考生務(wù)必將答案填寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】氫氧化鈣是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)， Ca(OH)2完全電離出Ca2+和OH-，電離方程式為：，A錯(cuò)誤；硫酸氫鈉在水中完全電離成Na+、H+和，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，B正確；MgCl2完全電離出Mg2+和Cl-，電離方程式為：，C正確；把Ba(OH)2放入水中，Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，D正確；
答案選A。
2. 清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是
A. 鼻沖水是弱電解質(zhì)
B. 鼻沖水中共存在兩種陽(yáng)離子
C. 鼻沖水滴入石蕊溶液中，溶液變紅色
D. 鼻沖水使用前煮沸，濃度一定上升
【答案】B
【解析】鼻沖水為氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O為弱電解質(zhì)，氨水本身為混合物，所以不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氨水中含有的分子為：NH3、H2O、NH3·H2O，離子有NH、OH－、H+，共六種，其中陽(yáng)離子兩種，B正確；氨水溶液顯堿性，滴入石蕊顯藍(lán)色，C錯(cuò)誤；氨水中存在如下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，但溫度升高氨氣也可能逸出，平衡逆向移動(dòng)，故不能確定氫氧根濃度的變化，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3. 已知：。若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比。即，故選C。
4. 用圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】一水合氨、醋酸都是弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率低，氨水中滴加醋酸生成醋酸銨溶液，弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，電導(dǎo)率增強(qiáng)，醋酸過(guò)量，溶液被稀釋，電導(dǎo)率降低，所以燈光變化“暗→亮→暗”，故選A；是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液電導(dǎo)率強(qiáng)，溶液中加入反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，離子濃度幾乎為0，電導(dǎo)率為為0，氫氧化鋇過(guò)量時(shí)，離子濃度增大，電導(dǎo)率增強(qiáng)，燈光變化“亮→暗(或滅)→亮”，故不選B；是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液電導(dǎo)率強(qiáng)，溶液中加入反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，離子濃度幾乎為0，電導(dǎo)率為為0，氫氧化鋇過(guò)量時(shí)，離子濃度增大，電導(dǎo)率增強(qiáng)，燈光變化“亮→暗(或滅)→亮”，故不選C；強(qiáng)電解質(zhì)，溶液電導(dǎo)率強(qiáng)，溶液與反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈣、水，一水合氨為弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)變?yōu)槿蹼娊赓|(zhì)，離子濃度較小，導(dǎo)電性減弱，當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈光變化“亮→暗(或滅)→亮”，故不選D；
選A。
5. 在某溫度下，向的蒸餾水中加入金屬，保持溫度不變，反應(yīng)后測(cè)得溶液中。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是
A. 該溫度高于
B. 加入金屬促進(jìn)了水的電離
C. 加入金屬后，溶液為9
D. 加入金屬后，由水電離出來(lái)的濃度為
【答案】D
【解析】在某溫度下，蒸餾水的，此時(shí)水顯中性，則，，據(jù)此分析解答。
溫度越高，電離程度越大，溫度為時(shí)小于此溫度的，說(shuō)明升高了溫度，電離增強(qiáng)，A正確；加入金屬后發(fā)生，水電離的得到電子被還原為，同時(shí)水電離的濃度增加，等于促進(jìn)了水的電離，B正確；加入金屬后，測(cè)得溶液中，則溶液,溶液為9，C正確；加入金屬后，測(cè)得溶液中，而全部來(lái)源于水，所以由水電離出來(lái)的，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
6. 時(shí)，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線
B. Ⅱ可以選擇酚酞或者甲基橙作為指示劑
C. 完全中和時(shí)，鹽酸消耗的溶液體積大于醋酸消耗的溶液體積
D. 滴定過(guò)程中，眼睛需注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，而非滴定管
【答案】C
【解析】0.1ml/L的醋酸和鹽酸，醋酸是弱電解質(zhì)而部分電離、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離，則醋酸的pH＞1、鹽酸的pH=1，根據(jù)圖知，I曲線開(kāi)始時(shí)pH＞1、II曲線開(kāi)始時(shí)pH=1，則Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線，故A正確；Ⅱ表示鹽酸的滴定曲線，可以選擇酚酞或者甲基橙作為指示劑，故B正確；HCl的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等，完全中和時(shí)，鹽酸消耗的溶液體積等于醋酸消耗的溶液體積，故C錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中，眼睛需注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點(diǎn)，故D正確；
答案選C。
7. 已知：①
②
③
下列敘述不正確的是
A. 升溫或減壓均能提高①中的轉(zhuǎn)化率
B. ①中斷鍵吸收的能量多于成鍵放出的能量
C. ②的、，任何溫度均可自發(fā)進(jìn)行
D. 、的摩爾燃燒焓分別為和
【答案】C
【解析】①為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，升溫或減壓均能使平衡正向移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率升高，A正確；①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量，B正確；反應(yīng)②、，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)，該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；根據(jù)②③反應(yīng)，反應(yīng)物均為1ml，且生成穩(wěn)定的化合物，故、的摩爾燃燒焓分別為和，D正確；
