本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡（紙）指定位置上。
2.答第Ⅰ卷選擇題時，將每小題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
3.第Ⅱ卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫在答題卡（紙）規(guī)定的位置上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列敘述錯誤的是（ ）
A.制豆腐時，利用鹽鹵使豆?jié){中的蛋白質聚沉
B.冬奧會場館使用碲化鎘發(fā)電玻璃，碲化鎘是一種合金材料
C.用干冰實現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學變化
D.貝殼的外殼含方解石，內(nèi)層含霰石，兩者主要成份是碳酸鈣，但結構不同，功能也不同
2.下列有關半導體材料的說法正確的是（ ）
A.硅太陽能電池發(fā)電是把化學能直接轉化為電能
B.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片和太陽能電池感光板所用材料均為二氧化硅晶體
C.半導體化合物Ge—GaAs中三種元素的第一電離能由大到小的順序為
D.清洗硅材料表面的反應為，說明是堿性氧化物
3.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列有關化學實驗的說法錯誤的是（ ）
A.金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火
B.用pH計測得氯水的pH為3:1
C.液溴保存在橡膠塞的棕色瓶中，并加少量水液封
D.氮氣溶于水的噴泉實驗需要標注的圖標有：
4.下列化學用語或表述正確的是（ ）
A.、和為同一種核素
B.和的最外層電子排布圖均為
C.的電子式為
D.NaCl溶液中的水合離子：
5.鄒城博物館鎮(zhèn)館之寶之一吳王夫差劍，是春秋時期吳國鑄造的青銅兵器。下列說法正確的是（ ）
A.銅元素位于元素周期表的d區(qū)
B.吳王夫差劍表面的銅銹可用溶液長時間浸泡而除去
C.吳王夫差劍表面的鐙銹為氧化銅，是暴露于空氣中被氧氣氧化形成
D.冶煉銅的反應為，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.的溶液中含氮原子的數(shù)目為小于
B.等物質的量的和中所含陰離子數(shù)均為
C.標準狀況下，44.8L NO和反應后的分子數(shù)是
D.18g重水（）和18g重氧水（中）所含質子和中子的數(shù)目均為
7.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是（ ）
8.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主方族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D
B.元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物
C.元素A、E形成的化合物不能與水發(fā)生氧化還原反應
D.A、B、C、D分別與氧元素形成的二元化合物中，氧元素均顯負價
9.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.綠礬處理廢水中：
B.與反應：
C.將通入冷的石灰乳中制備漂白粉：
D.少量通入NaClO溶液：
10.以為原料制備高純的流程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.“酸浸”過程中會生成
B.“沉鎳”過程的消耗量與產(chǎn)物的生成量之比為1:1
C.“沉鎳”過程用而不用是為了避免pH過高而產(chǎn)生使產(chǎn)物不純
D.可用稀硝酸酸化的溶液檢驗是否洗滌干凈
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.標準電極電位指離子有效濃度為時相對標準氫電極的電極電位差值，電對的標準電極電勢越高，其電對中氧化劑的氧化性越強。酸性介質中，，，，堿性介質中，，，。以下說法錯誤的是（ ）
A.分析表中數(shù)據(jù)可知氧化性：Cl（0價）>Cl（+1價）
B.酸性、堿性條件下，Cl（+1價）均可以氧化Fe（+2價）
C.與濃鹽酸發(fā)生反應：
D.若將鈷（+2價）氧化為鈷（+3價）需要在堿性條件下加入次氯酸鈉才可發(fā)生反應
12.某同學為探究Al和反應情況，做如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A.實驗Ⅰ中氧化劑與還原劑物質的在之比為3:1
B.實驗Ⅱ、Ⅲ說明鋁粉只有在堿性或中性時才能將還原到最低價
C.實驗Ⅲ的離子反應為：
D.實驗Ⅰ、Ⅱ消耗等量鋁粉時，所得還原產(chǎn)物的物質的量之比為8:3
13.可采用Deacn催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl與制成，實現(xiàn)氮資源的再利用。下圖所示為該方法的催化機理。下列說法正確的是（ ）
A.X為，Y為HCl
B.反應的催化劑是
C.圖中轉化涉及的反應均為氧化還原反應
D.制取，與實驗室制氮氣消耗的HCl物質的量相同
14.工業(yè)上把通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化學小組在一定溫度下將氧氣緩緩通入NaOH溶液中，模擬實驗得到、等離子的物質的量n與反應時間t的關系曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為1:1
B.a點時溶液中
C.，的物質的量下降的原因可能是
D.亞硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸
15.某無色透明溶液可能含有等物質的量濃度的下列某些離子：、、、、、、、、、、，分別取3份溶液進行如下實驗：
①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：
②加入淀粉-KI溶液，呈藍色：
③加入過量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生白色沉淀，有刺激性氣味的氣體逸出。
下列說法正確的是（ ）
A.由實驗①可知一定無
B.由實驗①②可知一定有、、
C.不能確定有無
D.③中的離子反應方程式為
三、非選擇題：本題共5小題，共60分
16.我國科學家最近研究的一種無機鹽納米藥物具有高效的細胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。
（1）基態(tài)W原子核外電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為______，基態(tài)W原子核外電子的運動狀態(tài)有______種。
（2）無機鹽中Z原子的化合價為______，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Z多的元素是______（填元素符號）。
（3）X原子的第一電離能比右邊相鄰元素高的原因______。
（4）Y的氫氧化物可以溶于溶液，寫出其溶解的離子反應方程式______。
17.固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實現(xiàn)如下轉化。
已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。
請回答：
（1）Fe元素在周期表中位置______，基態(tài)Mn原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為______
（2）依據(jù)步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是______。步驟Ⅱ中，加入的作用是______
