一、單選題（本大題共14小題）
1．化學(xué)物質(zhì)的發(fā)展和使用，既提高了生活質(zhì)量又促使科技得到發(fā)展。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．制作豆腐時(shí)加入硫酸鈣等凝固劑，可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉
B．自然界中的風(fēng)能、水能、煤等資源都非常豐富，這些能源都屬于一次能源
C．天然橡膠的優(yōu)良特性包括高彈性、絕緣性等，其主要成分是異戊二烯
D．活字印刷術(shù)使用的黑墨主要成分是碳單質(zhì)，常溫下化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是（ ）
A．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為：
B．晶態(tài)和非晶態(tài)粉末的射線衍射圖譜對(duì)比：
C．聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．反-2-丁烯的球棍模型為：
3．下列有關(guān)試劑的存放和取用，符合要求的是（ ）
A．在試管中溶解固體時(shí)，振蕩試管的操作為
B．為防止變質(zhì)，要加入少量的鐵粉和稀硝酸
C．將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細(xì)
D．醫(yī)用高壓氧氣瓶應(yīng)標(biāo)注安全標(biāo)識(shí)：
4．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）
A．將濃硫酸滴入一定量固體中產(chǎn)生紅棕色氣體：
B．使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
C．利用懸濁液、氨氣和二氧化碳制備硫酸銨：
D．證明對(duì)的配位能力強(qiáng)于：
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可組成一種分子簇，其結(jié)構(gòu)如圖所示(小球大小表示原子半徑相對(duì)大小)，W、X位于不同周期，X基態(tài)原子中未成對(duì)電子為2，Y、Z為金屬元素且Z元素的簡(jiǎn)單離子在同周期中半徑最小，Y與Z緊鄰。下列說法正確的是（ ）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．W、Y組成的化合物為離子化合物
C．Z的氫氧化物能與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不和強(qiáng)堿反應(yīng)
D．如圖為該物質(zhì)的一個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞含有2個(gè)W原子
6．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)微米級(jí)純水滴的有趣現(xiàn)象：大微滴往往帶正電荷，而小微滴往往帶負(fù)電荷，不同電荷的水微滴可以轉(zhuǎn)移電子(充電)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．大微滴正電荷微粒是H3O+，其中心原子雜化方式為 sp3
B．小微滴負(fù)電荷微粒是 OH- ，氫氧之間為極性共價(jià)鍵
C．“充電”后，小微滴可得到的分子產(chǎn)物電子式為
D．“充電”總化學(xué)方程式為 2H2O+O2=2H2O2
7．下列裝置與對(duì)應(yīng)操作錯(cuò)誤的是（ ）
A．利用圖①比較、、的氧化性
B．利用圖②模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)
C．利用圖③徹底將甘油和水分離開
D．利用圖④實(shí)驗(yàn)可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕
8．一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．不慎將白磷沾到皮膚上，可用稀溶液沖洗
B．過程I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
C．過程II中，除生成外，還可能生成、
D．過程III的化學(xué)方程式為
9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．中鍵的個(gè)數(shù)為
B．加入沸水中充分反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)約為
C．已知為正鹽，可知含羥基數(shù)為
D．58.5克晶體和36.5克氣體中的離子數(shù)均為
10．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象不能解釋其性質(zhì)的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．一種能捕獲和釋放的電化學(xué)裝置如下圖所示。其中a、b均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為溶液。當(dāng)連接時(shí)，極區(qū)溶液能捕獲通入的。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．連接時(shí)，極發(fā)生反應(yīng)：
B．連接時(shí)，連接電源正極
C．連接時(shí)，a極區(qū)的值增大
D．該裝置通過“充電”和“放電”調(diào)控極區(qū)溶液，捕獲和釋放
12．研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物()，其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)遷移過程如下圖所示，已知該氧化物中為+4價(jià)，為+3價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．導(dǎo)電時(shí)，和的價(jià)態(tài)不變
