1.可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
2.客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫在答題卷上。
一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個正確答案)
1. 布洛芬(C13H18O2)是家庭常備藥品，可用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。下列有關(guān)說法正確的是
A. 布洛芬中含有金屬元素和非金屬元素
B. 1個布洛芬分子中含有32個原子
C. 布洛芬中氫、氧元素質(zhì)量比為9:16
D. 布洛芬屬于氧化物
【答案】C
【解析】A．布洛芬中含有C、H、O三種元素，它們都屬于非金屬元素，則不含有金屬元素，A不正確；
B．1個布洛芬分子中含有13+18+2=33個原子，B不正確；
C．布洛芬中氫、氧元素的質(zhì)量比為18×1:2×16=9:16，C正確；
D．布洛芬中含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，D不正確；
故選C。
2. 向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物(Fe3O4)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 形成該黑色分散系時發(fā)生的反應(yīng)為物理變化
B. 可用過濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物
C. 向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系
D. 用激光筆照射該分散系，從垂直于光線的方向觀察，可觀察到一條光亮的通路
【答案】D
【解析】分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物(Fe3O4)，該黑色分散系為膠體。A．Fe3O4是新生成的物質(zhì)，形成該黑色分散系時發(fā)生的反應(yīng)為化學(xué)變化，故A錯誤；
B．膠體粒子能透過濾紙，不能用過濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物，故B錯誤；
C．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液可得到紅褐色氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射該分散系，從垂直于光線的方向觀察，可觀察到一條光亮的通路，故D正確；
故選D。
3. 下列說法正確的是
A. 0.1mlNa2O2固體中含有的陰陽離子數(shù)目之比為1：1
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O的分子數(shù)約為1.204?1023
C. 0.1ml?L-1Na2SO4溶液中含有
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和O2中所含分子數(shù)之比為1∶1
【答案】D
【解析】A．Na2O2由Na+、 構(gòu)成，0.1mlNa2O2固體中含有的陰陽離子數(shù)目之比為1：2，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是不是氣體，4.48LH2O的物質(zhì)的量不是0.2ml，所以分子數(shù)不是1.204×1023，故B錯誤；
C．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1ml?L-1Na2SO4溶液中的Na+數(shù)目，故C錯誤；
D．同溫、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)一定相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和O2中所含分子數(shù)之比為1∶1，故D正確；
選D。
4. 下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦
B. 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌消毒
C. 過氧化鈉呈淡黃色，可用作呼吸面具供氧劑
D. 碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多
【答案】B
【解析】A．鈉單質(zhì)用于冶煉金屬鈦，利用鈉的還原性，故不選A；
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故選B；
C．過氧化鈉用作呼吸面具供氧劑，利用其與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣的性質(zhì)，故不選C；
D．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，利用其與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選D；
選B。
5. 下列透明溶液中能大量共存的離子組是
A. K+、Cu2+、、B. H+、Na+、OH-、
C. K+、Na+、、OH-D. Na+、Ba2+、OH-、
【答案】A
【解析】A．這四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；
B．氫離子和氫氧根離子生成水，不能大量共存，B不符合題意；
C．碳酸氫根離子能和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，C不符合題意；
D．鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不符合題意；
故選A
6. 下列溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 200mL 0.5 ml·L-1NaCl 溶液B. 100mL 0.8ml·L-1 NaClO 溶液
C. 800mL 0.3ml·L-1NaCl 溶液D. 1000mL 0.6 ml·L-1NaClO3 溶液
【答案】A
【解析】A．200mL 0.5 ml·L-1NaCl 溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L-1；
B．100mL 0.8ml·L-1 NaClO 溶液中不含Cl-；
C．800mL 0.3ml·L-1NaCl 溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3 ml·L-1；
D．1000mL 0.6 ml·L-1NaClO3溶液中不含Cl-；
Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是200mL 0.5 ml·L-1NaCl 溶液，選A。
7. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. S2-→HS-B. Na2SO3→SO2C. SO2→SD. H2S→S
【答案】D
【解析】A、硫元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑，A錯誤；
B、硫元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑，B錯誤；
C、硫元素化合價降低，做氧化劑，需要加入還原劑，C錯誤；
D、硫元素化合價升高，做還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D正確；
故選D。
8. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述，不正確的是
A. 氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白霧
B. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將大多數(shù)金屬氧化，生成金屬氯化物
C. 鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球
D. 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，生成氧化鈉
