一、單項(xiàng)選擇題(共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1. 下列物質(zhì)儲(chǔ)存或使用正確的是
A. 新制氯水保存于帶玻璃塞的棕色廣口瓶中
B. 鐵與氯氣不反應(yīng)，所以液氯可用鋼瓶儲(chǔ)存
C. 金屬鈉著火用二氧化碳滅火器撲滅
D. ClO2用作新型自來水消毒劑
【答案】D
【解析】A．由于次氯酸見光易分解，故新制氯水保存于帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中避光保存，A錯(cuò)誤；
B．鐵可以在Cl2中劇烈燃燒，但常溫下鐵與氯氣不反應(yīng)，所以液氯可用鋼瓶儲(chǔ)存，B錯(cuò)誤；
C．由于金屬鈉能夠在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火器撲滅，應(yīng)該用干燥的沙土撲滅，C錯(cuò)誤；
D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以殺死自來水中的細(xì)菌和病毒，可用作新型自來水消毒劑，D正確；
故選D。
2. 25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
B. 使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Mg2+、Na+、Cl?、
C. 加入金屬鋅產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Ba2+、、OH?
D. pHBr?
C. 可以發(fā)生反應(yīng)Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D. 在反應(yīng)④中參加反應(yīng)的C2O3和體現(xiàn)還原性的HCl物質(zhì)的量比為1∶2
【答案】BD
【解析】①在Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為Fe3+，還原劑為Fe2+，還原產(chǎn)物為Cl?，故氧化性Cl2> Fe3+，還原性為Fe2+> Cl?；在②Cl2+FeI2=FeCl2+I2中，F(xiàn)eI2中I元素的化合價(jià)升高，Cl2中Cl元素的化合價(jià)降低，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，還原劑為I?，還原產(chǎn)物為Cl?，故氧化性Cl2> I2，還原性為I?> Cl?；③在Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br? 中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Br2中Br元素的化合價(jià)降低，氧化劑為Br2，氧化產(chǎn)物為Fe3+，還原劑為Fe2+，還原產(chǎn)物為Br?，故氧化性Br2> Fe3+，還原性為Fe2+> Br?；④在C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，C2O3中C元素的化合價(jià)降低，氧化劑為C2O3，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原劑為Cl?，還原產(chǎn)物為C2+，故氧化性C2O3>Cl2，還原性為Cl?> C2+，據(jù)此回答。A．由分析知，反應(yīng)②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，A錯(cuò)誤；
B．由分析知，根據(jù)①②③可以得到還原性：I?>Fe2+>Br?，B正確；
C．由③知，還原性Fe2+> Br?，與Cl2反應(yīng)時(shí)Fe2+先發(fā)生反應(yīng)，故無法進(jìn)行Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2，C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)④中，6個(gè)HCl中只有2個(gè)HCl被氧化，故參加反應(yīng)的C2O3和體現(xiàn)還原性的HCl物質(zhì)的量比為1∶2，D正確；
故選BD。
14. 將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 ml/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 ml
B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n ml，則0.15＜n＜0.25
【答案】D
【解析】A、反應(yīng)后混合中沒有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10ml·L－1=0.3ml，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3ml，參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15ml，故A錯(cuò)誤；B、Cl2可能發(fā)生兩種反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí)，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，n（Na＋）：n（Cl－）應(yīng)介于兩者之間，即6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，現(xiàn)7：3＞2：1，故B錯(cuò)誤；C、若n（NaCl）=11ml，n（NaClO）=2ml，n（NaClO3）=1ml，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2ml×1+1ml×5=7ml，生成NaCl獲得的電子為11ml×1=11ml，得失電子不相等，故C錯(cuò)誤；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3ml×5/6×1=0.25ml，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3ml×1/2×1=0.15ml，0.15＜n＜0.25，故D正確；故選D。
點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度較大，用列方程組可以解，但利用極限法與守恒法等技巧可以達(dá)到事半功倍的效果。
15. 錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法正確的是
A. 裝置甲中的固體可以是KMnO4
B. 裝置乙中放飽和NaCl溶液，以提高KMnO4的產(chǎn)率
C. 裝置丙中濃堿可以是濃NaOH溶液
D. 裝置丁中可加入澄清石灰水吸收尾氣
【答案】AB
【解析】
