用如圖裝置制備并收集乙酸乙酯。下列說法錯誤的是
A．Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用B．加熱I中試管，Ⅱ中飽和溶液下方產(chǎn)生油狀液體
C．加熱利于提高反應(yīng)速率及蒸出乙酸乙酯D．反應(yīng)后，振蕩Ⅱ中試管，產(chǎn)生氣泡
2．異戊二烯是合成橡膠重要原料，關(guān)于異戊二烯說法正確的是
A．形成的聚合物中沒有雙鍵B．與液溴1：1加成的產(chǎn)物有2種
C．與1，3-丁二烯互為同系物D．難溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
3．實(shí)驗(yàn)室合成肉桂酸乙酯后，其提純過程如下。
已知相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)、密度如下表。
下列說法錯誤的是
A．操作①為蒸餾
B．試劑a為碳酸鈉，至氣泡不再產(chǎn)生時停止加入
C．操作②為分液，使用的儀器是分液漏斗，有機(jī)層從上口倒出
D．操作③優(yōu)先蒸出的是肉桂酸乙酯
4．把有和的混合溶液分成2等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A．B．
C．D．
5．室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
下列說法不正確的是
A．在①與③兩溶液中均達(dá)到飽和狀態(tài)
B．加入幾滴濃鹽酸后，難溶電解質(zhì)的溶解平衡正向移動
C．①溶液中的③溶液中的
D．③溶液中存在：
6．不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是
A．NaB．SC．CD．Fe
7．取少量的溶液滴加到過量的稀溶液中，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時放熱0.59kJ，若已知： ，則
A．B．C．D．
8．某興趣小組以鋁土礦(主要成分為，還含有少量和)為主要原料制備絮凝劑聚合氯化鋁和金屬鋁的流程如圖所示。
已知濾渣a中含有難溶的鋁硅酸鹽。下列說法正確的是
A．“堿溶”時，所用NaOH溶液可更換為氨水
B．若濾液a濃度較大，“沉淀”時通入過量有利于減少生成沉淀中的雜質(zhì)
C．通過控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改變聚合氯化鋁的組成
D．“操作X”可以是鹽酸溶解、結(jié)晶、脫水、電解
9．在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間變化如圖，則下列判斷正確的是
A．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．時改變的條件可能為增大濃度并減少濃度
D．時與的濃度相等，則一定表明此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
10．為除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO等離子，以制得精食鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖方案：
下列說法正確的是
A．①的主要目的是除去Mg2+
B．②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是鹽酸
C．C中只有BaSO4，E中只有CaCO3
D．F中只有OH-、Cl-、Na+這三種離子
二、多選題
11．純堿在食品加工、制藥等方面有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以碳酸氫銨(溫度高于35℃分解)和食鹽水為原料制取純堿，流程如下，下列說法錯誤的是
A．熱穩(wěn)定性：B>AB．可用澄清石灰水鑒別A、B
C．?dāng)嚢柽^程中宜采用30℃水浴加熱D．生活中常用熱的A溶液除油污
12．下列方程式書寫錯誤的是
A．次氯酸鈉溶液通入少量的CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋
B．甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：
C．向少量沉淀中加入的濃氨水，白色沉淀溶解：
D．用惰性電極電解溶液，陰極的電極反應(yīng)式：
13．下列說法正確的是
A．某金屬元素M氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成MCl3
B．硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸的原因是硫酸分子中非羥基氧的個數(shù)多
C．CCl4分子中所有原子的最外層電子都滿足了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．和CH4含有的共價(jià)鍵都是
14．25℃時，醋酸的，磷酸的、、。下列說法不正確的有
A．0.1ml?L溶液：
B．0.1ml?L溶液：
C．濃度均為0.1ml?L和混合溶液：
D．濃度均為0.1ml?L醋酸和NaOH溶液等體積混合
15．下列說法正確的是
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
三、解答題
16．SO2是有毒氣體，任意排放會造成環(huán)境污染。若加以利用，可以變廢為寶。下圖為SO2的無害化處理流程圖，回答下列問題：
(1)“反應(yīng)I”在高溫條件下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)X可能為 (填化學(xué)式)，電子式為 ，該反應(yīng)說明SO2具有 (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”后獲得固體的操作是 。
(4)暴露在空氣中易被氧化而變質(zhì)，可以選用哪組試劑進(jìn)行驗(yàn)證： 。
A．稀硝酸，BaCl2 B．稀鹽酸，BaCl2 C．稀鹽酸，硝酸鋇
17．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的排放。
