總分：100分，考試時(shí)間：75分鐘 命題人和審題人：張淑 余思賢 胡明祥
請(qǐng)將所有題目的答案填、涂到答題卡上，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16
第I卷（選擇題，共42分）
一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．天問一號(hào)探測(cè)器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料
B．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”的研究者，納米量子點(diǎn)分散到溶劑中形成的分散系可能具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．實(shí)施的海底封存，需要將進(jìn)行液化，液化過程中的共價(jià)鍵不會(huì)被破壞
D．Nature在線發(fā)表了同濟(jì)大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院精準(zhǔn)合成的芳香型碳環(huán)和，兩者互為同系物
2．下列化學(xué)用語表述正確的是（ ）
A．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式： B．聚丙烯的鏈節(jié)為：
C．分子的空間填充模型： D．二氯化二硫的電子式：
3．下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）
A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2：2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓
B．向溶液中滴加少量：
C．溶液與少量溶液反應(yīng)：
D．電解溶液：
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A．將0.3ml 水解形成膠體粒子數(shù)為0.3
B．和在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于
C．分別由和制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等
D．32 g甲醇分子中含有 C-H鍵的數(shù)目為4NA
5．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．利用裝置甲制備溴苯并驗(yàn)證有HBr生成 B．利用裝置乙證明酸性：硫酸>碳酸>苯酚
C．利用裝置丙制備無水MgCl2 D．利用裝置丁分離碘單質(zhì)和NaCl
6．下列性質(zhì)的比較正確的是（ ）
A．第一電離能： B．鍵角：
C．熔點(diǎn)： D．酸性：
7．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝性O(shè)計(jì)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）
8.DaplillninB(DaNB)是一種生物堿，具有新穎的多環(huán)骨架結(jié)構(gòu)(如圖所示，其中Me代表
甲基，表示共價(jià)鍵)。下列關(guān)于DaNB分子說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．DaNB分子能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等
B．1mlDaNB分子與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗3mlH2
C．DaNB分子中含7個(gè)手性碳原子
D．DaNB分子中N原子上有孤對(duì)電子，能與酸反應(yīng)
9．中國(guó)科學(xué)院化學(xué)所研究了反應(yīng)的反應(yīng)歷程，如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．圖示第4步有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
B．圖中的中間產(chǎn)物有5種
C．該過程的原子利用率小于100%
D．反應(yīng)歷程中，LiI能降低反應(yīng)活化能
10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的三倍。四種元素可組成為一種無機(jī)試劑，該物質(zhì)含有62ml質(zhì)子。下列說法不正確的是（ ）
A．電負(fù)性： B．X與Y形成的化合物中都存在非極性鍵
C．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z D．中W原子的雜化方式為
11．鈦酸鋇具有優(yōu)良的介電、壓電特性，主要用于電容器、自動(dòng)溫控等領(lǐng)域。鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．Ti元素位于元素周期表的d區(qū)
B．該物質(zhì)的化學(xué)式為BaTiO3
C．晶體中每個(gè)鈦離子周圍等距且最近的氧離子數(shù)目為6
D．若位于晶胞的體心，位于晶胞的頂點(diǎn)，則處于立方體的位置是棱心
12．利用雙極膜電滲析法(BMED)進(jìn)行碳吸收，采用雙極膜、陽離子交換膜、陰離子交換膜，通過隔板分離成鹽室(NaCl溶液)、堿室( NaHCO3溶液)、酸室( HCl溶液)、極室( Na2SO4溶液)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源，調(diào)至實(shí)驗(yàn)設(shè)置電流，開始循環(huán)并向堿室通入CO2制備Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的體積變化。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．M連接電源負(fù)極
B．相同條件下，電極M，N產(chǎn)生氣體的體積比為2：1
C．a(chǎn)膜、b膜、c膜分別為陽離子交換膜、雙極膜、陰離子交換膜
D．極室、鹽室的pH保持不變，酸室pH減小，堿室的pH可能增大
13．利用CO2合成二甲醚的原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ?H，其中投料比(取值為2、3、4)和溫度與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示點(diǎn)c(CO2)= 0.2ml·L-1。下列說法正確的是（ ）
A．催化劑可以改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．△H＞0
C．X表示 D．T1K時(shí)，Kc=0.0675 (ml/L)-4
14．25℃時(shí)，向溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。
已知：或。
下列說法正確的是（ ）
A．當(dāng)溶液時(shí)，
B．曲線P表示pOH與的變化關(guān)系
C．
D．滴入鹽酸過程中，變小
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
二、非選擇題：本題共4大題，共58分
15．（14分）Kx[Cu(C2O4)x]·3H2O(水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制備少量水合草酸銅酸鉀并測(cè)定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.制備CuO
用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏蠓?~10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。
(1)由CuSO4·5H2O配制實(shí)驗(yàn)所需的0.2ml/LCuSO4溶液，下列儀器中不需要的是___________(填儀器名稱)。

(2)檢驗(yàn)沉淀洗滌潔凈的方法為：____________________________________________。
Ⅱ.制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液
稱取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后加入一定量無水K2CO3，充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)該步驟中若原料H2C2O4·2H2O和K2CO3的物質(zhì)的量之比為3∶2，則所得產(chǎn)物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)= 。