【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，甲裝置的目的是制備氯氣，因?yàn)殄i酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)，因此需要除去氯氣中的HCl，即乙裝置的作用是除去氯氣中的HCl，盛放飽和食鹽水，丙裝置是發(fā)生裝置，氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，需要尾氣除去，即丁裝置的目的是除去多余氯氣，據(jù)此分析。A．KMnO4具有強(qiáng)氧化性可將氧化為Cl2，且不需要加熱，A正確；
B．裝置乙中放飽和NaCl溶液，除去氯氣中混有的HCl，減少消耗KOH，以提高KMnO4的產(chǎn)率，B正確；
C．裝置丙用NaOH導(dǎo)致制備的KMnO4不純，選KOH作堿性介質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．裝置丁的目的是除去多余氯氣，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度較小，可用石灰乳吸收尾氣，D錯(cuò)誤；
故選AB。
三、綜合題(本題共5小題，共60分)
16. 下圖為氯元素的單質(zhì)及其化合物的“價(jià)?類”二維圖。其中對辛、庚的溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰顏色為黃色。請回答下列問題：
（1）丙的化學(xué)式為___________；丁的化學(xué)式為___________。
（2）甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙___________(填標(biāo)號(hào))。
A．只有氧化性 B．既有氧化性又有還原性
C．只有還原性 D．既能作氧化劑又能作還原劑
（3）工業(yè)上常用NaClO2制備ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為___________。
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其含義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克氯氣的氧化能力。辛的有效氯含量為___________g。
【答案】（1） ①. ClO2 ②. Cl2O7
（2） ①. HCl、HClO ②. BD
（3） ①. ②. 4∶1
（4）2
【解析】
【分析】由圖知，甲為Cl中-1價(jià)的氫化物，故甲為HCl，乙為單質(zhì)，故乙為Cl2，丙為Cl中+4價(jià)的氧化物，故丙為ClO2，丁為Cl中+7價(jià)的氧化物，故丁為Cl2O7，戊為Cl中+1價(jià)的酸，故戊為HClO，己為Cl中+7價(jià)的酸，故己為HClO4，對辛、庚的溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰顏色為黃色，庚為Cl中+1價(jià)的鹽，故庚為次氯酸鈉，辛為Cl中+5價(jià)的鹽，故辛為氯酸鈉，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
由分析知，丙的化學(xué)式為ClO2；丁的化學(xué)式為Cl2O7；
【小問2詳解】
甲、乙、丁、戊分別為HCl、Cl2、Cl2O7、HClO，Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，Cl2O7為氧化物，為非電解質(zhì)，HCl、HClO均為酸，屬于電解質(zhì)的是HCl、HClO；由分析知，乙為Cl2，化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既能升高，也能降低，故根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙既有氧化性又有還原性，既能作氧化劑又能作還原劑，故選BD；
【小問3詳解】
在5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中，5個(gè)NaClO2中有4個(gè)Cl的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，有1個(gè)由+3降低到-1價(jià)，用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，由于5個(gè)NaClO2中有4個(gè)Cl的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，有1個(gè)由+3降低到-1價(jià)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4∶1；
小問4詳解】
由分析知，辛為NaClO3，在消毒時(shí)，Cl化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，得到6個(gè)電子，Cl2中Cl為0價(jià)，在反應(yīng)中變成-1價(jià)，1個(gè)氯氣分子得到2個(gè)電子，設(shè)1g NaClO3的氧化能力相當(dāng)于x gCl2的氧化能力，根據(jù)得到電子數(shù)目相等列式：（是NaClO3的摩爾質(zhì)量，是Cl2的摩爾質(zhì)量），解得，故辛的有效氯含量為2g。
17. 要配制480mL0.2ml/L的CuSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：
①把稱量好的膽礬(CuSO4?5H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入___________中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線1?2cm處，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑥待溶液恢復(fù)到室溫。
回答下列問題：
（1）請?zhí)顚懮鲜鰧?shí)驗(yàn)步驟的空白處：②___________，③___________。
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))___________。
（3）實(shí)驗(yàn)室用膽礬(CuSO4?5H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量膽礬___________g。
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的偏小的是___________(填寫編號(hào))。
A. 轉(zhuǎn)移前容量瓶洗滌后未干燥
B. 使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容
C. 沒有用蒸餾水洗燒杯2?3次，并將洗液移入容量瓶中
D. 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
