知識清單
考點(diǎn)1化學(xué)方程式(5年5考)
【特別提醒】①化學(xué)反應(yīng)中,若反應(yīng)物中沒有氣體,生成物中的氣體后要標(biāo)注“↑”;若反應(yīng)物中有氣體,則生成物中的氣體后不標(biāo)注“↑”。
②在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),若反應(yīng)物中沒有固體,有沉淀生成,沉淀后要標(biāo)注“↓”;若反應(yīng)物中有不溶性固體,則生成物中的沉淀后不標(biāo)注“↓”。
【參考答案】化學(xué)式 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律
考點(diǎn)2基本反應(yīng)類型(5年5考)
【參考答案】可能 化合物 可能 化合物 B+AC 一定不變
考點(diǎn)3有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(5年5考)
1.化學(xué)方程式基本計(jì)算
(1)計(jì)算依據(jù):________________。
(2)解題思路:
①讀懂題目,明確已知什么、要求什么、涉及的化學(xué)反應(yīng)。
②根據(jù)題目要求,設(shè)未知數(shù)。
③根據(jù)題目所涉及的化學(xué)反應(yīng),寫出化學(xué)方程式。
④找出與計(jì)算相關(guān)的物質(zhì)。
⑤在相關(guān)物質(zhì)的正下方標(biāo)出與之對應(yīng)的相對分子質(zhì)量。
⑥在相對分子質(zhì)量的正下方標(biāo)出與物質(zhì)對應(yīng)的實(shí)際質(zhì)量(純凈物質(zhì)量)。
⑦根據(jù)化學(xué)方程式的意義(相對分子質(zhì)量的比等于實(shí)際質(zhì)量的比)列出比例等式。
⑧解方程,得出結(jié)果。
⑨簡要作答。
【易錯(cuò)易混】在化學(xué)方程式計(jì)算中,未知數(shù)x后面不帶單位,而過程中用到的實(shí)際質(zhì)量和計(jì)算的結(jié)果數(shù)據(jù)后應(yīng)有單位。
2.含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算
(1)不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算,要先換算成純凈物的質(zhì)量。
(2)純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
3.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%;
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量;
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式中的已知量求得。
(4)利用質(zhì)量守恒定律,生成氣體質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。
【參考答案】質(zhì)量守恒定律
核心突破
重難點(diǎn)一、根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
例題1 黃銅是銅鋅合金。某化學(xué)興趣小組欲測定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,將45 g稀硫酸分三次加入其中,每次充分反應(yīng)后,測定反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
計(jì)算:(1)實(shí)驗(yàn)中一共生成氫氣的質(zhì)量是__________g。
(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
【參考答案】(1)0.1
(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1 g
652=x0.1g
x=3.25 g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g-3.25g10g×100%=67.5%
答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。
思維破冰 該題的關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表得出解題已知的數(shù)據(jù)——?dú)錃獾馁|(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。分析依次加入等質(zhì)量稀硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,當(dāng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量少于前幾次質(zhì)量時(shí),就說明黃銅中的鋅已完全反應(yīng)。據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生所有氫氣的質(zhì)量,根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,最終計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
變式訓(xùn)練
（變素材）某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定石灰石中CaCO3的含量(假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))。將50 g石灰石加入過量的稀鹽酸中,產(chǎn)生的CO2氣體通入足量的NaOH溶液中,測量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如圖。
請回答下列問題:
(1)從上圖中可以看出,50 g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量為____________g(假定CO2全部被NaOH溶液吸收)。
(2)計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計(jì)算過程)。
(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間t2=2t1,請分析,該結(jié)論__________(選填“正確”或“不正確”)。
【參考答案】
(1)17.6
(2)解:設(shè)50 g石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6 g
10044=x17.6g
x=40 g
則石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g50g×100%=80%。
答:石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
(3)不正確
【解析】(1)氫氧化鈉能吸收CO2使溶液質(zhì)量增加,溶液增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。據(jù)圖可知反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為17.6 g。
(2)利用CO2的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率變慢,則t2>2t1,t2=2t1的結(jié)論不正確。
方法歸納
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法
1.一般根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量,該質(zhì)量也常在圖像或數(shù)據(jù)表中出現(xiàn)。計(jì)算方法為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量。
2.需要注意的是,化學(xué)方程式中的物質(zhì)都是純凈物,如果給出的是混合物,需要轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量再代入計(jì)算。純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【真題精粹】