(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素水溶液熱分解為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②反應(yīng)器中還原的化學(xué)方程式： 。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中在作用下會形成，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示的形成： 。
④尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用溶液恰好完全吸收，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
(2)NSR（儲存還原）工作原理：的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如下圖所示。
①通過和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲存和還原。儲存的物質(zhì)是 。
②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是 。
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，與以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
18．根據(jù)要求回答下列問題：
(1)在第二周期主族元素：第一電離能介于B和N之間的元素有 種。
(2)已知電離能：，，I2(Ti)≤I2(K)，其原因?yàn)? 。
(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? (填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是 。
(4)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個分子中含有 個鍵。
(5)等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有 。(舉一個例子)
(6)藍(lán)色的無水在吸水后會變成粉紅色的水合物，該水合物受熱后又變成無水，所以無水常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。現(xiàn)有無水，吸水后變成 ，試回答下列問題：
①水合物中x= 。
②若該水合物為配合物，其中的配位數(shù)為6，經(jīng)測定得出該配合物內(nèi)界和外界含有的個數(shù)之比為，則該配合物的化學(xué)式可表示為 。
19．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/ml)是一種感光劑和高效的污水處理劑。
I.某研究小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加熱后會分解產(chǎn)生CO和CO2，于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。請回答：
(1)C中NaOH溶液的作用為 ；D中澄清石灰水作用為 。
(2)證明有CO產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。
(3)該裝置還存在的缺陷是 。
II.制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的途徑如下，請回答下列問題：
研究小組通過查閱資料得知：
a．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O對光敏感，易溶于水，難溶于乙醇；
b．很多草酸鹽(例如CaC2O4、BaC2O4)難溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步驟③中，控制水浴溫度不能超過40℃的原因?yàn)? 。
(5)研究小組的同學(xué)對K3[Fe(C2O4)3]組成有兩種看法，分別為：
甲同學(xué)：K3[Fe(C2O4)3]由K+、Fe3+、構(gòu)成；
乙同學(xué)：K3[Fe(C2O4)3]由K+、[Fe(C2O4)3]3-構(gòu)成。
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證哪位同學(xué)的說法是正確的： 。
(6)K3[Fe(C2O4)3]聯(lián)合H2O2體系可用于降解染料，一定濃度的該混合溶液，在不同pH條件下降解剛果紅的效率如圖所示，在實(shí)際應(yīng)用過程中，應(yīng)選擇pH= 。
(7)關(guān)于制備流程，下列說法正確的是___________。
A．步驟①為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③為氧化還原反應(yīng)
B．步驟②判斷沉淀是否洗滌干凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
C．步驟④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其結(jié)晶析出
D．步驟④⑤可以在日光下進(jìn)行
(8)制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含少量FeC2O4·2H2O，為測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成1.000L溶液，固體完全溶解。
步驟II：取20.00mL溶液，與0.1000mlL-酸性KMnO4溶液反應(yīng)，消耗2.46mL。
步驟III：另取20.00mL溶液，加入過量銅粉，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。
步驟IV：將合并液與0.1000ml/L酸性KMnO4溶液反應(yīng)，消耗2.86mL。
已知與的反應(yīng)為(未配平)：++H+→CO2↑+Mn2++H2O
①寫出Fe2+與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
②研究小組制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O純度為 。
20．室溫下可見光催化合成技術(shù)，對于人工模仿自然界、發(fā)展有機(jī)合成新方法意義重大。一種基于、碘代烴類等，合成化合物ⅶ的路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略)：