（5）定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，處理方法是___________。
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 膠頭滴管
（2）①⑥②④③⑤ （3）25.0 （4）CD
（5）重新配制
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；
【小問1詳解】
②沒有480mL容量瓶，因此應(yīng)使用500mL容量瓶進(jìn)行配制，即把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線l-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
【小問2詳解】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽，因此實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗蔻冖堍邰荩?br>【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)室用膽礬(CuSO4?5H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量膽礬0.2 ml?L?1×0.5L×250g?ml?1=25.0g；
【小問4詳解】
A．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有干燥，對結(jié)果無影響，A錯(cuò)誤；
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容，溶液體積偏小，濃度偏大，B錯(cuò)誤；
C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏小，C正確；
D．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，試劑瓶中有水，因此濃度偏小，D正確；
故選CD；
【小問5詳解】
定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，處理方法是重新配制。
18. H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。
（1）消除廢液中的氰化物(如NaCN)，可經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：(已配平)，則生成物X的化學(xué)式為___________。
（2）從氧元素的化合價(jià)可推測，H2O2既具有氧化性，又具有還原性。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究H2O2的氧化性。
向含5%H2O2的硫酸酸性溶液中加入___________(填序號(hào))，預(yù)測可能看到的現(xiàn)象___________。
①淀粉?KI溶液 ②NaClO溶液 ③MnO2固體
實(shí)驗(yàn) Ⅱ：探究H2O2的還原性。
向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反應(yīng)物和生成物共有六種粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積是___________。
（3）寫出一個(gè)H2O2既做氧化劑又做還原劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
【答案】（1）
（2） ①. ① ②. 溶液變藍(lán)色 ③. ④. 11.2L
（3）
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)原子守恒 ，X的化學(xué)式為；
【小問2詳解】
與KI在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，化學(xué)方程式為，單質(zhì)碘遇淀粉變成藍(lán)色，故可能看到的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)；與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，被氧化得到氧化產(chǎn)物，1ml得到2ml電子生成1ml，故轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.5ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
【小問3詳解】
既做氧化劑又做還原劑，即化合價(jià)既有升高又有降低，比如實(shí)驗(yàn)室用制氧氣的反應(yīng)。
19. Ⅰ．如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，已知：A是金屬單質(zhì)；B為淡黃色固體；F是非金屬單質(zhì)；H是“84”消毒液的有效成分；X是常見的溫室氣體。按要求回答下列問題：
（1）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有___________個(gè)。
（2）寫出E與F反應(yīng)的離子方程式___________。
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；若反應(yīng)中有0.2ml電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為___________L。
Ⅱ．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
（4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號(hào))。
（5）上述過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl?，其操作為___________。
【答案】（1）2 （2）Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O
（3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2.24
（4）①③ （5）CO2
（6）取少量溶液B于試管中，先加稀硝酸酸化，再加適量AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明含Cl-；反之則不含Cl-
【解析】
【分析】I．A是金屬單質(zhì)，A生成B， B為淡黃色固體，則A為Na單質(zhì)，則B為Na2O2，X是常見的溫室氣體，則X為CO2，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的C為Na2CO3，碳酸鈉與CO2在一定條件生成D，D也可以轉(zhuǎn)化為Na2CO3，則D為NaHCO3，H是“84”消毒液的有效成分，則H為NaClO， F為非金屬單質(zhì)，則F為Cl2，而Na和水生成E，則E為NaOH；