(4)為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取 的方法。
Ⅲ.制備水合草酸銅酸鉀晶體
將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，淋洗，自然晾干，稱量。
淋洗時(shí)，下列溶劑最適合作洗滌溶劑的時(shí)（ ）
A.濃鹽酸 B.無水乙醇 C.K2C2O4溶液
Ⅳ.測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分
取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定Cu2+，經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu2+)：n()=1∶2，假設(shè)制備的過程中Cu2+無損耗。
(6)標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀與C2O反應(yīng)的離子方程式為 _ 。
(7)水合草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為 。
16．（14分）堿式碳酸鎳在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上以某含鎳廢渣（主要成分為）為原料制備堿式碳酸鎳的流程如圖所示。
已知：①25℃時(shí)，相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，當(dāng)金屬離子濃度等于10-5 ml/L時(shí)可以認(rèn)為沉淀完全。
②25℃時(shí)，。
回答下列問題：
(1)“濾渣1”的主要成分為 （填化學(xué)式）。Ni原子的價(jià)層電子排布式為 。
(2)“除雜1”時(shí)，加入溶液調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 ≤ pH < 。
(3)“除雜2”時(shí)，加入NiS的作用是除去溶液中的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) （保留兩位有效數(shù)字）。
(4)“萃取”和“反萃取”的最終目的是富集獲得含有 （填化學(xué)式）的水溶液。
(5)“沉鎳”時(shí)，應(yīng)控制溫度為95℃，反應(yīng)除生成堿式碳酸鎳晶體外，還有一種無色氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（6）Ksp[ Cu(OH)2 ] = 。
17．(15分)二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：
反應(yīng)①
反應(yīng)②
反應(yīng)③
反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)，反應(yīng)③
。
(2)反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢(shì)大于反應(yīng)①，其原因是 。
(3)向恒溫恒壓的密閉容器中通入1 ml CO2和3 ml H2進(jìn)行上述反應(yīng)，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．c(H2O)不變
C．容器內(nèi)密度不變 D．v(CO):v(H2O)=1:1
(4)反應(yīng)③有催化劑（乙）和無催化劑（甲）作用下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中標(biāo)有*的為吸附在催化劑表面上的物種，TS為過渡態(tài))，催化劑可使反應(yīng)歷程中決速步驟的活化能降低
eV(eV為能量單位)。
(5)在下，和按物質(zhì)的量之比為進(jìn)行投料，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)③，平衡時(shí)CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①圖中a代表的物質(zhì)是 。
②q曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是因?yàn)椋?250℃之后反應(yīng) （填①或③）主反應(yīng)。
③250℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù) (為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
18．（15分）嗎氯貝胺臨床上為單胺氧化酶抑制劑類抗抑郁藥，由芳香烴A合成嗎氯貝胺的路線如圖所示：
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱為__________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，由D生成F的反應(yīng)類型為__________。
(3)嗎氯貝胺的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(4)化合物C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有__________種(不考慮立體異構(gòu))：
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(不考慮)
其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積比為2∶2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)由和制備 的合成路線(無機(jī)試劑任選) ：___________________________________________________。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
證明具有漂白性
向紫色石蕊溶液中通入
先變紅，后褪色
具有漂白性
B
證明 Cl2與 H2O 的反應(yīng)存在限度
向盛有 AgNO3溶液和淀粉-KI 溶液的試管中分別滴加新制氯水
前者產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液變藍(lán)
Cl? 與 H2O 的反應(yīng)存在限度
C
探究的氧化性及還原產(chǎn)物
向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置
上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成
可以氧化，白色沉淀可能為CuI
D
檢驗(yàn)蔗糖的水解程度
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加入少量新制的懸濁液，煮沸
無磚紅色沉淀產(chǎn)生
蔗糖未發(fā)生水解
離子
開始沉淀時(shí)的pH
6.4
2.2
4.4
完全沉淀時(shí)的pH
8.4
3.5
6.7
玉溪一中2024-2025學(xué)年上學(xué)期高三年級(jí)期中考
化學(xué)參考答案
一、單項(xiàng)選擇題：每小題3分，共42分
1D 2A 3A 4B 5A 6D 7C 8C 9B 10B 11D 12C 13D 14B
非選擇題：本題共4大題，共58分
15.（共14分，每空2分）
(1)(普通)漏斗 (2) 取少量最后一次洗滌液于試管中 ，先加鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液， 若無白色沉淀生成，則沉淀已洗凈 (3)2∶1 (4)分批加入并攪拌 (5)B
(6) (7)K2[Cu(C2O4)2]?3H2O
16. （共14分）
(1)（1分）、 3d8s2 (2) 3.5 （1分） 4.4 （1分）
(3) （或） （2分） （2分） (4) （2分）
(5) 3Ni2+ +3CO32-- + 4H2O = NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O + 2CO2 ↑（2分） (6 ) 1 x 10--19.6
17. （共15分）(1)低溫（1分） -49（2分）
(2)反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（2分） （3）BC（2分） (4)0.20（2分）
(5)（2分） ①（2分） （2分）
18.（共15分）
(1)甲苯(1分）酰胺基(1分)(2) （2分）取代反應(yīng)（2分）(3)++HBr （2分） (4) 13 （2分） （2分） (5)
（3分）

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