注 意 事 項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1. 本試卷共6頁，包含選擇題(第1題~第13題，共13題) 、非選擇題(第14題~第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。
2. 答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡。
3. 作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑涂滿； 如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。
4. 如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li7C12 N14 O16 Na 23S32 Mn 55
一、單項選擇題：共13題，每題3 分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 古代壁畫中常用的藍色顏料是石青 2CuCO??CuOH?,, 黑色顏料是鐵黑 (Fe?O?) 。下列元素位于元素周期表中 ds區(qū)的是
A. Cu B. C C. Fe D. O
2. 過氧化鈉用于呼吸面罩的供氧劑，其反應(yīng)原理為 2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。下列說法正確的是
A. Na?O?中含極性共價鍵 B. CO?的電子式為 ?::C::?
C. CO?2?的空間構(gòu)型為正四面體形 D. O原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +828
3. 實驗室進行粗鹽提純并制備 NaHCO?和 Cl?。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是
A. 裝置甲除粗鹽水中的泥沙 B. 裝置乙蒸發(fā) NaCl 溶液
C. 裝置丙制備 NaHCO? D. 裝置丁制備 Cl?
4. 尿素[CO(NH?)?]和草木灰(主要成分K?CO?) 均可用作肥料。下列說法正確的是
A. 原子半徑: r(O) >r (C) B. 電負性:χ(H) >χ(K)
C. 電離能: I?0>I?N D. 沸點: NH?>H?O
高三化學(xué) 第 1 頁 共 6 頁閱讀下列材料，完成5~7題：
有機金屬化合物是一類含有金屬—碳鍵的化合物。蔡斯鹽 K[PtCl?C?H??H?O由乙烯和K?[PtCl?]溶液在催化劑作用下制得； 二茂鐵 Fe(C?H?)?常被用作燃料的催化劑和抗爆劑，熔點為 172℃； 三甲基鋁(CH?)?Al可用作許多反應(yīng)的催化劑； RhI?CO??可催化( CH?OH與CO反應(yīng)生成乙酸; Ni能與CO在50~60℃條件下反應(yīng)生成 Ni(CO)?,其在220~250℃下迅速分解生成金屬 Ni，可用于 Ni、C分離。
5. 對于反應(yīng)下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△HcOH??cH?S
?L?1Na?S溶液中：c( H?)+cNa?>2cHS?+2cS2?+2cH?S+c(OH?)
D. 向 0.1ml?L?1CuSO?溶液中通入 H?S氣體至飽和，所得溶液中： cH?>cCu2?
13. 氫能是未來的理想能源，一種水煤氣制H?的方法涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)I： Cs+H?Og=COg+H?g△H?>0
反應(yīng)Ⅱ： COg+H?Og=CO?g+H?g△H?KT?
D. T?時，保持體積不變，向平衡體系中通入少量( CO?g,重新達平衡后，CO物質(zhì)的量分數(shù)增大
高三化學(xué) 第 3 頁 共 6 頁選項
實驗過程及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
測定等物質(zhì)的量濃度的Na?CO?和 Na?SO?溶液的pH, 前者的pH大
非金屬性: S>C
B
向 Fe(NO?)?和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO?溶液， 溶液出現(xiàn)血紅色
氧化性：Ag?>Fe3?
C
用pH計分別測定(0.1ml·L?1 NaClO 溶液和0.1 ml·L?1CH?COONa溶液pH,NaClO 溶液 pH大
結(jié)合 H?能力：
ClO?>CH?COO?
D
向 BaSO?固體中加入飽和Na?CO?溶液，充分攪拌后， 取沉淀洗凈， 加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生
溶度積常數(shù): Ksp(BaSO?)> Ksp(BaCO?)