B．與體心最鄰近的氧原子數(shù)為12
C．若，的數(shù)目是空位數(shù)目的3倍
D．導(dǎo)電時(shí)，空位移動(dòng)方向與電流方向相同
13．我國(guó)科研人員以高爐渣(主要成分為，，和等)為原料，對(duì)煉鋼煙氣(和水蒸氣)進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：
已知：，，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．“濾渣”的主要成分只有
C．高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是
D．鋁產(chǎn)品可用于自來水殺菌消毒
14．鋁-石墨雙離子電池采用廉價(jià)且易得的石墨替代傳統(tǒng)鋰電池中的正極材料，全面提升了電池的能量密度。圖甲和圖乙表示該電池的充電或者放電時(shí)工作原理。X、Y表示可能為用電器或電源。已知充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)生成，下列有關(guān)分析正確的是（ ）
A．圖甲表示電池充電過程，電極a與電源的正極相連
B．圖甲中電極電極反應(yīng)式為：
C．圖乙中電極電勢(shì)低于電極
D．圖乙中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，理論上電極質(zhì)量增加
二、非選擇題（本大題共4小題）
15．可用于合成光電構(gòu)料。某興趣小組用與反應(yīng)制備液態(tài)。實(shí)驗(yàn)裝置采用三次降溫使液化。結(jié)合已知信息回答下列問題。
已知：①；
②的沸點(diǎn)是；
③裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)；
④裝置的作用是初步除去易溶于水的氣體雜質(zhì)和細(xì)小粉末，并實(shí)現(xiàn)第一次冷卻。
(1)裝置的名稱為 。
(2)完善虛框內(nèi)的裝置排序： 。
(3)裝置中盛裝的干燥劑為 。
(4)裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓；② 。
(5)下列說法正確的是 。
A．裝置的主要作用是第二次冷卻
B．加入固體可使溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生
C．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收
(6)E裝置的作用是 (用離子方程式表示)。
(7)取產(chǎn)品，與足量溶液充分反應(yīng)后，將生成的置于已恒重、質(zhì)量為的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質(zhì)量為32.814g，產(chǎn)品的純度為 。
16．鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量C(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物(“II”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為+2價(jià))。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：
已知：過二硫酸根()的結(jié)構(gòu)式為，的還原產(chǎn)物為。回答下列問題：
(1)向“浸取液”中加入粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)過二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是 。
(3)“氧化、沉鈷”時(shí)，加入溶液并調(diào)節(jié)溶液至，反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為 。
(4)研究加入溶液時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：
由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是 ；金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中主要雜質(zhì)還含有 (填化學(xué)式)。
(5)向溶液中加入適量的溶液，反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式為 。
(6)鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。
①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為 。
②該硫化物晶體的密度 (用含、、的代數(shù)式表示)。
17．完成下列問題。
(1)科研小組設(shè)計(jì)利用甲烷()燃料電池(堿性溶液做電解質(zhì)溶液)，模擬工業(yè)電鍍、海水淡化的裝置如下。
①A電極的電極反應(yīng)式為 。
②乙裝置用來模擬金屬及塑料制品表面鍍鉻，不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能，鍍鉻時(shí)由放電產(chǎn)生鉻鍍層的電極反應(yīng)式為 。(已知：鍍鉻時(shí)常加硫酸作為催化劑)
③電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖丙(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。
淡化過程中在 寶中易形成水垢(選填“甲”、“戊”)，產(chǎn)生淡水的出水口為 (選填“e”、“f”、“j”)。
(2)在稀硫酸中利用電催化可將轉(zhuǎn)化為多種有機(jī)物，其原理如圖所示：
①寫出充電時(shí)生成的電極反應(yīng)式： ；
②電解時(shí)電解質(zhì)溶液中的數(shù)量 (填“基本不變”、“明顯變大”或“明顯變小”)。
