2.本卷答案均答在答題紙相應位置，不得使用計算器、修正帶和涂改液；
3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 C-59 Cu-64
第Ⅰ卷 選擇題
一、選擇題(本題共18小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分)
1. 中國古籍《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》記載了利用石膽()來制取硫酸的過程。制取時首先發(fā)生如下分解反應：，該反應中沒有涉及的物質(zhì)類別是
A. 鹽B. 酸性氧化物C. 含氧酸D. 堿性氧化物
【答案】C
【解析】A．屬于鹽，A不符合；
B．三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮珺不符合；
C．水是氧化物，不是酸，該反應中沒有涉及含氧酸，C符合；
D．氧化銅屬于堿性氧化物，D不符合；
答案選C。
2. 我國科學家第一次為鈷酞菁(分子式為，分子直徑為)恢復了磁性，鈷酞菁分子結(jié)構與人體血紅素非常相似。下列說法正確的是
A. 鈷酞菁分子的摩爾質(zhì)量是571
B. 用激光筆照射鈷酞菁分子，會產(chǎn)生丁達爾效應
C. 鈷酞菁分子在分散系中不穩(wěn)定，靜置后有沉淀產(chǎn)生
D. 此項工作可應用于改變分子的某些物理性質(zhì)
【答案】D
【解析】A．鈷酞菁分子的相對分子質(zhì)量是571，鈷酞菁分子的摩爾質(zhì)量是571g/ml，故A錯誤；
B．“鈷酞菁”分子是單一的分子，是純凈物，不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；
C．“鈷酞菁”分子形成的分散系是膠體，較穩(wěn)定，靜置后沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；
D．由題干描述，“鈷酞菁”分子恢復了磁性，說明此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，故D正確。
答案選D。
3. 化學與生活密切相關，下列描述合理的是
A. 鐵粉可作為食品包裝中的抗氧化劑
B. 氯氣有毒，不能用于生活用水殺菌消毒
C. 純堿是食用堿，可用于治療胃酸過多
D. 漂白粉可大量用于食品漂白
【答案】A
【解析】A．鐵具有還原性，可以作為抗氧化劑，A正確；
B．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以生活中常用氯氣對飲用水消毒，B錯誤；
C．純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性強，會破壞胃液的酸度導致消化不良，所以碳酸鈉不能用于治療胃酸過多，C錯誤；
D．漂白粉可以做棉、麻、紙漿等物質(zhì)的漂白，但是不能用于食物漂白，D錯誤；
故選A。
4. 下列儀器與名稱對應且書寫正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．所給儀器是泥三角，故A錯誤；
B．所給儀器是坩堝，不是坩鍋，故B錯誤；
C．所給儀器是分液漏斗，不是長頸漏斗，故C錯誤；
D．所給是容量瓶，故D正確。
綜上所述，答案為D。
5. 下列各組離子在給定的條件下，一定能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中：、、、
C. 使石蕊變紅的溶液中：、、、
D. 遇酚酞變紅的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】A．無色透明的溶液中，不能大量共存，A不選；
B．澄清透明溶液中，、、、之間不反應，能大量共存，B選；
C．使石蕊溶液變紅的溶液中含有H+，能氧化，不能大量共存，C不選；
D．使酚酞溶液變紅的溶液中含有OH－，、與OH－均反應，不能大量共存，D不選；
故選B。
6. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明所給物質(zhì)中有元素化合價降低，據(jù)此解答。A．，氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成KCl、次氯酸鉀和水，反應中氯氣既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑，A不符合題意；
B．，鐵元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B符合題意；
C．，鈉元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，C不符合題意；
D．，元素化合價均不發(fā)生變化，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉，D不符合題意；
答案選B。
7. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，中含有的分子總數(shù)小于
B. 含的濃鹽酸與足量反應，可收集到氯氣的分子數(shù)為
C. 全部制成膠體，得到膠體粒子數(shù)目為
D. 過量在中燃燒，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】A
【解析】A．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/ml，中含有分子總數(shù)小于，故A正確；
B．濃鹽酸隨著反應進行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應，故濃鹽酸不能完全，所以生成的氯氣分子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C．全部制成膠體，由于膠體集合體，所以得到膠體粒子數(shù)目小于，故C錯誤；
D．1mlCl2只需要得到2ml電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選A。
8. 下列過程中化學反應，相應的離子方程式正確的是
A. 稀鹽酸中加入碳酸鎂濁液：
B. 少量溶液與澄清石灰水反應：
C. 稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：
D. 次氯酸鈣溶液中通入少量：
【答案】D
【解析】A．碳酸鎂難溶，稀鹽酸中加入碳酸鎂濁液：，A錯誤；
B．少量溶液與澄清石灰水反應，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：，B錯誤；
C．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：，C錯誤；