考向1化學(xué)方程式的書寫
1.(2023·河北節(jié)選)小明按下圖所示進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn),將U形管開口端放入燒杯內(nèi),觀察到溶液進(jìn)入U(xiǎn)形管并流入另一端。二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
2.(2022·河北節(jié)選)右圖為某興趣小組探究可燃物燃燒條件的實(shí)驗(yàn):①向裝置內(nèi)依次加入白磷和80 ℃的水,此時(shí)白磷不燃燒;②通入氧氣,白磷劇烈燃燒,氣球脹大。白磷燃燒的化學(xué)方程式為__________________。
3.(2021·河北節(jié)選)下圖是硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。燃燒停止后,取出燃燒匙,用毛玻璃片蓋緊集氣瓶,振蕩,懸空倒置,發(fā)現(xiàn)毛玻璃片不脫落。
硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________。
4.(2021·河北節(jié)選)用天然氣熱水器將質(zhì)量為40 kg、溫度為15 ℃的水加熱到40 ℃,完全燃燒了0.15 m3的天然氣。天然氣的主要成分為CH4。CH4完全燃燒的化學(xué)方程式為__________________________。
考向2判斷基本反應(yīng)類型
5.(2018·河北)下圖是某化學(xué)反應(yīng)中的微觀示意圖,下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.生成物丙由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
C.生成物丁中碳和氧元素的質(zhì)量之比為1∶2
D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比為2∶7
考向3有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
6.(2023·河北)某興趣小組用下圖所示裝置制取O2,加熱混合物至不再產(chǎn)生氣體后,稱量試管中剩余固體的質(zhì)量為20.0 g。請計(jì)算:
(1)生成O2的質(zhì)量為__________g。
(2)剩余固體中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
7.(2022·河北)為測定黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中,分2次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。
請計(jì)算:
(1)生成氫氣的總質(zhì)量是__________g。
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
8.(2021·河北)小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有100 g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請計(jì)算:
(1)共生成二氧化碳__________g。
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【參考答案】
1.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2.4P+5O22P2O5
3.S+O2SO2
4.CH4+2O2CO2+2H2O
5.D 【解析】根據(jù)圖示可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H6+7O26H2O+4CO2,生成物中無單質(zhì),該反應(yīng)不是置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;生成物中一個(gè)丙分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,B錯(cuò)誤;生成物丁為CO2,則碳、氧元素的質(zhì)量之比為12∶32=3∶8,C錯(cuò)誤。
6.(1)9.6
(2)解:設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。
2KClO32KCl + 3O2↑
149 96
x 9.6 g
14996=x9.6g
x=14.9 g
剩余固體中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=74.5%
答:剩余固體中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5%。
7.(1)0.4
(2)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
652=x0.4g
x=13 g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g-13g40g×100%=67.5%
答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。
【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量=50.0 g+40.0 g+60.0 g-149.6 g=0.4 g。
(2)由圖可知,第一次加入50.0 g稀硫酸,質(zhì)量減少0.2 g,第二次加入稀硫酸,質(zhì)量減小0.2 g,說明第二次硫酸有剩余,鋅完全反應(yīng)。據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。
8.(1)8.8
(2)解:設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8 g
7344=x8.8g
x=14.6 g
14.6g100g×100%=14.6%
答:所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
反應(yīng)類型
概念
表達(dá)式
特點(diǎn)
化合反應(yīng)
由兩種或幾種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
A+B+…C
多變一
元素化合價(jià)________變化
生成物一定是__________
分解反應(yīng)
一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
CA+B+…
一變多
元素化合價(jià)________變化
反應(yīng)物一定是__________
置換反應(yīng)
一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物
A+BC________
一單一化
一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化
復(fù)分解反應(yīng)
兩種化合物相互交換成分,生成兩種新化合物的反應(yīng)
AB+CDAD+CB
成分相交換
元素化合價(jià)____________
中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng)的特例
項(xiàng)目
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
15
15
15
反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量/g
24.96
39.92
54.9
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
石灰石粉末質(zhì)量/g
15
15
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g
109.5
121.2

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