山東省濟寧市實驗中學2022屆高三上學期開學考試化學試題+Word版含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

一、選擇題：本題共10題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求。
1．下列說法正確的是( )
A．實驗中的廢棄物不得隨地亂丟，應(yīng)丟入水槽
B．電器設(shè)備所引起的火災(zāi)，能用四氯化碳滅火，不能用泡沫滅火器
C．金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中
D．給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
2．如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是( )
A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B．方案1中的殘留物該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)
C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)
D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
3．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側(cè)充入1 ml N2，右側(cè)充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C．右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1
D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2 ml CO
4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．1 ml HC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液含COeq \\al(2－,3)的數(shù)目為0.1NA
C．78 g Na2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標準狀況下，2.24 L C2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA
5．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq \f(c?Cl－?,c?ClO－?)的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)＝a ml時，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．若某溫度下，反應(yīng)后eq \f(c?Cl－?,c?ClO－?)＝11，則溶液中eq \f(c?ClO－?,c?ClO\\al(－,3)?)＝eq \f(1,2)
B．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為eq \f(1,7)a ml
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：eq \f(1,2)a ml≤ne≤eq \f(5,6)a ml
D．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于eq \f(1,2)a ml
6．下列離子方程式表達正確的是( )
A．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq \\al(2－,3)
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SO2eq \\al(－,4)＋2Ba2＋＋5OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
7．水是一種重要的資源，它同時在化學反應(yīng)中擔任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是( )
A．上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧氣生成，且生成1 ml O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．①④⑧反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑
D．⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑
8．已知三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
9．Fe3O4中含有eq \(Fe,\s\up6(＋2))、eq \(Fe,\s\up6(＋3))，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NOeq \\al(－,2)，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2－2e－===2H＋
B．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C．反應(yīng)過程中NOeq \\al(－,2)被Fe(Ⅱ)還原為N2
D．用該法處理后水體的pH降低
10. 下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
二、選擇題：本題共5題，每小題4分，共20分，每小題有一個或者兩個選項符合題目要求。全部答對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．FeCl3與H2O制得膠體的膠團結(jié)構(gòu)為{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如圖)。下列說法不正確的是( )
A．Fe(OH)3膠體帶正電
B．膠體粒子的直徑介于1～100 nm之間
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為6.02×1022
D．在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電，陰極周圍顏色加深
12. 實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是
A. G與H均為氧化產(chǎn)物B. 實驗中KMnO4只作氧化劑
C. Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D. G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25ml
13．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
14. 常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是
A. 產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6
C. 可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在
15. 為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（16分）按要求回答問題。
(1)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)，收集到標準狀況下5.6 L的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為________。
(2)AlN用于電子儀器。AlN中?；煊猩倭刻?，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032 L(標準狀況下的)O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34 g·L－1(已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應(yīng))，則所得氣體的摩爾質(zhì)量為________g·ml－1，該氣體的成分是________________________(寫化學式)，該樣品中含雜質(zhì)碳________g。
(3)鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。如圖為二水合草酸鈷(CC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300 ℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
①通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______________(填化學式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225～300 ℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________________。
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中C的化合價為＋2、＋3)，用480 mL 5 ml·L－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CCl2溶液和4.48 L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中C、O的物質(zhì)的量之比為_______。
17．（9分）有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896 L(標準狀況)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。
試回答下列問題：
(1)肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有____________。
(2)可能存在的離子是________________，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后________________________________________________________________(填實驗操作)。
(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度____________。
18．（11分）某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：
已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：
回答下列問題：
（1）裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Cl2的化學方程式為。
（2）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是。
（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為（填標號）。
A．15.00 mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL
（4）某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：
Ⅰ.取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用 c ml﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
樣品中所含的質(zhì)量分數(shù)表達式為。
下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是（填標號）。
A．時，樣品中一定不含雜質(zhì)
B．越大，樣品中含量一定越高
C．若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高
19．（13分）工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：
已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。
②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖：
回答下列問題：
(1)過濾所需的玻璃儀器主要有，加熱攪拌的作用是。
(2)棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為、、。反應(yīng)①的離子方程式為。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為。
(4)③加熱攪拌、過濾時，所選擇的溫度的范圍是 (填字母)。
a．0～20 ℃ b．20～40 ℃
c．40～60 ℃ d．80～90 ℃
(5)④加入氯化鋇溶液主要是為了除去，檢驗該離子是否除盡的方法為
。
(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 (填字母)。
a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．降溫結(jié)晶
c．萃取分液 d．蒸餾
20．（11分）欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。
填寫下列各項(氣流從左到右)：
(1)各種儀器連接的先后順序是_____ 接_____、____ 接____、_____接____、______接_____(用小寫字母表示)。
(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是
(填序號)。
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為。
(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)仔細分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差，于是又設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。實驗?zāi)康?br>實驗設(shè)計
A
檢驗溶液中是否被氧化
取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化
B
凈化實驗室制備的
氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶
C
測定溶液的pH
將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
D
工業(yè)酒精制備無水乙醇
工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾
選項
離子方程式
評價
A
將1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
B
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正確；AlOeq \\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3
C
過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
實驗?zāi)康?br>玻璃儀器
試劑
A
配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒
蒸餾水、NaCl固體
B
制備Fe(OH)3膠體
燒杯、酒精燈、膠頭滴管
蒸餾水、飽和FeCl3溶液
C
測定NaOH溶液濃度
燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管
待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑
D
制備乙酸乙酯
試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈
冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液

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