高二年級化學學科試題
考生須知：
1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5
選擇題部分
一、選擇題（本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）
1.下列物質(zhì)因水解呈酸性的是（ ）
A．B．C．D．
2.下列儀器與名稱相符的是（ ）
A．封液漏斗B．坩堝C．三腳架D．干燥管
3.下列說法正確的是（ ）
A．和互為同素異形體B．葡萄糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體
C．D和T互為同位素D．乙烷和環(huán)己烷互為同系物
4.下列關于物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）
A．糖類、蛋白質(zhì)和油脂都是天然有機高分子B．可用于自來水的殺菌消毒
C．單晶硅可用作半導體材料D．可用于漂白紙漿
5.已知可逆反應：，向恒溫恒容密閉容器中加入2ml A和1ml B發(fā)生反應，下列現(xiàn)象不能說明反應達到平衡的是（ ）
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B．A和B的物質(zhì)的量之比保持不變
C．混合氣體密度不再發(fā)生變化D．
6.高鐵酸鉀（）作凈水劑時會產(chǎn)生，該過程既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。制備的原理為：。下列說法錯誤的是（ ）
A．中鐵元素的化合價為＋6價B．0.6ml參與反應時生成0.4ml
C．作氧化劑，被還原D．凈水時會生成膠體
7.下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．常溫條件下，將少量Fe放置于濃硝酸中：
B．溶液與過量NaOH溶液反應：
C．泡沫滅火器（主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉）原理：
D．用溶解：C
8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（ ）
A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)B．X、Y、Z三種元素組成的化合物只有2種
C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜XD．W元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于Z
9.下列各組離子在給定溶液中一定大量共存的是（ ）
A．無色透明溶液中：、、、
B．加酚酞呈紅色的溶液中：、、、
C．使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、
D．常溫下，由水電離出的的溶液中：、、、
10.下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的
B．若中和熱，則1ml醋酸與足量NaOH反應放出熱量為57.3kJ
C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
D．，可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/ml
11.下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）能達到對應實驗目的是（ ）
12.25℃時，下列說法正確的是（ ）
A．向醋酸溶液中加入固體后，溶液的pH降低
B．NaHA溶液呈酸性，可以推測為強酸
C．100mL pH＝10.00的溶液中水電離出的的物質(zhì)的量為ml
D．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則
13.已知。下列說法正確的是（ ）
A．恒溫條件下增大壓強，平衡正向進行，該反應的平衡常數(shù)K增大
B．使用高效催化劑，可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)
C．溫度越低越有利于該反應的進行，從而提高的生產(chǎn)效率
D．若容器體積不變，再加入適量，可增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
14.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（ ）
A．14g CO和的混合氣體所含有的電子數(shù)為14
B．78g 與足量水反應，電子轉(zhuǎn)移了0.1
C．1ml 中含有的共價鍵數(shù)目為2
D．1.0ml 與在光照下反應生成的分子數(shù)為
15.鋅-空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源，鋅-空氣電池原理如圖，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法錯誤的是（ ）
A．空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應
B．負極反應為
C．放電時溶液中的向Zn電極移動
D．放電時電子由Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極
16.和的能量關系如下圖所示（M＝Ca、Mg）
已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法正確的是（ ）
A．B．
C．D．
17.關于反應，下列敘述與圖像不相符的是（ ）
圖1圖2圖3圖4
A．圖1表示不同溫度下，反應相同時間A的百分含量，可知M點該反應處于平衡狀態(tài)
B．圖2曲線表示不同壓強下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，則x點時v（逆）＞v（正）
C．圖3縱坐標為C的百分含量，由圖可知該反應的，且
D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量
18.合成氨是工業(yè)制硝酸和聯(lián)合制堿的工業(yè)基礎，其部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下：
下列有關說法正確的是（ ）
A．上述流程中NO和可循環(huán)利用
B．甲、乙、丙分別為、NO和
C．上述流程中涉及四種基本反應類型
D．反應⑤的離子方程式為
19.常溫下，向0.1ml/L二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，、、的物質(zhì)的量分數(shù)[已知]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．b曲線代表的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化
B．M點pH＝1.1時，溶液中微粒濃度的大小關系為：
C．pH＝2.7時，
D．N點pH＝4.2時，，溶液中不存在分子
20．下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）
21.（10分）
氮、磷是重要的元素，能形成多種化合物。
（1）寫出銅與稀反應的離子方程式 ；
（2）寫出的電子式 ；
（3）已知：某溫度下，純水中的。在該溫度下，將a L pH＝12 NaOH溶液與b L pH＝2的溶液混合后恰好呈中性，則 ；
（4）亞磷酸（）是二元酸，某溫度下亞磷酸（）的溶液存在電離平衡：、，回答下列問題：
①屬于 （填“正鹽”或“酸式鹽”）；
②寫出溶液中的電荷守恒式 。
22.（10分）