【答案】D
【解析】A．氫氣在氯氣中安靜地燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白霧是因?yàn)樯梢兹苡谒腍Cl與空氣中水蒸氣形成無數(shù)的小液滴，A正確；
B．氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑且具有強(qiáng)氧化性，能將大多數(shù)金屬氧化，生成金屬氯化物，B正確；
C．鈉熔點(diǎn)很低，鈉塊投入水中，和水反應(yīng)放出大量的熱，使得鈉迅速熔成銀白色小球，C正確；
D．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色粉末，淡黃色粉末為過氧化鈉而非氧化鈉，D錯誤；
故選D。
9. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A．與CO2和水反應(yīng)生成沉淀和，見光分解為和O2，A正確；
B．Na與O2在加熱條件下生成，不能制得，B錯誤；
C．飽和NaCl溶液和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，C錯誤；
D．濃鹽酸與MnO2在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，常溫下不反應(yīng)，D錯誤；
故選A。
10. 下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：＋2H＋=CO2↑＋ H2O
B. Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C. 氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO
D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
【答案】C
【解析】A．碳酸鈣難溶，不能拆，反應(yīng)為，A錯誤；
B．Fe跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯誤；
C．氯氣溶于水，部分反應(yīng)生成鹽酸和弱酸次氯酸，C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：，D錯誤；
故選C。
11. 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3固體(NaHCO3)，加熱至不再產(chǎn)生氣體
B. CO2氣體(HCl)，通入飽和NaHCO3溶液洗氣
C. Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱
D. NaOH溶液(Na2CO3)，滴加適量CaCl2溶液并過濾
【答案】D
【解析】A．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱法可以除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；
B．NaHCO3溶液和HCl反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可用飽和NaHCO3溶液除CO2氣體中的HCl氣體，故B正確；
C．Na2O和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，在氧氣中加熱Na2O2、Na2O的混合物，可以除去Na2O2中的Na2O，故C正確；
D．NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加適量CaCl2溶液、過濾出碳酸鈣沉淀，會引入氯化鈉雜質(zhì)，故D錯誤；
選D。
12. 下列裝置、操作和實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟徽_的是
A. 圖1裝置可檢驗(yàn)純堿中是否含有鉀元素
B. 觀察圖2中澄清石灰水是否變渾濁可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C. 圖3滴水生火可證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
D. 圖4裝置若蘸有溴化鈉溶液的棉球變成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球變成藍(lán)色，可驗(yàn)證氧化性：
【答案】D
【解析】A．用鉑絲蘸取待測液，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，可濾去黃光，若焰色呈紫色，可證明含有鉀元素，A正確；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱不易分解，澄清石灰水不變渾濁，可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B正確；
C．滴水生火，說明反應(yīng)放出熱量，達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，可證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，C正確；
D．蘸有溴化鈉溶液的棉球變成橙色，氯氣將溴單質(zhì)置換出來，證明氧化性：，蘸有淀粉KI溶液的棉球變成藍(lán)色，不能排除是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，無法證明氧化性，D錯誤；
故選D。
13. 已知能發(fā)生如下反應(yīng)：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是
A. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?>Cl2>Fe3＋
B. Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. 溶液中可發(fā)生反應(yīng)：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O
D. Cl2在反應(yīng)①③中均作氧化劑
【答案】D
【解析】A．①2＋Cl2=Br2＋2中，氧化性：＞，②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?>Cl2>Fe3＋，故A正確；
B．②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中中Cl元素化合價由+5降低到0價的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合價由-1價升高到0價的Cl2，所以Cl2是在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反應(yīng)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O能發(fā)生，故C正確；
D．①2＋Cl2=Br2＋2中，Cl2在反應(yīng)中化合價升高作還原劑，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2在反應(yīng)中化合價降低作氧化劑，故D錯誤；
答案選D。
14. 如圖所示是模擬制備氯水并檢驗(yàn)C12性質(zhì)的裝置(夾持裝置略去，揮發(fā)的HC1較少)。下列說法正確的是
A. 燒瓶中固體試劑X應(yīng)是MnO2
B. 水浴加熱抽濾瓶能加快Cl2與水反應(yīng)速率，增大氯水中HC1O的濃度
C. 干燥有色布條褪色，說明Cl2分子有漂白性
D. 裝有NaOH溶液的燒杯可吸收尾氣，防止污染
【答案】D
【解析】A．MnO2與濃鹽酸制備Cl2需要加熱，A錯誤；
B．雖然升溫能加快反應(yīng)速率，但也會導(dǎo)致Cl2的溶解度降低，且HClO受熱分解，水浴加熱抽濾瓶不能增大氯水中HClO的濃度，B錯誤；
C．Cl2分子沒有漂白性，有色布條褪色是因?yàn)槌闉V瓶中有水，Cl2未干燥，起漂白作用的是HClO，C錯誤；
D．Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，裝有NaOH溶液的燒杯可吸收Cl2，防止污染，D正確；
故選D。
二、非選擇題(本題包含4大題，共58分。)
15. 回答下列問題。