答案選C。
8. 相同溫度時(shí)，下列兩種醋酸溶液：?。拇姿崛芤海虎ⅲ拇姿崛芤?。下列指標(biāo)中，前者等于后者的有
①中和時(shí)所需的量；②中和時(shí)所需的量；③電離程度；④電離平衡常數(shù)；⑤的物質(zhì)的量濃度；⑥的物質(zhì)的量濃度；⑦的物質(zhì)的量濃度；⑧的物質(zhì)的量濃度；⑨溶質(zhì)的物質(zhì)的量；⑩的物質(zhì)的量。
A. ①⑤⑥⑩B. ①②④⑨C. ②③④⑧D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】?jī)煞N醋酸溶液：?。拇姿崛芤?；ⅱ．的醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度不同，但是醋酸的物質(zhì)的量相等，稀溶液中醋酸的電離程度更大；
①醋酸的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需的量相等，故選；
②醋酸的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需的量相等，故選；
③電離程度不等，稀溶液中醋酸的電離程度更大，故不選；
④電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離平衡常數(shù)相同，故選；
⑤的物質(zhì)的量濃度不等，前者小于后者，故不選；
⑥的物質(zhì)的量濃度不等，前者小于后者，的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，故不選；
⑦的物質(zhì)的量濃度不等，故不選；
⑧的物質(zhì)的量濃度不等，前者小于后者，故不選；
⑨溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，故選；
⑩的物質(zhì)的量相等，但是電離程度前者大于后者，的物質(zhì)的量前者大于后者，故不選；
符合題意的有：①②④⑨；
答案選B。
9. 的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)決速步的活化能為
B. 每當(dāng)消耗，轉(zhuǎn)移電子
C. 使用合適的催化劑會(huì)使、、同時(shí)減小
D. 溫度升高，第Ⅰ步反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)升高 第Ⅱ步反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)降低
【答案】A
【解析】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢由最慢的一步基元反應(yīng)決定，根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)第Ⅱ步為該反應(yīng)的決速步，所以該反應(yīng)決速步的活化能為， A項(xiàng)正確；根據(jù)方程式可得比例關(guān)系，所以每當(dāng)消耗，轉(zhuǎn)移電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以使用合適的催化劑只會(huì)使和減小，為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，催化劑不能降低反應(yīng)熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，由于分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)升高，所以溫度升高，第Ⅰ步和第Ⅱ步反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)都升高， D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
10. 。當(dāng)、和按一定比例混合時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.
B.
C. 釩催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率
D. 溫度升高，反應(yīng)平衡常數(shù)增大
【答案】D
【解析】隨著溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)，A正確；增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，即，B正確；催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；正反應(yīng)反應(yīng)方向放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤；
答案選D。
11. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【解析】壓縮體積，物質(zhì)濃度變大，顏色變深；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，故A錯(cuò)誤；原反應(yīng)中KSCN過(guò)量，滴加更濃的FeCl3溶液，繼續(xù)反應(yīng)生成，溶液顏色加深，故B錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小，故C正確；醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱，與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量較少，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】二氧化碳和苯酚鈉生成苯酚使得溶液變渾濁，說(shuō)明酸性：苯酚，A正確；鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉，說(shuō)明鋁具有兩性，則鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，B錯(cuò)誤；，加入氫氧化鈉，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度減小，減小生成物濃度，平衡正移，溶液變?yōu)辄S色，C正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，溶液與酸性反應(yīng)中加入固體，反應(yīng)變劇烈，則可以催化該反應(yīng)，D正確；
故選B。
13. 氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
現(xiàn)將、充入1L恒容密閉容器中，在合金催化劑作用下反應(yīng)模擬“氮催化氧化法”生產(chǎn)NO，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)含氮生成物(假設(shè)只有兩種)物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。已知：。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 由圖可知，氨催化氧化生成NO的最佳溫度為840℃
B. 520℃時(shí)，的有效轉(zhuǎn)化率約為33.3%
C. 對(duì)反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 840℃后，NO物質(zhì)的量下降的原因可能是催化劑活性降低
【答案】C