二、非選擇題：共4題，共61分
14. (15分)利用錳銀礦(主要成分為MnO?、Ag和少量SiO?等雜質(zhì)) 制備硫酸錳和銀。
(1) 用蔗糖(C??H??O??) 、水和濃硫酸浸取錳銀礦，過濾得硫酸錳溶液和含銀濾渣。
①提高錳元素浸出率的措施 ▲ (任寫—條) 。
②蔗糖還原 MnO?生成硫酸錳和CO?的化學(xué)方程式為 ▲ 。
③其它條件相同，酸礦比0.33∶1，糖礦比0.04∶1時，酸浸過程中隨著水礦比的增大，錳的浸出率如題14圖-1所示：
水礦比大于2∶1時，錳的浸出率逐漸減小的原因為 ▲ 。
(2) 在空氣中用 NaCN 溶液浸取含銀濾渣，得到含[[ Ag(CN)?]?的浸出液, 再用鋅粉置換得銀。
①浸出反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
②如題14圖-2所示，pH小于10.5時，隨pH的減小，銀的浸出率降低的原因： ▲ 。
③金屬材料銅銀合金的晶胞如題14圖-3所示，該銅銀合金的化學(xué)式是 ▲ 。
(3) “酸浸”所得溶液經(jīng)一系列操作后得 MnSO?·H?O, 煅燒 MnSO?·H?O生產(chǎn)錳氧體材料，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如題 14圖-4所示。該曲線中 B 段所示物質(zhì)的化學(xué)式為 ▲ (寫出計算過程) 。
15. (15分) G是合成鹽酸伊伐布雷定的中間體，其合成路線如下：
(1) B分子中的含氧官能團名稱為 ▲ 。
(2) X 的分子式為C?H?N?O?Cl, 其結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
(3) D→E 的反應(yīng)類型為 ▲ 。
(4) E→F 中加入K?CO?是為了除去反應(yīng)中產(chǎn)生的 ▲ 。
(5) 寫出同時滿足下列條件的A 的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。堿性條件下水解后酸化，生成M和N兩種有機產(chǎn)物。M分子中含有一個手性碳原子；N分子只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6) 寫出以和 為原料制備 的合成路線流程圖 ▲ (無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干) 。
16. (16分) 鈷的化合物種類較多，用途廣泛。
I. [ C(NH?)?]Cl?微溶于冷水, 易溶于熱水, 難溶于乙醇。 以H?O?、NH?Cl、濃氨水、 CCl??6H?O和活性炭為原料制備[ C(NH?)?]Cl?,裝置如題16圖所示。
已知: ①C2?不易被氧化, C3?具有強氧化性;
②CNH??2?具有較強的還原性， CNH??3?性質(zhì)穩(wěn)定。
實驗過程:在三頸燒瓶中將 CCl?·6H?O、NH?Cl、活性炭、蒸餾水混合并加熱至 60℃,依次打開分液漏斗，反應(yīng)一段時間后，得[ C(NH?)?]Cl?溶液。再加入濃鹽酸，冷卻析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
(1) 制備[ C(NH?)?]Cl?的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2) 分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序為 ▲ 。
(3) 活性炭是該反應(yīng)的催化劑，實驗室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實驗選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點是 ▲ 。
(4)洗滌時使用的試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，最后洗滌使用的洗滌劑為 ▲ 。
(5) 測定產(chǎn)品純度。取一定量產(chǎn)品溶于水，以K?CrO?溶液作指示劑，用AgNO?標準溶液進行滴定，測量溶液中Cl?含量。為使滴定終點時 Cl?沉淀完全(濃度小于 1.8×10??ml?L?1),加入指示劑后溶液中CrO?2?濃度不應(yīng)超過 (忽略滴加過程的體積增加) ▲ 。[已知： K??AgCl=1.8×10?1?,K??Ag?CrO?=2.0×10?12]
高三化學(xué) 第 5 頁 共 6 頁Ⅱ. 實驗室還可以用廢舊鋰電池正極材料 (含LiCO?，以及少量 Fe)為原料制備 COH?。已知：酸性條件下的氧化性強弱順序為 C3?>H?O?>Fe3?;LiOH可溶于水； 下表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。
(6) 請補充完整實驗方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與足量 Na?SO?溶液配成懸濁液， ▲ ，過濾、洗滌、真空烘干得到( COH?。 (實驗中必須使用的試劑： 1ml?L?1H?SO?溶液、 5ml·L?1NaOH溶液、 30溶液)
17 (15分) 用煙氣中SO?制S是一種重要的脫硫技術(shù)。
(1) 用電解法將 SO?轉(zhuǎn)化為S的原理如題17圖-1所示。
電極a表面的電極反應(yīng)式為 ▲ 。隨稀硫酸的濃度增大， SO?轉(zhuǎn)化率先增大后減小的可能原因為 ▲ 。
(2) 利用乙烯與 SO?反應(yīng)制S的機理如題17圖-2所示Cu?的基態(tài)核外電子排布式 ▲ ，此過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(3) H?S與SO?在鹽溶液中反應(yīng)制備S，該過程生成含S 懸浮顆粒的懸濁液，含S 懸浮顆粒帶負電。 SO?g+2H?Sg=3Ss+2H?Ol△H

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