知識(shí)清單
考點(diǎn)1常見(jiàn)酸、堿的定義、特性和用途(5年3考)
【參考答案】H+ OH- 刺激性 易揮發(fā) 白霧 燒堿 火堿 苛性鈉 放出 潮解 吸水 大量的熱 濃硫酸 水 攪拌 水倒入濃硫酸中 熟石灰 消石灰 微
考點(diǎn)2酸的化學(xué)性質(zhì)(5年2考)
(詳見(jiàn)“實(shí)驗(yàn)探究”必做實(shí)驗(yàn)6)
【特別提示】
敞口盛放濃鹽酸和濃硫酸時(shí),濃鹽酸______________,濃硫酸因吸水性而使其質(zhì)量________,兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都________,所以它們都要________保存。
(1)濃鹽酸敞口放置于空氣中,因揮發(fā)出氯化氫而使溶質(zhì)的質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;
(2)濃硫酸敞口放置于空氣中,因吸水性使溶劑的質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
【參考答案】具有揮發(fā)性 增大 減小 密封
考點(diǎn)3堿的化學(xué)性質(zhì)(5年3考)
(詳見(jiàn)“實(shí)驗(yàn)探究”必做實(shí)驗(yàn)6)
考點(diǎn)4溶液的酸堿性和酸堿度(5年1考)
【參考答案】酸堿度 0~14 酸 強(qiáng) 中 堿 強(qiáng) 玻璃棒 污染待測(cè)液 測(cè)得的值不準(zhǔn)確 氫氧化鎂 熟石灰
核心突破
重難點(diǎn)一、常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途
例題1 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是鹽酸與不同類(lèi)別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用M與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,其主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
(2)寫(xiě)出金屬鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。
(3)用鹽酸除鐵銹(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式是__________________________。
(4)學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后,小林邀請(qǐng)你與他一起討論:醋酸也是一種酸,和鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列關(guān)于醋酸化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.能使無(wú)色酚酞溶液變紅
B.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
C.能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)
(5)反思:鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有______離子。
(6)氫氧化鋁用于醫(yī)療上,服用它可以治療胃酸過(guò)多癥,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。除了氫氧化鋁外,下列物質(zhì)也可用于治療胃酸過(guò)多癥的是______(填字母)。
A.氫氧化鈣B.氫氧化鈉C.氫氧化鎂
【參考答案】CaCO3 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O BC 氫 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O C
思維破冰 不同的酸溶液中都存在氫離子,因此不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),但由于不同的酸中的酸根離子不同,所以不同的酸的化學(xué)性質(zhì)也存在一定的差異。
變式訓(xùn)練
（變素材）下列有關(guān)酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.濃硫酸要密封保存,這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān)
B.濃硫酸、濃鹽酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性
C.打開(kāi)裝有濃鹽酸的瓶蓋,瓶口會(huì)形成白霧
D.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小
【參考答案】A 【解析】濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性,濃硫酸具有吸水性,要密封保存;濃鹽酸、濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性;濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫在瓶口與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴,使瓶口出現(xiàn)白霧;濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,而濃硫酸具有吸水性,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量增大,則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
方法歸納
常見(jiàn)酸(HCl、H2SO4)的化學(xué)性質(zhì)(通性“酸五條”)
重難點(diǎn)二、常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途
例題2 氫氧化鈉和氫氧化鈣是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的兩種堿,它們之間有許多相似之處。
(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學(xué)性質(zhì),原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了________(填寫(xiě)微粒符號(hào))。
(2)氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是無(wú)色透明的液體。為鑒別它們,小明設(shè)計(jì)了上圖三種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿溶液)。其中可行的是方案________。
【參考答案】OH- 一、二
思維破冰 不同的堿溶液中都存在氫氧根離子,堿有相似的化學(xué)性質(zhì),能使指示劑變色,能與某些非金屬氧化物反應(yīng),能與酸反應(yīng),能與某些鹽溶液反應(yīng)。不同的堿中陽(yáng)離子不同,所以不同的堿能與其反應(yīng)的鹽有所不同。
變式訓(xùn)練
（變素材）下列關(guān)于Ca(OH)2的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是（ ）