(3)如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和氧氣。
圖中右裝置為惰性電極電解溶液，電解開始時(shí)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： ，當(dāng)外電路中通過電子時(shí)，裝置內(nèi)共收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，裝置內(nèi)的液體體積為200mL(假設(shè)電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
18．24年冬流感襲來，奧司他韋(化合物)是目前治療流感的常用藥物，其中一種合成路線如下：
已知：(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其中含有官能團(tuán)的名稱是 。
(2)C的化學(xué)名稱是 。
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)類型是 。
(4)在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有 種(不考慮立體異構(gòu))。
①分子結(jié)構(gòu)中含有，但不含碳環(huán)；
②能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。
(5)第(4)問符合限定條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(寫出兩種即可)
(6)二碳酸二叔丁酯[]是普遍使用的氨基保護(hù)劑，可以用N，N-二甲基乙二胺()除去反應(yīng)體系中過量的。根據(jù)信息，判斷并寫出制備N，N-二甲基乙二胺時(shí)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
參考答案
1．【答案】C
【詳解】A．豆?jié){為膠體，制作豆腐時(shí)加入硫酸鈣等凝固劑的目的是使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉，故A正確；
B．從自然界直接獲得不需要加工的能源是一次能源，所以自然界中的風(fēng)能、水能、煤等資源都是來源非常豐富的一次能源，故B正確；
C．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，故C錯(cuò)誤；
D．黑墨主要成分是常溫下化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定的碳單質(zhì)，故D正確；
故選C。
2．【答案】D
【詳解】
A．鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，軌道表示式為，故A錯(cuò)誤；
B．晶態(tài)二氧化硅的X 射線衍射峰是由數(shù)十乃至上百個(gè)銳峰(窄峰)組成，而非晶態(tài)二氧化硅的粉末 X 射線衍射峰的數(shù)量較少且呈彌散狀(為寬峰或饅頭峰)，故B錯(cuò)誤；
C．合成高分子化合物聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；
D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，球棍模型為，故D正確；
故選D。
3．【答案】D
【詳解】A．在試管中溶解固體時(shí)，振蕩試管的操作為：用手緊握試管壁,用手腕的力量左右振蕩試管，A不符合題意；
B．硝酸會(huì)將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，B不符合題意；
C．硝酸銨研磨易發(fā)生爆炸，C不符合題意；
D．醫(yī)用高壓氧氣瓶應(yīng)標(biāo)注安全標(biāo)識(shí)：，D符合題意；
故選D。
4．【答案】C
【詳解】A．濃硫酸和溴化鈉固體反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體為溴蒸氣，該過程沒有離子參加反應(yīng)，不能用離子方程式表示反應(yīng)的發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)為草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．制備硫酸銨的反應(yīng)為硫酸鈣懸濁液與氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．證明氨分子對(duì)銅離子的配位能力強(qiáng)于水分子的反應(yīng)為氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5．【答案】B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，X基態(tài)原子中未成對(duì)電子為2，X是O元素；W、X位于不同周期，W是H元素；Y、Z為金屬元素且Z元素的簡(jiǎn)單離子在同周期中半徑最小，Z為Al元素；Y與Z緊鄰，Y是Mg元素；
【詳解】A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：，A錯(cuò)誤；
B．H、Mg可以形成離子化合物MgH2，B正確；
C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．圖示為H、O、Mg、Al四種元素可組成的一種分子簇，圖示為一個(gè)分子，不是晶胞，D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．【答案】D
【分析】依據(jù)水電離產(chǎn)生H3O+ 和OH-，結(jié)合水微滴電性判斷：大微滴正電荷微粒是H3O+，小微滴負(fù)電荷微粒是OH-。
【詳解】A．H3O+中心原子是O，其價(jià)層電子對(duì)數(shù) =3+6-1-3×12=4 ，雜化方式為 sp3，A 選項(xiàng)正確；
