知識01 金屬材料
1.金屬材料：包括純金屬（純凈物）和合金（混合物）。
2.金屬的物理性質(zhì)及用途
【歸納總結(jié)】
（1）生活中應(yīng)用的金屬：干電池外皮→鋅/錳；“銀粉”→鋁；水銀溫度計→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶內(nèi)膽→銀。
（2）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，另外還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及是否容易回收和對環(huán)境的影響等多種因素。
3.金屬之最
【例1】（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）2023年5月28日，國產(chǎn)大型客機(jī)C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強(qiáng)度鋼等大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是（ ）
A．合金中一定只含金屬元素B．金屬材料包括純金屬和合金
C．鈦合金的硬度比純鈦更大D．超高強(qiáng)度鋼屬于一種鐵合金
知識2 合金
【例2】（2023·江蘇無錫·統(tǒng)考中考真題）北京冬奧會使用了多種新型材料。
（1）鋁合金屬于 (填序號)。
a．金屬材料 b．合成材料 c．復(fù)合材料
（2）“飛揚(yáng)”火炬的外殼使用碳纖維樹脂。碳纖維的硬度是鋼的7倍，密度只有鋼的1/4，能承受1200℃的高溫；樹脂選用高溫阻燃型。你認(rèn)為作為火炬外殼的材料應(yīng)具備的性能是 (寫出一點即可)，其理由是 。
知識3 金屬的化學(xué)性質(zhì)
【特別提醒】
（1）鐵與稀硫酸、稀鹽酸及鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時只能生成+2價的亞鐵離子（含F(xiàn)e2+的溶液顯淺綠色），不能生成+3價的鐵離子（含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色）
（2）金屬和鹽反應(yīng)的條件：a.反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)于金屬鹽溶液中的金屬(K、Ca、Na除外)；b.必須在溶液中進(jìn)行
【例3】（湖南張家界·中考真題）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（ ）
A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．觀察顏色D．灼燒
知識4 置換反應(yīng)
1.定義：
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
表達(dá)式：A+BC→AC+B
2.置換反應(yīng)類型
（1）金屬+酸→金屬化合物+H2
（2）金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物
（3）C+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2
（4）H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O
【易錯警示】
CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2不屬于基本反應(yīng)類型。
3.化學(xué)反應(yīng)基本類型
【例4】（2023·廣東汕頭·?？既＃┣迦A大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))所示。下列說法正確的是

A．乙是由離子構(gòu)成的
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物
D．該納米纖維在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
知識5 金屬活動性
1.金屬活動性順序
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
2.判斷依據(jù)
（1）在自然界中的存在形式：以化合物形式存在的比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性強(qiáng)
（2）人類開發(fā)利用的時間：金屬活動性越強(qiáng)的金屬開發(fā)利用的越晚
（3）金屬活動性順序：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；
（4）與酸反應(yīng)：能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬活動性強(qiáng)，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸硫酸中的氫；
（5）與鹽溶液反應(yīng)：若置換反應(yīng)能發(fā)生，則該金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)于鹽中的金屬；若置換反應(yīng)不能發(fā)生，則該金屬單質(zhì)的活動性弱于鹽中金屬；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)
3.應(yīng)用
（1）判斷金屬被開發(fā)利用的先后。
（2）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。
（3）判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及質(zhì)量分析。
【例5】（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考三模）金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如下圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．通過敲打?qū)⑶嚆~制成不同形狀，是利用金屬的延展性
B．煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石
C．金屬鋁的利用比鎂、鈉晚，是因為鋁的金屬活動性強(qiáng)
D．濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅
知識6 鐵的冶煉
一、工業(yè)煉鐵
1.原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石
2.原理：C+O2eq \(=====,\s\up7(點燃))CO2（提供熱量）
C+CO2eq \(=====,\s\up7(高溫))2CO（提供還原劑）
3CO+Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2
4CO+Fe3O4eq \(=====,\s\up7(高溫))3Fe+4CO2
3.設(shè)備：高爐
煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖
