滿分：100分 時間：75分鐘 2024.11
可能用到的相對原子量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 Cu: 64 Zn:65 Sn:119 I:127
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1．化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法正確的是（ ）
A. 開發(fā)利用可燃冰有利于控制“溫室效應”
B. 聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解為小分子,為消除“白色污染”帶來了希望
C. 用脫硫煤代替原煤作燃料有利于實現(xiàn)碳中和
D. 利用純堿可以處理泄漏的汽油
2. 反應PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁畫修復。下列說法正確的是（ ）
A．S原子的結構示意圖：B．PbS、PbSO4都是電解質
C．H2O的電離方程式：H2O=H++OH-D．該反應是復分解反應
3.在酸性環(huán)境中幾種離子之間會發(fā)生如下轉化，下列說法錯誤的是（ ）
A．反應②中Fe3+做氧化劑
B．離子的氧化性由強到弱的順序是Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
C．反應Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 可能會發(fā)生
D．溶液中Mn3+與I? 不能大量共存
4． 衣食住行皆化學。下列物質在生活中的用途與其性質具有對應關系的是（ ）
5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.含4 ml HCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為2NA
B.70g C5H10的烴分子中含有C-C共價鍵的數(shù)目可能為4NA
C.常溫下，密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA
D.向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當1 ml Fe2＋被氧化時，轉移的電子總數(shù)一定等于3NA
6．下列各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A．無色透明的溶液中：、、、
B．堿性溶液中：、、、
C．含大量KCl的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、
7．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（ ）
A．AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2－== Ag2S↓
B．AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3·H2O == 4NH4++[Al(OH)4]－
C．將標準狀況下的22.4 L Cl2通入含2 ml FeI2的溶液中：Cl2＋2I－== 2Cl－＋I2
D．NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－== BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
8．部分含氯物質的“價-類”二維關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A．從氧化還原角度分析可知：A與D混合可產生B
B．B、C的稀溶液用于環(huán)境消毒，對人體無任何危害
C．中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子數(shù)目表示)是的2倍
D．D、E、F都屬于強電解質
9．鐵和下列物質反應，能生成+3價化合物的是（ ）
①O2；②S；③HCl；④CuCl2；⑤HNO3；⑥氯氣；⑦H2O
A．①②⑤B．①⑥C．⑤⑥D．①⑤⑥
10．下列有關金屬的工業(yè)制法正確的是（ ）
A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦受熱分解以獲得銅單質
B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，還原得鐵
C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，還原得鎂
D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁
常溫下，c(H＋)＝0.1 ml·L－1的某溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某幾種離子，現(xiàn)取100 mL該溶液進行如圖所示實驗，已知氧化性：Fe3＋>I2。根據(jù)實驗結果，判斷下列說法正確的是（ ）
A．Fe3＋與Fe2＋至少有一種
B．一定不存在COeq \\al(2－,3)，可能存在Na＋和Cl－
C．一定存在Fe2＋、I－、Cl－
D．該溶液中一定存在Fe2＋、I－，可能含Cl－
12． 氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為，沸點為，遇水易反應。實驗室可用如圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取，制備的反應原理：，已知：，下列說法不正確的是（ ）
A．裝置丙可用盛有濃硫酸的洗氣瓶來代替
B．裝置乙中長頸漏斗內液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞
C．裝置戊中堿石灰的作用是干燥
D．裝置丁中生成的過程溫度不宜過高
13．向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )
A．a點時溶液中陽離子僅為Cu2＋和Fe2＋
B．b點時溶液中發(fā)生的反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