B．OH-中氫氧屬于不同元素，且存在一對(duì)共用電子對(duì)，因此兩者之間為極性共價(jià)鍵，B選項(xiàng)正確；
C．OH- 把電子轉(zhuǎn)移給大微滴 H3O+ ，OH- 變?yōu)榱u基-OH ，兩羥基再結(jié)合生成H2O2 分子，其電子式為，C選項(xiàng)正確；
D．H3O+ 得到電子生成原子H，再生成 H2 ，因此總反應(yīng)的產(chǎn)物為H2O2和H2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
7．【答案】C
【詳解】A．由圖可知，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為高錳酸鉀固體與濃鹽酸生成氯氣，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣；試管中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣和溶液中的硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，氯氣是反應(yīng)的氧化劑、硫是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性大于硫，則題給裝置能達(dá)到比較高錳酸鉀、氯氣和硫的氧化性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；
B．由圖可知，鐵做催化劑條件下氮?dú)饽芘c氫氣共熱反應(yīng)生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，則題給裝置能達(dá)到模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；
C．甘油和水可以以任意比例互溶，所以不能用過濾的方法徹底將甘油和水分離開，故C錯(cuò)誤；
D．圖④實(shí)驗(yàn)中，通過U形管內(nèi)液面左高右低，確定左側(cè)為吸氧腐蝕，右側(cè)為析氫腐蝕，從而探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕，故D正確；
故選C。
8．【答案】B
【詳解】A．白磷有毒，且對(duì)皮膚具有腐蝕作用，由圖可知，白磷能與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以不慎將白磷沾到皮膚上，可以用硫酸銅溶液沖洗，故A正確；
B．由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，反應(yīng)中磷元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，銅元素的化合價(jià)降低被還原，磷化亞銅是反應(yīng)的還原產(chǎn)物、磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5，故B錯(cuò)誤；
C．磷酸是三元中強(qiáng)酸，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，可以生成磷酸鈣和磷酸氫鈣沉淀，也可以生成磷酸二氫鈣，故C正確；
D．由圖可知，過程III發(fā)生的反應(yīng)為磷酸鈣與二氧化硅和碳高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣、白磷和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；
故選B。
9．【答案】C
【詳解】A．配離子中的配位鍵屬于σ鍵，配體氨分子中的氮?dú)滏I屬于σ鍵，配體一氧化碳分子中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1ml配離子中含有的σ鍵數(shù)目為1ml×14×NAml—1=14NA，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵膠粒是粒子集合體，則0.1ml六水氯化鐵加入沸水中充分反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)小于0. 1ml×NAml—1=0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．為正鹽說明是含有2個(gè)羥基的二元酸，則1ml分子中含有的羥基數(shù)目為1ml×2×NAml—1=2NA，故C正確；
D．氯化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)分子，氯化氫分子中不含有離子，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10．【答案】B
【詳解】
A．的電子式為，S和N原子均有孤電子對(duì)，均可以作為配位原子，A正確；
B．杯酚與能形成超分子，與不能形成超分子是因?yàn)槌肿泳哂小胺肿幼R(shí)別”的特性，不是因?yàn)槌肿拥淖越M裝，B錯(cuò)誤；
C．細(xì)胞膜是磷脂雙分子層，磷脂分子頭部親水，尾部疏水使細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列，C正確；
D．的濃溶液酸性增強(qiáng)是因?yàn)楹托纬蓺滏I締合成，使電離程度增大，D正確；
故選B。
11．【答案】C
【分析】
當(dāng)連接時(shí)，極區(qū)溶液能捕獲通入的二氧化碳，說明與直流電源負(fù)極相連的b電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為，a電極為陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為—e—=；連接時(shí)，該裝置為原電池，b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為+2OH——2e-=2H2O+，a電極為正極，在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為+e-=，則該裝置通過“充電”和“放電”調(diào)控極區(qū)溶液pH，捕獲和釋放二氧化碳。