D．次氯酸鈣溶液中通入少量，生成碳酸鈣和次氯酸：，D正確；
答案選D。
9. 下列實驗能夠達到相應目的的是
A. 制備氫氧化鐵膠體
B. 驗證和水反應是否放熱
C. 除去中的HCl
D. 裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【答案】B
【解析】A．氯化鐵飽和溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，則題給裝置無法到達制備氫氧化鐵膠體的實驗目的，故A錯誤；
B．若過氧化鈉與水反應為放熱反應，反應放出的熱量會使大試管中氣體受熱膨脹，導致U型管中紅墨水左低右高，則題給裝置能達到驗證過氧化鈉和水反應是否放熱的實驗目的，故B正確；
C．二氧化碳和氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應，則題給裝置不能達到除去二氧化碳中的氯化氫的實驗目的，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變混濁，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應放在間接受熱的小試管中，故D錯誤；
故選B。
10. 侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，他所發(fā)明的聯(lián)合制減法的生產(chǎn)流程可以簡化成下圖。下列說法錯誤的是
A. 第②步發(fā)生的主要反應為
B. 流程中先通是為了形成堿性環(huán)境，以吸收更多的，提高生產(chǎn)效率
C. 可用溶液鑒別小蘇打和純堿
D. 該工藝的碳原子利用率理論上為100%
【答案】C
【解析】A．第②步發(fā)生的主要反應是利用碳酸氫鈉溶解度小的原理，NH3?H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正確；
B．氨氣的溶解度大，故流程中先通NH3是為了形成堿性環(huán)境，以吸收更多的CO2，提高生產(chǎn)效率，B正確；
C．Ba(OH)2溶液與小蘇打和純堿都反應生成碳酸鋇沉淀，C錯誤；
D．該工藝的碳原子都轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物（碳酸氫鈉），故利用率理論上為100%，D正確；
故答案為：C。
11. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程如圖所示，下列說法不正確的是
A. “操作1”為溶解步驟，待碳酸鈉溶解后立即轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B. 整個過程中玻璃棒分別起到2種不同的作用
C. “操作4”若仰視刻度線定容，會使最終溶液濃度偏小
D. “操作5”搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
【答案】A
【解析】A．溶解后應該等溶液冷卻到室溫后再進行轉(zhuǎn)移，A錯誤；
B．玻璃棒在溶解過程中起攪拌作用，在移液過程中起引流作用，B正確；
C．定容時若仰視刻度線，導致溶液體積偏大，最終濃度偏小，C正確；
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，不需要再滴加水，D正確；
故選A。
12. 下列各組物質(zhì)相互混合反應，最終有白色沉淀生成的是
A. 金屬鈉投入到溶液中B. 投入到溶液中
C. 氣體通入溶液中D. 固體投入過量稀硫酸中
【答案】D
【解析】A．金屬鈉投入到溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵很快被氧化最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，A不符合題意；
B．投入到溶液中，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和反應生成藍色氫氧化銅沉淀，B不符合題意；
C．氣體通入溶液中不反應，無明顯現(xiàn)象，C不符合題意；
D．固體投入過量稀硫酸中，由于硫酸鋇更難溶，因此會看到有白色沉淀硫酸鋇生成，D符合題意；
故答案為：D。
13. 根據(jù)以下反應：①；②；③。下列說法中正確的是
A. 在①、③反應中均作氧化劑
B. 反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為
C. 氧化性強弱的順序為：
D 溶液中不可能發(fā)生反應：
【答案】C
【解析】A．Cl2在①中失去電子是還原劑，在③中得到電子作氧化劑，故A錯誤；
B．反應②的氯酸根離子中Cl元素化合價下降，氯離子中Cl元素化合價上升，氧化劑為氯酸根，還原劑為氯離子，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故B錯誤；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：根據(jù)①知，根據(jù)②知，根據(jù)③知，所以氧化性強弱的順序為：，故C正確；
D．氧化性強弱的順序為：，可能發(fā)生反應：，故D錯誤；
故選C。
14. 元素的“價-類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，如圖為鐵元素的“價-類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是
A. 鐵與水蒸氣在高溫條件下反應可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①
B. 是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末
C. 和都作為水處理劑，其作用原理完全一致
D. 向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不變紫紅色，無法判斷溶液中是否含
【答案】D
【解析】A．鐵與水蒸氣高溫條件下反應生成四氧化三鐵，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①，A錯誤；
B．氧化亞鐵是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化生成黑色固體四氧化三鐵，B錯誤；
C．高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可用于消毒，還原產(chǎn)物鐵離子水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，可以吸附懸浮物，具有強氧化性，可作為水處理劑，二者的作用原理不完全一致，C錯誤；