【解析】840℃時(shí)一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮?dú)猱a(chǎn)率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3，選擇的最佳溫度是840℃，A正確；由圖知520C時(shí)，生成氮?dú)夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量均為0.2ml，則反應(yīng)Ⅱ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.4ml，反應(yīng)Ⅰ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2ml，NH3的有效轉(zhuǎn)化率為×100%≈33.3%，B正確；對(duì)反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)3v正(NH3)=2v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量下降，D正確；
故答案選C。
14. 向溶液(加了2滴淀粉溶液)中通入，再加入鹽酸，溶液迅速變黃，塞緊膠塞靜置一段時(shí)間，液體變成乳黃色，繼續(xù)進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。
資料：，淀粉遇變藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 加入鹽酸后，溶液迅速變黃是因?yàn)樯闪?br>B 該反應(yīng)能夠證明既有氧化性，又有還原性
C. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，KI可能起到了催化劑的作用
D. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明與的反應(yīng)速率小于與的反應(yīng)
【答案】A
【解析】由題和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得該反應(yīng)涉及兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程：
，，根據(jù)此分析作答；
由于溶液中加了2滴淀粉溶液，若是加入鹽酸后生成了，則溶液應(yīng)該變?yōu)樗{(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；淡黃色固體為，白色沉淀為，元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)、由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則既有還原性，又有氧化性，B項(xiàng)正確；由題，在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成了和，故總反應(yīng)為，未發(fā)生質(zhì)量、性質(zhì)的改變，所以可能起到了催化劑的作用，C項(xiàng)正確；根據(jù)塞緊膠塞靜置一段時(shí)間，液體變成乳黃色，說(shuō)明要在一定條件下沉降才能生成，則反應(yīng)的活化能大，則與的反應(yīng)速率小于與的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；
答案選A。
第二部分
本部分共5題，共58分。請(qǐng)將答案填寫在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。
15. 在密閉容器內(nèi)，時(shí)，加入等物質(zhì)的量的、，發(fā)生如下反應(yīng)： 反應(yīng)過(guò)程中隨時(shí)間的變化如下表：
（1）計(jì)算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用表示的反應(yīng)速率_______。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。
（3）增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)_______(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a． b．c． d．
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且NO的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是_______(填字母)。
a．及時(shí)分離出 b．適當(dāng)升高溫度 c．選擇高效催化劑
d．增大濃度 e．增大濃度
【答案】（1）0.00175ml/(Lmin)
（2）①.K= ②.
（3）①.正向 ②.不變
（4）d （5）d
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由表格的數(shù)據(jù)可知，在20秒內(nèi)的反應(yīng)速率=0.00175ml/(Lmin)，0.00175ml/(Lmin)；
【小問(wèn)2詳解】
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，由表格數(shù)據(jù)可知，起始時(shí)加入的NO和O2都是0.2ml，平衡時(shí)NO為0.10ml，列三段式如下：
K==；
【小問(wèn)3詳解】
該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；平衡常數(shù)不變；
【小問(wèn)4詳解】
在恒容的容器中，氣體密度始終不變，故圖像錯(cuò)誤，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a不選；只要方程式確定，為一個(gè)定值，圖像正確，但是不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故b不選；反應(yīng)開(kāi)始后，正反應(yīng)速率應(yīng)該逐漸減小，而不是逐漸增大，故圖像錯(cuò)誤，故c不選；NO的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，當(dāng)不再改變后說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d選；
答案為d；
【小問(wèn)5詳解】
及時(shí)分離出，反應(yīng)速率會(huì)減小，故a不選；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率會(huì)加快，但是平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故b不選；選擇高效催化劑，反應(yīng)速率會(huì)加快，但是平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故c不選；增大濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故d選；增大濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但是NO本身的轉(zhuǎn)化率減小，故e選；
答案為d。
16.已知時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：
（1）寫出碳酸的第一步電離方程式_______。