【詳解】
A．由分析可知，當(dāng)連接時(shí)，b電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2H2O++2e-=+2OH—，故A正確；
B．由分析可知，當(dāng)連接時(shí)，b電極為電解池的陰極，a為陽(yáng)極，與連接電源正極相連，故B正確；
C．由分析可知，連接時(shí)，a電極為正極，在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，則a極區(qū)的值減小，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，該裝置通過“充電”和“放電”調(diào)控極區(qū)溶液pH，捕獲和釋放二氧化碳，故D正確；
故選C。
12．【答案】D
【分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鈦原子個(gè)數(shù)為8×=1，位于棱上的氧原子個(gè)數(shù)為12×=3，位于體心鋰原子或鑭原子或空位的個(gè)數(shù)為1。
【詳解】A．由圖可知，導(dǎo)電時(shí)，鋰離子發(fā)生遷移，不涉及得失電子，元素的化合價(jià)不變，則由氧元素的化合價(jià)不變可知，鈦元素和鑭元素的化合價(jià)不變，故A正確；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中12個(gè)氧原子原子位于棱心，與體心距離相等，均為面對(duì)角線的一半，所以與體心最鄰近的氧原子原子數(shù)為12，故B正確；
C．設(shè)晶胞中含有的空位個(gè)數(shù)為z，由分析可知，位于體心鋰原子或鑭原子或空位的個(gè)數(shù)為1，則x+y+z=1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：x+3y+4+(—2)×3=0，若，解聯(lián)立方程可得y=、z=，則鋰離子的數(shù)目是空位數(shù)目的3倍，故C正確；
D．導(dǎo)電時(shí)，鋰離子向陰極移動(dòng)，移動(dòng)方向與電流方向相同，則空位移動(dòng)方向與電流方向相反，故D錯(cuò)誤；
故選D。
13．【答案】A
【分析】由題給流程可知，高爐渣與硫酸銨在400℃下焙燒生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁和氨氣，氨氣與煙氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨；焙燒渣水浸、過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅的濾渣和含有硫酸鋁、硫酸鎂的濾液；濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾得到硫酸鋁銨和富鎂溶液；濾渣與碳酸銨混合水浸，微溶的硫酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和硫酸銨，過濾得到碳酸鈣和含有硫酸銨的濾液。
【詳解】A．由分析可知，水浸2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為微溶的硫酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；
B．由分析可知，濾渣的主要成分為硫酸鈣和二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，高爐渣與硫酸銨在400℃下焙燒產(chǎn)生的氣體為氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁銨沒有氧化性，不能起到殺菌消毒的作用，所以不能用于自來水殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；
故選A。
14．【答案】C
【分析】由圖中所給電極材料及電子轉(zhuǎn)移方向判斷，圖乙是放電裝置，電極c為原電池的負(fù)極，d為正極；圖甲為充電裝置，電極a與電源負(fù)極連接，為電解池的陰極，電極b為陽(yáng)極；
【詳解】A．據(jù)分析，圖甲為充電裝置，電極a與電源負(fù)極連接，A錯(cuò)誤：
B．圖甲中電極b與電源正極連接，電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；
C．圖乙中c是原電池負(fù)極，d是正極，因此電極c的電勢(shì)低于電極d，C正確；
D．圖乙，c電極反應(yīng)為，因此當(dāng)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ml時(shí)即物質(zhì)的量為2ml，理論上電極c上解離2ml Li，理論上電極c質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤；
選C。
15．【答案】(1)圓底燒瓶
(2)E→C→D
(3)五氧化二磷或無水氯化鈣
(4)液封，防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入體系
(5)B
(6)HS—+H+=H2S↑
(7)99%
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為硫化氫的制備裝置；裝置B中盛有的水用于初步除去易溶于水的氣體雜質(zhì)和細(xì)小粉末，并實(shí)現(xiàn)第一次冷卻硫化氫；裝置E的作用是進(jìn)一步除去硫化氫中的氯化氫，并實(shí)現(xiàn)第二次冷卻硫化氫；裝置C中盛有的五氧化二磷或無水氯化鈣用于干燥硫化氫；裝置D的作用是第三次冷卻硫化氫；裝置F的作用是第四次冷卻并收集得到液態(tài)硫化氫；裝置G的作用是平衡氣壓和液封，防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入體系，則裝置的連接順序?yàn)锳→B→E→C→D→F→G。
