1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。
2．請將各題答案寫在答題卡上。
3．可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Si-28 S-32 As-75 Ga-70
第Ⅰ卷（選擇題）
一、單選題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）
1．化學與生產、生活、科技息息相關，下列敘述正確的是（ ）
A．利用合成了硬脂酸（），實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變
B．醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒，其成分主要是95%的乙醇溶液
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯
D．醫(yī)用防護口罩中層為超細聚丙烯纖維熔噴材料層，其中聚丙烯的鏈節(jié)為
2．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（ ）
A．稀鹽酸中加入碳酸鎂濁液：
B．少量溶液與澄清石灰水反應：
C．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：
D．次氯酸鈣溶液中通入少量：
4．下列化學用語表示不正確的是（ ）
A．的電子式：
B．雜化軌道模型：
C．水合氫離子結構式：
D．用原子軌道描述HCl分子中化學鍵的形成：
5．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A．用甲裝置測量體積B．用乙裝置驗證的酸性和漂白性
C．用丙裝置實驗室制備氨氣D．用丁裝置收集氣體
6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理及反應進程中能量變化如下圖，則下列敘述中錯誤的是（ ）
A．第①步為吸熱反應，第②③步均為放熱反應（ ）
B．第③步反應為
C．該反應過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成
D．三步反應中，第①步反應的活化能最大，為總反應的決速反應
7．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．1.7g羥基和中含有的質子數(shù)均為
B．含有的中子數(shù)為
C．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為
D．常溫下，中含有極性鍵的數(shù)目為
8．某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結構如圖，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍，W的單質可用干自來水的消毒，下列說法正確的是（ ）
A．第一電離能：B．Y、W組成的化合物易溶于水
C．最簡單氫化物的鍵角：D．W的最高價氧化物的水化物為強酸
9．下列說法中正確的是（ ）
A．、、晶胞中微粒均采取分子密堆積
B．與的立體構型相似，都是非極性分子
C．葡萄糖分子（）中的手性碳原子數(shù)為4
D．，，都是含有極性鍵的非極性分子
10．在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進化合物X的重排反應，如下圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）
A．Y的熔點比Z的低B．X、Y、Z最多共面原子數(shù)相同
C．X、Y、Z均能發(fā)生水解、還原反應D．X、Y、Z互為同分異構體
11．下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．向飽和食鹽水中先通入氨氣的目的主要是提高吸收量
B．結合圖示信息，可在較低溫時采取降溫結晶方式將氯化鈉和氯化銨分離，以獲取副產品銨態(tài)氮肥
C．煅燒濾渣時需要在瓷坩堝中進行
D．操作b用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
13．砷化鎵是超級計算機、光信號處理的理想材料。圖甲為它的一種立方晶胞結構，圖乙為該晶胞沿z軸投影圖。已知該晶胞邊長為d pm，a、b兩點原子的分數(shù)坐標分別為，。下列說法錯誤的是（ ）
A．Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙
B．兩個As原子間最短距離是
C．該晶胞的密度為
D．c點原子的分數(shù)坐標為
14．我國科學家開發(fā)了一種新型催化電極，該催化劑能實現(xiàn)在堿性介質中高選擇性地使糠醛生成糠醇（如圖）。下列敘述正確的是（ ）
A．電極a與電源負極連接
B．生成時有向b極區(qū)遷移
C．b極上電極反應式為
D．隨著反應進行，電解質溶液中KOH總物質的量不斷增大
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、填空題（共58分）
