命題人：糜紅葉 復(fù)核人：陳海萍
考生注意：
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫在答題卷上。
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意
1．航天科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A．新一代運載火箭使用的液氫為非金屬單質(zhì)
B．光束通過空間站使用的納米氣凝膠時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體
D．航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣，過氧化鈉屬于堿性氧化物
2．化學(xué)與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)。下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．用氯氣對自來水進(jìn)行消毒B．漂白粉失效
C．新切開的鈉表面變暗D．用小蘇打蒸制糕點
3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A．蔗糖B．CO2 C．K2SO4 D．鹽酸
4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Ca2+、Cl-、COeq \\al(2-,3) B．Na+、Mg2+、SOeq \\al(2-,4)、Cl-
C．H+、Na+、OH-、 Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SOeq \\al(2-,4)
5．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是
A． B．
C． D．HClOCl2
6. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 將5.85 g NaCl固體完全溶于1 L水中，所得氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 ml/L
B. 0.1 ml/L MgCl2溶液中含有0.2 ml Cl－
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下18 g水的體積約為22.4 L
D. 同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與CO2的體積之比為11 ：7
7．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．鹽酸具有酸性，可用于金屬除銹
B．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸
C．常溫下氯氣與鐵不反應(yīng)，液氯可以保存在干燥的鋼瓶中
D．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，可用作抗酸藥
8. 實驗室利用下列裝置進(jìn)行實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>甲
乙
丙
丁


A．用裝置甲制取Cl2
B. 用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體
C. 用裝置丙驗證潮濕的Cl2具有漂白性
D. 用裝置丁吸收尾氣中的Cl2
9．下列離子方程式正確的是
A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O = Na+ + OH－＋H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－ + OH－= H2O ＋ CO2↑
C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++ OH－+ H++SOeq \\al(2-,4)= BaSO4↓ + H2O
D. Fe與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
10．下列說法正確的是
A．金屬鈉著火時，可用濕抹布將其蓋滅
B．為防止試劑污染，取用金屬鈉后多余的鈉不能放回原試劑瓶中
C．做焰色試驗時需用鹽酸洗凈鉑絲
D．可用pH試紙測氯水的酸堿性
11．對于反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列說法不正確的是
A．NaClO3是氧化劑 B．SO2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原性：SO2 < ClO2 D．每有電子轉(zhuǎn)移將生成1mlClO2
甲
乙
丙
丁
12．下列各圖與對應(yīng)敘述不相符的是
A．圖甲向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸
B．圖乙表示等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體溶于等量水的熱量變化，曲線1代表
的是NaHCO3溶于水時溫度的變化情況
C．圖丙向CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液
D．圖丁表示氯水在光照過程中氯離子的濃度變化
13．下列化學(xué)實驗事實的結(jié)論不正確的是
14．水體中氨氮含量超標(biāo)會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②的離子方程式為：2NH3 + 3ClO－= N2↑ + 3H2O + 3Cl－
C．反應(yīng)②每生成1mlN2，轉(zhuǎn)移6ml電子
D．CO2在該反應(yīng)中能夠循環(huán)利用
二、非選擇題：共4題，共58分。
15．（14分）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。
（1）寫出NaHCO3在溶液中的電離方程式 ▲ 。
（2）Na2CO3在物質(zhì)分類中屬于 ▲ （填字母）
A．鈉鹽 B．氧化物 C．碳酸鹽 D．含氧酸
（3）可用下圖來比較NaHCO3、Na2CO3的穩(wěn)定性，Na2CO3應(yīng)放在 ▲ 處（填“A”或“B”），寫出受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
（4）某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿。
①寫出裝置I中反應(yīng)的離子方程式 ▲
②為除去CO2中的HCl，裝置Ⅱ中的試劑為 ▲
③裝置Ⅲ中析出的晶體是 ▲ （填化學(xué)式）
16．（12分）某同學(xué)進(jìn)行實驗時需要100 mL 0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液，但實驗室只有 Na2CO3?10H2O晶體和2.5 ml·L－1 Na2CO3溶液。該同學(xué)利用所給試劑配制所需溶液。完成下列填空
（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，至少還需要的兩種玻璃儀器是 ▲ 、 ▲
（2）若用Na2CO3?10H2O晶體配制100 mL所需溶液，需用電子天平稱取晶體的質(zhì)量為 ▲ g（保留兩位小數(shù)）；若用2.5 ml·L－1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取 ▲
mL溶液（保留一位小數(shù)）。
（3）下圖是用Na2CO3?10H2O晶體配制溶液的部分過程如圖所示，操作正確的是 ▲ 。
（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏小的是 ▲ (填字母)。
A. 容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 B. 轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
C．定容時加水超過刻度線 D．定容時俯視刻度線
17．（17分）某實驗小組制取“84”消毒液（主要成分為NaClO）并探究其性質(zhì)。
I.制取NaClO的裝置如圖1所示（夾持裝置略）：
圖2

