學(xué)生用書P279
(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1.(2024·江蘇泰州一模調(diào)研)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥Cl2
B.ClF3具有強(qiáng)氧化性,可用作火箭助燃劑
C.冰晶石微溶于水,可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑
D.HF分子之間形成氫鍵,HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高
答案:B
解析:濃硫酸可用于干燥Cl2,是因?yàn)槠渚哂形?A錯(cuò)誤;ClF3具有強(qiáng)氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃劑,B正確;冰晶石可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑是因?yàn)槠淇梢越档脱趸X的熔點(diǎn),與其微溶于水的性質(zhì)無關(guān),C錯(cuò)誤;HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高,是因?yàn)镠—F鍵能大于H—Cl鍵能,與HF分子之間形成氫鍵的性質(zhì)無關(guān),D錯(cuò)誤。
2.(2024·廣東大亞灣區(qū)1月聯(lián)合模擬)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是( )
答案:B
解析:催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率,故硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應(yīng)是為了加快反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;Ag+與NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固體可完全溶于氨水,B正確;鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕,C錯(cuò)誤;FeSO4溶液易發(fā)生氧化,配制FeSO4溶液時(shí)常加入鐵粉,主要是抑制亞鐵離子的氧化,D錯(cuò)誤。
3.(2024·湖南株洲?？?中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研究發(fā)現(xiàn)了以Cu—ZnO—ZrO2為催化劑,利用CO2、H2制甲醇,反應(yīng)機(jī)理如圖所示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.H2O的電子式為H··O······H
B.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中H—O鍵的數(shù)目為6NA
C.反應(yīng)④是吸熱反應(yīng)
D.增大催化劑的表面積可以提高反應(yīng)速率
答案:C
解析:H2O的電子式為H··O······H,A正確;100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中含有64 g CH3OH和36 g H2O,n(CH3OH)=2 ml,n(H2O)=2 ml,1個(gè)CH3OH分子中有1個(gè)H—O鍵,1個(gè)H2O分子中有2個(gè)H—O鍵,因此H—O鍵的數(shù)目為6NA,B正確;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為*H+*HOH2O,形成H—O鍵,生成穩(wěn)定的H2O,能量降低,是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;增大催化劑的表面積可提高反應(yīng)速率,D正確;答案選C。
4.(2024·安徽安慶二模)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案和操作均正確的是( )
答案:C
解析:在酸化的氯化鈉溶液中,可能會(huì)有少量鐵與氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以不能用此裝置來驗(yàn)證鐵電極是否受到保護(hù),A錯(cuò)誤;室溫下苯酚在水中的溶解度是9.2 g,不能用過濾的方法分離,B錯(cuò)誤;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,將析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正確;溴水具有氧化性,能腐蝕橡膠,不能用堿式滴定管盛裝,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,D錯(cuò)誤。
5.(2024·湖南?？?下列描述對(duì)應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是( )
A.CuCl2溶液在冷水和熱水中顏色不同:
[Cu(H2O)4]2+(aq)(藍(lán)色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)(黃色)+4H2O(l) ΔH>0
B.施加適量石膏降低鹽堿地土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4
C.用FeS除去廢水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓
D.硅酸鈉溶液存放過程中變渾濁:SiO32-+H2O+CO2H2SiO3↓+CO32-
答案:C
解析:CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l) ΔH>0,[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色,[CuCl4]2-呈黃色,將CuCl2溶液置于熱水中,平衡正向移動(dòng),溶液變?yōu)辄S綠色,再將CuCl2溶液置于冷水中,平衡逆向移動(dòng),溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,A正確;鹽堿地含較多Na2CO3,CO32-水解顯堿性,用石膏降低鹽堿地土壤堿性涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4,B正確;用FeS除去廢水中的Hg2+,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,FeS為難溶物,不能拆分,離子方程式為Hg2++FeSHgS+Fe2+,C錯(cuò)誤;碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,因此Na2SiO3溶液變渾濁是因?yàn)榭諝庵械腃O2與溶液中的SiO32-反應(yīng)生成了難溶的H2SiO3,D正確;故答案:選C。
6.(2024·甘肅二模)離子液體一般指在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的由離子構(gòu)成的物質(zhì),主要包括室溫熔融鹽、有機(jī)離子液體等。有機(jī)鹽C2H5NH3NO3屬于離子液體,它的熔點(diǎn)只有12 ℃。下列說法正確的是( )
A.C2H5NH3NO3中只存在離子鍵
B.大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成
C.NH3和NO3-的中心原子雜化方式相同
D.離子液體熔化時(shí)克服的是分子間作用力,所以熔點(diǎn)較低
答案:B
解析:C2H5NH3+與NO3-之間存在離子鍵,陰、陽(yáng)離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;陰、陽(yáng)離子體積差距較大,使得陰、陽(yáng)離子間距離較大,離子鍵較弱,離子液體在室溫或者接近室溫會(huì)呈現(xiàn)液態(tài),故大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,B正確;NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5-1×32=4,故雜化方式為sp3,NO3-的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5+1-2×32=3,雜化方式為sp2,C錯(cuò)誤;離子液體熔化時(shí)克服的是離子鍵,D錯(cuò)誤。
