注意事項：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的
答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe56 Cu 64
一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）
1.化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）
A.硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化學煙霧
B.故宮是中國最大的古代文化藝術(shù)博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料
C. “靜電除塵”、“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D.和是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）
A.AB.BC.CD.D
3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）
A.1ml鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
B.常溫下，與足量的反應，生成的分子數(shù)為
C.常溫下，將5.6g鐵片投入足量的濃硫酸中，鐵失去的電子數(shù)為
D.1ml Na與足量反應，生成和的混合物，鈉失去電子數(shù)為
4.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準確解釋相應事實的是（）
A.硫酸型酸雨的形成過程：
B.向溶液中加入溶液得到沉淀：
C.在酸性溶液中與反應生成：
D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀
5.下列說法中不正確的有（）
①粗鹽提純時需把蒸發(fā)皿中的水蒸干才能停止加熱
②通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
③配制6%的氯化鈉溶液，取水時，仰視量筒刻度使所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低
④氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；
⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有存在；
⑥氫氧化鋁能治療胃酸過多，所以氫氧化鈉也可以治療胃酸過多
⑦能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液
⑧生成鹽和水的反應一定是中和反應
A.5個B.6個C.7個D.8個
6.向溶液中加入溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁，繼續(xù)加入溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）
A.是分解反應的催化劑
B.將還原為
C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
D.發(fā)生了反應：
7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）
A.AB.BC.CD.D
8.已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽部分流程如圖，該方法可實現(xiàn)硫、氮氧化合物的廢氣利用。
下列有關(guān)說法錯誤的是（）
A.中鐵的價態(tài)為價
B.除去、時，在反應中表現(xiàn)了氧化性
C.若使完全轉(zhuǎn)化為，需失去電子
D.與的反應要在無氧條件下進行
9.下列實驗能達到對應的目的的是（）
A.AB.BC.CD.D
10.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）
A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被氧化
B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
C.儲存過程中當消耗2個時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個
D.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、、三種成分的凈化
二、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分）
11.如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。全科免費下載公眾號-《高中僧課堂》下列有關(guān)說法正確的是（）
A.關(guān)閉，打開，試劑X是酸性或溶液，均可證明有還原性
B.關(guān)閉，打開，滴加溶液，則裝置B中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用氫氧化鈉溶液
D.實驗過程中體現(xiàn)了的酸性、難揮發(fā)性、強氧化性
12.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應實現(xiàn)的是（）
A.
B.
C.
D.
13.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）
A.AB.BC.CD.D
14.以菱鎂礦（主要成分為，含少量、，已知難溶于硫酸）為原料制備耐火材料MgO的流程如圖所示。下列說法正確的是（）
A.濾渣2加熱分解可以制備磁性氧化鐵B.在實驗室中“灼燒”可在蒸發(fā)皿中進行
C.氧化劑R可以是雙氧水或氧氣D.濾液1中的主要成分含有
15.已知c、d、e、f、h均是含二種元素的化合物，a為黑色固體單質(zhì)，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個別產(chǎn)物略去）。下列說法錯誤的是（）
A.a與b的反應體現(xiàn)了b的強氧化性和酸性B.f中陰陽離子個數(shù)比為1:2
C.h也可以由兩種單質(zhì)直接化合而成D.d可用作食品添加劑
三、非選擇題（共5道題，共60分）
16.（12分）化學反應在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。
素材Ⅰ.海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種物質(zhì)，如NaCl（①）、（②）等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和食鹽水（③）用以生產(chǎn)NaOH（④）、（⑤）、Na（⑥）、（⑦）、鹽酸（⑧）等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出、（⑨）吸收等一系列操作可獲得。海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已經(jīng)成為海水綜合利用的重要方向。
（1）上述標有序號的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填序號）。
（2）寫出⑤在水中的電離方程式________________________。
（3）已知為酸性氧化物，試寫出將足量通入④的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式______________。
（4）向空氣中排放會造成酸雨，檢測出某地雨水中的離子組成和濃度如下表所示：
該雨水中氫離子的濃度______。
素材Ⅱ.儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步.用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，此反應中的反應物和生成物有C、、、、、、七種物質(zhì).