【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（2）由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳→B→E→C→D→F→G，故答案為：E→C→D；
（3）由分析可知，裝置C中盛有的五氧化二磷或無水氯化鈣用于干燥硫化氫，故答案為：五氧化二磷或無水氯化鈣；
（4）由分析可知，裝置G的作用是平衡氣壓和液封，防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入體系，故答案為：液封，防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入體系；
（5）A．由分析可知，裝置D的作用是第三次冷卻硫化氫，故錯(cuò)誤；
B．由題意可知，硫化鈣、氯化鎂和水反應(yīng)生成硫化氫，飽和溶液中的氯化鎂消耗后，氯化鎂固體會(huì)溶解，保持氯化鎂為飽和溶液，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生硫化氫，故正確；
C．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要成分是硫化氫，硫化氫能與硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的污染氣體，所以不可用硝酸吸收尾氣，故錯(cuò)誤；
故選B；
（6）由分析可知，裝置E的作用是進(jìn)一步除去硫化氫中的氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為HS—+H+=H2S↑，故答案為：HS—+H+=H2S↑；
（7）由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：H2S—CuS—CuO，反應(yīng)得到氧化銅的質(zhì)量為32.814 g—31.230 g=1.584g，則硫化氫的純度為=99%，故答案為：99%。
16．【答案】(1)Zn+Cd2+=Zn2++Cd
(2)過二硫酸根中含有過氧鍵
(3)2C2+＋S2O＋6H2O=2C(OH)3↓＋2SO＋6H+
(4) 80 ℃，2h Fe(OH)3
(5)(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑
(6)
【分析】由題給流程可知，向鈷鎳渣加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，將金屬氫氧化物轉(zhuǎn)化為可溶硫酸鹽，濾除得到濾渣和浸取液；向浸取液中加入過量的鋅粉，將溶液中的鎘離子轉(zhuǎn)化為鎘，過濾得到海綿鎘和濾液；向?yàn)V液中加入強(qiáng)氧化劑過二硫酸鈉，將溶液中亞鈷離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，同時(shí)將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鈷和濾液；向?yàn)V液中加入鋅粉，將溶液中的鎳離子轉(zhuǎn)化為鎳，過濾得到鎳渣和硫酸鋅溶液；向溶液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀，過濾得到堿式碳酸鋅。
【詳解】（1）由分析可知，加入過量的鋅粉的目的是將溶液中的鎘離子轉(zhuǎn)化為鎘，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd，故答案為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；
（2）由結(jié)構(gòu)式可知，過二硫酸根中含有過氧鍵，所以過二硫酸鈉能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故答案為：過二硫酸根中含有過氧鍵；
（3）由分析可知，加入強(qiáng)氧化劑過二硫酸鈉的目的是將溶液中亞鈷離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2C2+＋S2O＋6H2O=2C(OH)3↓＋2SO＋6H+，故答案為：2C2+＋S2O＋6H2O=2C(OH)3↓＋2SO＋6H+；
（4）由圖可知，“氧化、沉鈷”時(shí)，鐵離子脫除率已達(dá)100%，而溫度為80℃，所用時(shí)間為2h時(shí)溶液中鈷離子脫除率最大，所以“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是80 ℃，2h，氫氧化鈷濾渣中一定含有氫氧化鐵，故答案為：80 ℃，2h；Fe(OH)3；
（5）由分析可知，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑，故答案為：(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑；
（6）
①鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)鋅離子的價(jià)層電子排布式為3d10，排布圖為，故答案為：；
②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體內(nèi)的硫原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于棱上和體內(nèi)的鋅原子個(gè)數(shù)為4×+1=2，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=×30ab2d，解得d=，故答案為：。
17．【答案】(1) CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O CrO+8H++6 e—=Cr+4H2O 戊 j
(2) 2CO2+10e—+10H+=CH3CHO+3H2O 基本不變
(3) 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ 0.05
【分析】由圖可知，甲裝置為燃料電池，乙、丙裝置為電解池，甲裝置中，c口通入氧氣，則B電極為正極，A電極為負(fù)極，a口通入甲烷；乙裝置中，C電極為陽(yáng)極、D電極為陰極。