(1)化合物i的分子式為 ?；衔飜為i的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在核磁共振氫譜上只有2組峰。x的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其名稱為 。
(2)反應(yīng)②中，化合物ⅲ與無色無味氣體y反應(yīng)，生成化合物ⅳ，原子利用率為。y為 。
(3)根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
(4)關(guān)于反應(yīng)⑤的說法中，不正確的有___________。
A．反應(yīng)過程中，有鍵和鍵斷裂
B．反應(yīng)過程中，有雙鍵和單鍵形成
C．反應(yīng)物i中，氧原子采取雜化，并且存在手性碳原子
D．屬于極性分子，分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成的鍵
物質(zhì)
肉桂酸
肉桂酸乙酯
乙醇
環(huán)己烷
乙醚
沸點(diǎn)/℃
300
271.5
78.3
80.8
34.5
密度
1.248
1.049
0.789
0.79
0.71
序號
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類型
a


消去反應(yīng)
b


氧化反應(yīng)(生成有機(jī)產(chǎn)物)
參考答案：
1．B
【詳解】A．Ⅱ中導(dǎo)管口伸入液面以下，則球形干燥管起到防倒吸作用，故A正確；
B．乙酸乙酯是不溶于溶液的油狀液體，且乙酸乙酯密度比水小，則加熱試管A，溶液上方產(chǎn)生油狀液體，故B錯誤；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，及時蒸出乙酸乙酯，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故C正確；
D．乙酸能揮發(fā)，反應(yīng)后，振蕩Ⅱ中試管，發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，故D正確；
故選B。
2．C
【詳解】
A．異戊二烯形成的聚合物結(jié)構(gòu)簡式為：，聚合物中含有碳碳雙鍵，A錯誤；
B．異戊二烯與液溴1：1加成時可發(fā)生1，2-加成和1，4-加成，產(chǎn)物有、、3種，B錯誤；
C．異戊二烯與1，3-丁二烯均含有2個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個，兩者互為同系物，C正確；
D．異戊二烯易溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑，D錯誤；
故選C。
3．D
【分析】肉桂酸、肉桂酸乙酯、乙醇、環(huán)己烷混合物經(jīng)過蒸餾，得到混合物1、2，混合物1先加入飽和碳酸鈉，然后加入乙醚，萃取分液，有機(jī)層加入硫酸鎂吸水，然后干燥、過濾，再蒸餾得到肉桂酸乙酯，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，操作①為蒸餾，A正確；
B．試劑a為碳酸鈉，至氣泡不再產(chǎn)生時停止加入，可以除去肉桂酸，B正確；
C．操作②為分液，使用的儀器是分液漏斗，有機(jī)層密度小于水，從上口倒出，C正確；
D．乙醚熔沸點(diǎn)低于肉桂酸乙酯，操作③優(yōu)先蒸出的是乙醚，D錯誤；
故選D。
4．D
【詳解】混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a ml 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=aml；另一份加入含bml 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+）=bml，根據(jù)電荷守恒可知每份中滿足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中：n（K+）=bml-2aml=（b-2a）ml，故鉀離子濃度為。
故選D。
5．C
【詳解】A．①與③兩溶液中均有氫氧化鎂沉淀，即都達(dá)到了飽和狀態(tài)，故A正確；
B．氫氧化鎂沉淀溶解平衡：加入幾滴濃鹽酸后，消耗OH-，溶解平衡正向移動，故B正確；
C．①溶液中加入幾滴濃鹽酸后，溶解平衡正向移動，使③溶液中的，故C錯誤；
D．③中溶液顯堿性，即氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，由電荷守恒等式可知，，故D正確；
故答案為：C。
6．D
【詳解】A．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或者過氧化鈉，氧化鈉或者過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；
B．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，B正確；
C．C和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，C正確；
D．氧化鐵和水不反應(yīng)，D錯誤；
故選D。
7．D
【詳解】由題干知產(chǎn)生2.33g白色沉淀，知生成和，同時放熱0.59kJ對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；結(jié)合題干所給信息知酸堿中和對應(yīng)生成放出57.3kJ熱量，由此可得知；
故答案選D
8．C
【分析】鋁土礦加氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀、不溶，過濾，濾液含偏鋁酸鈉溶液、通入足量的二氧化碳后反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾，洗滌干燥后，灼燒氫氧化鋁使之分解生成氧化鋁，加冰晶石使氧化鋁熔融、電解之，就可以得到鋁。
【詳解】A．具有兩性，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不能溶于弱堿，“堿溶”時與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更換為氨水，故A錯誤；
B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較小，因此會有碳酸氫鈉固體從溶液中析出，因此并不有利于減少氫氧化鋁固體中的雜質(zhì)，故B錯誤；