（5）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：
______C+______+______→______+______+______+______.
（6）在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填選項編號）.
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性
17.（10分）氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：
（1）在氨合成塔中發(fā)生的氧化還原反應中，是______（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（2）寫出氧化爐中的反應的化學方程式_____________________________________。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其它條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為________________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是____________________________。
（4）“吸收塔”尾部會有含NO、等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)。反應原理如圖所示：
當與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。當有18ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則生成的物質(zhì)的量為_______。
（5）某實驗小組用足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與（標準狀況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是_______mL。
18.（12分）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為高鐵酸鈉的一種制備方法及有關(guān)性質(zhì)實驗（部分反應產(chǎn)物已略去）。已知A、F為非金屬單質(zhì)氣體，B為常見金屬單質(zhì)，E為生活中最常見的調(diào)味品，F(xiàn)在標準狀況下密度為。
請回答下列問題：
（1）寫出D的名稱___________，F(xiàn)的化學式___________
（2）寫出反應②的離子方程式：_____________________________。
（3）反應③，F(xiàn)在A中點燃的反應現(xiàn)象為：___________________________________。
（4）反應④中各物質(zhì)的反應比例關(guān)系如下，請?zhí)钊胂鄳姆磻锖蜕晌锏幕瘜W式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2+39
（5）寫出反應⑤的化學方程式：___________________________________。
（6）向0.02mlB的氧化物中加入45mL4ml/L硫酸溶液恰好完全反應，得到B的兩種不同價態(tài)的鹽，所得溶液中能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化。則此?的氧化物的化學式為__________。
19.（12分）某化學興趣小組擬采用如下圖所示裝置（部分夾持裝置略去）制取氨基鉀。已知氨基鉀很容易與空氣中的水和二氧化碳反應。
回答下列問題：
（1）A裝置裝藥品前應檢驗氣密性，操作是______________________________________。
濃氨水與生石灰混合能迅速產(chǎn)生氨氣，主要原因___________________________________。
（2）整套裝置的連接順序為_______________________（裝置不重復使用）。
（3）實驗開始時應先打開分液漏斗的活塞，再點燃酒精燈，目的是___________。藥品M為___________（填字母標號）。
A.無水氯化鈣B.堿石灰C.五氧化二磷D.濃硫酸
（4）D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應化學方程式為________________________________。
（5）B裝置的作用是______________________________________。
20.（14分）水合氧化鐵是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料（含F(xiàn)eO、、、CuO）為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖：
已知：已知難溶于硫酸；溶于水，不溶于乙醇。
（1）水合氧化鐵中鐵的化合價是_____。
（2）“酸浸”時發(fā)生的離子方程式為__________________________。
（3）“還原”時會加入過量的試劑X，“試劑X”宜選擇的是_____（填標號）
A.雙氧水B.鐵粉C.氯水D.溶液
（4）“廢渣2”的主要成分是___________。
（5）“結(jié)晶”時加入乙醇即可析出晶體，乙醇的作用是_________________。
（6）由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_____________________________。
（7）過濾后，需洗滌沉淀，請設(shè)計實驗檢驗是否洗滌干凈_____。
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
CO
B
NaOH
HCl
C
D
CaO
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液變紅
樣品已變質(zhì)
B
向稀硫酸中加入銅片，然后通入加熱
先無明顯現(xiàn)象，通入加熱后變藍
氧化性：稀硫酸＞
C
向稀硫酸酸化的溶液中滴入溶液
溶液變黃色
氧化性：
D
溶有的溶液中通入氣體
有白色沉淀生成
X一定是
A
B
C
D
制備
比較和的熱穩(wěn)定性
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
除去中的少量HCl
選項
實驗現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
與HCl反應生成固體
B
濃硫酸附近無現(xiàn)象
與濃硫酸不反應
C
氯化物溶液變渾濁
該溶液一定是溶液
D
干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍
是可溶性堿
離子
濃度
0.06
0.08
0.02
0.04

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