（3）下列說法正確的是______。
A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有
C.實驗室可用加熱固體的方法制取D.堿性：
（4）酸性條件下，固體可以將氧化為，寫出酸性條件下與反應的離子方程式______
18.（過碳酸鈉）是一種消毒劑、漂白劑和氧化劑，開始分解。實驗空中可用飽和溶液與過氧化氫制取，反應方程式如下：
（一）過碳酸鈉的合成
在裝有攪拌器、溫度計和滴液漏斗的四口燒瓶中加入15mL的30%過氧化氫溶液，在0-5℃下滴加可溶性無機鹽穩(wěn)定劑硫酸鎂和硅酸鈉到上述溶液中，再將有機穩(wěn)定劑和有機螯合劑（如EDTA）慢慢加入其中。在上述的混合溶液中，控溫攪拌加入配制好的飽和碳酸鈉溶液，并在低溫下進行混合、反應。繼續(xù)控溫攪拌回流數(shù)小時，經(jīng)一段反應時間后，生成的過碳酸鈉經(jīng)靜置、過濾、干燥即得成品過碳酸鈉。
（二）過碳酸鈉性質檢測
Ⅰ.向過碳酸鈉溶液中滴加酸性溶液，紫紅色消失。
Ⅱ.向過碳酸鈉溶液中加入KI溶液和四氮化碳，振蕩，靜置。
（三）產(chǎn)品純度測定
溶液配制：準確稱取0.4000g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100ml溶液。
滴定分析：量取25.00ml過碳酸鈉溶液至錐形瓶中，加50ml蒸餾水，用的酸性溶液滴定至終點，消耗標準液15.00ml，計算純度。
回答下列問題：
（1）合成過程的控溫方式______
（2）過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉移溶液時______（填具體操作），濾液沿燒杯壁流下。
（3）性質檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為______性質檢測Ⅰ和Ⅱ分別說明過碳酸鈉具有的性質是______
（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是______，操作b為______。
（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是______（填標號）。
A.溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取25.00ml過碳酸鈉溶液
C.滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁D.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度
（6）產(chǎn)品的純度為______%（保留三位有效數(shù)字）
19.鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有、、、、、、。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。
已知：以氫氧化物形式沉淀時，和溶液pH的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式是______。
（2）在水溶液中的電離方程式______。
（3）“沉錳”步驟中的作用______，反應一般控制在左右效率最高，原因______
（4）“沉錳”步驟中，生成，消耗的物質的量為______。
（5）“沉鈷”步驟中，控制溶液pH在5左右，加入適量的氧化，其反應的離子方程式為____。
（6）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是______。
20.工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為，含有少量等雜質）為原料制取和，工藝流程如圖：
（1）氣體A為______-
（2）乙醇的作用______“一系列操作”為______。
（3）“溶液Ⅰ”到“溶液Ⅱ”中主要反應的化學方程式為______。
（4）濾液Ⅲ可制備，按如圖所示進行操作：
圖1 圖2 圖3 圖4
（1）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是______。
（2）若將圖3燒杯中溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質主要有______（寫其中一種物質的化學式）。
（3）氨含量的測定
精確稱取w g晶體，加適量水溶解，注入下圖裝置的儀器4中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液（選用甲基橙作指示劑）。
1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水
儀器4的名稱______，裝置中玻璃管2的作用是______。
在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含揘測定結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
2024～2025學年度第一學期期中教學質量檢測
高三化學試題參考答案
一.選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B 9.A 10.B
二.選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.AC 12.BD 13.A 14.BC 15.B
三.非選擇題：本題共5小題，共60分
16.（10分）
（1）啞鈴形（1分），6 （1分）
（2）+3 （2分），Cr、Mn（2分）
（3）N原子的2p軌道上有3個電子，為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能更大。（2分）
（4）
（或）（2分）
17.（12分）
（1）第四周期 Ⅷ（2分），6:1（1:6）（2分）
（2）（2分），調節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉化為氫氧化物的沉淀。（2分）
（3）B（2分）
（4）（2分）
18.（14分）
（1）冰水浴（冷水?。?分）
（2）用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，燒杯尖嘴部分緊靠玻璃棒。（2分）
（3）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色。（2分） 還原性、氧化性（2分）
（4）避免溶質損失（2分） 定容（1分）
（5）BD（2分）
（6）78.5（2分）
19.（12分）
（1）（2分）
（2） （1分）
（3）氧化使其轉化為，把氧化為（2分）
溫度超過不穩(wěn)定，發(fā)生分解（2分）
（4）1.0ml（1分）
（5）（2分）
（6）向濾液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的，靜置后過濾、洗滌、干燥（或向濾液中滴加過量氨水，邊加邊攪拌，靜置后過濾、洗滌、干燥）（2分）
20.（12分）
（1）（1分）
（2）使從溶液中析出（或降低溶解度便于析出晶體）（1分）
過濾、洗滌、干燥（1分）
（3）（2分）
（4）①先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色（2分）
②或或或（1分）
③三頸燒瓶（三口燒瓶）（1分）平衡氣壓（或防止倒吸）（1分）偏低（2分）
A.比較、、的氧化性強弱
B.配制溶液
C.除去中混有的少量HCl
D.制備
實驗
現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡，試管上方呈淺紅棕色
產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍
產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

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