A.微溶于水,水溶液呈堿性,能使無(wú)色酚酞變紅
B.可用于改良酸性土壤
C.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣
D.其澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)CO2,與CO2反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大
【參考答案】D 【解析】氫氧化鈣微溶于水,其水溶液呈堿性,能使無(wú)色酚酞變紅;氫氧化鈣能與酸反應(yīng),可用于改良酸性土壤;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣;氫氧化鈣的澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)CO2,與CO2反應(yīng)后產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,溶液質(zhì)量減小。
方法歸納
常見(jiàn)堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學(xué)性質(zhì)(通性“堿四條”)
重難點(diǎn)三、氫氧化鈉或氫氧化鈣的變質(zhì)問(wèn)題
例題3 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)在空氣中敞口露置了一段時(shí)間的氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.乙溶液可選擇Ca(OH)2溶液
B.物質(zhì)丙可能是氣體,也可能是沉淀
C.溶液丁中的溶質(zhì)至少有兩種
D.若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象,則說(shuō)明樣品全部變質(zhì)
【參考答案】C
思維破冰 氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì),變質(zhì)包括兩種情況:一是完全變質(zhì),樣品中只有變質(zhì)后的產(chǎn)物;二是部分變質(zhì),樣品中既有變質(zhì)前的成分,也有變質(zhì)后的產(chǎn)物。
方法歸納
探究氫氧化鈉變質(zhì)及變質(zhì)程度的方法
1.探究氫氧化鈉是否變質(zhì)——檢驗(yàn)是否存在CO32-。
試劑選擇原則:選擇能和CO32-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象(如產(chǎn)生氣泡或生成沉淀),但不能和OH-反應(yīng)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象的試劑。
注意:NaOH變質(zhì)生成Na2CO3,兩種物質(zhì)的溶液均呈堿性,因此不能用無(wú)色酚酞溶液鑒別。
2.探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì):
變質(zhì)后成分全部變質(zhì)——Na2CO3部分變質(zhì)——NaOH、Na2CO3
3.檢驗(yàn)變質(zhì)程度,驗(yàn)證碳酸鈉溶液中是否含有氫氧化鈉:
①加入足量的稀鹽酸,觀(guān)察是立刻產(chǎn)生氣泡還是加入一定量的稀鹽酸后才有氣泡產(chǎn)生;
②先滴加可溶性的鈣鹽或鋇鹽除去碳酸鈉,再滴加酚酞溶液或銅的鹽溶液檢驗(yàn)溶液中是否有氫氧化鈉。
4.除雜質(zhì):
滴加適量的石灰水或氫氧化鋇溶液,過(guò)濾。
【實(shí)驗(yàn)探究】
必做實(shí)驗(yàn)6 常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>1.比較常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì),認(rèn)識(shí)其特征;
2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)堿的一些化學(xué)性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)】
1.用稀酸除去鐵制品表面的鐵銹,不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中,原因是__________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
2.實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,不用稀鹽酸和碳酸鈉的原因是__________________________。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
【實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)】
(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是排除______的干擾;
(2)方案__________________通過(guò)驗(yàn)證反應(yīng)物的減少(CO2被消耗),容器內(nèi)的氣壓________,產(chǎn)生一些明顯的現(xiàn)象,說(shuō)明反應(yīng)的發(fā)生。
(3)方案______通過(guò)證明有______________,說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
【參考答案】
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹孔仙锶芤鹤兗t,無(wú)色酚酞溶液無(wú)明顯變化 變紅 不變色 Mg+2HClMgCl2+H2↑(或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑) Zn+2HClZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑) 在氫前面的 鹽和氫氣 逐漸消失 由無(wú)色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O] 鹽和水 紅 紅 無(wú) NaOH+HClNaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O) 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 變藍(lán) 變紅 變藍(lán) 變紅 變渾濁 無(wú)明顯變化 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 紅 紅 無(wú) NaOH+HClNaCl+H2O[或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O] 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4[或2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4] 【實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)】Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O),Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+2HClFeCl2+H2↑) 反應(yīng)速率過(guò)快,不易控制 【實(shí)驗(yàn)拓展】上升 高 左 右 脹大 更大 渾濁 【實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)】水 一、二、三、四 減小 五 新物質(zhì)生成