C．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通過控制Al(OH)3和AlCl3的投料比來控制產(chǎn)品鹽基度，故C正確；
D．氫氧化鋁加鹽酸溶解生成氯化鋁，但熔融氯化鋁不能導(dǎo)電，電解無法得到鋁單質(zhì)，故D錯誤；
故選C。
9．C
【詳解】A．上述反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的總壓強(qiáng)為恒量，始終保持不變，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， A錯誤；
B．氣體質(zhì)量、容積體積、氣體密度均始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明已平衡，B錯誤；
C．時正逆反應(yīng)速率相等且小于原平衡時的反應(yīng)速率，時改變的條件使得正反應(yīng)速率增大、則該條件同時使逆反應(yīng)速率減小，則該條件可能為增大濃度并減少濃度，C正確；
D．若二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%時與的濃度就相等，但不能確定此時各成分的濃度是否不再變化、故不一定表明此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；
答案選C。
10．A
【分析】粗食鹽水中加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除Mg2+，過濾出氫氧化鎂，濾液中加過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除SO，過濾出硫酸鋇，濾液中加過量碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀除Ca2+、Ba2+，過濾出碳酸鈣、碳酸鋇，濾液中加適量鹽酸除OH-、CO，得精食鹽水。
【詳解】A．粗食鹽水中加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，①的主要目的是除去Mg2+，故A正確；
B．碳酸鈉除Ca2+，BaCl2除SO，為除去過量氯化鋇，應(yīng)該在加入氯化鋇之后加碳酸鈉，所以②加入的是BaCl2溶液，③加入的是Na2CO3溶液，④加入的是鹽酸，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析，C中只有BaSO4，E中有CaCO3、BaCO3，故C錯誤；
D．F中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，含有OH-、Cl-、CO、Na+，故D錯誤；
選A。
11．BD
【分析】由題給流程可知，向飽和食鹽水中加入碳酸氫銨粉末，在攪拌、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)得到晶體A：碳酸氫鈉沉淀，過濾得到濾液和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉經(jīng)洗滌、抽濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在300℃加熱分解得到粉末B：碳酸鈉。
【詳解】A．根據(jù)分析，A為NaHCO3，B為Na2CO3，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，故B錯誤；
C．為防止溫度高于35℃時碳酸氫銨受熱分解，“攪拌、加熱”操作中，應(yīng)采用水浴加熱，采用30℃水浴加熱，故C正確；
D．A為NaHCO3，B為Na2CO3，碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，生活中常用熱的碳酸鈉溶液除油污，故D錯誤；
故選BD。
12．BC
【詳解】A．電離平衡常數(shù)H2CO3>HClO>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋，A正確；
B．醇和羧酸的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，B錯誤；
C．氫氧化鋁不溶于氨水，只能溶于強(qiáng)堿中，C錯誤；
D．用惰性電極電解溶液，陰極上水電離出的H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，Mg2+和水電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成沉淀，故陰極的電極反應(yīng)式為，D正確；
答案選BC。
13．BC
【詳解】A．該元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時應(yīng)該生成MCl2，故A錯誤；
B．非羥基氧越多，中心原子的正電荷越多，那么對氧原子的極化作用也越強(qiáng)，使得O-H鍵更加容易斷裂，所以酸性越強(qiáng)，所以硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸的原因是硫酸分子中非羥基氧的個數(shù)多，故B正確；
C．共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的絕對值和最外層電子數(shù)之和滿足8，則該元素原子的最外層電子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CCl4分子中C、Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．為正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于頂點(diǎn)，則中有6ml共價(jià)鍵，故D錯誤；
故選：BC。
14．BC
【詳解】A．0.1ml?L溶液中，以為主，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根，則溶液顯堿性，則，A正確；
B．0.1ml?L溶液中，，，，，由此可見以水解為主，所以，B錯誤；
C．濃度均為0.1ml?L和混合溶液，根據(jù)和 可知，醋酸根水解程度大，則，C錯誤；
D．濃度均為0.1ml?L醋酸和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，D正確；
