浙江省麗水市五校高中發(fā)展共同體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題
考生須知：
1．本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 (選擇題，共50分)
選擇題(每題2分，共50分。每小題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求)
1．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是
A． CO B．Fe2O3 C．Na2O2 D．H2O
2．下列物質(zhì)不互為同素異形體的是
A．金剛石和石墨 B．氧氣和臭氧 C．干冰和冰 D．紅磷和白磷
3．下列儀器名稱正確的是
A．圓底燒瓶 B．表面皿 C．封液漏斗 D．坩鍋
4．下列物質(zhì)名稱對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是
A．苛性鈉：NaOH B．鐵紅：Fe3O4
C．熟石灰：CaO D．小蘇打：Na2CO3
5．下列關(guān)于分散系的說法不正確的是
A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B．溶液、膠體和濁液都是混合物
C．按分散劑的不同，云、霧是氣溶膠
D．丁達(dá)爾效應(yīng)不能用于區(qū)分溶液和膠體
6．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．NaH + H2O == NaOH + H2↑ B．CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓
C．2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O D．H2O + CO2 + Na2CO3 == 2NaHCO3
7．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是
A．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B．石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨是電解質(zhì)
C．AgCl難溶于水，所以AgCl不是電解質(zhì)
D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以蔗糖不是電解質(zhì)
8．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是
A．KOH== K+ + OH- B．HCl== H+ + Cl-
C. NaHSO4== Na+ + HSO4- D．NaHCO3== Na+ + HCO3-
9．下列溶液中的Cl-濃度與50mL1ml·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是
A．50mL 2ml·L-1 NaClO溶液 B．25mL 2ml·L-1 CaCl2溶液
C．150mL 2ml·L-1 KCl溶液 D．75mL 1ml·L-1 AlCl3溶液
10．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是
A．工業(yè)上由氧化鈉和水反應(yīng)制取氫氧化鈉
B．鋼鐵生產(chǎn)中不能將鋼水注入潮濕的模具
C．用氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．可用氯化亞鐵腐蝕銅板制造印刷電路板
11．下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑不能除去雜質(zhì)的是
A．Cu粉中混有Fe粉雜質(zhì)（稀H2SO4）
B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(zhì)（Cl2）
C．CO2中混有HCl雜質(zhì)（飽和NaHCO3溶液）
D．NaOH溶液中混有Na2CO3雜質(zhì)（BaCl2溶液）
12．從列選項(xiàng)中選擇決定氣體體積大小的主要因素
①氣體分子的直徑 ②氣體的物質(zhì)的量
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量
A．②③ B．①③ C．①② D．②④
13．下列表述不正確的是
A．不能使用pH試紙測(cè)定新制飽和氯水的pH
B．觀察燒杯中金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視
C．NaCl溶液中水合鈉離子的微觀圖示：
D．可將未用完的金屬鉀和鈉放回原試劑瓶
14．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是
A．液氯能用鋼瓶貯存，是因?yàn)镃l2與鐵在常溫或加熱條件下均不反應(yīng)
B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，是因?yàn)閮煞N溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解
C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2 與CO2反應(yīng)生成CaCO3
D．氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)榇温人岬钠鬃饔?br>15．價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。鐵元素的價(jià)類二維圖如圖，下列有關(guān)說法不正確的是
A．自然界中有a存在 B．鐵的氧化物只有b、c
C．f可以作新型的綠色凈水劑 D．d的某種硫酸鹽，可做補(bǔ)鐵劑
16．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0ml·L-1的是
A．將10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液
B．從100mL 10ml·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液
C．將8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液
D．向100mL 10ml·L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液
17．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：MnO4-、Cl-、K+、Fe2+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
18．下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓ + H2O + CO32-
B．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-
C．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ == 2Na+ + Cu
D．醋酸與大理石反應(yīng)：2CH3COOH + CO32- == 2CH3COO- + H2O + CO2↑
19．含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1ml的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（不考慮Fe3+、Cu2+與水的反應(yīng)）
A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B．溶液中金屬陽離子為2ml
C．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．剩余固體中一定含銅
20．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作供氧劑
B．Na2CO3溶液呈堿性，可用作工業(yè)堿
C．NaClO具有還原性，可用于消毒殺菌
D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑
21．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系能全部通過一步反應(yīng)完成的是
A．Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl
B．Fe → FeCl2 → Fe2O3 → Fe(OH)3
C．C → CO2 → CaCO3 → Ca(OH)2
D．Cu → CuO → Cu(OH)2 → CuSO4
22．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．利用裝置①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．利用裝置②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
C．利用裝置③觀察NaOH溶液的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象
D．利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
23．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是
A．1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
B．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C．28gCO和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為NA
D．1L 0.5ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
24．有鐵的氧化物樣品，用300mL 5ml·L-1的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5
25．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A．A B．B C．C D．D
第 = 2 \* ROMAN II卷 (非選擇題，共50分)
填空題(共 5小題，共46分)
26．（6分）（1）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
（2）請(qǐng)寫出過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的方法是。
27．（12分）實(shí)驗(yàn)室用2.0 ml·L-1 NaOH溶液配制100mL 0.50 ml·L-1 NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題。
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有__________________（填選項(xiàng)的字母）。
A．燒杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒
（2）配制上述溶液，需要2.0 ml·L-1 NaOH溶液 mL。
（3）實(shí)驗(yàn)開始前，需要_________________。
（4）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）。
①量取一定體積的NaOH溶液，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋；
②加蒸餾水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)翻轉(zhuǎn)，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（5）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒：；
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：。
28．（6分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙及C、D、E、F之間發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)所需的反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物沒有全部標(biāo)出），已知金屬單質(zhì)A燃燒發(fā)出黃色火焰。
按要求回答下列問題：
（1）物質(zhì)C的化學(xué)式。
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式。
（3）若第③步中33.6g的金屬B完全反應(yīng)，則在第④步反應(yīng)中需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L的氣體乙。
29．（10分）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O72-）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4·7H2O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：
___Fe2+ +___ Cr2O72- + ____H+ == ____Fe3+ +___Cr3+ + ___H2O
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________。
（2）配平以上反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2ml，則處理的Cr2O72-的物質(zhì)的量為________．
30.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。已知三氯化鐵易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。
A B C D E
（1）制備氯氣反應(yīng)方程式。
（2）裝置接口的連接順序?yàn)閍→ → → → →b→c→f。
（3）D中堿石灰的作用是。
（4）反應(yīng)冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①試劑X為 (填化學(xué)名稱)。
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因用離子方程式表示。
③取褪色后的溶液滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色，說明褪色后的溶液中無離子。
計(jì)算題(共 1小題，共4分)
31．（4分）侯氏制堿為化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻(xiàn)，某實(shí)驗(yàn)小組模擬侯氏制堿，發(fā)現(xiàn)制得的產(chǎn)品中含有NaCl雜質(zhì)，取20.0g產(chǎn)品于燒杯中加入蒸餾水溶解，逐滴滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸（密度約為1.00g/cm3），收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（1）所需稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ml·L-1。
（2）產(chǎn)品的純度為。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向飽和NaHCO3溶液中滴入1ml·L-1 CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
飽和NaHCO3溶液中含有CO32-
B
用鐵絲蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，
火焰顯紫色
X溶液為鉀鹽
C
向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色
制得Fe(OH)3膠體
D
向少量FeSO4 溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時(shí)間后變成紅褐色
Fe(OH)2容易被氧化

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