常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)4 中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹框?yàn)證氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng);通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受中和反應(yīng)的能量變化。
【實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)】
一、對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的反應(yīng),證明反應(yīng)發(fā)生的思路有______________________。上述實(shí)驗(yàn)(1)(2)證明反應(yīng)物____________消失,實(shí)驗(yàn)(4)證明有新物質(zhì)__________生成。
二、為確認(rèn)步驟(4)中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)拓展】
一、同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中進(jìn)行以下一系列實(shí)驗(yàn),步驟1的操作中有錯(cuò)誤,錯(cuò)誤原因是 ____________________________________________________________;步驟3所得的無(wú)色溶液呈______________;步驟4中所得晶體一定是____________。
二、中和反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程,并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量的變化情況,得到圖2和圖3。
圖1 圖2 圖3
(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
(3)圖3中V的數(shù)值最接近________(選填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填字母)。
A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增大
D.圖3中e→f的變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【參考答案】NaOH+HCl NaCl+H2O 紅 紅色變?yōu)闊o(wú)色 變紅 有白色固體生成 中和反應(yīng) 放出 氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子 【實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)】證明反應(yīng)物消失、證明有新物質(zhì)生成 氫氧化鈉 氯化鈉 白色固體不是氫氧化鈉 AgNO3 【實(shí)驗(yàn)拓展】氫氧化鈉有腐蝕性且易潮解,不能放在紙上,應(yīng)放在玻璃器皿中 中性或酸性 氯化鈉 NaOH+HCl NaCl+H2O HCl 12 C
【真題精粹】
考向1常見(jiàn)酸的性質(zhì)及用途
1.(2023·河北)向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸,該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.M點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4
B.N點(diǎn)時(shí),生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大
C.N→P過(guò)程中,溶液的pH逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b) g
2.(2020·河北)向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸,邊滴邊攪拌,反應(yīng)過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.M點(diǎn)時(shí),剩余固體是銅和氧化銅
B.M、N點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2
C.N、P點(diǎn)時(shí),溶液的pH:N>P
D.混合物中銅的質(zhì)量為(a-b) g
考向2常見(jiàn)堿的性質(zhì)及用途
3.(2023·河北)小明按下圖所示進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn),將U形管開(kāi)口端放入燒杯內(nèi),觀(guān)察到溶液進(jìn)入U(xiǎn)形管并流入另一端。
(1)燒杯內(nèi)的溶液呈______色。
(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(3)U形管開(kāi)口端放入燒杯后,管內(nèi)氣體壓強(qiáng)________(選填“增大”、“不變”或“減小”),溶液在管內(nèi)上升并流入另一端。
4.(2021·河北節(jié)選)下圖所示的是硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。燃燒停止后,取出燃燒匙,用毛玻璃片蓋緊集氣瓶,振蕩,懸空倒置,發(fā)現(xiàn)毛玻璃片不脫落。
(2)氫氧化鈉溶液的作用是____________________________________。
(3)毛玻璃片不脫落時(shí),大氣壓強(qiáng)________(選填“大于”、“小于”或“等于”)瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)。
考向3溶液的酸堿性及酸堿度
5.(2017·河北節(jié)選)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:
該實(shí)驗(yàn)用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí),先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙,則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比________(選填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
考向4中和反應(yīng)
6.(2022·河北)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸,該過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色
B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)
C.M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
D.M→P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加
【參考答案】
