知識01 碳單質(zhì)的性質(zhì)
一、常見碳的單質(zhì)
1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)比較
2.無定形碳
= 1 \* GB3 ①木 炭：有疏松多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性，用于除去食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，
作冰箱去味劑等。
②活性炭：活性炭的吸附性比木炭強。用于防毒面具濾毒罐中過濾毒氣，
制糖工業(yè)中白糖脫色，用于凈水器、冰箱除味劑，環(huán)?；钚蕴堪取?br>③焦 炭：用于冶煉金屬。
= 4 \* GB3 ④炭 黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡膠里做補強劑，增強耐磨性。
二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
1.常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑
2.可燃性（作燃料）
3.還原性
三、氧化還原反應(yīng)
1.分析
CuO失去氧元素，有氧化性，是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
C奪取氧元素，有還原性，是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
2.碳與二氧化碳反應(yīng)：C + CO22CO（吸熱反應(yīng)）
【例1】（2023·湖北武漢·統(tǒng)考中考真題）石墨、活性炭和木炭在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

回答下列問題：
（1）石墨的用途可以是______。
A．用于制鉛筆芯B．用作電極C．用于切割大理石
（2）活性炭作冰箱除味劑，是利用其 （填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。
（3）木炭可用作燃料。木炭完全燃燒的化學(xué)方程式為 。
【答案】（1）AB
（2）物理
（3）
【詳解】（1）A、石墨具有滑膩感，且為深灰色，可用于制鉛筆芯，故選項正確；
B、石墨具有導(dǎo)電性，可用作電極，故選項正確；
C、石墨很軟，不能用于切割大理石，故選項錯誤；
故選：AB；
（2）活性炭作冰箱除味劑，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，是利用其物理性質(zhì)；
（3）碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
知識02 二氧化碳的性質(zhì)和用途
一、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。
二、化學(xué)性質(zhì)
1.證明二氧化碳的密度大于空氣且不燃燒也不支持燃燒
2.證明二氧化碳與水反應(yīng)（資料：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅）
3.證明二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)
操作：將二氧化碳通入澄清石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁：
化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O（用于檢驗二氧化碳氣體）
二、二氧化碳的用途
【例2】（2023·廣東珠海·一模）課外實驗：“葉脈書簽”(如圖)的制作過程是將洗干凈的樹葉放在一定濃度的氫氧化鈉溶液中煮沸，再加以處理，除去表皮和葉肉，只余清晰的葉脈，就能得到“葉脈書簽”。實驗小組同學(xué)對該制作過程及氫氧化鈉的性質(zhì)進行了研究。
I.探究制作“葉脈書簽”的最佳條件
【查閱資料】氫氧化鈉溶液有腐蝕性。
【進行實驗】實驗1：相同煮沸時間內(nèi)，將洗干凈的樹葉放在不同濃度的氫氧化鈉溶液里，處理后葉片變化如表。
實驗2：在10%的氫氧化鈉溶液里，將洗干凈的樹葉進行不同時間的煮沸，處理后葉片變化如表。
【解釋與結(jié)論】
（1）實驗1的實驗?zāi)康氖? 。
（2）實驗小組同學(xué)選擇了10%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，原因是 。
（3）通過實驗2可知，制作“葉脈書簽”的最佳煮沸時間是_______(填字母序號)。
A．5minB．15minC．20min
II.探究氫氧化鈉的性質(zhì)
【查閱資料】a.氫氧化鈉與氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似。
b.稀鹽酸與碳酸鈉(Na2CO3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。
c.通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳。
【猜想與假設(shè)】
（4）氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： 。
【進行實驗】
甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗步驟①中無明顯變化，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，通過對比實驗步驟②③證明NaOH與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
【解釋與結(jié)論】
（5）步驟②中通過B中 的現(xiàn)象，可知稀鹽酸加入到步驟①所得溶液中有二氧化碳產(chǎn)生。
（6）實驗③的目的是排除 的干擾。
（7）乙同學(xué)認為用軟塑料瓶也可以驗證氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，需要對比的實驗裝置有_______(填字母序號)。
A． B．C．
【答案】（1）探究制作“葉脈書簽”的最佳氫氧化鈉溶液濃度
（2）氫氧化鈉溶液濃度為10%時，葉片上殘留葉肉很少
