學(xué)生用書(shū)P201
(選擇題每小題3分)
題組一 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷
1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF氣體中分子數(shù)目為NA
B.10 g 14N16O2與16O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
C.含NA個(gè)CO32-的Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目等于2NA
g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
答案:B
解析:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體,故無(wú)法計(jì)算22.4 L HF氣體中分子數(shù)目,A錯(cuò)誤;14N16O2分子的質(zhì)量數(shù)為46,質(zhì)子數(shù)為23,而16O2分子的質(zhì)量數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為16,即質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)的2倍,故10 g 14N16O2與16O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為10 gMg·ml-1×12M×NA ml-1=5NA,B正確;在Na2CO3溶液中有元素守恒:N(Na+)=2[N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)],故含NA個(gè)CO32-的Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目大于2NA,C錯(cuò)誤;由于鹽類(lèi)水解是一個(gè)可逆反應(yīng),且Fe(OH)3膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3形成的,故16.25 g FeCl3即16.25 g162.5 g·ml-1=0.1 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,D錯(cuò)誤。
2.(2024·七省適應(yīng)性測(cè)試江西化學(xué),4改編)火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 ml C中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA
B.6 g 2248TiC中含有的中子數(shù)為3NA
C.1 ml Al2O3與足量稀硫酸反應(yīng)后溶液中Al3+的數(shù)目為2NA
D.消耗1 ml TiO2時(shí),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
答案:D
解析:由于碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不確定,因此無(wú)法確定共價(jià)鍵的數(shù)目,A錯(cuò)誤;6 g 2248TiC的物質(zhì)的量為6 g60 g·ml-1=0.1 ml,2248TiC中含有的中子數(shù)為48-22+6=32,故6 g 2248TiC中含有的中子數(shù)為3.2NA,B錯(cuò)誤;Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O,由于Al3+會(huì)發(fā)生水解,則溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤;由4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC可知,消耗3 ml TiO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA,則消耗1 ml TiO2時(shí)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,D正確。
3.(2024·湖南益陽(yáng)4月聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.24 g T218O的中子數(shù)為14NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF所含的原子數(shù)為2NA
C.2 g H2與足量的碘蒸氣充分反應(yīng),生成HI的數(shù)目為2NA
D.56 g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
答案:A
解析:24 g T218O的中子數(shù)為24 g24 g·ml-1×14×NA ml-1=14NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;I2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則生成HI的分子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤;56 g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為56 g56 g·ml-1×83×NA ml-1=83NA,D錯(cuò)誤。
4.(2024·山東泰安一模)Na4S2O3和CaOCl2均屬于混鹽(由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子構(gòu)成的鹽稱(chēng)為混鹽)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Na4S2O3與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生9.6 g S時(shí),轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子
B.1 ml Na4S2O3固體中共含有6NA個(gè)離子
C.Na4S2O3與CaOCl2的水溶液均顯堿性
D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生,被氧化與被還原的原子數(shù)相等
答案:A
解析:根據(jù)混鹽定義判斷,Na4S2O3由Na+、SO32-、S2-構(gòu)成,2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O反應(yīng)中,2個(gè)S化合價(jià)由-2升高為0,1個(gè)S化合價(jià)由+4降低為0,生成3 ml S轉(zhuǎn)移4 ml電子,每產(chǎn)生9.6 g S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=9.6 g32 g·ml-1×43×NA ml-1=0.4NA,故A錯(cuò)誤。Na4S2O3由Na+、SO32-、S2-構(gòu)成,1 ml Na4S2O3固體中共含有6NA個(gè)離子,故B正確。Na4S2O3中SO32-、S2-水解使溶液呈堿性;CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-構(gòu)成,ClO-水解使溶液顯堿性,故C正確。向CaOCl2中加入足量稀硫酸,Cl-、ClO-發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,被氧化與被還原的原子數(shù)相等,故D正確。
5.(2024·廣東東莞中學(xué)、廣州二中等六校聯(lián)考)我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的合成,其路線如下,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.11.2 L CO2含有的π鍵數(shù)目為NA
B.16 g CH3OH含有的極性鍵數(shù)目為2.5NA
C.由CH3OH生成1 ml HCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.1 ml DHA中采取sp3雜化的原子數(shù)為2NA