C．c點時加入的鐵粉與Cu2＋反應
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
14．某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下。“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是（ ）
鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)
A. “浸銅”時應加入足量，確保銅屑溶解完全
B. “脫氯”反應：
C. “浸銅”反應：
D. 脫氯液凈化后電解，可在陽極得到
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．(16分)生活中處處都有化學?；瘜W與生產、生活息息相關，請回答下列問題：
Ⅰ．家里廚衛(wèi)中有許多化學物質。廚房里有食鹽(主要成分①NaCl)、白醋(主要成分②)、料酒(主要成分③)、小蘇打(主要成分④)、天然氣(主要成分⑤)、菜刀(主要材料⑥)等；衛(wèi)生間有潔廁靈(主要成分⑦濃鹽酸)、“84”消毒液(主要成分⑧)等。
(1)上述標有序號的物質中屬于電解質的是 (填序號，下同)；能夠導電的是 。
(2)將⑦與④的溶液混合，寫出反應的離子方程式： 。
(3)次磷酸和②都屬于一元酸，次磷酸的化學式為，則與過量氫氧化鈉溶液反應，生成的正鹽的化學式為 。
Ⅱ．侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，某實驗小組根據(jù)侯德榜聯(lián)合制堿工藝設計了簡化的制堿工藝如圖所示：
(4)第④步的化學方程式為 ，該過程中可以循環(huán)使用的物質是 。
(5)某實驗小組按照上述原理制備純堿，經檢驗該純堿中還含有，欲測定制備的純堿中的質量分數(shù)，提出了以下四種方案，你覺得不合理的是___________(填序號)。
A．取ag混合物充分加熱，質量減少bg
B．取ag混合物與足量的鹽酸進行充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C．取ag混合物與足量NaOH充分反應，得到bg溶液
D．取ag混合物與足量的稀硫酸充分反應，逸出的氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg
(6)氯化銨可用作肥料，從分離出碳酸氫鈉晶體的母液中加入NaCl固體后可以分離出氯化銨晶體，根據(jù)氯化銨和氯化鈉溶解度曲線(下圖)，需采用的操作是 、過濾、洗滌、干燥。
16．（12分）Ⅰ．高鐵酸鈉是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。其凈水過程中所發(fā)生的化學反應主要為。相比傳統(tǒng)的用氯氣進行水的消毒處理，高鐵酸鈉安全無異味，投加更方便。請回答下列問題：
(1)高鐵酸鈉中鐵的化合價為 價，上述反應中體現(xiàn)了高鐵酸鈉的 (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)寫出由溶液制取膠體的化學方程式： ，往膠體中滴加至過量的實驗現(xiàn)象是 。
Ⅱ．某無色透明溶液由中的若干種離子組成，為了確定該溶液的成分，進行如下實驗：
①取少量該溶液，往其中加入過量的稀鹽酸，有氣泡產生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀乙；
③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀丙產生。
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
(3)原溶液中肯定不存在的離子是 。
(4)原溶液中肯定存在的離子是 。
(5)不能確定原溶液中是否存在的離子是 。
17．（15分）可用于染色時的媒染劑、潤滑油添加劑、玻璃表面處理劑等。實驗室可以通過如下圖裝置制備少量(夾持裝置略)。
已知：①錫的熔點、沸點；②的熔點、沸點；③的熔點、沸點，極易水解。通常將晶體加入濃鹽酸中，以配制無色的溶液。回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為 ，該儀器中發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)裝置II的作用是 ，如果去掉裝置II，從實驗安全的角度看可能產生的影響是 。
(3)裝置III中的試劑為 。下圖中可替代裝置III的是 (填字母序號，下同)
(4)該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進方法為在裝置VI后連接上圖中的 。
(5)若反應中消耗錫粉可得到，則的產率為 。(保留3位有效數(shù)字)。
18．（15分）草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳粉、Ni2O3及含鎳催化劑等。一種以含鎳廢渣(主要成分為Ni，含CaO、FeO、SiO2等雜質)為原料制備草酸鎳晶體的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)NiC2O4是一種草酸鹽，草酸的結構簡式是HOOCCOOH，草酸含有的官能團名稱是 。
(2)寫出“酸浸”時提高浸取速率的措施： (填兩條)；利用濾渣a中的主要成分可制備粗硅，工業(yè)上在1800~2000℃下制備粗硅的化學方程式是 。
(3)過一硫酸的結構式是，其在“反應i”中的作用是 ；下列試劑能代替過一硫酸的是 (填標號)。
a．H2O2 b．稀硫酸 c．鹽酸 d．鐵粉
(4)寫出“反應ii”的離子方程式： 。
(5)“反應iii”加入NH4F的目的是 。
(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，其中檢驗草酸鎳晶體洗滌干凈的操作方法及現(xiàn)象是 。
選項
用途
性質
A
明礬凈水
鋁離子能夠殺菌消毒
B
石英光纖用于通信
石英光纖傳輸光信號損耗低，帶寬大，重量輕
C
氧化鋁用于電解制取鋁
氧化鋁熔點高
D
茶葉常用于餅干類保鮮
茶葉酚具有氧化性
離子
濃度
145
0.03
1

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