D．由于溶液中的氯離子也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此無法判斷溶液中是否含，D正確；
答案選D。
15. 下列除雜方案不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，過濾將多余的鐵分離，可以除雜，故A正確；
B．碳酸鈉、硫酸鈉均與氫氧化鋇反應，不能除雜，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液和CO2反應生成碳酸氫鈉，能除雜，故C正確；
D．堿石灰能吸收二氧化碳，可以除去一氧化碳中的二氧化碳，能達到目的，故D正確；
故選B。
16. 下列實驗操作和現(xiàn)象，對應結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．氫氣在氯氣中燃燒測得蒼白色火焰，故A錯誤；
B．焰色試驗火焰呈黃色，可以判斷溶液中含有鈉離子，但不一定為氫氧化鈉溶液，也可能是鈉鹽，故B錯誤；
C．向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，因此可判斷新制氯水中含有氯離子，故C正確；
D．能夠使石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，故溶液中不一定含有碳酸根，可能含有碳酸氫根或也可能含有亞硫酸根等，故D錯誤；
本題答案C
17. 氫能被譽為“21世紀終極能源”，也是在“碳達峰”“碳中和”的大背景下，加速開發(fā)利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫原理如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 反應器Ⅰ中化合價發(fā)生變化的元素有2種
B. 反應器Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1
C. 反應器Ⅲ中生成時，轉(zhuǎn)移電子
D. 含和各的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得
【答案】D
【解析】A．反應器Ⅰ中發(fā)生反應及，所以化合價改變的有C、H、Fe三種元素，A錯誤；
B．反應器Ⅱ中發(fā)生反應，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，B錯誤；
C．反應器Ⅲ中生成時，轉(zhuǎn)移電子，C錯誤；
D．反應器Ⅰ中發(fā)生反應及，1ml和參與反應可生成Fe共，反應器Ⅱ中發(fā)生反應，F(xiàn)e參與反應理論上可獲得，D正確；
故選D。
18. 某實驗研究小組對工業(yè)廢水中所含離子成分進行了探究。已知該廢水中僅含、、、、、、、中的幾種離子，且每種離子數(shù)目相等。實驗步驟如下：
Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。
下列說法不正確的是
A. 由實驗可知，該廢液中一定含有，一定不含
B. 該廢液中一定含有、、、
C. 無法確定溶液中是否含有、
D. 實驗Ⅱ中加入生成白色沉淀的離子方程式為
【答案】C
【解析】Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，說明無Ag+，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸鋇、硫酸銀或AgCl，說明含有，但步驟I引入了氯離子，因此無法確定存在，根據(jù)離子共存，一定不存在Ba2+，因為每種離子數(shù)目相等，由電荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，據(jù)此解答。A．根據(jù)分析，陰離子一定存在、，陽離子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正確；
B．根據(jù)分析，該廢液中一定含有、、、，故B正確；
C．根據(jù)分析可知、一定不存在，故C錯誤；
D．Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸鋇沉淀，離子方程式是，故D正確；
故選：C。
第Ⅱ卷 非選擇題
二、填空題(共34分)
19. 按要求回答以下問題：
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①；②；③固體；④酒精；⑤膠體；⑥氨氣；⑦稀硫酸；⑧固體；⑨熔融氯化鎂
以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。
（2）離子反應、氧化還原反應和置換反應三者關系如圖，則表示離子反應的是_______(填字母)。
（3）用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況：
。
（4）漂粉精的主要成分是_______(填化學式)；鐵紅的化學式是_______。
【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①③⑧⑨ ③. ④⑥
（2）C （3）
（4） ①. CaCl2、Ca(ClO)2 ②. Fe2O3
【解析】
【小問1詳解】
①是純凈物，溶于水可電離出離子導電，是電解質(zhì)；
②是純凈物，是金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
③固體屬于純凈物，不含自由移動的離子，不導電，熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)；
④酒精只含乙醇分子，屬于純凈物，不含離子，不導電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤膠體是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
⑥氨氣只含NH3分子，屬于純凈物，不含離子，不導電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑦稀硫酸是硫酸和水的混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
⑧固體，屬于純凈物，不含自由移動的離子，不導電，熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)；
⑨熔融氯化鎂，屬于純凈物，含自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)；
以上物質(zhì)中屬于混合物的是⑤⑦，屬于電解質(zhì)的是①③⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥。
