2023衡水中學(xué)高一上學(xué)期綜合素質(zhì)檢測二化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

選擇題分兩部分，請做完選擇題后，將答案認真填涂在答題卡上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137
一、選擇題(每小題只有一個答案符合題意，每題2分，共30分)
1. 中國傳統(tǒng)文化蘊含了豐富的化學(xué)知識，下列說法不正確的是
A. 《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿
B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化
C. 《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”，這是利用了的氧化性
D. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．白青的化學(xué)式為，含有金屬陽離子Cu2+，酸根離子，同時陰離子又含有OH-，故屬于堿式鹽，選項A不正確；
B．“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，選項B正確；
C．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，KNO3中氮元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，選項C正確；
D．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，選項D正確；
答案選A。
2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A. 食醋B. 漂白液C. 液氯D. 軟錳礦
【答案】C
【解析】
【詳解】A．食醋含醋酸和水，還有部分添加劑，故食醋為混合物，A錯誤；
B．漂白液中含水和漂白劑，是混合物，B錯誤；
C．液氯是純凈物，C正確；
D．軟錳礦的主要成分是二氧化錳，還有其他雜質(zhì)成分，是混合物，D錯誤；
故選C。
3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 22.4LNe和NH3的混合氣體中含電子總數(shù)為10NA
B. 39gNa2O2晶體中含陰陽離子數(shù)目為2NA
C. 71gCl2與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．沒有說明氣體所處的狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來計算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，因此22.4LNe和NH3的混合氣體所含的電子總數(shù)不能確定，A錯誤；
B．Na2O2由Na＋和組成。1mlNa2O2中有2mlNa＋和1ml，一共含有3ml離子。39gNa2O2的物質(zhì)的量，因此其含有離子的物質(zhì)的量n=0.5×3ml=1.5ml，陰陽離子數(shù)目為1.5NA，B錯誤；
C．Cl2和鐵反應(yīng)時，氯氣得到電子，生成Cl－；1mlCl2得到2ml電子。71gCl2的物質(zhì)的量，因此轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量n=1×2ml，其數(shù)目為2NA，C正確；
D．O2和O3均有O原子構(gòu)成，因此48gO2和O3的混合氣體可以看成48gO原子構(gòu)成的混合氣體，其所含的氧原子的物質(zhì)的量，數(shù)目為3NA，D錯誤；
答案選C。
4. 下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是
A. 碳酸鈉可用于制造肥皂、玻璃等B. 金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
C. Na在加熱時與O2反應(yīng)生成Na2O2D. 鈉可以從硫酸銅溶液中置換出Cu
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉是制備肥皂和玻璃的原料，A正確；
B．金屬鈉與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，可以保存在煤油中，B正確；
C．鈉在加熱時與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，不加熱的條件下生成氧化鈉，C正確；
D．鈉進入硫酸銅溶液中后先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會有銅單質(zhì)生成，D錯誤；
故選D。
5. 下列關(guān)于氯元素的單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存
B. 氯水溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明Cl2分子存在
C. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
D. 檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，可將氣體通入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸鈣容易和空氣中的水分和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)密封保存，A正確；
B．氯氣呈黃綠色且有刺激性氣味，氯氣溶于水得到氯水溶液呈淺黃綠色、且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，B正確；
C．氯水含鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，故向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，將氯氣通入硝酸銀溶液中，會生成白色沉淀AgCl，所以不能用硝酸銀溶液檢驗氯氣中是否混有HCl，D不正確；
答案選D。
6. VmL硫酸鐵溶液中含ag，從該溶液中取出V/2 mL，并加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為
A. ml/LB. ml/LC. ml/LD. ml/L
【答案】A
【解析】
【詳解】，，
從該溶液中取出V/2 mL，，加水稀釋至2VmL，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為c()=故答案為A；
7. 下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是
A. 圖I：稱量NaOH固體B. 圖II：除去CO2中的HCl
C. 圖III：稀釋濃硫酸D. 圖IV：干燥Cl2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．稱量氫氧化鈉應(yīng)該用小燒杯，且應(yīng)將藥品放在天平的左盤，砝碼放在右盤，A錯誤；
