學(xué)生用書P297
(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1.(2024·湖南衡陽模考)中華文化源遠(yuǎn)流長,化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法正確的是( )
A.清朱耷蘆雁軸紙本的主要成分是淀粉,淀粉為高分子化合物
B.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)
C.《本草綱目》“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！睌⑹隽恕罢麴s”技術(shù)在古代釀酒工藝中的應(yīng)用
D.廣漢三星堆出土的青銅面具呈紅棕色斑跡,是由于銅發(fā)生了吸氧腐蝕
答案:C
解析:紙本的主要成分是纖維素,為高分子化合物,故A錯誤;乙醇氧化生成乙酸,所以釀造過程中不只發(fā)生水解反應(yīng),故B錯誤;由信息可知,蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離,該法為蒸餾,故C正確;銅發(fā)生吸氧腐蝕生成銅綠,紅棕色斑跡是鐵銹的顏色,故D錯誤;故選C。
2.(2024·湖南衡陽模考)K3[Fe(CN)6](赤血鹽)、
K4[Fe(CN)6](黃血鹽)是常用于Fe2+、Fe3+的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試劑。一定條件下,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):
①2K3[Fe(CN)6]+2KI2K4[Fe(CN)6]+I2,固態(tài)混合,釋放I2;
②I2+2[Fe(CN)6]4-2I-+2[Fe(CN)6]3-,溶液混合,消耗I2。
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Fe2+檢驗(yàn):K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓(藍(lán)色)
B.K4[Fe(CN)6]含有離子鍵、極性鍵、配位鍵
C.[Fe(CN)6]3-氧化性強(qiáng)于I2
D.兩個反應(yīng)方向不一致,原因可能是溶液中CN-與Fe3+的配位能力強(qiáng)于Fe2+
答案:C
解析:Fe2+檢驗(yàn):K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓(藍(lán)色),故A正確;配合物K4[Fe(CN)6]含有離子鍵、極性鍵、配位鍵,故B正確;根據(jù)反應(yīng)I2+2[Fe(CN)6]4-2I-+2[Fe(CN)6]3-可知,I2氧化性強(qiáng)于[Fe(CN)6]3-,故C錯誤;兩個反應(yīng)方向不一致,原因可能是溶液中CN-與Fe3+的配位能力強(qiáng)于Fe2+,故D正確;答案選C。
3.(2024·江蘇連云港第一次調(diào)研)周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似,BeO的熔點(diǎn)為2 575 ℃,熔融時BeF2能導(dǎo)電,而BeCl2不能導(dǎo)電;Mg的燃燒熱為610 kJ·ml-1,實(shí)驗(yàn)室中常用酸性KMnO4溶液測定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是( )
A.BeO與NaOH溶液反應(yīng):BeO+NaOHNa[Be(OH)4]
B.鎂的燃燒:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s) ΔH=-610 kJ·ml-1
C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.用酸性KMnO4溶液測定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案:C
解析:鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似,BeO與NaOH溶液反應(yīng):BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A錯誤;燃燒熱指1 ml純物質(zhì)燃燒所放出的熱量,鎂的燃燒:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s) ΔH=-1 220 kJ·ml-1,B錯誤;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化學(xué)方程式為Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正確;用酸性KMnO4溶液測定CaC2O4的含量,CaC2O4屬于難溶物質(zhì)不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+,D錯誤。
4.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
答案:A
解析:實(shí)驗(yàn)時先打開止水夾a,稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4,將裝置中的空氣排凈后,關(guān)閉a,試管A中氣體壓強(qiáng)增大,將FeSO4溶液壓入試管B中,FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,A正確;固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,B錯誤;溴易溶于苯,不能通過分液的方法分離苯和液溴,C錯誤;電鍍池中,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,所以鐵件應(yīng)連接電源的負(fù)極,D錯誤。
5.(2024·湖南長沙一中一模)Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應(yīng),機(jī)理是與羥基處于反位的基團(tuán)遷移到缺電子的氮原子上,具體反應(yīng)歷程如圖所示:
已知:R、R'代表不同烷基。下列說法不正確的是( )
A.H+在該反應(yīng)過程中作催化劑
B.物質(zhì)Ⅰ存在順反異構(gòu)體
C.物質(zhì)Ⅰ中N原子的孤電子對參與形成π鍵
D.發(fā)生上述反應(yīng)可以生成
答案:C
解析:根據(jù)反應(yīng)歷程可知,該過程的總反應(yīng)為,H+作催化劑,A正確;物質(zhì)Ⅰ存在順反異構(gòu)體,如圖、,B正確;物質(zhì)Ⅰ中N原子形成碳氮雙鍵和氮氧單鍵,N原子的雜化方式為sp2雜化,則N原子的孤電子對在雜化軌道中,沒有參與形成π鍵,C錯誤;異構(gòu)化產(chǎn)物含酰胺鍵,由題中反應(yīng)原理可知生成,D正確。
6.(2024·甘肅張掖第三次診斷)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋相符的是( )
答案:D