（1）裝置A制取氯氣的反應(yīng)原理為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，
在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì) ▲
（2）上述裝置存在一個缺陷，會導(dǎo)致“84”消毒液的產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是 ▲
（3）裝置B中得到“84”消毒液的化學(xué)方程式為 ▲ 。裝置B中生成物的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖2所示，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)實驗過程中裝置B中溫度上升過快會導(dǎo)致產(chǎn)物中存在雜質(zhì)，為避免此狀況的發(fā)生，應(yīng)進(jìn)行的操作為 ▲ 。
II.探究“84”消毒液的性質(zhì)：
為探究“84”消毒液（含NaClO和NaCl）的性質(zhì)，設(shè)計的實驗與觀察到的現(xiàn)象如下表所示。
（1）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，由實驗①可知：次氯酸鈉溶液呈 ▲
A．酸性 B．中性 C．堿性
（2）對比實驗①和②可知：在酸性條件下，NaClO的氧化性 ▲ （填“增強”或“減弱”）
（3）由實驗③可知：產(chǎn)生的氣體是Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因 ▲ 。
18．（15分）自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。
I.某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。
資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為：。
（1）冰水浴的作用是 ▲ 。
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ▲ 。
（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2—），需將其轉(zhuǎn)化為Cl—除去。下列試劑中，可將ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—的是 ▲ (填字母序號)。
A． B． C． D．
（4）ClO2的定量測定：為測定某二氧化氯消毒液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實驗：量取 二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至，再向其中加入過量溶液，充分振蕩，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10 ml·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與I2反應(yīng)，通過測定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積可計算出ClO2與KI反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為2.75×10-4 ml。計算該二氧化氯消毒液中ClO2的物質(zhì)的量濃度 ▲ 。(寫出計算過程)
Ⅱ. 用過氧化鈉制備高鐵酸鉀：在苛性堿存在的環(huán)境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：
2FeSO4+6Na2O2 eq \(=====,\s\up7(高溫))2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入適量飽和KOH溶液反應(yīng)得到K2FeO4。
（1）該反應(yīng)的還原劑是 ▲ 。
（2）當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20ml電子時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 ▲ L
（3）上述反應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行，而不在水溶液中進(jìn)行的原因是 ▲ （用化學(xué)方程式表示）
選項
實驗事實
結(jié)論
A
將CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO
H2CO3的酸性比HClO強
B
用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色
該溶液一定含鈉元素
C
向某溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含Cl-
D
向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱
實驗
6 mL“84”消毒液+2滴石蕊試液
6 mL“84”消毒液+2滴石蕊試液
6 mL“84”消毒液+2滴石蕊試液
現(xiàn)象
混合后溶液呈藍(lán)色，一段時間后藍(lán)色褪去
混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生
混合后溶液呈紅色，紅色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
2024-2025學(xué)年度秋學(xué)期期中聯(lián)考試卷
高一化學(xué)參考答案
一、單項選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分)
二、非選擇題（本題包含4大題，共58分）
15.（14分）
（1）NaHCO3 = Na+ + HCO3－ （2分）
（2）AC （2分）
（3）A （2分） 2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（4）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2分） ②飽和碳酸氫鈉溶液 （2分）
③NaHCO3（2分）
16.（12分）
（1）100 mL容量瓶 （2分） 膠頭滴管（2分）
（2）2.86 （2分） 4.0 （2分）
B （2分）
BC （2分）
（17分）
I.（1）1:5（2分） 還原性和酸性（2分）
在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸或?qū)⒀b置B放入冰水浴中（2分）
II.（1）C （2分） （2）增強（2分） （3）Cl－+ ClO－+ 2H+= Cl2 ↑+ H2O（3分）
（15分）
得2e-
Ⅰ.（1）冷凝ClO2，與Cl2分離（2分）

失2e-
（2） （2分）

（3）AC（2分）
（4）n（ClO2）=5.5×10-4ml （1分）
（2分）
Ⅱ. （1）FeSO4和Na2O2 （2分）
（2）44.8（2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）序號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
B
A
D
B
C
D
C
C
B
C
B

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