答案:B
解析:11.2 L CO2所處的溫度和壓強(qiáng)條件未知,所以其中所含的π鍵數(shù)目無(wú)法計(jì)算,A錯(cuò)誤;1個(gè)CH3OH分子含有5個(gè)極性鍵,則16 g CH3OH含有的極性鍵的物質(zhì)的量為16 g32 g·ml-1×5=2.5 ml,即其數(shù)目為2.5NA,B正確;CH3OH被氧化為HCHO時(shí)碳元素的化合價(jià)升高2價(jià),則生成1 ml HCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;1個(gè)DHA分子中采取sp3雜化的原子為2個(gè)亞甲基中的碳原子和2個(gè)羥基中的氧原子,共4個(gè)原子,則1 ml DHA中采用sp3雜化的原子數(shù)為4NA,D錯(cuò)誤。
6.(雙選)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電解精煉銅時(shí),若陰極析出3.2 g銅,則陽(yáng)極失電子數(shù)大于0.1NA
B.90 g葡萄糖分子中,手性碳原子個(gè)數(shù)為2.5NA
C.氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體時(shí)理論上遷移的Na+數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L C4H10中含有的s-sp3 σ鍵數(shù)為2.5NA
答案:CD
解析:電解精煉銅時(shí),陰極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,若陰極析出3.2 g Cu即0.05 ml Cu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;90 g葡萄糖為0.5 ml,每個(gè)葡萄糖分子含有4個(gè)手性碳原子,則手性碳原子個(gè)數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯堿工業(yè)的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體時(shí),即陰、陽(yáng)極各收集0.05 ml氣體,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1 ml,理論上遷移的Na+數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L C4H10即為0.25 ml C4H10,每個(gè)C4H10含有10個(gè)s-sp3 σ鍵(即C—H鍵),則s-sp3 σ鍵數(shù)為2.5NA,D項(xiàng)正確。
題組二 溶液配制及物質(zhì)的量的計(jì)算
7.(2024·山東濰坊二模)某化學(xué)小組探究Cu-Fe-濃硝酸原電池中硝酸濃度對(duì)“電極反轉(zhuǎn)”的影響,將規(guī)格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4 ml·L-1、13.3 ml·L-1、13.4 ml·L-1、13.7 ml·L-1、15.0 ml·L-1的硝酸溶液中,組成原電池測(cè)試電流變化。用16.0 ml·L-1濃硝酸配制上述硝酸。下列操作錯(cuò)誤的是( )
A.檢查容量瓶是否漏水,至少倒置兩次容量瓶
B.用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硝酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流時(shí),將玻璃棒一端靠在容量瓶頸刻度線以下內(nèi)壁上,不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口
D.試劑瓶在裝入配制的硝酸溶液之前,應(yīng)保持干燥
答案:B
解析:用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硝酸,先在燒杯中稀釋冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B錯(cuò)誤。
8.(2024·四川成都二診)已知水煤氣反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.所得混合氣體產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為15 g
B.若反應(yīng)得到2 g H2,則生成的CO體積為22.4 L
C.每消耗18 g H2O,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.當(dāng)斷裂NA個(gè)極性共價(jià)鍵時(shí)反應(yīng)生成NA個(gè)H2
答案:C
解析:摩爾質(zhì)量的單位為g·ml-1,A錯(cuò)誤;未注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算生成一氧化碳的體積,B錯(cuò)誤;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,每消耗18 g H2O(物質(zhì)的量為1 ml),反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 ml 電子,電子數(shù)為2NA,C正確;當(dāng)1 ml水參與反應(yīng)時(shí)斷裂2 ml氫氧極性鍵,則斷裂NA個(gè)極性共價(jià)鍵時(shí)反應(yīng)生成0.5 ml H2,即生成0.5NA個(gè)H2,D錯(cuò)誤。
9.(2024·山東棗莊模擬)下列操作正確的( )
①試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
③稱(chēng)取2.0 g NaOH固體的實(shí)驗(yàn)操作是先在托盤(pán)上各放一張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體
④將小塊鈉投入盛有水的試管中,進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
⑤配制一定濃度的Na2CO3溶液時(shí),將稱(chēng)得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中,加入蒸餾水至刻度線
A.3個(gè)B.2個(gè)C.1個(gè)D.0個(gè)
答案:D
解析:①試管既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱,蒸發(fā)皿不能用來(lái)給固體加熱,故①錯(cuò)誤;②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌,但使用之前不需烘干,最后需加水定容,故②錯(cuò)誤;③氫氧化鈉固體具有腐蝕性,易潮解,要放在燒杯中稱(chēng)量,故③錯(cuò)誤;④鈉與水反應(yīng)劇烈,會(huì)產(chǎn)生易燃易爆的氫氣,鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在燒杯或水槽中進(jìn)行,故④錯(cuò)誤;⑤不能在容量瓶中配制溶液,應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故⑤錯(cuò)誤。
10.(2024·山東青島一模)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)用途廣泛,易溶于水,其制備及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下。
Ⅰ.制備
步驟1:將m g淀粉溶于水與少量硫酸加入反應(yīng)器中,保持85~90 ℃約30 min,然后逐漸降溫至60 ℃左右。
步驟2:控制反應(yīng)溫度在55~60 ℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸(65%硝酸與98%硫酸),主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。嚴(yán)格控制混酸的滴加速度,防止發(fā)生副反應(yīng)。3 h左右,冷卻,減壓過(guò)濾得粗品,精制得草酸晶體m1 g。
