學生用書P203
(選擇題每小題3分)
題組一 離子方程式的正誤判斷與離子共存
1.(2024·安徽淮北一模)下列離子方程式錯誤的是( )
A.氯化銀溶于氨水:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-
B.銅與濃硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO2↑+4H2O
C.漂白粉用于環(huán)境消毒的原理:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
D.鐵上鍍鋅的陰極反應:Zn2++2e-Zn
答案:B
解析:氯化銀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl溶液,[Ag(NH3)2]Cl發(fā)生完全電離:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-,A正確;銅與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2等,正確的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,B錯誤;漂白粉用于環(huán)境消毒時,與空氣中的CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,C正確;鐵上鍍鋅時,在陰極上溶液中的Zn2+得電子生成Zn,Zn附著在鐵鍍件表面,則陰極反應為Zn2++2e-Zn,D正確。
2.(2024·湖南名校聯(lián)盟聯(lián)考)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、F-、NO3-
B.0.1 ml·L-1 Na[Al(OH)4]溶液:Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C.0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I-、CO32-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
答案:D
解析:A項,HF是弱酸,F-能與H+結合生成HF;B項,Al3+與[Al(OH)4]-可發(fā)生完全水解反應生成Al(OH)3沉淀;C項,Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應,Fe3+能與CO32-發(fā)生相互促進的水解反應生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。答案選D。
3.(2024·遼寧鞍山二模)下列離子方程式正確的是( )
A.用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+
B.向含4 ml FeI2的溶液中通入5 ml的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl24Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化硫:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42-+2H+
D.向濃氨水中通少量的二氧化碳:2NH3·H2O+CO22NH4++CO32-+H2O
答案:D
解析:醋酸是弱酸,主要以電解質分子存在,在離子方程式中不能拆寫為離子形式,正確的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6CH3COOH(3+x)H2O+2Fe3++6CH3COO-,選項A錯誤;因為還原性I->Fe2+,氯氣優(yōu)先與I-反應,剩下的再與Fe2+反應,則離子方程式應為2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-,選項B錯誤;向NaClO溶液中通入少量二氧化硫生成次氯酸、氯離子和硫酸根離子,離子反應為3ClO-+SO2+H2O2HClO+SO42-+Cl-,選項C錯誤。
4.(2024·廣東名校4月聯(lián)考)下列日常生產生活涉及的化學反應的離子方程式或電極反應式書寫不正確的是( )
答案:B
解析:“84”消毒液的漂白原理,離子方程式為ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,A正確;鋼鐵電化學腐蝕的負極反應為Fe-2e-Fe2+,B錯誤;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,將TiCl4加入水中反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,C正確;氯化鐵溶液腐蝕覆銅板的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正確。
5.(雙選)七水硫酸鋅在農業(yè)中可用作微量元素肥料,也被廣泛用于工業(yè)領域。用鋅渣制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下。
“鋅渣”的主要成分為ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2。下列說法正確的是( )
A.“濾渣①”為SiO2,“濾渣③”為Cu和Pb
B.“氧化”操作發(fā)生的反應:2Fe2++2ClO-+2OH-+2H2O2Fe(OH)3↓+Cl2↑
C.加入ZnO的主要作用是調節(jié)溶液的pH
D.“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯
答案:CD
解析:鋅渣的主要成分為ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2,加入硫酸酸浸,二氧化硅不反應,PbO與硫酸反應生成硫酸鉛沉淀,所以“濾渣①”中為SiO2和PbSO4,“濾液①”溶質主要為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵,加入漂白粉將Fe2+氧化為Fe3+,次氯酸根離子轉化為氯氣,再加ZnO調節(jié)溶液pH,使Fe3+沉淀,“濾渣②”主要為Fe(OH)3,“濾液②”主要溶質為硫酸鋅和硫酸銅,加入Zn與CuSO4反應生成Cu,“濾渣③”中為Cu和過量的鋅,“濾液③”主要為硫酸鋅,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O。“氧化”操作發(fā)生的反應為2Fe2++2ClO-+4H+2Fe3++Cl2↑+2H2O,B錯誤。
6.(2024·遼寧葫蘆島一模)下列方程式能準確解釋事實的是( )