【小問2詳解】
離子反應、氧化還原反應是交叉關系，離子反應和置換反應是交叉關系，置換反應一定是氧化還原反應，氧化還原反應包含置換反應，所以A表示氧化還原反應、B表示置換反應、C表示離子反應，其中表示離子反應的是C；
【小問3詳解】
反應中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，Cl元素化合價從－1價升高到0價，反應中轉(zhuǎn)移6個電子，則用雙線橋表示反應的電子轉(zhuǎn)移情況為。
【小問4詳解】
漂粉精的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2；鐵紅的化學式是Fe2O3。
20. 印刷電路板()是用腐蝕液(溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕而制得。一種制作并將腐蝕后的廢液(金屬離子主要含、、)回收再生的流程如下：
請回答以下問題：
（1）腐蝕池中發(fā)生反應的離子方程式是_______。
（2）由置換池中得到固體的操作名稱是_______。
（3）取少量再生池中的溶液，滴入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，該現(xiàn)象對應發(fā)生反應的化學方程式是_______。
（4）在未通前，再生池中的金屬陽離子的檢驗方法是_______。
（5）向再生池中通入可以使廢液再生，又得到溶液，可替代氯氣的試劑有_______(填字母)。
A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．過氧化氫溶液
【答案】（1）Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋
（2）過濾 （3） ①. 有白色沉淀生成，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t色 ②. FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
（4）取適量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色
（5）BD
【解析】
【分析】由流程可知覆銅板加入FeCl3溶液，發(fā)生反應Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，經(jīng)沉降后在置換池中加入鐵粉，可置換銅，同時生成FeCl2，發(fā)生反應CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，過濾后得到固體Cu和過量的Fe，氯化亞鐵在再生池中通入氯氣，發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
腐蝕池Cu和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，則腐蝕池中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋；
【小問2詳解】
分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以由置換池中得到固體的操作名稱是過濾；
【小問3詳解】
取少量再生池中的溶液，滴入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化亞鐵，然后迅速被氧化，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象對應發(fā)生反應的化學方程式是FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
【小問4詳解】
在未通前，再生池中的金屬陽離子是亞鐵離子，檢驗方法是取適量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。
【小問5詳解】
A．酸性溶液也能氧化氯離子，A錯誤；
B．氯水能氧化亞鐵離子為鐵離子，且不引入雜質(zhì)，B正確；
C．溴水會引入溴離子，C錯誤；
D．硝酸溶液會引入硝酸根離子，D錯誤；
E．過氧化氫溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子，且不引入雜質(zhì)，E正確；
答案選BD。
21. 氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，并研究其性質(zhì)。請回答以下問題：
（1）盛裝粉末的儀器名稱是_______。
（2）b中發(fā)生反應的離子方程式是_______。
（3）c中采用冰水浴冷卻的目的是_______。
（4）a中溶液是_______(填字母，下同)，d中可選用的試劑是_______。
A．飽和食鹽水 B．澄清石灰水 C．溶液 D．(有還原性)溶液
（5）反應結(jié)束后，利用如圖裝置探究中溶液的性質(zhì)，用注射器取用裝置試管中的溶液。
①若溶液為濃鹽酸，當注射器中的溶液注入試管時，可觀察到濕潤淀粉試紙變藍，則濕潤試紙的現(xiàn)象是_______。
②若溶液為雙氧水，當注射器中的溶液注入試管時，在氣球處會收集到一種常見的無色無味氣體，且原溶液消毒能力大大降低，寫出該反應的離子方程式_______。
【答案】（1）圓底燒瓶
（2）3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O
（3）提高產(chǎn)品的純度，防止生成NaClO3
（4） ①. A ②. CD
（5） ①. 先變紅后褪色 ②. ClO－+H2O2＝O2↑+Cl－+H2O
【解析】
【分析】整套裝置在最左端為氯氣的發(fā)生裝置，利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，由于鹽酸有揮發(fā)性，導致氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣；其中，氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體會影響后面KClO3和NaClO的制備，故需要用飽和食鹽水(a中盛放的試劑)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；B為氯氣與KOH溶液在加熱條件下制取KClO3的裝置，c為氯氣與氫氧化鈉溶液在較低溫度下制取次氯酸鈉的裝置，d為尾氣的吸收裝置，可防止污染環(huán)境，吸收氯氣可用還原性物質(zhì)或堿性溶液。
【小問1詳解】
根據(jù)儀器構造可判斷盛裝粉末的儀器名稱是圓底燒瓶；
【小問2詳解】