故選BC。
15．AC
【詳解】A．化學(xué)變化中物質(zhì)變化和能量變化同時發(fā)生，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化除了熱能變化外還有化學(xué)能變化等，故B錯誤；
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，故C正確；
D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，故D錯誤；
故選AC。
16．(1)
(2) H2S 氧化性
(3)過濾
(4)B
【分析】
含SO2的尾氣通入盛有CaCO3的設(shè)備中，同時通入空氣，高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成CaSO4和CO2氣體；將CaSO4中加入過量焦炭，提供高溫條件，發(fā)生反應(yīng)生成碳化鈣和CO。含SO2的尾氣通入氨水中，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，便可獲得晶體。
【詳解】（1）“反應(yīng)I”中，SO2、CaCO3、空氣在高溫條件下反應(yīng)，生成CaSO4和CO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）X能將SO2氣體還原為S，則X是具有還原性的氣體，可能為H2S，電子式為，該反應(yīng)說明SO2具有氧化性。
（3）由分析可知，“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”后獲得固體的操作是過濾。
（4）暴露在空氣中易被氧化而變質(zhì)，檢驗(yàn)是否變質(zhì)時，需檢驗(yàn)是否存在，同時防止將氧化為，所以不能使用硝酸，可以選用稀鹽酸、BaCl2進(jìn)行驗(yàn)證，故選B。
【點(diǎn)睛】石灰石脫硫得到的硫酸鈣，也可用于生產(chǎn)石膏。
17．(1)
(2) 8∶1
【詳解】（1）①水溶液熱分解為和，結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②在催化劑作用下還原生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為：；
③在作用下與、反應(yīng)形成，此反應(yīng)中是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
④吸收的硫酸的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)方程式：和，可知，尿素的物質(zhì)的量為，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；
（2）①由圖示可知和作用生成，再還原為，則儲存的物質(zhì)是；
②由圖示可知，第一步反應(yīng)為與作用生成，每摩爾作用生成共轉(zhuǎn)移16ml電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，則消耗的與的物質(zhì)的量之比是8∶1；
③在有氧條件下與以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是，可知與的比例為1∶1，根據(jù)化合價(jià)的變化以及與的比例可知，還需要做氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式：。
18．(1)3
(2)K+失去的是全充滿的3p6電子，所需能量較高，Ti+失去的是4s1電子，相對較易失去
(3) O>C>C 1∶2
(4) N≡C?C≡N 4
(5)SO2或O3
(6) 6 [CCl(H2O)5]Cl?H2O
【詳解】（1）在第二周期主族元素，第一電離能呈增大的趨勢，但是Be核外電子2s2軌道全滿相對穩(wěn)定，而B原子2s22p1，故第一電能小于Be，O原子的價(jià)層電子2s22p4，N原子的價(jià)層電子2s22p3，N的2p軌道有3個電子，處于半滿狀態(tài)，故第一電離能大于O，B和N之間的有3種元素；
（2）K失去一個電子后，原子軌道處于全滿狀態(tài)， Ti價(jià)層電子為3d24s2，失去電子后價(jià)電子為3d24s1，K+失去的是全充滿的3p6電子，所需能量較高，Ti+失去的是4s1電子，相對較易失去， 故I2(Ti)≤I2(K)；
（3）鈷是金屬元素，與碳和氧相比電負(fù)性較小，同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越大，故氧的電負(fù)性大于碳的電負(fù)性，O>C>C；CO中有1個σ鍵與2個π鍵，數(shù)目之比是為1∶2；
（4）(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，則分子為直線型，并有對稱性，分子兩側(cè)都有C和N原子，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)為N≡C?C≡N；每個三鍵都有2個π鍵，則1個分子中有4個π鍵；
（5）與互為等電子體的分子有3原子數(shù)，各原子最外層電子數(shù)之和為18，則等電子體有SO2或O3；
（6）CCl2的摩爾質(zhì)量為130g/ml，65g無水CCl2的物質(zhì)的量為0.5ml，吸收水的質(zhì)量為119g-65g=54g，則水的物質(zhì)的量為3ml，n(CCl2):n(H2O)=1:6，則x=6；其中C2+的配位數(shù)為6，經(jīng)測定得出該配合物內(nèi)界和外界含有Cl?的個數(shù)之比為1∶1，則該配合物的化學(xué)式可表示為[CCl(H2O)5]Cl?H2O。
19．(1) 吸收產(chǎn)生的CO2，防止對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 檢驗(yàn)CO2是否除盡
(2)F中固體由黑色變?yōu)榧t色，G中澄清石灰水變渾濁
(3)CO有毒，缺少尾氣處理裝置
(4)防止過氧化氫受熱分解
(5)取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)正確；或取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)正確；
(6)3
(7)AC
(8) 98.2%