二、實驗室煉鐵
1.煉鐵的原理
利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2，實驗裝置如圖所示。
2.操作步驟
（1）檢查裝置的氣密性；
（2）將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上；
（3）點燃右端酒精燈；
（4）給玻璃管通入一氧化碳；
（5）加熱裝有氧化鐵的玻璃管；
（6）結(jié)束時先熄滅酒精噴燈；
（7）停止通入一氧化碳；
（8）熄滅右端酒精燈。
3.涉及的反應(yīng)方程式
3CO+Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2（硬質(zhì)玻璃管中）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（試管中）
2CO+O2eq \(=====,\s\up7(點燃))2CO2（右側(cè)導(dǎo)管口）
4.實驗注意事項
（1）實驗開始先通一氧化碳排盡玻璃管中的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸。
（2）實驗結(jié)束時先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至溫度降低到室溫，防止生成的鐵在高溫時被氧化，同時防止試管中的石灰水倒吸進(jìn)入灼熱的玻璃管。
（3）一氧化碳有毒，實驗裝置中必須有尾氣處理裝置。
5.實驗現(xiàn)象：玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏辉嚬苤谐吻迨宜儨啙?；玻璃?dǎo)管尖嘴處有藍(lán)色火焰。
【例6】（2023·河南安陽·統(tǒng)考三模）利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵(加特儀器未畫出)，下列說法正確的是（ ）

A．實驗開始時，應(yīng)先點燃酒精燈，再通入純凈的一氧化碳
B．反應(yīng)過程中可觀察到a處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色
C．實驗結(jié)束時，應(yīng)該停止加熱之后繼續(xù)通一氧化碳，直到玻璃管冷卻
D．一氧化碳有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣
知識7 金屬冶煉和金屬資源的保護(hù)
一、銅的冶煉
1.反應(yīng)原理
用木炭還原氧化銅，化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑。
2.實驗裝置
（1）金屬網(wǎng)罩的作用：聚集火焰，提高加熱溫度；為了使實驗效果更明顯，最好使用酒精燈。
（2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先從澄清石灰水撤出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈的原因是：防止澄清石灰水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
（3）實驗結(jié)束后，待試管冷卻至室溫再倒出固體的目的：防止生成的銅再次被空氣中的氧氣氧化。
3.實驗現(xiàn)象
試管中的黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。
4.實驗拓展
（1）出來用木炭還原氧化銅，還可選用H2、CO還原劑煉銅，分別寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：
H2+CuOeq \(=====,\s\up11(△))H2O+Cu；CO+CuOeq \(=====,\s\up11(△))CO2+Cu
（2）濕法煉銅原理：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
二、金屬資源的保護(hù)
1.鐵生銹
（1）鐵生銹的條件：Fe與H2O、O2同時接觸，鐵在潮濕的空氣中易生銹
（2）鐵銹：Fe2O3?H2O（鐵銹疏松多孔、易吸水，如不及時除去可以加速鐵制品的生銹）
（3）除銹：
①物理方法：砂紙打磨
②化學(xué)方法：鹽酸、稀硫酸除鐵銹
2.銅生銹
（1）銅生銹的條件：銅與氧氣，二氧化碳、水同時接觸，2Cu+CO2+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3。
（2）銅銹：Cu2(OH)2CO3。
3.防止金屬生銹的措施
（1）保持金屬表面清潔干燥；
（2）涂一層保護(hù)膜(如：刷漆、涂油、鍍不活潑金屬或致密的氧化物薄膜)。
（3）金屬的回收利用。
（4）有計劃、合理地開采。
（5）尋找金屬的代替品。
【例7】（2023·河南南陽·統(tǒng)考三模）某同學(xué)用光亮的細(xì)鐵絲和潔凈無銹的鐵釘分別做了如下圖所示的實驗。下列說法不正確的是（ ）

A．甲實驗中預(yù)先在集氣瓶中放入一些水的作用是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底
B．根據(jù)乙、丙兩個實驗可得出鐵生銹只與氧氣有關(guān)
C．根據(jù)乙、丙、丁三個實驗可得出鐵生銹需要有氧氣和水參與
D．根據(jù)乙、丙、丁三個實驗可得出涂油或保持干燥均可以防止鐵制品生銹
方法1 金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題
1、氫氣質(zhì)量-時間圖像
2、氫氣質(zhì)量-金屬（酸）質(zhì)量圖像
【例8】（2023·河北滄州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）分別向兩份100g濃度為9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的鋅粉、鐵粉。繪制如圖所示的橫坐標(biāo)為時間t或橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量m的圖像，其中不正確的是（ ）
A． B． C． D．
方法2 金屬活動性的判斷實驗設(shè)計
1.實驗方案設(shè)計
（1）兩種金屬活動性判斷
（2）三種金屬活動性判斷
2.實驗注意事項
（1）實驗前，需先將金屬進(jìn)行打磨的目的是：除去金屬表面的氧化膜及污物。
（2）做金屬與酸反應(yīng)的實驗時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。
（3）金屬與鹽的反應(yīng)，鹽必須能（“能”或“不能”）溶于水。
（5）在比較金屬活動性時需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積需保持一致，金屬的形狀、表面積保持一致。
【例9】（2023·寧夏銀川·銀川唐徠回民中學(xué)?？级＃轵炞C三種金屬的活動性順序，現(xiàn)提供、稀硫酸、溶液、溶液、溶液等七種物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A．溶液是不可或缺的物質(zhì)
B．為達(dá)到實驗?zāi)康?，最少要選擇三種物質(zhì)
C．選擇和稀硫酸四種物質(zhì)可達(dá)到實驗?zāi)康?br>D．用Cu和溶液不能驗證Fe和Cu的金屬活動性順序
方法3 濾渣、濾液成分的判斷