b中制備氯酸鉀，發(fā)生反應的離子方程式是3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O。
【小問3詳解】
氫氧化鈉與氯氣反應有多種情況，溫度高時生成NaClO3，采用冰水浴冷卻的目的是提高產(chǎn)品的純度，防止生成NaClO3；
【小問4詳解】
a中用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，答案選A，d為尾氣的吸收裝置，可防止污染環(huán)境，吸收氯氣可用NaOH溶液或具有還原性的溶液，澄清石灰水濃度小，吸收效果差，答案選CD。
【小問5詳解】
①c中的溶液為NaClO和NaCl溶液，若X為鹽酸，酸性溶液中次氯酸鈉和氯化鈉反應生成氯氣，氯氣具有氧化性與KI反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍；氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，故氯氣遇到濕潤的pH試紙，試紙先變紅后褪色；
②若溶液為雙氧水，當注射器中的溶液注入試管時，在氣球處會收集到一種常見的無色無味氣體，且原溶液消毒能力大大降低，說明NaClO與H2O2反應生成NaCl、氧氣和水，該反應的離子方程式為ClO－+H2O2＝O2↑+Cl－+H2O。
三、計算題(共12分)
22. 向溶液中通入一定量的(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液，將其稀釋至，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入的鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)與所加鹽酸的體積關系如圖，請回答：
（1）在吸收后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_______。
（2）產(chǎn)生的體積(標準狀況下)為_______。
（3）原溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。
【答案】（1）1:1 （2）56
（3）0.75
【解析】
【分析】當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為75mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
由上述分析可知OA段所發(fā)生反應的離子方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL:25mL=1:1，濃度之比是1:1；
【小問2詳解】
生成二氧化碳消耗25mL鹽酸，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積（標準狀況下）為0.025L×0.1ml/L×22.4L/ml=0.056L，合56mL，故答案為：56；
【小問3詳解】
生成CO2氣體最大時，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1ml/L=0.0075ml，故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.0075ml÷0.01L=0.75ml/L，故答案為：0.75。
23. 向一定質(zhì)量含有、、的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下氣體(溶液體積變化忽略不計)。向所得溶液中滴加幾滴溶液，溶液不變紅色。請回答：
（1）加鹽酸后所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。
（2）若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物，最多能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量是_______。
（3）該混合物中鐵、氧兩種元素的原子個數(shù)比_______。
【答案】（1）1.0 （2）2.8
（3）5:3
【解析】
【分析】向一定質(zhì)量含有、、的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解并放出約448mL(標準狀況)氣體，n(H2)＝0.02ml，所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液未顯紅色，表明溶液中不含有Fe3+，從而說明最終溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
由分析可知，加鹽酸后所得溶液的溶質(zhì)是FeCl2，依據(jù)Cl元素守恒，n(Cl－)=0.05L×2.0ml/L=0.1ml，則FeCl2的物質(zhì)的量為0.05ml，物質(zhì)的量濃度是=0.05ml÷0.05L=1.0ml/L。
【小問2詳解】
若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物，依據(jù)Fe元素守恒，最多能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量，等于FeCl2中所含F(xiàn)e元素的質(zhì)量，則質(zhì)量是0.05ml×56g/ml=2.8g。
【小問3詳解】
由上面計算可知，n(Fe)=0.05ml，依據(jù)氫、氧元素守恒，n(O)=0.5[n(HCl)－2n(H2)]=0.5×(0.1ml－0.02ml×2)=0.03ml，該混合物中鐵、氧兩種元素的粒子個數(shù)比N(Fe):N(O)=0.05ml:0.03ml=5:3。A．三腳架
B．坩鍋
C．長頸漏斗
D．容量瓶
選項
物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
A
溶液()
足量鐵粉
B
溶液()
適量溶液
C
溶液()
通入足量
D
()
堿石灰
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生白煙
B
對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色
該溶液為溶液
C
向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀
新制氯水中含有
D
向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
原溶液中一定含有

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