考試時(shí)間：75分鐘，試卷總分：100分
可能用到的相對(duì)原子量：O：16 Cl：35.5 Na：23 S：32 F：19 Cu：64 C：59 Ba：137
一、單項(xiàng)選擇題 (14小題，每小題3分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)最佳答案。)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 鉻是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強(qiáng)其耐腐蝕性
B. 飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子
C. 光伏發(fā)電是將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到材料主要為硅單質(zhì)
D. 牙膏中常用二氧化硅等作摩擦劑，二氧化硅為酸性氧化物
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A. 果糖、核糖的分子式：
B. 甲醛中鍵的電子云輪廓圖：
C. 的VSEPR模型：
D. 氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分子中含有的中子數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L NO與混合后，體系中分子數(shù)為
C. 電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量變化64g時(shí)，外電路中理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 在氨的催化氧化反應(yīng)中，每消耗，生成的水分子數(shù)為
4. 下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向飽和NaOH溶液通入過(guò)量析出白色晶體：
B. 白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍(lán)色溶液：
C. 向溶液中滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：
D. 向溶液中滴入溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：
5. 下圖橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化，1、2、3點(diǎn)表示橫縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。分析下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 和等物質(zhì)的量的發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
B. 反應(yīng)1的離子方程式為
C. 反應(yīng)3的產(chǎn)物a是
D. 能氧化、
6. 有機(jī)物Z常用于治療心律失常，Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得：
下列敘述正確的是
A. X中所有原子可能在同一平面內(nèi)
B. X、Y、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
C. 1 ml Y最多能與2 ml NaOH反應(yīng)
D. 室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個(gè)手性碳原子
7. 有機(jī)反應(yīng)過(guò)程中還有和生成，下列敘述正確的是
A. 乙的沸點(diǎn)高于甲的沸點(diǎn)
B. H—Cl鍵的鍵能大于H—F鍵的鍵能
C 鍵角：
D. 甲的電離常數(shù)小于的電離常數(shù)
8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖a測(cè)定醋酸的濃度B. 圖b由溶液制取無(wú)水
C. 圖c探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響D. 圖d驗(yàn)證保護(hù)了
9. 血紅蛋白可與結(jié)合，更易與配位，血紅蛋白與配位示意如圖所示。血紅蛋白與、結(jié)合的反應(yīng)可表示為
①
②
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 相同溫度下，B. 反應(yīng)①②的、均小于0
C. 圖中的配位數(shù)為6D. 用高壓氧艙治療中毒時(shí)，平衡①②均逆向移動(dòng)
10. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個(gè)短周期主族元素，Y、W原子核外未成對(duì)電子數(shù)相同，Z與X的簡(jiǎn)單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)。四種元素能組成一種治療痛風(fēng)癥的藥物M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素的第一電離能：W>Z>Y
B. X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物
C. M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. Y與X，W形成的化合物有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
11. 如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說(shuō)法正確的是
A. N極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時(shí)，N極附近溶液pH減小
C. M極發(fā)生的電極反應(yīng)為
D. 處理0.1ml 時(shí)，有1.4ml 從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
12. 實(shí)驗(yàn)室制取HF的原理為，氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)：。的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為a pm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：
B. 、、三者的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等
C. 的晶體密度為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)
D. 晶體中與之間的最近距離為
13. 輝銅礦[Cu2S，含F(xiàn)e3O4雜質(zhì)]合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下。下列說(shuō)法正確的是
A. 步驟I在足量中煅燒產(chǎn)生氣體的主要成分：
B. 步驟Ⅱ的溶液中溶質(zhì)的主要成分：硫酸亞鐵和硫酸銅
C. 步驟Ⅲ可用分液漏斗進(jìn)行分液
D. 實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為：加入95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁
14. 用0.1000ml/LNa2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率σ及-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. BaCl2溶液的濃度為0.1000ml/L
B. Ksp(BaSO4)=10-10
C. 等濃度的Na+比Ba2+導(dǎo)電能力差
D. 滴定前用于盛裝BaCl2溶液的錐形瓶(已用蒸餾水洗凈)不需要再用待測(cè)液潤(rùn)洗
二、填空題(共4個(gè)大題，每空2分，共58分。)
15. 保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)可用作食品保鮮劑、紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。鋅粉法制備N(xiāo)a2S2O4的工藝流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。
(2)工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目是_________；步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(3)步驟Ⅱ中需選用玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還有__________(填名稱)。
(4)在步驟III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是_________。
(5)鐵氰化鉀可用于分析檢測(cè)保險(xiǎn)粉。鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強(qiáng)氧化劑所沒(méi)有的選擇性氧化性，能將氧化為，[Fe(CN)6]3?還原為[Fe(CN)6]4?，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；取1.16g Na2S2O4樣品溶于水，用0.4ml·L?1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL。該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
16. 鈷酸鋰()電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①還原性：；
②和結(jié)合生成較穩(wěn)定的，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成。
（1）基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________。
（2）堿浸泡時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]- 的離子方程式為_(kāi)__________。
（3）和HCl反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有___________(填化學(xué)式)。濾渣的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。
（4）在空氣中加熱一定質(zhì)量的固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(其中220~300℃不發(fā)生反應(yīng))，請(qǐng)完成300~350℃時(shí)的化學(xué)方程式。已知：
①在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為。
②固體失重率=對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。
③相對(duì)分子質(zhì)量為183。
（5）已知常溫下的溶度積常數(shù)，該溫度下將濃度為0.021ml/L的和濃度為0.02ml/L的溶液等體積混合，則溶液中的濃度為_(kāi)__________ml/L。
17. 研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問(wèn)題。
（1）常溫常壓下，一些常見(jiàn)物質(zhì)的燃燒熱如表所示：
已知：
則 ___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1ml和a ml發(fā)生反應(yīng)，起始總壓強(qiáng)為21.2MPa．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化如圖甲所示：
已知：的選擇性。圖甲中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線為_(kāi)__________(填“X”或“Y”)，溫度高于280℃時(shí)，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是___________。240℃時(shí)，反應(yīng)20min容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，副反應(yīng)的，則初始充入的物質(zhì)的量___________ml，平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為_(kāi)__________MPa。
18. 帕羅韋德是一種新型口服抗新冠藥物，其重要中間體K的合成路線如下。
已知：R1—COOH+(R1、R2、R3均為烷基)
回答下列問(wèn)題：
（1）A→B為加成反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
（2）D的名稱為_(kāi)__________，C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。
（3）寫(xiě)出G→H第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（4）已知芳香化合物M為K的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②1ml M最多消耗2 ml NaOH；③核磁共振氫譜中有五組峰；寫(xiě)出其中兩種峰面積之比為3：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。
（5）結(jié)合以上流程，以乙炔和乙醇為原料合成2，5－己二醇()，無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)合成路線_________。序號(hào)
溫度范圍/℃
化學(xué)方程式
固體失重率
I
120~220
19.67%
II
300~350
___________
59.02%
名稱
氫氣
甲烷
一氧化碳
甲醇
/()
-285.8
-890.3
-283.0
-726.5

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