【詳解】（1）①由分析可知，A電極為負(fù)極，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O，故答案為：CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O；
②鍍鉻時(shí)，鍍件作陰極，酸性條件下鉻酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻和水，電極反應(yīng)式為CrO+8H++6 e—=Cr+4H2O，故答案為：CrO+8H++6 e—=Cr+4H2O；
③丙裝置用于海水淡化，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，甲室、乙室中的氯離子在左側(cè)電極放電，乙室中的鈉離子通過陽(yáng)膜進(jìn)入丙室，可知乙室中e出口為淡水；丙室中海水中的鈉離子無法通過陰膜進(jìn)入丁室，氯離子無法通過陽(yáng)膜進(jìn)入乙室，因此f出口仍為海水；丁室中氯離子通過陰膜進(jìn)入丙室，鈉離子通過陽(yáng)膜進(jìn)入戊室，則丁室中j口得到淡水；戊室中水中的氫離子在電極放電生出氫氣同時(shí)有氫氧根離子生成，氫氧根離子與反應(yīng)生成的碳酸根結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣，同時(shí)氫氧根與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，生成水垢，故答案為：戊；j；
（2）由圖可知，鉑電極為電解池的陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去大發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛和水，電解總反應(yīng)為4CO2+4H2O2CH3CHO+5O2↑；
①由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛和水，電極反應(yīng)式為2CO2+10e—+10H+=CH3CHO+3H2O，故答案為：2CO2+10e—+10H+=CH3CHO+3H2O；
②電解由分析可知，電解總反應(yīng)為4CO2+4H2O2CH3CHO+5O2↑，由方程式可知，電解時(shí)電解質(zhì)溶液中氫離子濃度基本不變，故答案為：基本不變；
（3）硫酸銅溶液電解生成銅、硫酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，外電路中通過0.04ml電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體說明陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.04ml××22.4L/ml=0.224L，則陰極生成的氫氣的物質(zhì)的量為=0.01ml，由得失電子數(shù)目守恒可知，電解前硫酸銅溶液的濃度為=0.05ml/L，故答案為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；0.05。
18．【答案】(1) CH2=CHCOOH， 碳碳雙鍵、羧基
(2)1，3-丁二烯
(3) +(Bc)2O + BcOH 取代反應(yīng)
(4)8
(5)或
(6)
【分析】
根據(jù)A的分子式及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則A為CH2=CHCOOH，B和C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C為，D和氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中氨基和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)、與碘發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H發(fā)生一系列反應(yīng)生成M，據(jù)此分析結(jié)合各小問具體問題解題。
【詳解】（1）由以上分析可知A為CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)；
（2）
C為，名稱為1，3-丁二烯；
（3）
F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為+(Bc)2O + BcOH；
（4）
B的同分異構(gòu)體滿足下列條件①分子結(jié)構(gòu)中含有，但不含碳環(huán)；②能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可知含有羧基，不含碳環(huán)，則應(yīng)還含有碳碳雙鍵；即相當(dāng)于在丙烯結(jié)構(gòu)上連接-CF3、-COOH，根據(jù)定一動(dòng)一，可得符合得結(jié)構(gòu)：；；(數(shù)字代表-COOH位置)；
（5）
第(4)問符合限定條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；
（6）
中氨基與HCl反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，中Cl原子被取代生成，然后在與NaOH中和生成。
選項(xiàng)
微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象
性質(zhì)
A
中S和N均具有孤電子對(duì)
S和N均可以作為配位原子
B
杯酚分離和
體現(xiàn)超分子的自組裝
C
磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細(xì)胞膜是磷脂雙分子層
細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列
D
可以和形成氫鍵締合成
的濃溶液酸性增強(qiáng)
離子
含量(mg/L)
9360
83
200
1100
16000
1200
118

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