解析:羧酸酸性強(qiáng)弱與O—H的極性有關(guān),與相對分子質(zhì)量無關(guān),A錯誤;BF3中B為sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,為非極性分子,NF3中N為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,為極性分子,分子極性:BF3CH4,C錯誤;含有分子間氫鍵的氫化物沸點(diǎn)高,易液化,NH3分子間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵,所以氨氣易液化,D正確。
7.(2024·湖南岳陽二模)N-羧基丙氨酸酸酐廣泛用于生物領(lǐng)域,用碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]為原料可以制備N-羧基丙氨酸酸酐,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.在強(qiáng)酸性環(huán)境下不利于反應(yīng)進(jìn)行
B.該過程中Zn元素的化合價發(fā)生改變
C.反應(yīng)過程中有C—O的斷裂和形成
D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸,可制得
答案:B
解析:在強(qiáng)酸性溶液中,碳酸二甲酯會發(fā)生水解,同時
CH3CH(NH2)COO-的濃度降低,不利于反應(yīng)進(jìn)行,A正確;碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]與Zn(CH3COO)2形成的是配位鍵,整個過程中均未有元素化合價發(fā)生變化,B錯誤;該過程中存在N—H、C—O等極性鍵的斷裂和C—O等極性鍵的形成,C正確;若用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸,則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,最后可得到,D正確;故答案為B。
8.(2024·湖南高考仿真三)鈦酸鋇(BaTiO3)是電子陶瓷基礎(chǔ)母體原料,超細(xì)微BaTiO3粉體的制備方法如下。
已知:①TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;
②+4價Ti在強(qiáng)酸性溶液中以TiO2+形式存在;在弱酸性、堿性條件下生成TiO(OH)2沉淀,可與C2O42-形成配合離子[TiO(C2O4)2]2-。
下列說法不正確的是( )
A.向TiCl4中先加入H2C2O4,可防止其水解生成TiO2·xH2O
B.得到溶液1的反應(yīng):TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2O
C.加入過量氨水,有利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的產(chǎn)率
D.“煅燒”得到的氣體A是CO、CO2和H2O的混合物
答案:C
解析:TiCl4與草酸反應(yīng)生成[TiO(C2O4)2]2-,再向體系中加入鋇離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[TiO(C2O4)2]2-+Ba2++4H2OBaTiO(C2O4)2·4H2O↓,生成的BaTiO(C2O4)2·4H2O再經(jīng)過隔絕空氣煅燒得到BaTiO3,同時得到CO、CO2及水蒸氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O↑。
根據(jù)已知信息可知,四氯化鈦水解顯酸性,所以向TiCl4中先加入H2C2O4可抑制其水解,從而防止生成TiO2·xH2O,A正確;得到溶液1的反應(yīng)為TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O
(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2O,B正確;加入過量氨水,可能會生成TiO(OH)2,從而降低
[TiO(C2O4)2]2-的濃度,不利于提高
BaTiO(C2O4)2·4H2O的產(chǎn)率,C錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒可知“煅燒”得到的氣體A是CO、CO2和H2O的混合物,D正確;故選C。
9.(2024·廣西桂林三模)目前報(bào)道的電催化還原N2制NH3主要有下圖所示的類型:
a
b
c
下列說法錯誤的是( )
A.a、c的電解總反應(yīng)相同
B.a、c的陽極發(fā)生的反應(yīng)相同
C.b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-
D.每生成1 ml NH3,a、b、c轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同
答案:B
解析:a、c的電解總反應(yīng)均為N2+3H22NH3,A正確;a、c的陽極發(fā)生的反應(yīng)分別為H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B錯誤;b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正確;a、b、c陰極均只有N2得電子生成氨氣,生成等物質(zhì)的量的氨氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,D正確。
10.(2024·山東臨沂一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子(R2-),下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:Z>Y>X
B.沸點(diǎn):ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合價是-3
D.第二電離能:Y>Z
答案:B
解析:W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,則W為C元素;由陰離子結(jié)構(gòu)可知,原子半徑小的灰球形成2個共價鍵、原子半徑大的黑球形成6個和2個共價鍵,則X為O元素、Z為S元素;X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,則Y為P元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則磷離子的離子半徑大于硫離子,A錯誤;二氧化硫和二氧化碳均構(gòu)成分子晶體,相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大,CO2是非極性分子,SO2是極性分子,二氧化硫的沸點(diǎn)高于二氧化碳,B正確;由化合價代數(shù)和為0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合價平均為+2.5價,C錯誤;磷原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p2,硫原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p3,3p3軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),較難失去電子,則硫元素的第二電離能大于磷元素,D錯誤。
