考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23
一、選擇題：本題共16小題，共40分。第1~10小題為單選題，每小題2分；第11~15小題為多選題，每小題4分。
1. 下列敘述中正確的是( )
2. 《本草綱目》記載“看藥上長起長霜，則藥已成矣”，“長霜”主要成分為沒食子酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是( )
3. X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的簡單氫化物水溶液顯堿性，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Z和W同主族，R的基態(tài)原子只有一個未成對電子。下列說法正確的是( )
4. 利用反應(yīng)4NH3+COCl2= CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下 列說法正確的是( )
5. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
6. 25℃時，用0.2ml·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1ml·L-1某二元酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)(δ)如圖所示。下列說法正確的是( )
7. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是( )

8. 下列離子方程式書寫正確的是( )
9. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )
10. 由下列實驗及相應(yīng)事實推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是( )
11. 下列實驗操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是( )
12. 下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是( )
13. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
14. 25℃時，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 ml·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：
下列說法錯誤的是( )
15. CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學(xué)景歡旺教授團(tuán)隊巧妙設(shè)計構(gòu)建了系列新型光電催化人工光合成體系-------光電催化池，p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機(jī)物并放出氧氣，原理如下圖，下列說法不正確的是( )
二、非選擇題：共5題，共60分。
16. 我國由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。
（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學(xué)原理的描述正確的是___（選填編號）。
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小
b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出
（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：

脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是___（用化學(xué)方程式表示）。再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCl3已經(jīng)過量的試劑是___（填寫化學(xué)式）。
（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有___（填寫化學(xué)式）。
（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是___（選填編號）。
a．調(diào)節(jié)溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+ d．除去溶液中的SO42―
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點(diǎn)是___。

（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進(jìn)行二次精制的目的是___（選填編號）。
a．進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進(jìn)一步降低SO42―的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過強(qiáng)，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。

17. 氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學(xué)工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
第一步：2NO（g）N2O2（g） （快） ?H1”“r(W)>r(Z)
B．第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C．Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D．X的簡單氫化物分子屬于極性分子
A．中子數(shù)為10的氧原子O
B．NH3的電子式為
C．COCl2 是極性分子
D．CO(NH2)2含離子鍵和共價鍵
A．1mlNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體中所含分子數(shù)為
C．30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為3
D．13.35g完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1個膠粒
A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示A2-、HA-、H2A的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系
B．二元酸H2A的電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-7
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)
D．c點(diǎn)溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少
C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) ?H＝-(E2—E3)kJ·ml—1
D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
A．在溶液中滴加少量氨水：
B．用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：
C．明礬溶液與小蘇打溶液混合：
D．向氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液：
A．的電子式：
B．甲醛碳氧雙鍵中鍵的電子云輪廓圖：
C．的空間填充模型：
D．反式2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
實驗
事實
結(jié)論
A
將體積相同的和分別投入冷水
與反應(yīng)更劇烈
金屬性：
B
將足量硫酸與溶液混合
生成
非金屬性：
C
分別加熱氣體和氣體
氣體更易分解
穩(wěn)定性：
D
工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅
非金屬性：
A．A
B．B
C．C
D．D
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體干燥后再通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色
乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)
B
向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，再加入碘水，溶液變藍(lán)
淀粉未發(fā)生水解
C
向稀溶液中加入銅片并加熱，試管口觀察到紅棕色氣體
銅與稀溶液反應(yīng)生成
D
向濃度均為的、混合溶液中滴加滴的溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液
溶液顏色變紅
溶液X含有Fe3+
B
向飽和的Na2CO3溶液通入CO2
產(chǎn)生白色沉淀
溶解度：NaHCO3②>③
B．由光譜儀一定可以捕捉到發(fā)射光譜的是：②③④
C．電離一個電子所需最低能量：③>①>④
D．得電子能力：④>⑤>③

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