B．CO2也能和NaOH反應(yīng)，除去CO2中的HCl應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；
C．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行，不能在容量瓶中進行，C錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性，且和氯氣不反應(yīng)，可以干燥Cl2，D正確；
故選D。
8. 在下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】H2的摩爾質(zhì)量為2g/ml，He的摩爾質(zhì)量為4g/ml。根據(jù)n=，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，所以物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，根據(jù)n= ，物質(zhì)的量和粒子個數(shù)成正比，所以氫氣和氦氣的分子個數(shù)比為2:1。根據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，所以V(H2):V(He)=2:1。氫氣是雙原子分子，氦氣的單原子分子。
【詳解】A．由分析知，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的分子個數(shù)比為6:3=2:1，V(H2):V(He)=2:1，A正確；
B．氫氣是雙原子分子，氦氣的單原子分子，B錯誤；
C．由分析知V(H2):V(He)=2:1，圖示恰相反，C錯誤；
D．由分析知等質(zhì)量的氫氣和氦氣分子個數(shù)比為2:1，圖示為1:1，D錯誤；
故正確答案為A。
9. 以下各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A. 含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、
B. 滴加酚酞變紅的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－
C. 所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋
D. 常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反應(yīng)，可以大量共存，A選；
B. 滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不選；
C. 所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不選；
D. 常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液顯酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不選；答案選A。
10. 氫氧化鉀在我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古人將貝殼灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。在上述反應(yīng)過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】貝殼主要成分為碳酸鈣，灼燒時發(fā)生反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2，氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓，上述反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及到的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，答案選C。
11. 如下圖所示，若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，紅色布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入氯氣，紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是
①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液 ④KI溶液
A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①②④
【答案】D
【解析】
【詳解】若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中試劑干燥氯氣或與氯氣反應(yīng)，①可干燥氯氣，②④可吸收氯氣，均符合題意，只有③中飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，布條褪色，不符合題意，答案選D。
故選：D。
12. NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，下列說法正確的是
A. 圖1表示溶解時形成水合氯離子和水合鈉離子的圖示
B. 圖2表示熔融NaCl通電后離子移動方向的圖示
C. NaCl溶液通電后才發(fā)生電離
D. NaCl固體不導(dǎo)電所以不是電解質(zhì)，NaCl溶液導(dǎo)電所以是電解質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na+帶正電荷，應(yīng)該吸引帶有部分負電荷的氧原子；同理，Cl-帶負電荷，應(yīng)該吸引帶有部分正電荷的氫原子，圖中水合鈉離子和水合氯離子的圖示不科學(xué)，故A錯誤；
B．熔融NaCl通電后陽離子向陰極即向與電源負極相連的電極移動，陰離子向陽極即向與電源正極相連的電極移動，故B正確；
C．NaCl溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，故C錯誤；
D．NaCl固體不導(dǎo)電，但其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；
答案選B。
13. 鉛丹()可作防銹用涂料，其中鉛的化合價為+2價和+4價，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)。下列說法正確的是
A. 與濃鹽酸反應(yīng)時，作為還原劑
B. 物質(zhì)的氧化性：
C. 中+2價的鉛與+4價的鉛的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1 ml 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反應(yīng)中Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，故A錯誤；