1.一種金屬與一種溶質(zhì)金屬鹽溶液反應(yīng)
【例】將鋅粉加入一定量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中：
第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序排列：鎂>鋅>銅，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。
第二步：寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及溶液、固體質(zhì)量的變化。
①鋅與Cu(NO3)2反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Cu。
②鋅與Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Cu。
③Cu(NO3)2完全反應(yīng)，鋅有剩余：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Zn、Cu。
溶液質(zhì)量的變化及其原因：溶液質(zhì)量增大，因為參加反應(yīng)的Cu(NO3)2的質(zhì)量小于生成的Zn(NO3)2質(zhì)量。
固體質(zhì)量的變化及其原因：固體質(zhì)量減小，因為參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量大于生成的Cu的質(zhì)量。
2.一種金屬與兩種溶質(zhì)金屬鹽溶液反應(yīng)
【例】將鋅粉加入一定量的硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中：
第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序排列：鎂>鋅>銅>銀，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。
第二步：根據(jù)遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動性相差越大（或位置距離越遠(yuǎn)），反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，判斷發(fā)生的先后順序，寫出化學(xué)方程式。
先：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+Ag。
后：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及溶液、固體質(zhì)量的變化。
①鋅與部分AgNO3反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag。
②鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag。
③鋅與全部AgNO3反應(yīng)且與部分Cu(NO3)2反應(yīng)：濾液成分為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag、Cu。
④鋅與AgNO3和Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag、Cu。
⑤AgNO3、Cu(NO3)2完全反應(yīng)且鋅有剩余：濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，濾渣成分為Ag、Cu、Zn。
溶液質(zhì)量變化：溶液質(zhì)量可能增大、相等或減小。相等的原因是——Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)使溶液質(zhì)量增大，Zn與AgNO3反應(yīng)使溶液質(zhì)量減小，當(dāng)增大的質(zhì)量等于減小的質(zhì)量時溶液質(zhì)量相等。
固體質(zhì)量變化：固體質(zhì)量可能增大、相等或減小。相等的原因是——Zn與AgNO3反應(yīng)使固體質(zhì)量增大，Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)使固體質(zhì)量減小，當(dāng)增大的質(zhì)量等于減小的質(zhì)量時固體質(zhì)量相等。
3.兩種金屬與一種溶質(zhì)金屬鹽溶液反應(yīng)
【例】將硝酸銅和硝酸鋁混合溶液加入一定量的鋅和鐵的混合物中：
第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序排列：鋁>鋅>鐵>銅，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。
第二步：根據(jù)遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動性相差越大（或位置距離越遠(yuǎn)），反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，寫出化學(xué)方程式：
先：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
后：Fe+Cu(NO3)2===Cu+Fe(NO3)2。
第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分及溶液、固體質(zhì)量的變化。
①Cu(NO3)2與部分Zn反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、濾渣成分為Cu、Zn、Fe。
②Cu(NO3)2與Zn恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、濾渣成分為Cu、Fe。
③Cu(NO3)2與全部Zn反應(yīng)且與部分Fe反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、濾渣成分為Cu、Fe。
④Cu(NO3)2與Zn和Fe恰好完全反應(yīng)：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、濾渣成分為Cu。
⑤Cu(NO3)2與Zn和Fe全部反應(yīng)且Cu(NO3)2有剩余：濾液成分為Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、濾渣成分為Cu。
【例10】（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考一模）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO2)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點溶液中不含AgNO3
B．bc段溶液質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO2)2溶液反應(yīng)
C．c點和d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)的種類也不同
D．b點時溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag
知識01 金屬材料
知識02 合金