（1）現(xiàn)有：①固體KOH ②稀硫酸 ③氨氣 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥銅；其中能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為66 g的CO2的分子數(shù)約為___________個。
（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是___________。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________L含有相同數(shù)目的氫原子。
（5）若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，單位ml-1，則1個12C的質(zhì)量為___________g。
【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ①④
（2）9.03?1023
（3）95 g·ml-1
（4）33.6 （5）12/NA
【解析】
【小問1詳解】
①固體KOH中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
②稀硫酸是混合物，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
③氨氣自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
④熔融NaCl中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑤蔗糖自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
其中能導(dǎo)電的是稀硫酸、熔融NaCl 、銅，選②④⑥；屬于電解質(zhì)的是固體KOH、熔融NaCl ，選①④。
【小問2詳解】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為66 g的CO2的分子數(shù)約為個。
【小問3詳解】
19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有離子，n(ACl2)=0.2ml，ACl2的摩爾質(zhì)量是。
【小問4詳解】
設(shè)17g與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL含有相同數(shù)目的氫原子，則，V=33.6L。
【小問5詳解】
1ml12C原子是質(zhì)量為12g，1ml12C原子中含有NA個12C原子，則1個12C的質(zhì)量為。
16. 新型冠狀病毒肺炎疫情在全球爆發(fā)，研究表明“84”消毒液可以有效地消滅病毒。
Ⅰ.“84”消毒液的配制
已知某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下所示，回答下列問題：
（1）某同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用固體配制的消毒液，需要用托盤天平稱量固體的質(zhì)量___________g。
（2）寫出NaClO在水溶液中的電離方程式：___________。
（3）在配制該“84”消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、___________。
（4）下列操作可能使配制的溶液濃度偏低的是___________ (填字母)。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出 D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
Ⅱ.“84”消毒液性能探究
同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色情況，做了如下實(shí)驗(yàn)。
步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的；
步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個潔凈的燒杯中；
步驟3：用溶液將a、b、c三個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計(jì))
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下。
已知溶液中、HClO、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
（5）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色___________(填“越快”或“越慢”)。
（6）結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是___________。
（7）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用的濃硫酸配制物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
【答案】（1）74.5
（2）NaClO = Na+ + ClO-
（3）容量瓶（250mL）
（4）AC （5）越慢
（6）b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。
（7）5.0
【解析】
【分析】用固體配制的消毒液，根據(jù)操作步驟分析實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)旋轉(zhuǎn)容量瓶的規(guī)格減少所需溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)分析誤差。
【小問1詳解】
欲用固體配制的消毒液，選用250mL的容量瓶，需要用托盤天平稱量固體的質(zhì)量m=cVM=4ml/L×0.25L×74.5g/ml=74.5g。
小問2詳解】
NaClO在水溶液中電離出鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為NaClO = Na+ + ClO-；
【小問3詳解】
配制該“84”消毒液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，在配制該“84”消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、250mL容量瓶。
小問4詳解】
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 ，溶質(zhì)偏少，使配制的溶液濃度偏低，故選A；
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，故不選B；
C．移液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)偏少，使配制的溶液濃度偏低，故選C；
D．定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，故不選D；
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，不影響溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量，溶液濃度無影響，故不選E；
選AC；
【小問5詳解】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢。
【小問6詳解】
b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，根據(jù)圖像，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，所以褪色較慢。
【小問7詳解】
用的濃硫酸配制物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需要用量筒取VmL，則×VL=0.1L×，V=0.005L=5.0mL。
17. Ⅰ.有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：