（3）B
（4）
（5）澄清石灰水變渾濁
（6）水/H2O
（7）AB
【詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液的濃度不同，其它因素相同，故目的是：探究制作“葉脈書簽”的最佳氫氧化鈉溶液濃度；
（2）實驗小組同學(xué)選擇了10%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，是因為氫氧化鈉溶液濃度為10%時，葉片上殘留葉肉很少，較適合制成“葉脈書簽”；
（3）由實驗2可知，在10%的氫氧化鈉溶液里，煮沸時間為15min時，殘留很少葉肉，比較適合制成“葉脈書簽”，故最佳煮沸時間是15min。
故選B；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，故二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（5）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故步驟②中通過B中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，可知稀鹽酸加入到步驟①所得溶液中有二氧化碳產(chǎn)生；
（6）氫氧化鈉溶液中含水，水也能與二氧化碳反應(yīng)，故實驗③的目的是排除水的干擾；
（7）氫氧化鈉溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小，導(dǎo)致軟塑料瓶變癟，故要想驗證氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，應(yīng)排除水的干擾，根據(jù)控制變量法，除了一個加入氫氧化鈉溶液，一個加入水，其它因素相同，即氫氧化鈉溶液和蒸餾水的體積應(yīng)相同，故需要對比的實驗裝置有AB。
知識03 一氧化碳的性質(zhì)
一、產(chǎn)生途徑（舉例）：碳的不完全燃燒2C+O22CO。
二、.化學(xué)性質(zhì)：
1.毒性
2.可燃性：2CO + O22CO2， 注意點燃前先檢驗氣體的純度（驗純）。
現(xiàn)象：純凈的CO安靜的燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變變渾濁，CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
3.還原性
★CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
【例3】木炭或燃氣在氧氣不足的情況下燃燒，容易產(chǎn)生CO氣體，下列關(guān)于CO氣體的敘述不正確的是（ ）
A．CO氣體可以用作燃料
B．在相對密閉的環(huán)境里，CO氣體容易使人發(fā)生中毒
C．將CO和O2的混合氣體通入NaOH溶液中，會生成Na2CO3和H2O
D．高溫下，CO氣體可與Fe2O3等含鐵氧化物反應(yīng)生成Fe和CO2
【答案】C
【分析】根據(jù)一氧化碳的物理性質(zhì)（無色、無味、難溶于水等），化學(xué)性質(zhì)（具有毒性、可燃性、還原性等）進行分析解答。
【詳解】A、CO具有可燃性，CO和O2反應(yīng)生成CO2，放出熱量，所以CO氣體可以用作燃料，此選項說法正確，不符合題意；
B、CO能和人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致人體內(nèi)缺氧，使人中毒，此選項說法正確，不符合題意；
C、CO和O2都難溶于水，所以將CO和O2的混合氣體通入NaOH溶液中不會發(fā)生反應(yīng)，此選項說法錯誤，符合題意；
D、CO具有還原性，在高溫的條件下，CO能把Fe2O3里面的鐵還原出來，生成Fe和CO2，此選項說法正確，不符合題意；
故選：C。
方法1 二氧化碳的實驗室制取
一、工業(yè)制二氧化碳
煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑。
二、實驗室制二氧化碳
（1）藥品：塊狀石灰石（或大理石）和稀鹽酸（均為混合物）
（2）反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（3）檢驗方法：
將制得的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。
（4）驗滿方法：
用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳氣體已經(jīng)收集滿。
【例4】（江蘇淮安·?？家荒＃┱n外小組同學(xué)利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質(zhì)進行研究。
友情提示：使用分液漏斗時，可通過開啟、關(guān)閉活塞控制液體的流入，同時防止裝置漏氣。
（1）若打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。通過分析A中的現(xiàn)象可證明CO2具有的性質(zhì)是 。B中盛放的試劑是 。
（2）若打開止水夾K2、K4，關(guān)閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當觀察到 現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿．關(guān)閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液．該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是 。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