（2）時(shí)，等濃度的①醋酸溶液；②碳酸溶液；③氫氰酸溶液。按酸性由強(qiáng)到弱排序_______(填序號(hào))，寫出足量氫氰酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。
（3）時(shí)，的電離常數(shù)，，則該溫度下，的溶液中____。
（4）下列方法中可以使溶液中值增大的措施是_____(填序號(hào))。
a．加水稀釋 b．加入少量固體 c．加入少量冰醋酸
d．通入少量氣體 e．加少量燒堿溶液 f．升高溫度
【答案】（1）
（2）①.①②③ ②.HCN+=CN-+
（3）0.01ml/L
（4）cdf
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，第一步電離方程式為：；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，Ka越大，電離H＋能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH>H2CO3>HCN>，酸性由強(qiáng)到弱排序①②③；因?yàn)樗嵝訦CN>；故有：HCN+=CN-+
【小問(wèn)3詳解】
Ka1==1×10-2ml/L，則c(H2SO3)= =10-2ml/L；
小問(wèn)4詳解】
a．=Kw÷c(OH-)，加水稀釋氫離子濃度減小，c(OH-)增大，則減小，a與題意不符；
b．加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸的濃度增大，氫離子濃度減小，減小，b與題意不符；
c．加入少量冰醋酸，為加水稀釋的逆過(guò)程，加水稀釋減小，則加入冰醋酸增大，c符合題意；
d．通入少量HCl氣體，導(dǎo)致醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，但氫離子濃度增大的程度大于醋酸的濃度，則增大，d符合題意；
e．加少量燒堿溶液，導(dǎo)致醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子減小的程度大于醋酸減小的程度，減小，e與題意不符；
f．升高溫度，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，醋酸的濃度減小，則增大，f符合題意；
答案為cdf；
17. 以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：
①
②
的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：
已知：。
（1）左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是_______。
（2）_______，_______0，_______0(填“>”、“ ②.< ③.>
（3）26%
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)圖示，左右，的選擇性幾乎為0，可知體系發(fā)生的反應(yīng)主要是。
【小問(wèn)2詳解】
其它條件相同，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的選擇性增大，則>；升高溫度，的選擇性減小，平衡逆向移動(dòng)，0。
【小問(wèn)3詳解】
若初始、，平衡后、，參與反應(yīng)①的二氧化碳1×30%×80%=0.24ml，參與反應(yīng)②的二氧化碳0.06ml，所以參與反應(yīng)①的氫氣0.72ml，參與反應(yīng)②的氫氣0.06ml，若只發(fā)生①、②，則的轉(zhuǎn)化率為。
18. 碳中和的含義是減少含碳溫室氣體的排放，采用合適的技術(shù)固碳，最終達(dá)到平衡。為推動(dòng)實(shí)現(xiàn)碳中和的愿景，探索資源化利用前景廣闊。
（1）與可以發(fā)生催化重整反應(yīng)生成合成氣(CO和)。
①已知：反應(yīng)?。?
反應(yīng)ⅱ：
反應(yīng)ⅲ：
則催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。
②催化重整反應(yīng)發(fā)生的同時(shí)，還發(fā)生了積炭反應(yīng)，即反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ．實(shí)驗(yàn)表明，在重整反應(yīng)中，低溫、高壓時(shí)會(huì)有顯著積炭產(chǎn)生，由此可推斷，對(duì)于該重整反應(yīng)而言，其積炭主要由反應(yīng)_______(填“ⅰ”或者“ⅱ”)產(chǎn)生。
（2）可以通過(guò)催化氫化制取，過(guò)程如圖所示。
①寫出過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式_______。
②在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，不同形貌結(jié)構(gòu)的鎳粉(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)催化轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)的原因是_______。
【答案】（1）①. ②.ⅰ
（2）①.CO2+4H2CH4+2H2O ②.b和a均未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅰ得：；
②低溫、高壓時(shí)反應(yīng)ⅰ正向移動(dòng)，顯著產(chǎn)生積碳，故答案為??；
【小問(wèn)2詳解】
①過(guò)程Ⅰ中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，過(guò)程Ⅱ中二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式CO2+4H2CH4+2H2O；
②b和a均未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。
19. 某小組研究溶液與溶液之間的反應(yīng)，過(guò)程如下。
資料：ⅰ．溶液遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，常用溶液檢驗(yàn)。
ⅱ．在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取配制時(shí)加入鹽酸酸化的的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
（1）配制溶液時(shí)，通常會(huì)加入鹽酸酸化，結(jié)合資料解釋其原因：_______。
（2）依據(jù)步驟ⅱ、ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明與..發(fā)生反應(yīng)生成了。其中，加入的試劑是_______、_______。
（3）步驟ⅲ的目的是_______。
小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ未檢驗(yàn)到的原因進(jìn)行了進(jìn)一步探究。
資料：?。芤褐写嬖谄胶猓?。
ⅱ．溶液中存在平衡：。
ⅲ．HCN為一元弱酸。
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】按如下過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅳ，記錄如下：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，能證明有生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