7.(2024·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)一模)鏈狀葡萄糖分子中的醛基可與分子內(nèi)羥基發(fā)生加成反應(yīng)形成兩種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。常溫下,各種葡萄糖結(jié)構(gòu)及其所占百分含量如下圖所示。已知各種葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大,兩種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的熵相近。下列說法正確的是( )
A.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4
B.三種結(jié)構(gòu)中,β-D-吡喃葡萄糖的焓最小
C.葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和6號(hào)碳原子上羥基作用的結(jié)果
D.18 g葡萄糖完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)放熱a kJ,故葡萄糖的燃燒熱為10a kJ·ml-1
答案:B
解析:根據(jù)蓋斯定律可知,ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;從圖中來看,葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大,葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)ΔSX>W
D.X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)
答案:B
解析:基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,則為2s22p2,X為C元素,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,結(jié)合含銅催化劑陰離子的結(jié)構(gòu)知,W為H,Y為N,Z為F。
該陰離子為[Cu(CF3)3(CH2CN)]-,其中銅元素的化合價(jià)為+3價(jià),A項(xiàng)正確;H和N構(gòu)成的化合物NH4H為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大,元素的非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大,則電負(fù)性:Z>Y>X>W,C項(xiàng)正確;C、N、F均位于元素周期表的p區(qū),D項(xiàng)正確;答案選B。
10.(2024·湖南高中聯(lián)盟適應(yīng)性考試)以甲苯為原料通過間接氧化法可制得苯甲醛、苯甲酸等物質(zhì),反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+
B.電解結(jié)束后,陰極區(qū)溶液的pH保持不變
C.酸性Cr2O72-溶液將甲苯氧化為苯甲醛的離子方程式為2Cr2O72-+16H++33+4Cr3++11H2O
D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離
答案:D
解析:由圖可知,左側(cè)Pt電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+,且酸性Cr2O72-溶液將甲苯氧化為苯甲醛,右側(cè)Pt電極為陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑。
由圖可知,左側(cè)Pt電極為陽(yáng)極,右側(cè)Pt電極為陰極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+,A正確;陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,陰極區(qū)每消耗2 ml H+,同時(shí)就有2 ml H+從陽(yáng)極區(qū)通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),陰極區(qū)溶液的c(H+)保持不變,故電解結(jié)束后,陰極區(qū)溶液的pH保持不變,B正確;酸性Cr2O72-溶液將甲苯氧化為苯甲醛,還原產(chǎn)物為Cr3+,離子方程式為2Cr2O72-+16H++33+4Cr3++11H2O,C正確;甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液體,不可以通過分液的方法分離,D錯(cuò)誤;選D。
11.(2024·甘肅張掖第三次診斷)苯酚作為重要的有機(jī)化工原料,主要用于生產(chǎn)雙酚A、酚醛樹脂、己內(nèi)酰胺等,在工業(yè)上有廣泛的用途。釩取代雜多酸催化苯羥基化制苯酚的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)涉及H—O、V—O、O—O的斷裂和生成
B.3→4的反應(yīng)中釩元素被氧化,5→1的反應(yīng)中釩元素被還原
C.H2O2中O原子的雜化方式為sp3
D.苯羥基化制苯酚的總反應(yīng)為+H2O2+H2O
答案:B
解析:由圖可知,反應(yīng)涉及H—O、V—O、O—O的斷裂和生成,A正確;H2O2具有氧化性,是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變,3→4的反應(yīng)中釩元素被還原,5→1的反應(yīng)中釩元素被氧化,B錯(cuò)誤;H2O2中O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且含有2個(gè)孤電子對(duì),雜化方式為sp3,C正確;由圖可知,苯羥基化制苯酚的總反應(yīng)為+H2O2+H2O,D正確。
12.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)已知CaF2的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm。下列說法正確的是( )
A.與Ca2+距離最近的F-數(shù)目為4
B.CaF2晶體中F-與Ca2+之間的最近距離為64a pm
C.CaF2晶體的密度為312a3×10-30NA g·cm-3
D.晶胞中F-圍成的立方體棱長(zhǎng)為22a pm
答案:C
解析:由圖可知,該晶胞中,黑球在面心和頂點(diǎn),由均攤法可知共有4個(gè),白球在晶胞內(nèi),共有8個(gè),故黑球?yàn)镃a2+,白球?yàn)镕-。與Ca2+距離最近的F-數(shù)目為8,A錯(cuò)誤;CaF2晶體中F-與Ca2+之間的最近距離為體對(duì)角線的四分之一,故最近距離為34a pm,B錯(cuò)誤;CaF2晶體的密度ρ=4×(40+19×2)(a×10-10)3NA g·cm-3=312a3×10-30NA g·cm-3,C正確;晶胞中F-圍成的立方體的體對(duì)角線為32a pm,故棱長(zhǎng)為12a pm,D錯(cuò)誤。
13.(2024·江西南昌一模)常溫下,用0.100 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ[比如H2PO2-的分布系數(shù):δ(H2PO2-)=c(H2PO2-)c(總含磷微粒)]隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.H3PO2是一種一元弱酸
B.常溫下,H3PO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4
C.V(NaOH溶液)=10 mL時(shí),c(Na+)

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