氧化鐵俗名鐵紅，是重要的鐵的氧化物。
流程一：制備氧化鐵
用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：
（1）廢鐵屑中加入溶液的作用是 ；
（2）加入溶液產(chǎn)生沉淀的離子方程式為 ；
（3）寫出“煅燒”發(fā)生反應的化學方程式 ；
流程二：探究氧化鐵的性質(zhì)
A、B、C、D均是含鐵元素的物質(zhì)，氧化鐵發(fā)生的反應及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖：
（4）檢驗A溶液中金屬陽離子的實驗過程是 ；
（5）寫出物質(zhì)C與反應的化學方程式 。
23.（10分）
的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。
Ⅰ.和合成二甲醚具備相對成熟的技術。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關反應（熱效應都是在25℃，Pa下測定）：
①
②
③
（1）工業(yè)上用和合成二甲醚的熱化學方程式為 ；
（2）根據(jù)題目信息，寫出反應③的平衡常數(shù)表達式 ；
（3）密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的CO和發(fā)生反應③，在某一溫度下，在不同催化劑的作用下，測得隨時間變化情況如圖所示。下列說法正確的是 ；
A．曲線A對應的反應，前40s的平均速率
B．曲線A對應的反應速率先增大后減小
C．由圖可知，三種條件下反應的活化能
D．由圖可知，50s之前三個反應都未達到平衡狀態(tài)
（4）某溫度下，一定量的（l）在一密閉容器中發(fā)生反應②，容器內(nèi)（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖。在時刻把容器體積擴大為原來的2倍，時刻達到新平衡，請畫出到時的濃度變化曲線。
Ⅱ.轉(zhuǎn)化為被認為是實現(xiàn)最可能利用的路徑，該路徑涉及反應如下：
④
⑤
（5）某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2ml 、3ml 發(fā)生反應④、⑤，平衡時的轉(zhuǎn)化率是50%，體系內(nèi)剩余1ml ，則反應④的平衡常數(shù)K＝ （寫出計算結(jié)果）。
24.（12分）
某學習小組為測定濃度并探究其電離情況，進行了如下實驗。
【實驗一】配制250ml 0.1000的NaOH標準溶液
（1）稱量時，用分析天平稱量NaOH g（精確度0.0001g）；
（2）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有 ；
A．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中
C．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度線
【實驗二】測定的濃度
（3）量取20.00mL待測醋酸溶液于錐形瓶中，加入幾滴溶液作指示劑；
（4）用0.1000的NaOH溶液滴定，達到滴定終點的操作和現(xiàn)象為 ；
（5）4次滴定消耗NaOH溶液的體積記錄如下：
第4次滴定消耗NaOH溶液的體積為 mL，則該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留4位有效數(shù)字）。
【實驗三】探究電離程度。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
（6）由表中數(shù)據(jù)計算的電離常數(shù) （寫出計算結(jié)果）。
25.（8分）
已知A是石油化工發(fā)展水平的重要標志，常在汽油中加入適量B作為汽車燃料，可以節(jié)約石油資源，并減少汽車尾氣對空氣的污染。根據(jù)下面的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為 ；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵和 （寫名稱）；
（3）寫出反應⑧的化學方程式為 ；
（4）已知丙烯酸乙酯（）具有刺鼻的辛辣氣味，可用作制造涂料黏合劑、紡織助劑等。某實驗小組用以下裝置制備丙烯酸乙酯：
下列說法正確的是 。
A．實驗過程中添加試劑的順序為丙烯酸，乙醇，濃硫酸
B．裝置c具有冷凝、導氣和防倒吸的作用
C．實驗結(jié)束后取下試管b并振蕩、靜置，可觀察到液面出現(xiàn)油狀物并有氣泡產(chǎn)生
D．丙烯酸、乙醇以及產(chǎn)物丙烯酸乙酯均可與氫氧化鈉溶液反應
2024學年第一學期麗水五校高中發(fā)展共同體10月聯(lián)考
高二年級化學學科答案
選擇題部分
（1-10每小題2分，11-20每小題3分）
非選擇題部分
21.（10分，每空2分）
（1）（物質(zhì)寫對1分，配平1分）
（2）
（3）1∶4
（4）正鹽
22.（10分，每空2分）
（1）去油污
（2）（物質(zhì)寫對1分，配平1分）
（3）（物質(zhì)寫對1分，配平1分，條件不寫不扣分）
（4）取少量溶液A于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明溶液中存在（寫出試劑和現(xiàn)象給1分，操作寫完整給2分）
（5）（物質(zhì)寫對1分，配平1分）
23.（10分，每空2分）
（1）
（2）
（3）BCD（選1個不得分，選2個得1分，3個得2分，錯選不得分）
（4）（起點1分，平衡與原平衡濃度相等1分）
（5）2
24.（12分，除標注外，每空2分）
（1）1.0000（2分，精確度不對得1分）
（2）AB
（3）酚酞
（4）滴入最后半滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變成淺紅色，且30s內(nèi)不褪色（只寫顏色變化給1分，三個要點寫完整給2分，顏色描述錯誤不給分）
（5）25.00（1分，精確度不對不得分）0.1250
（6）
25.（8分，除標注外，每空2分）
（1）取代反應
（2）羧基
（3）（沒寫葡萄糖不扣分，物質(zhì)寫對1分，配平1分）
（4）BC
A．測定中和熱
B．測新制氯水的pH值
C．將溶液蒸干制備固體
D．燒瓶中盛有和，驗證溫度對化學平衡的影響
選項
方案設計
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有2mL 0.1ml/L 溶液的試管中滴加5-10滴6ml/L NaOH溶液
溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色
平衡向正向移動
B
將淀粉和稀硫酸混合加熱，再加入少量新制的懸濁液加熱
沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生
淀粉未發(fā)生水解
C
向盛有5mL 0.005ml/L 溶液的試管中加入5mL 0.015ml/L KSCN溶液，再加少量KCl固體
加入KCl固體后溶液顏色變淺
平衡向逆反應方向移動
D
加熱盛有2mL 0.5ml/L 溶液的試管
溶液由藍色變?yōu)辄S色
平衡（）向正向移動
實驗次數(shù)
1
2
3
4
滴定前
滴定終點
消耗NaOH溶液的體積/mL
24.98
25.02
26.88
濃度/（）
0.1000
0.0100
pH
2.88
3.38
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
A
B
C
C
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
B
D
B
D
A
B
A

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