B．Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反應(yīng)中Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價由-1升高到0價，則HCl(濃)作還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B錯誤；
C．因為鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，所以根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D．Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2：1，則Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，所以消耗1 ml Pb3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選：C。
14. 侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列有關(guān)說法正確的是
A. 裝置I中反應(yīng)的離子方程式為
B. 向裝置II洗氣瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl
C. 裝置III中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體
D. 析出NaHCO3固體上層清液中不存在
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時不能拆開，要保留化學(xué)式的形式，正確的離子方程式為，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液也能吸收，所以除去中的少量要用飽和溶液，故B錯誤；
C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內(nèi)溶液，使固體析出，故C正確；
D．析出固體后的溶液為混有氯化銨的飽和溶液，上層清液中還存在，故D錯誤；
答案選C。
15. 離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率來分析。
【詳解】向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變；
故選D。
二、選擇題(每小題只有一或兩個答案符合題意，每題4分，部分分2分，共20分)
16. 在花瓶中加入“營養(yǎng)液”，能延長鮮花的壽命。下表是500 mL“營養(yǎng)液”中含有的成分，下列說法不正確的是
A. 蔗糖屬于非電解質(zhì)
B. 配置該營養(yǎng)液可以用500 mL容量瓶
C. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水會導(dǎo)致營養(yǎng)液濃度偏低
D. “營養(yǎng)液”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為0.3 ml?L
【答案】C
【解析】
【詳解】A．蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項A正確；
B．500 mL“營養(yǎng)液”可以用500 mL容量瓶進行配制，選項B正確；
C．容量瓶不需要干燥，定容操作需要繼續(xù)加入蒸餾水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水對實驗不產(chǎn)生影響，不會引起誤差，選項C不正確；
D．“營養(yǎng)液”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為0.3 ml?L，選項D正確；
答案選C。
17. 某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種粒子，反應(yīng)過程中，S的質(zhì)量m(S)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過程中得電子后生成S
B. 反應(yīng)過程中溶液顏色變淺
C. 該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶2
D. 每有8 ml 參加反應(yīng)，有8 ml電子轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
【分析】從圖中可以看出，S是生成物，則S2-是反應(yīng)物，反應(yīng)中S的化合價升高，則Mn的化合價降低，所以MnO是反應(yīng)物，Mn2+是生成物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出配平的離子方程式為：2MnO+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O。
【詳解】A．反應(yīng)過程中S2-失電子后生成S，故A錯誤；
B．MnO是紫色的，Mn2+接近無色，所以反應(yīng)過程中溶液顏色變淺，故B正確；
C．Mn的化合價降低，則MnO是氧化劑，S2-是還原劑，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知，每有16mlH+參加反應(yīng)，有10ml電子轉(zhuǎn)移，則每有8mlH+參加反應(yīng)，有5ml電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選：B。
18. 研究小組以鐵絲和Cl2為原料制備Fe(OH)3膠體進行下列三個實驗。下列相關(guān)分析不正確的是
A. 實驗①現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色的霧，容器中的水可防止集氣瓶炸裂
B. 實驗②中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解
C. ②中的分散質(zhì)1ml，可制備NA個③中的目標(biāo)分散質(zhì)
D. 取少量③中液體，逐滴滴入5ml/L硫酸，觀察到先有紅褐色沉淀又逐漸溶解
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵固體，則鐵絲在氯氣中燃燒出現(xiàn)紅棕色的煙，不是霧，故A錯誤；
B．②為溶解過程，玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故B正確；
C．氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子聚在一起形成的，所以1mlFeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，其膠粒數(shù)目要小于NA，故C錯誤；
D．膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，所以向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液，會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸溶液，發(fā)生氫氧化鐵和硫酸的中和反應(yīng)，生成溶于水的硫酸鐵，觀察到沉淀逐漸溶解，故D正確；