A.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-
B.以石墨為電極電解飽和食鹽水時陽極的電極反應:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C.向苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁:2+H2O+CO22+Na2CO3
D.三價鐵腐蝕銅板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
答案:A
解析:溴單質與二氧化硫在溶液中反應生成強酸硫酸和HBr,A正確;以石墨為電極電解飽和食鹽水,陽極發(fā)生氧化反應,氯離子被氧化生成氯氣,陽極的電極反應式為2Cl--2e-Cl2↑,B錯誤;向苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁,反應生成苯酚和碳酸氫鈉,反應的化學方程式為+H2O+CO2+NaHCO3,C錯誤;三價鐵腐蝕銅板生成的是二價鐵,離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D錯誤。
7.(2024·安徽滁州二模)下列所述實驗事實或所對應的離子方程式不正確的是( )
答案:A
解析:過量H2S通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀,沒有黑色沉淀生成,離子方程式為H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+,A不正確;過量的NaOH與NH4Al(SO4)2反應,NH4+轉化為NH3·H2O,Al3+轉化為[Al(OH)4]-,未生成沉淀,離子方程式為NH4++Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O,B正確;等物質的量NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應,生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水,離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,C正確;苯酚鈉溶液中通入CO2,不管CO2通入量如何,溶液都變渾濁,且都生成NaHCO3,離子方程式為+H2O+CO2+HCO3-,D正確。
8.(2024·安徽馬鞍山一模)某溶液僅由NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+中的若干種離子組成,且各離子濃度相等,取適量溶液進行如下實驗:
①取該溶液加入過量NaOH溶液,加熱,得到固體并產生無色氣體;
②將①中所得混合物過濾,再將得到的固體洗滌、灼燒又得到固體a;
③向上述濾液中加足量BaCl2溶液,產生白色沉淀。
根據(jù)以上實驗,下列推斷錯誤的是( )
A.根據(jù)操作①,推斷一定存在NH4+
B.②中得到固體a為氧化鐵
C.原溶液中一定不存在CO32-,可能含有K+
D.說明原溶液中一定存在NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+
答案:C
解析:加入過量的堿產生的氣體為NH3,說明溶液中有NH4+。由信息②知加入過量的堿產生了Fe(OH)3沉淀,溶液中有Fe3+,由于CO32-與Fe3+不能共存,則溶液中不存在CO32-。由信息③知溶液中有SO42-。由上述分析可知溶液中一定有NH4+,A正確;Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3,B正確;溶液中一定有NH4+、Fe3+及SO42-,由于溶液中各離子濃度相同,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還有Cl-和NO3-。溶液中一定不存在CO32-和K+,C錯誤;由C項分析可知溶液中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-和NO3-,D正確。
題組二 氧化還原反應的概念與規(guī)律
9.(2024·山東淄博一模)下列應用中涉及氧化還原反應的是( )
A.明礬凈水B.海水提溴
C.侯氏制堿D.撒鹽融雪
答案:B
解析:明礬凈水涉及水解反應,不涉及氧化還原反應,A錯誤;海水提溴中溴離子轉化為溴單質,反應中有元素化合價發(fā)生變化,化工生產過程中涉及氧化還原反應,B正確;侯氏制堿中生成碳酸氫鈉的反應和碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的反應中都沒有元素的化合價發(fā)生變化,化工生產過程中不涉及氧化還原反應,C錯誤;撒鹽融雪的原理是利用鹽和雪形成鹽水,鹽水的凝固點更低,會讓雪不斷融化,與氧化還原反應無關,D錯誤。
10.(雙選)下列實驗方案中元素價態(tài)轉化正確的是( )
答案:BD
解析:H2SO4與Na2SO3反應根據(jù)價態(tài)規(guī)律,H2SO4表現(xiàn)酸性,硫的化合價沒有變化,A錯誤;還原性:鐵>銅,稀硝酸中加入少量鐵粉,生成Fe(NO3)3,再加過量銅粉,2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B正確;NH3與濃硫酸生成(NH4)2SO4,N元素的化合價沒有變化,C錯誤;KClO3與濃鹽酸發(fā)生歸中反應生成氯氣,Cl2+2I-I2+2Cl-,氯的化合價由+5或-1→0→-1,D正確。
11.(2024·浙江寧波二模)酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應:2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O,下列說法不正確的是( )(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.生成24 g S轉移電子的數(shù)目為NA
B.Na2S是還原劑,發(fā)生氧化反應
C.Na2SO4是氧化產物
D.堿性條件下S2-和SO32-可以大量共存
答案:C
解析:硫化鈉中硫元素的化合價由-2價變?yōu)?價,亞硫酸鈉中硫元素的化合價由+4價變?yōu)?價,生成3 ml S時轉移電子為4 ml,則生成24 g S時轉移1 ml電子,數(shù)目為NA,A正確;Na2S是還原劑,發(fā)生氧化反應,B正確;Na2SO4為硫酸生成的,不是氧化產物,C錯誤;堿性條件下S2-和SO32-不反應,可以大量共存,D正確。
12.(2024·浙江嘉興二模)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理,制備高鐵酸鈉的一種方法是3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,下列說法不正確的是( )