（5）從平衡的角度分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，觀察不到有藍(lán)色沉淀生成的可能原因是_______。
（6）補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)Ⅳ的操作：的溶液(未加入鹽酸酸化)，加入調(diào)與_______相同。
（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ，可以得到的結(jié)論有_______(至少寫出兩點(diǎn))。
【答案】（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解
（2）①.稀鹽酸 ②.BaCl2溶液
（3）排除空氣中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
（4）離心分離得到較多藍(lán)色沉淀
（5）溶液中存在平衡：，向蒸餾水中加入硫酸，氫離子和CN-結(jié)合生成弱酸HCN，平衡正向移動(dòng)，濃度降低，無(wú)法和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ （7）與發(fā)生反應(yīng)生成了和Fe2+、c(H+)過(guò)高會(huì)導(dǎo)致無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+、過(guò)高會(huì)導(dǎo)致FeCl3與反應(yīng)生成Fe2+較少
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
配制 FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)水解，F(xiàn)e3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，加入鹽酸可以抑制其水解，故答案為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解；
【小問(wèn)2詳解】
證明與發(fā)生反應(yīng)生成了，應(yīng)先加入足量稀鹽酸排除的干擾，再加入BaCl2溶液，若生成較多白色沉淀，則說(shuō)明反應(yīng)生成了，故答案為：稀鹽酸；BaCl2溶液；
【小問(wèn)3詳解】
具有還原性可能被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，步驟iii的目的是排除空氣中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；
【小問(wèn)4詳解】
Fe2+和溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，能證明有生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是離心分離得到較多藍(lán)色沉淀；
【小問(wèn)5詳解】
溶液中存在平衡：，向蒸餾水中加入硫酸，氫離子和CN-結(jié)合生成弱酸HCN，平衡正向移動(dòng)，濃度降低，無(wú)法和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；
【小問(wèn)6詳解】
溶液中存在平衡：，若溶液酸性較強(qiáng)，氫離子和CN-結(jié)合生成弱酸HCN，平衡正向移動(dòng)，濃度降低，無(wú)法和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；溶液中存在平衡：，氯離子濃度過(guò)高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致Fe3+濃度降低，F(xiàn)e3+和反應(yīng)生成的Fe2+濃度較低，加入溶液后無(wú)藍(lán)色沉淀生成；為了驗(yàn)證對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該先排除氫離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，的溶液(未加入鹽酸酸化)，加入NaCl調(diào)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ所相同，若觀察到溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得到少量藍(lán)色沉淀，說(shuō)明過(guò)高導(dǎo)致未觀察到藍(lán)色沉淀；
【小問(wèn)7詳解】
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可以得到的結(jié)論有：與發(fā)生反應(yīng)生成了和Fe2+、c(H+)過(guò)高會(huì)導(dǎo)致無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+、過(guò)高會(huì)導(dǎo)致FeCl3與反應(yīng)生成Fe2+較少。
A
B
C
D
試劑a
試劑b
氨水
A
B
裝置及操作
現(xiàn)象
氣體紅棕色先變深，再變淺
溶液血紅色加深
解釋
壓強(qiáng)增大，平衡先逆向移動(dòng)，再正向移動(dòng)
增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)
C
D
裝置及操作
現(xiàn)象
蒸餾水的小于的
等體積等濃度的醋酸與鹽酸分別與足量溶液生成等量的水，前者放出的熱量小于后者
解釋
溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)
醋酸是弱酸，不能完全反應(yīng)
序號(hào)
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
過(guò)量通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁
酸性：苯酚
B
用鎂條和鋁條分別與同濃度的溶液反應(yīng)，鎂條無(wú)明顯現(xiàn)象，鋁條反應(yīng)劇烈
鎂的金屬性弱于鋁
C
向溶液中加入少量固體，溶液顏色由橙色變黃色
減小生成物濃度，平衡正移
D
溶液與酸性反應(yīng)中，加入固體，反應(yīng)變劇烈
可以催化該反應(yīng)
時(shí)間/s
0
10
20
30
40
50
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
醋酸
碳酸
氫氰酸(HCN)
，
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ．取溶液于試管中，加入溶液，再加入1滴溶液，放置。
溶液為黃色，無(wú)沉淀生成。
ⅱ．從ⅰ所得溶液中取出于試管中，加入_______。
生成較多白色沉淀。
ⅲ．取溶液于試管中，后，加入_______(加入試劑種類與順序均與ⅱ相同)。
生成少量白色沉淀。
序號(hào)
試劑a
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅱ
的溶液(未加入鹽酸酸化)。
溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得到較多藍(lán)色沉淀。
Ⅲ
向蒸餾水中加入硫酸、，調(diào)節(jié)和與實(shí)驗(yàn)Ⅰ所用溶液相同。
溶液為黃色，無(wú)沉淀生成。
Ⅳ
的溶液(未加入鹽酸酸化)，加入調(diào)與_______相同。
溶液變?yōu)楹稚?，離心分離得到少量藍(lán)色沉淀。

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