故選AC。
19. 以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析正確的是
A. Na投入水中會沉入底部并四處游動
B. 上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
C. 反應(yīng)③④表明不能轉(zhuǎn)化為NaOH或
D. 向足量固體中通入21 ml 和混合氣體發(fā)生反應(yīng)⑤、⑥，共產(chǎn)生216 g
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉密度小于水，浮在水面，A項錯誤；
B．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水為分解反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣為置換反應(yīng)，B項正確；
C．碳酸鈉溶液與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以能轉(zhuǎn)化為NaOH或，C項錯誤；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)方程式: ,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)方程式:，依據(jù)反應(yīng)方程式可知:2ml水或2ml二氧化碳反應(yīng)都生成1ml氧氣，向足量固體中通入21ml和混合氣體發(fā)生反應(yīng)⑤、⑥生成10.5ml氧氣，質(zhì)量為10.5mlx32g/ml=336g，D項錯誤；
答案選B。
20. 已知：，現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、。現(xiàn)取兩份各200 mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66 g
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
A. 一定存在、、，一定不存在、
B. 一定存在、、、，可能存在
C. 0.1ml·L，
D. 若溶液中存在、、、、五種離子，則 ml·L
【答案】CD
【解析】
【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g，說明其中含有NH， n(NH3)= =0.08ml，故n(NH)=0.08ml，由實驗②可知沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)==0.04ml，n(BaSO4)==0.02ml，溶液中含有CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.04ml和0.02ml，由于Ba2+與CO、SO不共存，溶液中不存在Ba2+，根據(jù)溶液中的電荷守恒可得n(K+)+n(NH)=2n(CO)+2n(SO)+n(Cl-)， n(K+)+0.08ml=2×0.04ml+2×0.02ml+ n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中。
【詳解】A．根據(jù)分析，溶液中一定存在NH、CO、SO、K+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-，A錯誤；
B．根據(jù)分析，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，B錯誤；
C．c(SO)==0.1ml/L，c(NH)==0.4ml/L，,C正確；
D．根據(jù)分析可知，n(K+)+n(NH)=2n(CO)+2n(SO)+n(Cl-)，若沒有Cl-，n(K+)=0.04ml，若存在Cl-，n(K+)＞0.04ml，c(K+)＞=0.2ml/L，D正確；
故選：CD。
主觀卷(共5題，共50分)
請將主觀卷答案認真書寫在答題紙上，不出框，不串行。祝同學(xué)們?nèi)〉煤贸煽儯?br>21. 現(xiàn)有下列9種物質(zhì)，①②淀粉溶液③④⑤⑥⑦純醋酸⑧溶液⑨，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）以上能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是_______。
（2）屬于電解質(zhì)的是_______(填寫序號)
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④和⑤原子個數(shù)之比為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若和混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L溶入100 mL (1 g/mL)中，溶液密度為ρ g/mL，則氨水物質(zhì)的量濃度表達式為_______ml/L。
【答案】（1）② （2）①③⑥⑦⑨
（3） ①. 3:4 ②. 4:5 ③. ml/L
【解析】
【小問1詳解】
②屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故答案為:②；
【小問2詳解】
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；①③⑥⑨是鹽，屬于強電解質(zhì)，⑦醋酸屬于弱電解質(zhì)；故答案為:①③⑥⑦⑨；
【小問3詳解】
設(shè)體積為V L，④CO2和⑤NH3原子個數(shù)之比為():()=3:4，若CO2和NH3混合氣體相對于氫氣密度為14.5，則混合氣的平均相對分子質(zhì)量為14.5=29，則有=29，解得n(CO2) ： n(NH3)=4:5，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLNH3溶入100mLH2O (1g/mL)中溶液度為g/mL，n(NH3)==ml，V(氨水)==L，氨水物質(zhì)的量濃度c==ml/L。
22. 碳酸鈉和碳酸氫鈉是實驗室中常用的藥品，也是日常生活中常見的物質(zhì)。它倆在組成和性質(zhì)上有許多相似之處，也有許多不同之處，現(xiàn)對二者的性質(zhì)進行探究。
Ⅰ.探究和的熱穩(wěn)定性。
觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示：
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）加熱時，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是_______。
（2）實驗結(jié)論是_______。
（3）加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
Ⅱ.為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進行計算，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下，請回答：
（4）儀器a的名稱是_______。