A.Fe3+是還原劑
B.H2O既不是還原產物也不是氧化產物
C.生成1 ml FeO42-時轉移6 ml電子
D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3
答案:C
解析:反應中Fe3+的化合價升高到+6價,故Fe3+是還原劑,A正確;反應中H和O的化合價均未改變,故H2O既不是還原產物也不是氧化產物,B正確;反應中Fe3+的化合價升高到+6價,則生成1 ml FeO42-時轉移3 ml電子,C錯誤;反應中FeO42-是氧化產物,Cl-是還原產物,故氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3,D正確。
13.(2024·四川德陽二模)H2S是有毒的污染性氣體,可將其與氧氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中進行處理,其物質轉化如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.過程①中發(fā)生的反應是復分解反應
B.過程②中每生成32 g S轉移NA個電子
C.過程③中每轉化1 ml Fe2+,需5.6 L O2
D.總反應為2S2-+O2+2H2O4OH-+2S↓
答案:A
解析:過程①中,生成CuS的反應為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,發(fā)生復分解反應,A正確;過程②中,三價鐵離子具有氧化性,將-2價硫氧化為硫單質,發(fā)生的反應為CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S,每生成32 g S轉移電子數(shù)為2NA,B錯誤;過程③中反應為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,每轉化1 ml Fe2+需0.25 ml O2,沒有指明標準狀況,無法計算氧氣的體積,C錯誤;從總反應看,Fe2+、Fe3+、Cu2+循環(huán)使用,則回收S的總反應為2H2S+O22S↓+2H2O,D錯誤。
14.(雙選)(2024·山東聊城三模)實驗室分別進行如下實驗:①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由藍色變?yōu)榈S色;②向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體,溶液變藍。已知VO2+:藍色;VO2+:淡黃色、強氧化性。下列說法錯誤的是( )
A.①中氧化劑與還原劑物質的量之比為5∶1
B.②的離子反應為2VO2++4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2O
C.由①②可知,氧化性:MnO4->Cl2>VO2+
D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可發(fā)生反應Fe2++VO2++2H+Fe3++VO2++H2O
答案:AC
解析:向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由藍色變?yōu)榈S色,說明酸性環(huán)境下高錳酸根離子將VO2+氧化為VO2+,自身被還原成Mn2+,由電子守恒可知存在KMnO4~5VOSO4~5e-,則①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶5,A項錯誤;向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體,溶液變藍,說明濃鹽酸能把VO2+還原為VO2+,Cl-失去電子生成氯氣,由電子、電荷及原子守恒可知離子方程式為2VO2++4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2O,B項正確;氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,則由①可知,氧化性:MnO4->VO2+,由②可知,氧化性:VO2+>Cl2,所以氧化性MnO4->VO2+>Cl2,C項錯誤;VO2+具有較強的氧化性,(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4會發(fā)生氧化還原反應,則VO2+被還原為VO2+,Fe2+被氧化為Fe3+,D項正確。選項
生產生活事實
離子方程式
A
志愿服務:用“84”消毒液對小區(qū)公共區(qū)域消毒
消毒液生效原理:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
B
家務勞動:炒完菜的鐵鍋洗凈并擦干
鐵鍋電化學腐蝕的負極反應:Fe-3e-Fe3+
C
工業(yè)生產:將TiCl4加入大量水中制備TiO2
TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D
自主探究:利用氯化鐵溶液和覆銅板制作圖案
涉及反應:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
選項
實驗事實
離子方程式
A
過量H2S通入FeCl3溶液中產生黑褐色沉淀
3H2S+2Fe3+2FeS↓+S↓+6H+
B
過量的NaOH與NH4Al(SO4)2反應未生成沉淀
NH4++Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O
C
等物質的量NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應產生白色沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
D
苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁
+H2O+CO2+HCO3-
選項
實驗方案
同元素不同價態(tài)之間轉化
A
向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸,將氣體通入氯水
S:+6→+4→+6
B
向稀硝酸中加入少量鐵粉,再加入過量銅粉
Fe:0→+3→+2
C
加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物,將氣體通入濃硫酸中
N:-3→0→+4
D
在KClO3中加入濃鹽酸,將氣體通入KI淀粉溶液中
Cl:-1(或+5)→0→-1

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