注意事項(xiàng)：
1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。回答非選擇題時(shí)，將答案直接寫在答題卡上。
4.考試結(jié)束后將答題卡收回。
第I卷（選擇題）
一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）
1.下列說法正確的是( )
①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32?
A. ①③④⑤B. ①③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤
2.下列離子方程式正確的是( )
A．溶液與溶液混合：
B．溶液與的反應(yīng)：
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸：
D．用稀硫酸酸化的淀粉溶液在空氣中放置會(huì)變藍(lán)：
3.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是( )
Cr2O3固體KCrO2溶液(綠色)K2CrO4溶液(黃色)K2Cr2O7溶液(橙色)
A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)
B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性，還原產(chǎn)物為H2O
C．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)
D．利用酸性K2Cr2O7溶液與酒精生成綠色的Cr3+，可判斷酒后駕駛，說明酒精具有還原性
4.“宏觀—微觀—符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。圖為人“NaCl 固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A．在NaCl固體中，Na+和Cl－的排列緊密有序
B．水分子破壞了Na+和Cl－之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同
C．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離
D．上述過程用符號(hào)表征為NaCl＝Na+＋Cl－
5.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水,充分吸收生成沉淀8.5 g。下列說法正確的是( )
A.硬質(zhì)玻璃管中固體減少的氧元素的物質(zhì)的量為0.15 ml
B.原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是0.75 ml
C.原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為5.56%
D.原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.085 ml
6.“奮斗者”號(hào)載人潛水器完成萬米深潛海試，這標(biāo)志著我國(guó)在大深度載人深潛領(lǐng)域達(dá)到世界領(lǐng)先水平?？勺鬏d人潛水器供氧劑，下列關(guān)于的說法正確的有( )
①是一種白色固體 ②與反應(yīng)有生成 ③加入紫色石蕊試液中溶液最終變成藍(lán)色
④可由Na與在常溫下反應(yīng)制得 ⑤陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2
A．1種B．2種C．3種D．4種
7.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖。正確的是( )
A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用儀器完全相同
C．試劑c可以為氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+
8.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米級(jí)及ZnO的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是( )
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)類似
A．步驟I使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
B．溶液C中和的最佳物質(zhì)的量之比是1∶2
C．步驟Ⅴ中所加試劑為過量NaOH溶液
D．用激光筆照射步驟Ⅳ的混合液，可觀察到一條光亮的通路
9.常溫下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是( )
A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在 B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種 D．該溶液中c(Cl﹣)≥0.3ml?L1
10.某學(xué)生在學(xué)習(xí)了檢驗(yàn)食品中的鐵元素后，設(shè)想在課外研究測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素(+2價(jià))含量，其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
下列說法不正確的是( )
A．步驟②時(shí)以用新制氯水替代H2O2
B．步驟①需要在研缽中研磨，研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直
C．取步驟②操作后的溶液，滴加幾滴KSCN溶液可檢驗(yàn)補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褚岩蜓趸冑|(zhì)
D．每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07wg
11.溶液中可能含有以、Mg2+、Al3+、Fe3+、、中的幾種。 將溶液平均分成兩份，一份加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A．溶液中一定不含，可能含有
B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5~0.7ml時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)為
C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、A13+
D．溶液中n(H+)： n()：n(Mg2+)=2：4：1
12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是( )
13.W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期且互不相鄰，Q是地殼中含量最多的金屬元素，上述元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確旳是( )
A．W與Z可形成結(jié)構(gòu)式為W-Z-Z-W的化合物
B．原子半徑大?。篧Se2->Br-
C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族
16.、、三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：。下列判斷正確的是( )
A．非金屬性： B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
C．與氫氣化合的難易程度： D．對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題（共52分）
17.（12分）I、已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：
(1)丁物質(zhì)的名稱：_______；
(2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：_______ ；