知識03 金屬的化學(xué)性質(zhì)
知識04 置換反應(yīng)
知識05 金屬活動性
知識06 鐵的冶煉
知識07 金屬冶煉和金屬的保護(hù)
方法01 金屬活動性的判斷實驗設(shè)計
方法02 濾渣、濾液成分的判斷及溶液質(zhì)量變化
方法03 金屬與酸反應(yīng)數(shù)據(jù)和圖像分析
共性
①導(dǎo)電性→用銅絲制作導(dǎo)線 ②導(dǎo)熱性→用鐵鍋做飯
③延展性→鋁能制作鋁箔 ④有金屬光澤→制作各種裝飾品
個性
顏色：大多數(shù)金屬是銀白色，而銅呈紫紅色，金呈金黃色，鐵粉呈黑色
狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而汞為液體
（1）地殼中含量最多的金屬元素
鋁
（6）熔點最高的金屬
鎢
（2）人體中含量最多的金屬元素
鈣
（7）熔點最低的金屬
汞
（3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
鐵
（8）密度最大的金屬
鋨
（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
銀
（9）密度最小的金屬
鋰
（5）硬度最高的金屬
鉻
概念
在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)
性能
與組成他們的純金屬相比，強(qiáng)度和硬度更高、熔點更低、抗腐蝕性更強(qiáng)
常見的合金
鐵合金：生鐵——含碳量2%~4.3%；鋼——含碳量0.03~2%
（二者物理性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同）
鈦合金：抗腐蝕性能好，用于火箭、導(dǎo)彈、船舶、化工和通信設(shè)備等，與人體有很好的“相容性”，常用于制造人造骨
其他合金：不銹鋼、錳鋼、黃銅、、青銅、白銅焊錫、硬鋁、18K黃金等
補(bǔ)充
可以用相互刻畫的方式比較金屬與合金的硬度，如圖
化學(xué)性質(zhì)
舉例
與氧氣反應(yīng)
通式：金屬+氧氣→金屬氧化物（化合反應(yīng)）
鋁：4Al+3O2===2Al2O3（鋁具有很好的抗腐蝕性的原因：鋁在空氣中表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)）
銅：2Cu+O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO 現(xiàn)象：銅絲表面變黑
金：很穩(wěn)定，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，即“真金不怕火煉”
與酸反應(yīng)
通式：活潑金屬+酸（稀鹽酸、稀硫酸）→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
條件：金屬活動性順序排在氫之前
鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl===H2↑+FeCl2
現(xiàn)象：有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4
現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈有較多氣泡產(chǎn)生
與鹽反應(yīng)
通式：金屬+鹽→新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）
鐵和硫酸銅：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色
銅和硝酸銀：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
反應(yīng)基本類型
形式
舉例
化合反應(yīng)
多變一
CO2+H2O = H2CO3
分解反應(yīng)
一變多
CaCO3CO2↑+CaO
置換反應(yīng)
單換單
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
等質(zhì)量的金屬（等化合價）與足量的酸反應(yīng)
等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)
說明：①酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。
②金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡；
③
比值越大能力越強(qiáng)
④當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬椋骸霸蕉冈交?，越高越小”
說明：金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，酸相等所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。如上圖所示所示。
最終結(jié)論：Al>Mg>Fe>Zn
最終結(jié)論：Al=Mg=Fe=Zn
等質(zhì)量的酸與等質(zhì)量的金屬反應(yīng)
等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)
說明：①開始時金屬質(zhì)量較少，酸過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，金屬產(chǎn)氫能力越強(qiáng)，生成氫氣越多（產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>Zn）
②隨著金屬質(zhì)量不斷增加，最終金屬過量，故最終生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸質(zhì)量相等，所以最終氫氣質(zhì)量相等
說明：①a點前酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸的質(zhì)量相等故四種金屬產(chǎn)生氫氣相等
②b點后，酸足量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Al>Mg>Fe>Zn
③橫坐標(biāo)不是時間，故該曲線無法表示反應(yīng)速率，無法判斷金屬活動性強(qiáng)弱
最終結(jié)論：Al>Mg>Fe>Zn
最終結(jié)論：Al=Mg=Fe=Zn
實驗思路
金屬和鹽溶液反應(yīng)
金屬和酸反應(yīng)
實驗方案
現(xiàn)象
鐵絲表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象
結(jié)論
金屬活動性：Fe>Cu
實驗思路
兩金夾一鹽
兩鹽夾一金
實驗方案
現(xiàn)象
鐵絲表面附著一層紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，銀絲表面無明顯現(xiàn)象
Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象，AgNO3溶液中銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
結(jié)論
金屬活動性：Fe>Cu>Ag

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