（1）“地康法”制取氯氣總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）若上述反應(yīng)Ⅱ中，標(biāo)況下，3.36L O2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為___________。
Ⅱ. ClO2在常溫下為黃色氣體，熔點(diǎn)為?59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：4ClO2 + 4OH? = 3+ ClO? + 2H2O。ClO2的制備方法有多種。請回答下列問題：
（3）實(shí)驗(yàn)室可用圖示中裝置制備、收集ClO2 (夾持裝置略)。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②為了使裝置B能收集到更多的ClO2，可采取的措施為___________(填一條)。
（4）ClO2的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為NaClO2進(jìn)行保存。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。若加入過量NaOH溶液，可能導(dǎo)致的后果是___________。
【答案】（1）
（2）0.6NA或3.612×1023
（3） ①. Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl ②. 將裝置B置于冰水浴中或溫度低于11℃的冷水浴中
（4） ①. ②. 溶液呈堿性，ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3和NaClO
【解析】
【分析】由題意，A裝置中氯氣和NaClO2反應(yīng)生成二氧化氯，NaClO2 中氯化合價升高，則氯氣中氯化合價降低生成氯化鈉，B裝置收集二氧化氯，尾氣有毒需處理防止污染。
【小問1詳解】
由圖可知，“地康法”制取氯氣總反應(yīng)為氯化氫和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成氯氣和水，化學(xué)方程式為：；
【小問2詳解】
反應(yīng)Ⅱ中氧化合價由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移為，標(biāo)況下，3.36L O2(為0.15ml)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.15ml×4=0.6ml，電子數(shù)約為0.6NA或3.612×1023；
【小問3詳解】
①裝置A中氯氣和NaClO2反應(yīng)生成二氧化氯，NaClO2 中氯元素化合價升高，則氯氣中氯元素化合價降低生成氯化鈉，結(jié)合電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl。
②已知，ClO2在常溫下為黃色氣體，沸點(diǎn)為11℃，為了使裝置B能收集到更多的ClO2，可采取的措施為將裝置B置于冰水浴中或溫度低于11℃的冷水浴中，使得生成二氧化氯液化收集；
【小問4詳解】
H2O2溶液和NaOH溶液將ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，反應(yīng)中氯化合價由+4降低為+3，則過氧化氫中氧化合價會升高，由-1變?yōu)?，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為，反應(yīng)中過氧化氫中氧失去2個電子、二氧化氯中氯得到2個電子，電子轉(zhuǎn)移為：；由題意，ClO2在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：4ClO2 + 4OH? = 3+ ClO? + 2H2O，則若加入過量NaOH溶液，可能導(dǎo)致的后果是溶液呈堿性，ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3和NaClO。
18. 侯氏制堿法是我國化學(xué)家侯德榜為世界制堿工業(yè)做出的突出貢獻(xiàn)。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組模擬制純堿的工業(yè)流程及部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知氨氣極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水約可溶解700體積的氨。
（1）制備時，應(yīng)先從___________口(填“a”或“b”)通入___________(填“”或“”)。
（2）寫出由飽和食鹽水制備小蘇打的化學(xué)方程式___________。
Ⅱ. 加熱法測定(假設(shè)只含雜質(zhì))純度。
取樣品按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（3）C中堿石灰的作用是___________，若無C裝置測得結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
（4）經(jīng)測定B中增重，則的純度為___________(寫出計(jì)算過程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示)。
【答案】（1） ①. a ②. NH3
（2）NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3） ①. 防止空氣中的和進(jìn)入B ②. 偏小
（4）83.2%
【解析】
【分析】侯氏制堿法的原理：先向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，再將二氧化碳通入氨化后的飽和氯化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，過濾分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到純堿；
A裝置中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，B裝置吸收反應(yīng)生成的水和二氧化碳?xì)怏w，裝置C中堿石灰防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入B，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差；
【小問1詳解】
制備碳酸氫鈉時，先通入氨氣使得溶液顯堿性，可以吸收更多的二氧化碳，再將二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，因氨氣極易溶于水，需要防倒吸，則制備時，應(yīng)先從a口通入；
【小問2詳解】
飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，再將二氧化碳通入氨化后的飽和氯化鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小問3詳解】
由分析，C中堿石灰的作用是：防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入B；若無C裝置，B吸收空氣中二氧化碳和水，增重的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，所測碳酸鈉的純度偏?。?br>【小問4詳解】
，由反應(yīng)知，每168g碳酸氫鈉反應(yīng)，生成水和二氧化碳共62g，經(jīng)測定B中增重，則反應(yīng)碳酸氫鈉為，的純度為。凈含量： 密度：
主要成分：20％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
摩爾質(zhì)量：
注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的變質(zhì)
燒杯
溶液的pH
現(xiàn) 象
a
10
10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
b
7
10min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色
c
4
10min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色

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