（5）裝置B中冰水的作用是_______。
（6）該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是_______。
A. 樣品分解不完全
B. 裝置B、C之間缺少的干燥裝置
C. 產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D. 反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣
【答案】（1）加熱時排出了部分裝置內(nèi)的空氣
（2）的熱穩(wěn)定性比強
（3）
（4）干燥管（5）防止水蒸氣進入裝置C造成誤差（6）AC
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)“斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡”可知，氣流成分是裝置內(nèi)的空氣，加熱時排出了部分裝置內(nèi)的空氣，故答案為：加熱時排出了部分裝置內(nèi)的空氣；
【小問2詳解】
根據(jù)加熱時的實驗現(xiàn)象可知受熱分解，且生成二氧化碳和水蒸氣，而受熱不分解，由此可判斷的熱穩(wěn)定性比強，故答案為：的熱穩(wěn)定性比強；
【小問3詳解】
受熱分解生成二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)為：，故答案為：；
【小問4詳解】
由儀器a的構(gòu)造可知為干燥管，故答案為：干燥管；
【小問5詳解】
該實驗是通過堿石灰吸收二氧化碳后的質(zhì)量變化確定碳酸氫鈉的質(zhì)量，為防止水蒸氣進入堿石灰中對質(zhì)量測定產(chǎn)生影響，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止其進入C中，故答案為：防止水蒸氣進入裝置C造成誤差；
【小問6詳解】
A．樣品分解不完全，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氰鈉質(zhì)量減小，則碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高。故A正確；
B．裝置BC之間缺少CO的干燥裝置，水蒸氣進入裝置C導(dǎo)致測定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，故B錯誤；
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，碳酸鈉質(zhì)量增大導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故C正確；
D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，會導(dǎo)致空氣中的二氧化碳進入C中堿石灰吸收，導(dǎo)致測定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，故D錯誤；
故答案為：AC。
23. 綠礬()為硫酸鹽類礦物水綠礬的礦石或化學(xué)合成品，具有補血消積、解毒斂瘡、燥濕殺蟲的功效。要配制480 mL 0.2 ml·L的溶液，配制過程中有如下操作步驟：
①把稱量好的綠礬()放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入_______中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復(fù)到室溫。
（1）請?zhí)顚懮鲜鰧嶒灢襟E的空白處：②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入_______中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
（2）實驗操作步驟的正確順序為(填序號)_______
（3）實驗室用綠礬()來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬_______g。
（4）由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是_______(填寫編號)。
A. 稱量綠礬時，左碼右物
B. 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，
C. 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D. 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
（5）定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是_______
【答案】（1） ①. 容量瓶中 ②. 膠頭滴管
（2）①⑥②④③⑤ （3）27.8 （4）ABCD
（5）重新配置
【解析】
【小問1詳解】
配置480 mL 0.2 ml·L溶液時，沒有480 mL的容量瓶，所以選擇容量瓶；定容時為了更好控制滴加水的速度，加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管定容。
【小問2詳解】
在配置一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先將稱量好的固體溶質(zhì)在燒杯中溶解待冷卻后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量中，加水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管定容，最后振蕩搖勻。所以操作的順序為：①⑥②④③⑤。
【小問3詳解】
配制500 mL 0.2 ml·L的溶液，根據(jù)，所需的的質(zhì)量為：。
【小問4詳解】
A.稱量綠礬時，左碼右物，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，使用左碼右物，使溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏?。?br>B. 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏小；
C. 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，使溶質(zhì)減小，所得溶液濃度偏??；
D.把配好的溶液倒入剛殘留蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，所得溶液被稀釋，濃度偏小。
【小問5詳解】
定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，只能重新配置。
24. 實驗室利用下圖所示裝置制取并收集氯氣
（1）儀器A的名稱為_______
（2）為了盡量減少濃鹽酸揮發(fā)和多余氯氣盡量被氫氧化鈉充分吸收(產(chǎn)生氯氣不能太快)，可采取的措施有(寫一條即可)：_______
（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式_______，假設(shè)理論上有1 ml的HCl被氧化，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_______L(不考慮損耗)
