（考試時(shí)間75分鐘，本試卷滿分100分）
第 = 1 \* ROMAN I卷 選擇題(共39分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H -1 O-16 Fe-56
一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意
1．化學(xué)與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒
B．綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)
C．用氯化鐵溶液制作銅印刷電路板
D．用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒
2.鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。下列說(shuō)法正確的是
A. 中子數(shù)為10的氧原子:818O B.NaOH電子式為
C. 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 1ml H2O分子中含3 mlσ鍵
3.漂白粉加水發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO。下列說(shuō)法正確的是
A.半徑大?。簉(Ca2+)>r()B.沸點(diǎn)高低：H2O>HCl
C.電離能大小：(C)>(O)D.酸性強(qiáng)弱：HClO>H2CO3
4.下列制取少量Na2CO3的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A.用裝置甲制取CO2B.用裝置乙除去CO2中HCl
C.用裝置丙制取NaHCO3D.用裝置丁加熱NaHCO3
5. 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：
B. 工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：
C. 汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：
D. 實(shí)驗(yàn)室制備少量的原理：
6. 硫化氫(H2S)是一種無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有劇毒，易燃。下列有關(guān)H2S的說(shuō)法正確的是
A. H2S的電離方程式為H2S=2H++S2-
B. H2S能溶于水的主要原因是H2S與H2O分子之間存在氫鍵
C. H2S水溶液中， H+、Ag+、NO3-、Cl-等離子可以大量共存
D. H2S燃燒體現(xiàn)了H2S的還原性
7．為檢驗(yàn)?zāi)尘弥眠^(guò)氧化鈉樣品的成分，學(xué)習(xí)小組依次進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．將過(guò)氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：COeq \\al(2－,3)＋Ba2+＝BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：BaCO3＋2H＋＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
D．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
8.由鐵及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中
具有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板
B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒
C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸
D.具有還原性，可用作食品包裝中的抗氧化劑
9．有機(jī)物Z為是合成某藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。
X Y Z
下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是
A．1ml X中含有6ml碳氧σ鍵
B．Y分子含有三種官能團(tuán)
C．X、Y 可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．Z分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子
10. 實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. “溶解”時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2HCl===Cu2＋＋2H2O＋2Cl－
B. 因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，所以“溶解”時(shí)適宜使用高溫
C. “調(diào)節(jié)pH＝2”后，溶液中大量存在的離子是Cu2＋、Zn2＋、Na+、H＋、Cl－
D. 將ZnCl2溶液加熱蒸干即可獲得無(wú)水ZnCl2
閱讀下列資料，完成 11~ 12題：高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。
工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：
11．下列關(guān)于K2FeO4的說(shuō)法正確的是
A．與水反應(yīng)，每消耗1ml K2FeO4轉(zhuǎn)移6 ml電子
B．將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果
C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液
D．K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿電子
12．下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說(shuō)法正確的是
A．“反應(yīng)”時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
B．“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl－、NOeq \\al(－,3)、FeOeq \\al(2－,4)
C．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D．“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說(shuō)明濾液為NaOH溶液
13．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是
二、非選擇題：共4小題，共61分。
14．（15分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成
Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化方程式為 ▲ 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 ▲ 。（填序號(hào)）。
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；氯化完成后過(guò)濾。
①濾渣的主要成分為 ▲ （填化式）。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 ∶nCaCl2 ▲ 1∶5
（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ▲ 。
15．（15分）天然產(chǎn)物F具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過(guò)以下路線合成：
(1) 1ml有機(jī)物B中SP2雜化的碳原子數(shù)目為 ▲ ml。
(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為 ▲ 。
(3)D→E中有一種副產(chǎn)品(分子式C14H14O3)生成，該副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲ 。
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
b．堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)寫(xiě)出以 和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
16．（16分）以Cl2、NaOH、CO（NH2)2（尿素）和SO2為原料可制備N(xiāo)2H4?H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4?H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與 NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
（1）步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaClO3和NaCl，其離子方程式為 ▲ ；實(shí)驗(yàn)中控制溫度計(jì)溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是 ▲ 。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4?H2O的裝置如圖﹣1所示。 NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是
▲ ；使用冷凝管的目的是 ▲ 。
（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣隨pH的分布如圖﹣2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖﹣3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備 NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ 。
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由 NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： ▲ ，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
17. (15分)將金屬納米顆粒與鐵氧體一起來(lái)制成復(fù)合物的研究逐漸成為熱點(diǎn)。Fe/Fe3O4復(fù)合物材料在很多領(lǐng)域都具有應(yīng)用。一種制取Fe/Fe3O4復(fù)合物的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
步驟1：向三頸燒瓶中通入氮?dú)猓瑢?0 mL FeCl2溶液以2 mL·min－1的速度滴入20 mL KOH溶液中，控制溫度為100 ℃，回流3 h。
步驟2：待三頸燒瓶冷卻后過(guò)濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，40 ℃干燥，300 ℃焙燒，得Fe/Fe3O4復(fù)合物粗品。
(1) 步驟1中反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
(2) 步驟2中用熱水洗滌沉淀時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 ▲ 。
(3) 步驟2中用乙醇洗滌的目的是 ▲ 。
(4) 步驟2中干燥、焙燒時(shí)，可能有部分Fe或Fe3O4被氧化為Fe2O3，為測(cè)定所得Fe/Fe3O4復(fù)合物粗品中Fe3O4的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量0.400 0 g粗品，將粗品中的Fe分離出去，向剩余固體中加入足量稀H2SO4，待固體完全溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用0.010 00 ml·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
已知：Ⅰ. 二苯胺磺酸鈉溶液遇Fe2＋顯紫色，遇Fe3＋不顯色；
Ⅱ. Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))可發(fā)生轉(zhuǎn)化：Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) eq \(――→,\s\up7(Fe2＋))Cr3＋。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ▲ 。
②計(jì)算粗品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
Fe2+具有還原性
B
向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化
Br2的氧化性比I2的強(qiáng)
D
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗(yàn)溶液X是否含有

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