II．向飽和食鹽水先進(jìn)行氨化，使溶液顯堿性，再通入二氧化碳，增大溶液中的濃度，利用NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3，使NaHCO3晶體析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾，將沉淀洗滌、干燥，碳酸氫鈉灼燒分解生成碳酸鈉，生成的二氧化碳利用循環(huán)利用，溶液A中的主要成分是氯化銨，加入氯化鈉析出 NH4Cl晶體，過濾分離，溶液B中主要成分是NaCl，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
上述反應(yīng)中Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉、鈉與水的反應(yīng)、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)、氫氧化鈉與氯氣的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，只有碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)，即以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)；
【小問2詳解】
由分析知， F為Cl2， E為NaOH，兩者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；
【小問3詳解】
由分析知，B為Na2O2，C為Na2CO3，B→C反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；若反應(yīng)中有0.2ml電子轉(zhuǎn)移，生成O2為0.1ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.1ml×22.4L/ml=2.24L；
【小問4詳解】
①～③所涉及的操作方法中，①③是將固體與溶液分離，而②是將碳酸氫鈉加熱分解，則包含過濾的是①③；
【小問5詳解】
由分析知，可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2；
小問6詳解】
由于Cl-能與Ag+反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故取少量溶液B于試管中，先加稀硝酸酸化，再加適量AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明含Cl-；反之則不含Cl-。
20. 四氯化鈦是一種重要的化工原料，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬制備TiCl4(部分夾持儀器已略去)。
已知：
①室溫下TiCl4為無色液體，熔點(diǎn)為?25℃，沸點(diǎn)
②TiCl4易與水反應(yīng)生成TiO2和HCl。
③在左右，將氯氣通過TiO2和碳粉的混合物可制得TiCl4和一種有毒的氣體。
（1）裝置A中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）玻璃管a能有效提示裝置是否發(fā)生堵塞，若右側(cè)裝置出現(xiàn)堵塞，觀察到的現(xiàn)象是___________。
（3）寫出裝置D中生成TiCl4的化學(xué)方程式___________。
（4）儀器F的名稱為___________，若F中裝有堿石灰，其作用是___________。該實(shí)驗(yàn)還有個(gè)明顯的缺點(diǎn)是___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）玻璃管內(nèi)液面上升
（3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（4） ①. 球形干燥管 ②. 吸收多余的Cl2，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置 ③. 缺少CO尾氣處理裝置
【解析】
【分析】A裝置在加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣；B裝置內(nèi)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫并平衡氣壓；C裝置內(nèi)濃硫酸用于干燥氯氣；D裝置中氯氣通過 TiO2 和碳粉的混合物制得 TiCl4；E裝置作用是冷凝回收TiCl4；F裝置用于尾氣吸收以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與TiCl4反應(yīng)；
【小問1詳解】
二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小問2詳解】
玻璃管a能有效提示裝置是否發(fā)生堵塞，若右側(cè)裝置出現(xiàn)堵塞，造成B裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，觀察到的現(xiàn)象是玻璃管內(nèi)液面上升(高于洗氣瓶中的液面)；
【小問3詳解】
氯氣通過 TiO2 和碳粉的混合物可制得 TiCl4 和一種有毒的氣體為一氧化碳，制得四氯化鈦的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
【小問4詳解】
儀器F的名稱為球形干燥管，若 F 中裝有堿石灰，其作用是能吸收多余的氯氣防止污染空氣，吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置與TiCl4反應(yīng)；一氧化碳為有毒氣體，需進(jìn)行尾氣處理，則該實(shí)驗(yàn)還有個(gè)明顯的缺點(diǎn)是缺少CO尾氣處理裝置。A
B
加熱碳酸鈉或碳酸氫鈉
光照過程中氯水中氯離子的濃度變化
可以比較二者的熱穩(wěn)定性
氯離子濃度升高的原因是HClO分解
C
D
Na2O2與水的反應(yīng)
將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶
帶火星的木條復(fù)燃說明該反應(yīng)生成氧氣
證明Cl2具有漂白性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
該溶液中含有
B
對某堿性溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰顏色為黃色
該溶液為溶液
C
向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失
該溶液中含有
D
向某溶液中加入過量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
該溶液中含有

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