11.(2024·山東聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)H2O+h+H++·OH
B.CH3OOH為中間產(chǎn)物
C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成
D.含O分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移
答案:C
解析:根據(jù)圖中信息可知,在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)H2O+h+H++·OH,A正確;根據(jù)圖中信息,生成甲醛之前的物質(zhì)為中間產(chǎn)物CH3OOH,B正確;上述過程中有非極性鍵O—O的斷裂,但沒有非極性鍵的生成,C錯誤;含O分子參與的反應(yīng)均具有化合價的變化,D正確。
12.(2024·山東聊城一模)科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)為a pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是( )
A.O位于由Ce構(gòu)成的四面體空隙中
B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8
C.Ce與Ce最近的距離為22a pm
D.該晶體的摩爾體積Vm=a3·10-30NA4 m3·ml-1
答案:D
解析:根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知O位于Ce構(gòu)成的正四面體空隙中,A正確;以底面面心的Ce為例,上、下層各有4個氧原子,故在晶胞中的配位數(shù)為8,B正確;Ce與Ce最近的距離為面對角線的一半,為22a pm,C正確;據(jù)“均攤法”,晶胞中Ce的個數(shù)為8×18+6×12=4,O的個數(shù)為8,1個晶胞體積為a3×10-36 m3,則該晶體的摩爾體積為14×a3×10-36 m3×NA ml-1=a3·10-36NA4 m3·ml-1,D錯誤。
13.(2024·湖南長沙一中一模)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑,將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0 mml·L-1的試樣,將試樣分別置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42-)的變化,結(jié)果如圖1所示[FeO42-與水反應(yīng)的主反應(yīng)是4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑]。常溫下FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示。
圖1
圖2
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)的ΔHc(H2FeO4)>c(FeO42-)
答案:C
解析:由圖1數(shù)據(jù)可知,溫度越高,高鐵酸鉀溶液中FeO42-的濃度越小,正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH>0,A錯誤;HI具有還原性,H2FeO4有氧化性,加入HI溶液后發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯誤;當(dāng)pH=3.7時,Ka1=c(HFeO4-)·c(H+)c(H2FeO4)=10-3.7,當(dāng)pH=1.8時,Kh=c(H3FeO4+)·c(OH-)c(H2FeO4)=10-12.2,Ka1Kh=108.5,a點(diǎn)時c(HFeO4-)=c(H3FeO4+),則c(H+)c(OH-)=108.5,則c(H+)=10-2.75 ml·L-1,pH=2.75,C正確;Ka2=c(FeO42-)·c(H+)c(HFeO4-)=10-7.4,Kh1=c(H2FeO4)·c(OH-)c(HFeO4-)=10-10.3,因此HFeO4-在水溶液中的電離程度大于其水解程度,則KHFeO4溶液中c(HFeO4-)>c(FeO42-)>c(H2FeO4),D錯誤;答案選C。
14.(2024·遼寧重點(diǎn)高中協(xié)作校二模)一定壓強(qiáng)下,向10 L密閉容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖,下列說法正確的是( )
A.A、B、C、D四點(diǎn)中只有A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
C.平衡常數(shù):K(B)=K(D)>K(C)
D.300 ℃,反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器容積,各物質(zhì)濃度不變
答案:B
解析:Cl2的消耗速率表示正反應(yīng)速率,SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率,當(dāng)v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2時,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到達(dá)平衡,所以圖像的平衡點(diǎn)應(yīng)為B和D點(diǎn)。A點(diǎn)v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未達(dá)到平衡,A錯誤;隨著溫度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明溫度升高,平衡逆向移動,是放熱反應(yīng),則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,B正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,K減小,由圖可知,B、C、D三點(diǎn)中C點(diǎn)溫度最低,則K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C錯誤;300 ℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器容積,平衡不移動,但是容積縮小,各組分濃度均增大,D錯誤。
A.
B.
通過控制止水夾a來制取Fe(OH)2
灼燒Cu2(OH)2CO3制備CuO
C.
D.
用于分離苯和液溴的混合物
鐵件鍍銅
選項(xiàng)
實(shí)例
解釋
A
酸性:>C2H5COOH
的相對分子質(zhì)量大,酸性強(qiáng)
B
分子的極性:BF3CH4
H2O分子間存在氫鍵,CH4分子間不存在氫鍵
D
NH3比PH3易液化
NH3分子間能形成氫鍵

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