主命題人：蘇玉釵
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第I卷（選擇題）（共54分）
一.單選題（1-18題，每題一個(gè)正確答案，每題3分，共54分）
1.化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.“烈火焚燒若等閑”中碳酸鈣分解是斷鍵能量大于成鍵能量
B.“木與木相摩則然（燃）”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?br>C.工業(yè)合成氨溫度為400~500°C是因?yàn)樯邷囟扔欣谔岣叻磻?yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺(tái)”水汽變成雪的過程中，
2.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究是弱電解質(zhì)的方案中不能達(dá)到目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.用電解法精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減輕64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B.溶液中含有的陰離子數(shù)目小于
C.將通入水中，溶液中、、粒子數(shù)之和小于
D.的溶液中含有個(gè)
4.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.圖甲，，
B.圖甲，，
C.圖乙，如果，時(shí)改變的條件可能為增大壓強(qiáng)，此時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大
D.圖乙，時(shí)表示恒溫，恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的氣體
5.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）
A.用甲裝置制備并收集
B.用乙裝置測定溶液的濃度
C.用丙裝置在鐵上鍍銅
D.用丁裝置無法實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：
6.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖甲：鋅銅水果電池工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅
B.圖乙：正極的電極反應(yīng)式為
C.圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄，且外電路每轉(zhuǎn)移電子消耗鋅32.5g
D.圖丁：鉛蓄電池為二次電池，電池放電過程中，電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)電解質(zhì)溶液中消耗硫酸9.8g
7.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（已知：℃）（ ）
A.圖中A、B、D三點(diǎn)處的大小關(guān)系：
B.25℃時(shí)，向的稀硫酸中逐滴加入稀氨水，溶液中逐漸減小
C.A點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在、、、
D.25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量固體，體系可以從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
8.、均可自耦電離：、。下列反應(yīng)與原理不同的是（ ）
A.B.
C.D.
9.已知碳酸氫鈉在水溶液中加熱時(shí)也可分解，為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，采用下列方案設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）
10.下列圖示與對應(yīng)的分析相符的是（ ）
A.圖甲曲線表示反應(yīng)的
B.由圖乙可知反應(yīng)在處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的
C.圖丙可表示向氨水中滴加稀鹽酸，溶液中由水電離的隨加入鹽酸體積的變化
D.由圖丁可知，用的硝酸銀溶液，滴定等體積等濃度的、及的混合溶液，先沉淀（表示、或）
11.環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.對電極是負(fù)極
B.工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
C.對電極的材料可能為鋅
D.傳感器工作時(shí)由工作電極移向?qū)﹄姌O
12.用鹽酸滴定溶液時(shí)，其滴定曲線如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.原溶液濃度為
B.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液中最大的是a點(diǎn)溶液
C.點(diǎn)溶液：
D.實(shí)驗(yàn)滴定到b點(diǎn)附近可選用酚酞作指示劑
13.在容積為2L的恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)，一定溫度下，測得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.a點(diǎn)處的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)處的正反應(yīng)速率
B.內(nèi)，的平均反應(yīng)速率
C.其他條件不變，改為恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小于50%
D.后，保持恒溫恒容，再通入，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，的體積分?jǐn)?shù)比第一次平衡時(shí)大
14.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.溶液與溶液等體積混合；
B.溶液與氨水等體積混合：
C.溶液與溶液等體積混合：
D.溶液與溶液等體積混合（為二元弱酸）；
15.已知及表中有關(guān)信息：
下列判斷正確的是（ ）
A.向溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是
B.常溫時(shí)，與混合溶液的，則
C.溶液中：
D.的溶液與溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則溶液的濃度一定是
16.一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。（血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì)）葡萄糖電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.電池總反應(yīng)為
B.b電極上通過和相互轉(zhuǎn)變起催化作用
C.消耗葡萄糖，理論上a電極有電子流入
D.兩電極間血液中的在電場驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)?br>17.已知：。實(shí)驗(yàn)測得速率方程為，（、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)）。向恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測得的體積分?jǐn)?shù)與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.此反應(yīng)
B.正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為
C.溫度下的溫度下的
D.化學(xué)反應(yīng)速率：c點(diǎn)的點(diǎn)的點(diǎn)的
18.298K時(shí)，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液。[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、、]隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：。下列推斷正確的是（ ）