（4）次氯酸鈉是家用“84”消毒劑的有效成分，假設(shè)尾氣吸收裝置中的NaOH完全與氯氣反應(yīng)得200 mL混合溶液。為了測定有效成分的濃度(假設(shè)其它成分不參與反應(yīng))，某興趣小組進行了如下實驗：
①取20 mL溶液，調(diào)pH至溶液呈酸性，加入200 mL 0.60 ml·L的溶液(過量)，充分發(fā)生下列反應(yīng)：(未配平)
②向上述反應(yīng)后的溶液中滴加0.50 ml·L的 20.00 mL溶液，恰好完全發(fā)生下列反應(yīng)(此條件下不參與反應(yīng))：(未配平)
計算次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度_______
【答案】（1）分液漏斗
（2）控制加熱溫度或者控制滴加鹽酸的速度
（3） ①. ②. 11.2
（4）1.75 ml/L
【解析】
【分析】二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫和水，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥氯氣，然后收集氯氣，過量的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答。
小問1詳解】
根據(jù)裝置圖，儀器A是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；
【小問2詳解】
根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，加熱溫度不宜過高、通過分液漏斗控制滴加鹽酸的速度(或鹽酸的量)都可以控制生成氯氣的速率；故答案為：控制加熱溫度或者控制滴加鹽酸的速度；
【小問3詳解】
B中MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：，假設(shè)理論上有1ml的HCl被氧化，根據(jù)氯元素守恒，可生成0.5ml氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.5ml×22.4L/ml=11.2L；故答案為：；11.2；
【小問4詳解】
由②的反應(yīng)得5Fe2+～MnO，則與高錳酸鉀反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為
n(Fe2+)1=5n(MnO)=5×0.02L×0.5ml/L=0.05ml；與ClO-離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(Fe2+)總-n(Fe2+)1=0.2L×0.6ml/L-0.05ml=0.07ml；由①的反應(yīng)得ClO-～2Fe2+， n(ClO-)=1/2×n(Fe2+)=0.035ml；則c(NaClO)=0.035ml÷0.02L=1.75ml/L。故答案為：1.75ml/L；
25. 物質(zhì)的制備是化學(xué)學(xué)科的基本研究方向。
（1）氧化鈉，是一種堿性氧化物，主要用于制備鈉的化合物，也可用作脫氫劑，還可用作化學(xué)反應(yīng)的聚合或縮合劑。已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：
①②③,在上述三種方法中最好的是_______(填序號)。
（2）某同學(xué)擬用50 mL NaOH溶液吸收氣體制備溶液，他設(shè)計了如下實驗步驟：
①用25 mL NaOH溶液吸收過量的氣體，至氣體不再溶解；
②小心加熱溶液1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
制備過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)用離子方程式分別表示為_______、_______。
（3）過氧化鈣()是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取，再經(jīng)脫水制得，不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水，其制備過程如下：
Ⅰ.“沉淀”時反應(yīng)溫度不能過高的原因：①防止氨水揮發(fā)；②_______；
Ⅱ.“沉淀”時發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：_______；
【答案】（1）③ （2） ①. CO2+OH- =HCO ②. HCO +OH-=CO＋H2O
（3） ①. 防止H2O2受熱分解 ②. CaCl2+ H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
【解析】
【小問1詳解】
Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化，所以上述三種方法最好的是③，因為氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧化鈉反應(yīng)，可以保護Na2O不易被氧化；故答案為：③；
【小問2詳解】
①氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH- =HCO，在③中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是碳酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為HCO +OH-=CO＋H2O，故答案為： CO2+OH- =HCO ； HCO +OH-=CO＋H2O；
【小問3詳解】
結(jié)合流程圖分析，“沉淀"是氯化鈣、雙氧水和氨水一起反應(yīng)生成CaO2·8H2O，再經(jīng)過濾、水洗、乙醇洗、烘烤脫水制得CaO2，
I.“沉淀"時反應(yīng)溫度不能過高的原因：①防止氨水揮發(fā)；②防止H2O2受熱分解；故答案為：防止H2O2受熱分解；
II.“沉淀"是氯化鈣、雙氧水和氨水一起反應(yīng)生成CaO2·8H2O，“沉淀"時發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為CaCl2+ H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。故答案為：CaCl2+ H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。成分
質(zhì)量(g)
摩爾質(zhì)量(g?ml)
蔗糖
51.3
342
硫酸鉀
0.5
174
阿司匹林
0.4
180
高錳酸鉀
0.5
158
硝酸銀
0.2
170
物質(zhì)
裝置B中現(xiàn)象
裝置C中現(xiàn)象
無明顯變化
開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清
白色粉末變藍色
開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁

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