玉溪一中高2023屆高三上學(xué)期開學(xué)檢測卷化學(xué)學(xué)科試卷 總分：100分，考試時間：90分鐘                              可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1   C—12   N—14  O—16   Na—23    S—32  Cl—35.5第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1. 2022年4月17日神舟十三號載人飛船與天和核心艙實現(xiàn)對接后順利返航。下列說法正確的是A. 航天器的操縱桿采用的碳纖維屬于有機高分子材料B. 火箭推進劑的燃燒可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為機械能C. 空間站使用的太陽能電池板主要材料是二氧化硅D. 核心艙內(nèi)氧氣來源于水的電解，此過程中氧氣為氧化產(chǎn)物2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 一定條件下，秸稈、雜草、人畜糞便等經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵可產(chǎn)生沼氣B. 飽和食鹽水中先通入二氧化碳至飽和，再通入氨氣后可析出碳酸氫鈉晶體C. 綠色植物的光合作用、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D. 藥物在促進人類健康的同時，可能對機體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 12.0 g 熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1 NAB. 17.0 g -OH和OH-混合體所含電子數(shù)為10NAC. 標準狀況下，2.24 L 甲醇中含有的C-H數(shù)為0.3NAD. 將足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4. 下列說法正確的是A. H3O+的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 B. 冰中的氫鍵示意圖：C. 基態(tài)氧原子價電子排布圖：   D. 基態(tài)Cr原子電子排布式[Ar]3d44s25. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO+4H+ = Cu2++2NO2↑+2H2OB. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O = AlO+4NH+2H2OC. 鉻酸鉀溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2H+ Cr2O+H2OD. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：S2O+6H++2SO= 4SO2↑+3H2O6. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y組成的一種化合物如圖。下列說法正確的是A. 四種元素中X的原子半徑最大，簡單離子半徑最小B. 最高化合價：Z>Y=W>XC. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YD. YW2通入Z單質(zhì)的飽和溶液中變渾濁7. 下列說法正確的是A. 所有的σ鍵的強度都比π鍵的大B. H2O2分子中含有非極性鍵，屬于極性分子C. X-H-Y三原子不一條直線上時，不能形成氫鍵   D. 兩個p軌道只能形成π鍵8. 維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法正確的是A. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且1mol維生素C消耗NaOH的物質(zhì)的量為1molB. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵C. 存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體D. 分子中所有原子共面 9. 下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>選項ABCD目的比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)速率的快慢配制100mL 0.1mol·L-1的硫酸檢驗溴乙烷的消去產(chǎn)物由 Na2SO3溶液制得Na2SO3固體實驗方案
 A. A B. B C. C D. D10. 在鈷化合物催化下，烯烴醛基化反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是A. 反應(yīng)過程中Co的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化B. 烯烴中的雙鍵可提供電子與化合物中的Co共用C. 烯烴醛基化總反應(yīng)為RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHOD. 該含鈷化合物可降低烯烴醛基化反應(yīng)的活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率 11. 在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)沸點、熔點如下： 對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/℃13814413980熔點/℃13?25?476下列說法正確的是A. 該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B. 甲苯沸點高于144 ℃C. 用蒸餾的方法可將鄰二甲苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D. 從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來12. 某種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池放電后的產(chǎn)物為Li7Si3和LiMn2O4，下列說法正確的是A. 放電時，a極的電極反應(yīng)方程式為:3Li13Si4-11e- =4Li7Si3+11Li+B. 該電池中火藥燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 常溫時，在a、b間連接電流表，指針偏轉(zhuǎn)D. 放電過程中，Li+移向a極區(qū) 13. 25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯誤的是A. 曲線2代表δ(CH3COO-)B. 25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.74C. δ(CH3COOH)=D. 該關(guān)系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液 14．一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B． a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C． b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)D． c點可表示MgCO3的過飽和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-) 第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、填空題（本題包括5個小題，共58分）15．（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5 ℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。 (2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→                         (按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實驗室也可用該裝置制備NO氣體，X裝置的優(yōu)點為_________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________________________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。③通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol·L－1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象__________________________ __________________________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為____________。[已知Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12] 16．（12分）三氧化二鈷（Co2O3）是重要的化工原料。用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量SiO2、NiO、Fe2O3等)制備Co2O3的流程如下圖：已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“濾渣1”的主要成分是_________（寫化學(xué)式）。（2）“酸浸”時，H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式為                          。（3）“調(diào)pH”時，常溫下，為保證“濾液1”中Fe3+完全沉淀，需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH的最小值為________。(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol·L-1，則認為離子完全沉淀；Fe(OH)3的Ksp為1×10－38)（4）加入有機萃取劑的目的是                       。（5）由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是                （寫化學(xué)式）。（6）“沉鈷”過程中，生成Co2(OH)2CO3的離子方程式為                           。 17.（12分）CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。（1）CO2可用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)  ΔH=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。②     X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。②圖中A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。③下列情況下能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。氣體密度不變    b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H 1＝－49.1 kJ·mol － 1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H 2＝－24.5 kJ·mol － 1 寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。 （3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應(yīng)式為：______________________________________。 （4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。 欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4 (233 g/moL)固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為___________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10 －10]。（忽略溶液體積的變化）  18.(10分)X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑,可由EDTA與Fe3+反應(yīng)得到。（1）基態(tài)Si原子的價層電子的運動狀態(tài)有_______種，若其電子排布式表示為[Ne]3s2違背了                            。（2）EDTA中碳原子雜化軌道類型為　　　　　　，EDTA中四種元素的電負性由小到  大的順序為　      　　　。C、N、O第一電離能由小到大的順序為               (3)Fe3+基態(tài)價層電子排布式為　　　　　　。(4)EDTA與正二十一烷的相對分子質(zhì)量非常接近,但EDTA的沸點比正二十一烷的沸點高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,1 mol碳酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為　　　　　　。 19．（12分）有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：(1)F的化學(xué)名稱是______________________，⑤的反應(yīng)類型是_______________。(2)E中含有的官能團是__________(寫名稱)，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)與A含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。(4) 參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。 玉溪一中高2023屆高三上學(xué)期開學(xué)檢測卷化學(xué)學(xué)科答案一、選擇題1-5  DBABC  6-10  ABACD  11-14 DADB 二、非選擇題15. （12分）　(1)A(或B)（1分）　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)      （2分）　(2)f→g→c→b→d→e→j→h　 （2分）(3)①隨開隨用，隨關(guān)隨停 （2分）    　②排干凈三頸燒瓶中的空氣（1分）(4)　滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化（2分 ）　% （2分） 16、（12分）（1）SiO2 （2分）（2）Co2O3 + H2O2 + 4H+ ＝ 2Co2+  + O2↑+3H2O（2分）（3）3或3.0（2分）      （4）除去Ni2+（2分）     （5）(NH4)2SO4（2分）（6）2Co2+ + 3NH3·H2O +HCO3— = Co2(OH)2CO3↓ + 3NH4+  + H2O（2分） 17、（12分） （1） > （1分） 、   < （1分）     KA>KB=KC          ab   （2） 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)    △H＝－122.7 kJ·mol-1  （3）              CH3OCH3 －12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O        （4） 0.11mol/L 18.（10分）（1） 4     洪特規(guī)則  （2）sp2和sp3   （2分））　   H<C<N<O      C<O<N  　(3)3d5(4)EDTA分子間存在氫鍵　（2分）           (5)5NA   19. （12分）(1)（2分）苯甲醇　   消去反應(yīng)　   (2)（4分）碳碳雙鍵、羧基　             

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