15．硫代乙醇酸（）可用作毛毯整理劑及冷燙液的原料，工業(yè)上可利用反應制備，實驗室設計如圖裝置進行相關模擬實驗（夾持裝置省略）。
已知：（熔點℃、沸點123℃）在空氣中迅速被氧化，在較高溫度下受熱分解產生有毒的硫化物煙氣。
回答下列問題：
（1）可通過以下反應制備：。
①簡述小于的原因：______。
②的空間構型為______。
（2）該實驗需要250mL溶液，配制該溶液時，下列操作正確的是______（填標號）。
（3）檢查完氣密性后，關閉、、，添加實驗藥品，先制備NaHS。
①制備時，打開，使25%磷酸緩緩滴入濃溶液中，緩緩滴加的優(yōu)點是______。
②實驗時不能用25%硝酸代替裝置A中25%磷酸的原因是______。
③裝置C的作用是______。
④裝置D中多孔球泡的作用是______；寫出裝置D中剛開始反應的離子方程式：______。
⑤經過一系列分離提純可獲得粗品，提純需要采取減壓精餾的原因是______。
16．三草酸合鐵（III）酸鉀是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室欲制備少量三草酸合鐵（III）酸鉀。
已知：為翠綠色晶體、難溶于乙醇；0℃時在水中溶解度為4.7g，100℃時溶解度為117.7g。
Ⅰ．制備。
稱取2g莫爾鹽于錐形瓶中，溶于水，滴加足量6%，加熱并攪拌。當變成紅褐色后，再煮沸十分鐘，冷卻后，過濾、洗滌。
Ⅱ．制備草酸氫鉀。
取溶于20mL水中，加入，反應生成。
Ⅲ．制備三草酸合鐵（III）酸鉀晶體。步驟如圖：
請回答下列問題：（1）I中制備的離子反應方程式為__________。
（2）①制備三草酸合鐵（III）酸鉀晶體，步驟1裝置中儀器a的名稱為______；采用水浴加熱的目的是_______。
②步驟2的操作名稱是_________。
③過濾后需要用乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點是__________________。
（3）三草酸合鐵（III）酸鉀晶體具有光敏性，在強光下分解生成草酸亞鐵（）且產物中只有一種氣體，該反應的化學方程式為_________。
（4）產品純度的測定
從上述反應后的溶液中分離得到晶體，測定所得產品的純度：稱取ag晶體溶于100mL水中配成浴液，取20mL溶液于錐形瓶中，用的酸性標準溶液進行滴定（被還原為），進行了三次平行實驗，達到滴定終點時平均消耗標準溶液VmL，則所得產品的純度為______%（用含V、c、a的代數(shù)式表示）。
17．工業(yè)上可由菱鋅礦（主要成分為，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制備ZnO，工藝如圖所示：
相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
已知：①“溶浸”后的溶液，所含金屬離子主要有：、、、、；
②弱酸性溶液中氧化時，產物中含Mn元素物質只有；
③氧化性強弱順序：。
（1）基態(tài)Zn原子的簡化電子排布式為______，ZnO溶于氨水生成，共有______個鍵。
（2）①“溶浸”過程中，為了提高漫出率，可采取的措施是______（寫一條即可）。
②“調pH”時，可替代ZnO的一種含鋅化合物是______（用化學式表示）。
③③常溫下，“調pH”時，若，此時溶液中的最大濃度______。
（3）寫出“氧化除雜”時溶液與反應的離子方程式____________。
（4）“還原除雜”除去的離子是______；加入的還原劑是______（用化學式表示）。
（5）“沉鋅”時生成沉淀，經高溫灼燒后即可獲得ZnO，則該步反應的化學方程式為______。
（6）如圖是一種可充電的鎳鋅電池示意圖，使用KOH和作為電解質溶液，則電池放電時正極反應式為____________。
18．Ⅰ．根據(jù)下列插圖，回答以下問題：
圖1圖2圖3
（1）圖1是第三周期的某主族元素第一至第五電離能數(shù)據(jù)示意圖，由此可推測該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______。
（2）圖2的每條折線代表元素周期表IVA~VIIA中的某族元素在對應周期的簡單氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種簡單氫化物，其中a、b點依次代表的物質是______、______（寫化學式）。
（3）圖3是在高溫高壓下所形成晶體的晶胞示意圖，則該晶體的類型屬于______晶體。
Ⅱ．新型超高能材料是國家核心軍事力量制高點的重要標志，高性能炸藥BNCP的結構如圖：
（4）與C同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉆不同的元素有______種。
（5）①配體是平面結構，圖中標記“*”的N原子與O原子之間鍵是由N原子的______雜化軌道與O原子的______軌道重疊形成的。
②請比較鍵角大小，分子中______（選填“>”、“

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