Ⅱ.純度測(cè)定
稱(chēng)取制得的草酸晶體m2 g,配成100.00 mL溶液。取出20.00 mL,用c ml·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)2~3次,滴定終點(diǎn)時(shí),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
對(duì)于上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( )
A.65%濃硝酸(ρ=1.4 g·mL-1)的物質(zhì)的量濃度約為13.6 ml·L-1
B.草酸晶體的產(chǎn)率為10m121m×100%
C.配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.025 cV ml·L-1
D.草酸晶體的純度為1.575cVm2×100%
答案:D
解析:65%濃硝酸(ρ=1.4 g·mL-1)的物質(zhì)的量濃度約為c=1 000ρωM=1 000×1.4×65%63 ml·L-1≈14.44 ml·L-1,故A錯(cuò)誤;
(C6H10O5)n~nC6H12O6~3nH2C2O4·2H2O
162n378n
m gx g
x=378m162,則草酸晶體的產(chǎn)率為m1378m162=3m17m,故B錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子守恒有5H2C2O4~2KMnO4,則配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為5cV×10-32×0.020 ml·L-1=0.125cV ml·L-1,故C錯(cuò)誤;據(jù)C項(xiàng)解析草酸溶液的物質(zhì)的量濃度,可知草酸晶體的純度為
0.020 L×0.125cVml·L-1×100 mL20 mL×126 g·ml-1m2g=1.575cVm2×100%,故D正確。
11.(雙選)我國(guó)科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng),歷程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.3.2 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.4NA
B.0.1 ml羥基自由基( *HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA
C.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g,電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含質(zhì)子的數(shù)目為22NA
答案:BD
解析:1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I,3.2 g甲醇的物質(zhì)的量為3.2 g32 g·ml-1=0.1 ml,含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;羥基自由基( *HO)中含有9個(gè)電子,0.1 ml羥基自由基( *HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA,B項(xiàng)正確;電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極,陽(yáng)極首先是比銅活潑的金屬(如Zn)放電溶解,不如銅活潑的金屬以陽(yáng)極泥的形式沉淀下來(lái),陽(yáng)極質(zhì)量減輕6.4 g,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1 ml,所含質(zhì)子的數(shù)目為22NA,D項(xiàng)正確。
12.(2024·陜西寶雞檢測(cè))20 ℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為c ml·L-1,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溫度低于20 ℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于c ml·L-1
B.20 ℃時(shí),飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c1 000ρ×100%
C.20 ℃時(shí),將58.5 g NaCl溶解在1 L水中,所得溶液的濃度為1 ml·L-1
D.20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為5 850c1 000ρ-58.5c g
答案:C
解析:溫度低于20 ℃時(shí),NaCl的溶解度減小,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則飽和NaCl溶液的濃度小于c ml·L-1,A正確;20 ℃時(shí),1 L飽和NaCl溶液的質(zhì)量為1 000ρ g,溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為58.5c g,故NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c1 000ρ×100%,B正確;58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 ml,將其溶解在1 L水中,所得溶液的體積不是1 L,故所得溶液的濃度不是1 ml·L-1,C錯(cuò)誤;20 ℃時(shí),1 L飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為58.5c g,又知溶液的質(zhì)量為1 000ρ g,則溶劑水的質(zhì)量為(1 000ρ-58.5c) g,根據(jù)溶解度的定義,可知20 ℃時(shí)NaCl的溶解度為58.5c1 000ρ-58.5c×100 g=5 850c1 000ρ-58.5c g,D正確。
13.(2024·四川學(xué)考聯(lián)盟第一次質(zhì)檢)氯氣與部分含氯化合物的價(jià)類(lèi)關(guān)系如圖所示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.0 ℃、101 kPa下,1.12 L ClO2所含中子的數(shù)目為1.7NA
B.2 L 0.05 ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的數(shù)目為0.1NA
C.用濃鹽酸與NaClO3反應(yīng)制取7.1 g Cl2共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.由NaClO和NaClO3組成的1 ml混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA
答案:B
解析:由圖像可知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2不是氣體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;HClO4是強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,2 L 0.05 ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的數(shù)目為0.1NA,B正確;濃鹽酸與NaClO3反應(yīng)制取Cl2的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,生成3 ml Cl2轉(zhuǎn)移5 ml電子,7.1 g Cl2的物質(zhì)的量為0.1 ml,生成7.1 g Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為530 ml=16 ml,C錯(cuò)誤;不知道NaClO和NaClO3的組成比例,無(wú)法計(jì)算氧原子的數(shù)目,D錯(cuò)誤。

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