(3)試劑X可能的化學(xué)式_______、_______(要求：所選物質(zhì)類別不同)；
II、海水曬制粗鹽的主要成分為 ， 還含有少量的、、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：
請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：
(4)除去可溶性雜質(zhì),操作I中依次加入物質(zhì) (過量) 和順序,合理的_______；
A． B． C． D．
(5)操作I過量加入各物質(zhì)的目的是_______ ；
(6)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是_______ 。
18.（12分）如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。
回答下列問題：
(1)裝置A中，儀器a的名稱___________，該儀器中盛放的試劑為___________，寫出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
(2)當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中現(xiàn)象___________。
(3)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，裝置D中現(xiàn)象___________。
(4)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置___________(用裝置字母序號(hào)填寫)之前增加裝有濃硫酸洗氣瓶的裝置。
(5)裝置E的作用是___________，該反應(yīng)的離子方程式為：__________
19.（14分）硫酸亞鐵是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)也可以用于制造補(bǔ)血藥物，但其具有毒性，故嚴(yán)禁在食品中濫用硫酸亞鐵，請(qǐng)回答下列問題：
I.(1)下列說法中正確的是_______(填字母)。
A．可以使用純堿作糕點(diǎn)膨化劑
B．大量服用FeSO4導(dǎo)致人體中毒可能與其還原性有關(guān)
C．向FeSO4溶液中加入銅粉可析出鐵單質(zhì)
D．向FeSO4溶液中加入少許鐵粉，其目的是防止Fe2+被還原
II.某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的糕點(diǎn)情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
(2)試劑1的名稱是 ，F(xiàn)eSO4固體應(yīng) 保存。
(3)加入新制氯水后，溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)。
(4)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中加入過量新制氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究(已知SCN-有還原性)。
①【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。
假設(shè)2： 。
②【設(shè)計(jì)方案】為了對(duì)假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)述你的設(shè)計(jì)方案： 。
(5)將銅片放入0.1ml/LFeCl3溶液中浸泡，一段時(shí)間，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，則此時(shí)Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 。再過一段時(shí)間，取出銅片稱量銅片減輕了3.2g，在浸泡液中加入足量的鐵粉使之充分反應(yīng)，過濾并干燥固體，固體質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減少了2.4g，參與反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是 g。
20.（14分）回答下列問題：
(1)請(qǐng)用以下物質(zhì)的序號(hào)填空：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
其中只含有共價(jià)鍵的化合物有 ，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有 ，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有 ，不含共價(jià)鍵的化合物有 。
(2)X、Y兩種主族元素能形成型化合物，已知中共有38個(gè)電子，若為常見元素形成的離子化合物，其電子式為 ；若為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為 。
(3)現(xiàn)有種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 (填字母)，容易形成共價(jià)鍵的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②由種元素形成的，原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式： 。
③a與e能形成化合物，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為 ，其中所含化學(xué)鍵類型為 ，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是 。
(4)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為，但在就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是 (填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。
高一化學(xué)參考答案
1-5BADCC 6-10BDCAC 11-16BBAACD
17.【答案】
(1)水 (2)O (3)O2 CuO (4)AD
(5)使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng) (6)邊加除雜質(zhì)試劑邊用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣體
18.【答案】
(1)分液漏斗 濃鹽酸 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2)溶液變成藍(lán)色 (3)有色布條褪色 (4)D (5)吸收多余的氯氣，防止污染空氣 Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
19.【答案】
(1)B (2)硫氰化鉀 密封 (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 、 Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
(4)SCN-被過量的新制氯水氧化 取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若溶液不變紅，則假設(shè)2不成立
(5)3：4 5.6
20.【答案】
(1)④⑤⑧ ② ③⑦ ① (2)
(3)B C 極性共價(jià)鍵、離子鍵 、
(4)共價(jià)化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電A
B
C
D
制取純凈的沉淀
證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
驗(yàn)證干燥氯氣沒有漂白性
證明氧化性

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