【分析】I．從左側(cè)通入氮?dú)鈱悠稫3[Fe(C2O4)3]·3H2O加熱后會分解產(chǎn)生氣體往后續(xù)裝置中趕，進(jìn)入B裝置中，若有二氧化碳則B中澄清石灰水變渾濁，再通入C裝置，氫氧化鈉溶液吸收完二氧化碳，再用D裝置檢驗(yàn)是否除盡二氧化碳。濃硫酸干燥氣體后通入硬質(zhì)玻璃管中，一氧化碳有還原性與氧化銅反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；
Ⅱ．硫酸亞鐵與草酸鉀水浴加熱條件下反應(yīng)生成草酸亞鐵，草酸亞鐵再與雙氧水和草酸反應(yīng)控溫40℃反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀，在乙醇中冷卻結(jié)晶過濾獲得產(chǎn)品。
【詳解】（1）據(jù)分析，C的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，防止對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，D中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)CO2是否除盡。
（2）若有有CO產(chǎn)生，F(xiàn)中CuO會被還原為Cu，CO氧化生成的CO2會使G中澄清石灰水變渾濁。
（3）一氧化碳有毒，該裝置中缺少尾氣處理裝置。
（4）步驟③中，過氧化氫的作用將+2價(jià)的鐵氧化為+3價(jià)，水浴加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不能過高，過氧化氫易分解。
（5）甲同學(xué)認(rèn)為K3[Fe(C2O4)3]可以電離出鐵離子、草酸根離子，而乙同學(xué)認(rèn)為不會，故可以檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]溶液中是否含有鐵離子、或草酸根離子來驗(yàn)證：取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)正確；或取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)正確。
（6）pH=3時，剛果紅濃度在90min降低到的濃度最低，效率最高，故應(yīng)選擇pH=3。
（7）A．步驟①亞鐵與草酸根的沉淀反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③中雙氧水作氧化劑將亞鐵氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．已知很多草酸鹽(例如CaC2O4、BaC2O4)難溶于水，故步驟②判斷是硫酸根離子否洗滌干凈中，草酸根是干擾，B錯誤；
C. 步驟④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其結(jié)晶析出，C正確；
D. 已知對光敏感故步驟④⑤不可以在日光下進(jìn)行，D錯誤；
故選AC；
（8）①亞鐵離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成鐵離子、錳離子、水：。
②銅將三價(jià)鐵離子還原為亞鐵，兩份溶液相比，第二份溶液中多消耗的（2.86-2.46）mL高錳酸鉀用于與銅轉(zhuǎn)化生成的亞鐵發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)比例可知n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=n(Fe3+)=，故純度為=98.2%。
20．(1) 2，2-二甲基丙醛
(2)或氧氣
(3) 濃硫酸，加熱 、，加熱(或酸性溶液) (或)
(4)CD
【分析】
與在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，與在一定條件下發(fā)生開環(huán)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成，與、CO在一定條件下反應(yīng)生成。
【詳解】（1）
化合物ｉ為，分子式為；的不飽和度為1，其同分異構(gòu)體x可形成碳碳雙鍵或碳氧雙鍵或一個環(huán)，在核磁共振氫譜上只有2組峰，說明分子中有對稱結(jié)構(gòu)，不對稱的部分放在對稱軸上，x的結(jié)構(gòu)含酮羰基時為、含有醛基時為，其名稱為2，2-二甲基丙醛；
（2）
化合物ⅲ為乙烯與無色無味氣體y反應(yīng)，生成化合物ⅳ為環(huán)氧乙烷（分子式為），原子利用率為100%，則y為氧氣或；
（3）
化合物V為，其官能團(tuán)為羥基，屬于醇，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征分析預(yù)測可能的化學(xué)性質(zhì)：含有羥基，且與羥基相連的碳的鄰碳上有氫，可在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成；與羥基相連的碳上有氫，可在銅或銀催化作用下氧化生成或在酸性溶液中氧化生成；即完成表格填空為
（4）
反應(yīng)⑤為與、CO在一定條件下反應(yīng)生成，
A．從產(chǎn)物中不存在鍵和鍵可以看出，反應(yīng)過程中，有鍵和鍵斷裂，A正確；
B．反應(yīng)物中不存在雙鍵，碳碘鍵中碘原子斷離去與羥基中氫原子斷離去，余下的部分與CO結(jié)合形成酯基，所以反應(yīng)過程中，有雙鍵和單鍵形成，B正確；
C．反應(yīng)物ｉ為中，氧原子采取雜化，但與羥基相連的碳有對稱軸，其它碳上均有2個氫，分子中不存在手性碳原子，C錯誤；
D．CO屬于極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的π鍵，“頭碰頭”不能形成π鍵，D錯誤；
故答案為：CD；
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
D
C
D
D
C
C
A
題號
11
12
13
14
15





答案
BD
BC
BC
BC
AC





序號
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類型
a
濃硫酸、加熱
消去反應(yīng)
b
、，加熱(或酸性溶液)
（或）
氧化反應(yīng)(生成有機(jī)產(chǎn)物)

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