(2) 選擇題答案填涂在答題卡上，非選擇題答案填寫在答卷紙上；
(3) 本卷滿分100分，考試時間90分鐘；
(4) 本場考試不得使用計算器。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba—137 Pb－208
第Ⅰ卷選擇題（共50分）
一、選擇題（共25題，每小題只有一個正確答案。）
1.下列化合物中，屬于鹽的是
A. CaOB. KOH C. H2SO4D. NaClO
2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是
A. B. C. D.
3.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是
A. 葡萄糖溶液 B. 氫氧化鐵膠體 C. 鹽酸 D. 油水
4.下列說法錯誤的是
A．0.3mlH2SO4 B. 1mlH2O C. 0.5摩爾氧 D.3摩爾氫原子
5.下列屬于化學(xué)變化的是
A. 鈉的焰色試驗B. 碘的升華 C. 鋼鐵生銹D. 氯氣的液化
6. 0.5L 1ml/L FeCl3溶液與0.2L 1ml/L KCl溶液中的c（Cl-）的濃度之比是
A. 5 : 2 B. 15 :2 C.3 : 1 D. 1 : 3
7.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性是
A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. BaCl2 D. Na2CO3
8.下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. KBr→Br2D. MnO2→Mn2+
9.食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O驗證食鹽中存在IO3-。根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是
A. IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) B. I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. 該條件下氧化性：IO3-> I2 D. 每生成3ml I2轉(zhuǎn)移6ml電子
10.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A. Na+、K+、OH－、Cl－B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl－D. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+
11.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是
A．向沸騰的蒸餾水滴加飽和的氯化鐵溶液，可以得到氫氧化鐵膠體
B．做焰色試驗前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同
C．向碳酸鈉固體滴加幾滴蒸餾水，碳酸鈉結(jié)塊變晶體，溫度升高，說明碳酸鈉遇水發(fā)生了放熱反應(yīng)
D．為防止試劑污染，取用金屬鈉后多余的鈉不能放回原試劑瓶
12.化學(xué)知識在生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是
A．維生素C有較強(qiáng)的還原性，在食品中添加適量維生素C可以延長食品的保質(zhì)期
B．節(jié)日燃放的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩，是利用了鈉、鎂、鋁等金屬元素的焰色
C．碳酸鈉溶液呈堿性，能與鹽酸反應(yīng)，胃酸過多的病人可以在飲用水中加適量碳酸鈉
D．使用氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物，因此使用Cl2、O2的同素異形體ClO2、O3做為新的自來水消毒劑
13. 下列離子方程式書寫正確的是
A．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2+ +2ClO-+ H2O=CaCO3↓+2HClO
B．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2
C．碳酸氫鈉固體加到鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氯氣通入石灰乳中：Cl2+2OH-=H2O+ Cl- +ClO-
14. 為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實驗，其中結(jié)論正確的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)
C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì)
15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，71g氯氣含有的電子數(shù)目為34NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為NA
C．0.1ml Mg變?yōu)镸g2+時，得到的電子數(shù)目為0.2NA
D．0.5ml·L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl-的數(shù)目為1.5 NA
16. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體中有鐵存在，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是
A．Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+
17.1 L 1 ml·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．將溶液加熱濃縮到0.5 L
B．加入2 L 1 ml·L－1的鹽酸混合均勻
C．加入10 ml·L－1的鹽酸0.2 L，再稀釋至1.5 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入22.4L氯化氫氣體
18. 下列各圖示中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（苯的密度比水?。?br>A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
19.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置.下列操作正確的是
A．a(chǎn)通入，然后b通入，c中放堿石灰
B．b通入，然后a通入，c中放堿石灰
C．a(chǎn)通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
20. 體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B. O2比O3質(zhì)量小
C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等D. 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
21. 將6.2 g Na2O加入到m g水中，形成的溶液中Na＋和H2O的個數(shù)比為1：10，則m等于
A. 18B. 19.8C. 36 D. 37.8
22. 堿式氯化銅[CuaClb(OH)c﹒xH2O]制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．上述轉(zhuǎn)化過程中Cu2+與O2個數(shù)比
B．圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+
C．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：
D．N參加的反應(yīng)離子方程式為：
23. 取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1ml/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列說法正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.075ml·L-1
B．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3且物質(zhì)的量之比為1:3
C．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1:1
D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為33.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
24.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO—和ClO3—兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g
B．氧化性ClO－

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