A.②代表滴定溶液的變化關(guān)系
B.一般情況下，適量的固體能完全溶于溶液
C.固體能完全溶于溶液
D.滴定HR溶液至?xí)r，溶液中：
主觀題（共4題，共46分）
19.（12分）（1）一種將催化轉(zhuǎn)化為的電化學(xué)裝置如圖所示。
鉑電極發(fā)生的反應(yīng)為_____，工作過程中玻碳電極區(qū)溶液的_____（填“增大”或“減小”）。
（2）是電池（如圖1）的正極活性物質(zhì)，電池的負(fù)極是金屬，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶液。電池放電反應(yīng)：。該反應(yīng)可認(rèn)為分兩步進(jìn)行：
第1步：，則第2步反應(yīng)為：_____。
（3）如圖2為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池的反應(yīng)式：，正極的電極反應(yīng)式：_____。M（由和制得）的兩個(gè)作用：一是將鈉和硫隔開，二是_____。
（4）濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖3所示，該電池從濃縮海水中提取的同時(shí)又獲得了電能。
①X為_____極，Y極反應(yīng)式；_____。
②Y極生成時(shí)，移向_____（填“X”或“Y”）極。
20.（12分）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。
注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。
已知：①，，。
②以氫氧化物形式沉淀時(shí)，和溶液的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是_____。
（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（3）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時(shí)溶液中_____，據(jù)此判斷能否實(shí)現(xiàn)和的完全分離______（填“能”或“不能”）。
（4）“沉錳”步驟中，生成，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為_____。
（5）“沉淀”步驟中，用調(diào)，分離出的濾渣是_____。
（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應(yīng)的離子方程式為_____。
21.25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示；
請回答下列問題：
（1）向溶液中加入足量，反應(yīng)的離子方程式為_____。
（2）一種—催化電極（表面鋰摻雜了錫納米粒子）催化制甲酸鹽的電化學(xué)裝置如圖所示。放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：_____。
（3）為了測定一元酸溶液的濃度，現(xiàn)取溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：
①用固體配制，的溶液，需要用到的儀器除天平，藥匙，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，還需要_____。實(shí)驗(yàn)過程中，將放入錐形瓶，滴入酚酞2-3滴；用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____。
②連續(xù)滴定3次，若其中一次滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL。
③某學(xué)生根據(jù)4次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度為_____（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。
④下列操作中可能使所測溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____（填字母）。
A.滴定前，用待測液潤洗錐形瓶
B.一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下
C.選用甲基橙作指示劑
D.配置、溶液時(shí)，稱量固體速度過慢
E.讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）滴定法是一種常見的定量實(shí)驗(yàn)分析法，常見的有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等。①如據(jù)反應(yīng)，可以用碘水滴定溶液，可以選_____作指示劑；②用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時(shí)，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)，當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全（濃度為）時(shí)，溶液中的_____。（保留三位有效數(shù)字，已知25℃時(shí)，和的分別為和。）
22.（9分）常溫下，實(shí)驗(yàn)測得下列物質(zhì)的溶液如表所示：
（1）溶液顯堿性的主要原因?yàn)開____（用離子方程式表示）。
（2）上述溶液中_______溶液中（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）有同學(xué)認(rèn)為根據(jù)前幾組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，無需再實(shí)驗(yàn)就可以預(yù)測a的值，則_____。
（4）向少量懸濁液中加入適量的飽和溶液，結(jié)果固體完全溶解，固體溶解的原因可能是：
猜想甲：①
②
③
結(jié)論：由于③反應(yīng)的發(fā)生，使反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，溶解。
猜想乙：①
②_________________
結(jié)論：由于②反應(yīng)的發(fā)生，使反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，溶解。
（5）下列說法正確的是_____
①上述表格中溶液的大于溶液的可能原因：電離出的會(huì)中和水解產(chǎn)生的部分
②已知25℃時(shí)，溶液的第一步水解常數(shù)，則當(dāng)溶液時(shí)
③向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變紅，向溶液中再加入過量的固體，產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去證明純堿溶液中存在水解平衡。
選項(xiàng)
探究方案
A
測定的溶液pH
B
將的溶液稀釋10倍，測pH
C
向溶液中加入少量固體，測定pH是否變化
D
測量酷酸、鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
選項(xiàng)
影響因素
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
催化劑
向溶液中加入5滴溶液
溶液中產(chǎn)生氣泡
使用合適的催化劑可使平衡正向移動(dòng)
B
壓強(qiáng)
向針筒中充入，分解達(dá)到平衡后再壓縮針筒內(nèi)氣體
氣體顏色變深
增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
C
溫度
加熱溶液（含有酚酞）的試管
紅色變深
升高溫度，水解平衡向吸熱方向移動(dòng)
D
濃度
向溶液中滴加數(shù)滴溶液
黃色溶液變橙色
增大反應(yīng)物濃度。平衡向正方向移動(dòng)
弱酸
電離平衡常數(shù)（常溫）
化學(xué)式
HCOOH
電離平衡常數(shù)
實(shí)驗(yàn)序號
待測溶液體積/mL
的體積/mL
滴定前刻度
滴定前刻度
滴定前刻度
1
25.00
0.00
12.49
V1
2
25.00
0.56
14.56
V2
3
25.00
0.22
12.73
V3
4
25.00
0.21
12.71
V4
物質(zhì)
溶液pH
11
8.9
8.3
7.0
a

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