1.C 【解析】結(jié)合以上題干分析可知,M點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4;N點(diǎn)時(shí),鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大;N→P過(guò)程中,鋅已經(jīng)完全反應(yīng),硫酸過(guò)量,溶液酸性增強(qiáng),因此溶液的pH逐漸減小;根據(jù)圖像信息可知,銅鋅合金質(zhì)量為a g,加入稀硫酸后,剩余的銅的質(zhì)量為b g,則銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b) g。
2.D 【解析】A.M點(diǎn)時(shí),氧化銅部分反應(yīng),剩余固體是銅和氧化銅,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;B.M、N點(diǎn)時(shí),氧化銅部分反應(yīng)、氧化銅完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;C.N點(diǎn)時(shí),氧化銅恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,pH=7,P點(diǎn)時(shí),稀鹽酸過(guò)量,溶液顯酸性,pH小于7,溶液的pH:N>P,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;D.混合物中銅的質(zhì)量為b g,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
3.紅 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 減小
【解析】(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性,都可使酚酞溶液變紅色;
(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;
(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,導(dǎo)致管中的二氧化碳減少,管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,溶液在管內(nèi)上升并流入另一端。
4.(2)吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣
(3)大于
【解析】(2)二氧化硫有毒,直接排放到空氣中會(huì)污染空氣,而氫氧化鈉能與生成的二氧化硫氣體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣。
(3)毛玻璃片不脫落時(shí),大氣壓強(qiáng)大于瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng),這是因?yàn)闅溲趸c溶液吸收生成的二氧化硫氣體,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。
5.偏大
【解析】用蒸餾水潤(rùn)濕,再把白醋滴到試紙上,相當(dāng)于稀釋了白醋,則會(huì)使白醋的酸性變?nèi)?溶液的pH小于7時(shí),呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng),故測(cè)得結(jié)果與白醋實(shí)際的pH相比偏大。
6.B 【解析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,N點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,顯中性,故N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈無(wú)色;P點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,顯酸性,則硫酸過(guò)量,硫酸能與純堿發(fā)生反應(yīng);M→N過(guò)程中溶液的pH逐漸減小,堿性逐漸變?nèi)?M→N過(guò)程中,氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,生成硫酸鈉的質(zhì)量不斷增大,N→P過(guò)程,是氫氧化鈉完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸,此過(guò)程中,硫酸鈉的質(zhì)量不變。
物質(zhì)
常見(jiàn)的酸
常見(jiàn)的堿
定義
在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是______的化合物
在水溶液中解離出的陰離子全部是________的化合物
物理
性質(zhì)
及特性
鹽酸:無(wú)色、有__________氣味的液體,濃鹽酸__________,打開(kāi)試劑瓶后,瓶口會(huì)形成________
氫氧化鈉:俗稱(chēng)________、________、__________。白色塊狀固體、有強(qiáng)腐蝕性、易溶于水,溶于水時(shí)________大量的熱,易吸水________
濃硫酸:無(wú)色、黏稠、油狀液體;具有強(qiáng)________性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性,溶于水會(huì)放出____________,故稀釋濃硫酸時(shí),一定要把__________沿器壁慢慢注入______中,并不斷________,切不可將__________________
氫氧化鈣:俗稱(chēng)__________、__________。白色粉末狀固體、______溶于水、有較強(qiáng)的腐蝕性
用途
鹽酸:用于金屬除銹、制造藥物等,人體胃液中含有鹽酸,幫助消化
氫氧化鈉:用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè),生活中用于除油污,作氣體干燥劑
硫酸:用于生產(chǎn)化肥農(nóng)藥、作干燥劑和金屬除銹等
氫氧化鈣:用作建筑材料,改良酸性土壤,配制波爾多液
表示
溶液的__________常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常為_(kāi)___________
溶液酸堿
性與pH
pH7,溶液呈______性,pH越大,堿性越______
溶液pH
的測(cè)定
方法
用__________蘸取少量待測(cè)液滴在pH試紙上,將試紙呈現(xiàn)出的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比,讀出溶液的pH
注意
事項(xiàng)
pH試紙不能直接浸入待測(cè)液中,防止______________
pH試紙不能用水潤(rùn)濕,防止__________________
在半分鐘內(nèi)對(duì)照并讀數(shù)
pH取整數(shù),pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度
pH的應(yīng)用
化工生產(chǎn)中,許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行
農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,通過(guò)調(diào)節(jié)pH來(lái)改良土壤酸堿性
檢測(cè)雨水的pH(pH

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