【答案】 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳能與水反應(yīng) 濃硫酸 F中石灰水變渾濁 E中有氣泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【詳解】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，則A中會觀察到濕潤的濕潤試紙變紅，而干燥的試紙不變色，從而說明二氧化碳能與水反應(yīng)；要證明二氧化碳和水反應(yīng)，A中用的是一半濕潤一半干燥的石蕊小花進行對比，則進入的二氧化碳應(yīng)是干燥的，避免水蒸氣的干擾，所以B中應(yīng)放濃硫酸對氣體加以干燥；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，E裝置是用向上排空氣法收集，所以若F中澄清的石灰水變渾濁，說明E中二氧化碳已收集滿；關(guān)閉止水夾K2、K4，打開K3，隨著二氧化碳的增多，則D中的稀鹽酸會進入E裝置，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液，若觀察到氣泡冒出，則說明二氧化碳和氫氧化鈉確實發(fā)生了反應(yīng)生成碳酸鈉。
方法2 氣體制取的一般思路
一、發(fā)生裝置
1.選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)（固、液、氣）；反應(yīng)條件（是否加熱）。
2.改進裝置
二、收集裝置
選擇依據(jù)：氣體的溶解性；氣體的密度。
【例5】已知：相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，氨氣有刺激性氣味，不能排放到空氣中。某同學(xué)對其制備與性質(zhì)進行了如下探究：
氨氣制?。汗腆wNH4Cl與足量消石灰固體混合加熱可以制取氨氣。
（1）選擇的發(fā)生裝置是 ，收集裝置是 （選填大寫字母）。
（2）結(jié)合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為 （用小寫字母a、b、c、d表示）。
（3）充分反應(yīng)后冷卻，將殘余固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水溶解，還需要的玻璃儀器是 。
【答案】 C E acbd 玻璃棒
【詳解】（1）氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，選擇固體加熱型裝置，由于有水的生成，所以試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流至熱的試管底部使試管炸裂；相同條件下，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，收集氨氣選擇向下排空氣法，選擇多功能瓶收集，應(yīng)從短導(dǎo)管通入，故填：C，E。
（2）氨氣的制取裝置選擇C、收集裝置選擇E，由于氨氣的密度比空氣小，氣體從短導(dǎo)管通入，吸收氨氣制取氨水選擇G，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為acbd；故填：acbd。
（3）溶解過程中，為加速溶解，需要用玻璃棒不斷攪拌，故填：玻璃棒。
【點睛】本題考查的是氣體的發(fā)生和收集裝置的選擇和連接，發(fā)生裝置的選擇根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選擇根據(jù)氣體的溶解性和密度，特別是選擇多功能瓶收集時，注意密度大的氣體從長導(dǎo)管通入，密度小的氣體從短導(dǎo)管通入。
方法3 氣體的鑒別和除雜
一、鑒別：二氧化碳和一氧化碳
二、除雜：括號外為主要物質(zhì)，括號內(nèi)為雜質(zhì)。
CO [CO2 ] 通入足量的石灰水（或氫氧化鈉溶液）吸收
CO2 [CO ] 通過灼熱的氧化銅
CaO [CaCO3 ]只能煅燒（不可加鹽酸）
三、實驗室制取二氧化碳氣體除雜和凈化
【例6】下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A、氧氣具有助燃性，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察其是否復(fù)燃可以鑒別氧氣，不符合題意；
B、氫氣燃燒生成水，若點燃后在火焰上方罩一干燥燒杯，出現(xiàn)水霧則可證明產(chǎn)物有水，可以鑒別氫氣，不符合題意；
C、不溶于水的氣體有很多，如氮氣，氫氣等，因此不能鑒別一氧化碳，符合題意；
D、澄清石灰水中含有氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此可以通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來鑒別二氧化碳，不符合題意。
故選C。
知識01 碳單質(zhì)的性質(zhì)
知識02 二氧化碳的性質(zhì)和用途
知識03 一氧化碳的性質(zhì)
方法01 二氧化碳的實驗室制取
方法02 氣體制取的一般思路
方法03 氣體的鑒別和除雜
碳單質(zhì)
石墨C
碳原子構(gòu)成
金剛石C
碳原子構(gòu)成
C60
C60分子構(gòu)成
微觀結(jié)構(gòu)
物理性質(zhì)
深灰色的有金屬光澤不透明的細鱗片狀固體，耐高溫，質(zhì)地較軟，有滑膩感，有良好的導(dǎo)電性。
無色透明的、正八面體形狀的固體。天然存在的最硬的物質(zhì)。
用途
作電極或電刷、石墨炸彈、制鉛筆芯、做坩堝，作機械高溫潤滑劑
制裝飾品(鉆石)、制鉆頭、切割大理石、玻璃
用于超導(dǎo)、催化、
材料科學(xué)等領(lǐng)域
性質(zhì)差異
金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大的原因：碳原子的排列方式不同
反應(yīng)物
氧氣充足，碳完全燃燒
氧氣不足，碳不完全燃燒
C + O2 點燃 CO2
2C + O2 點燃 2CO
質(zhì)量比
3 ： 8
3 ： 4
結(jié)論
反應(yīng)物相同時，若反應(yīng)物的用量不同，則生成物不同
實驗
注意
事項
= 1 \* GB3 ①火焰加金屬網(wǎng)罩的目的：集中火焰，提高溫度。
= 2 \* GB3 ②實驗結(jié)束后，先撤出導(dǎo)氣管，再停止加熱的目的：防止石灰水倒流炸裂熱的試管。
= 3 \* GB3 ③待試管冷卻后再把試管中的粉末倒出的原因：防止熱的銅接觸空氣又被氧化。
實驗裝置及現(xiàn)象結(jié)論
= 1 \* GB3 ①黑色粉末逐漸變成光亮的紅色；
= 2 \* GB3 ②澄清石灰水變渾濁。
結(jié)論：生成了紅色的銅和二氧化碳
化學(xué)方程式C + 2CuO 2Cu+CO2↑
實 驗
現(xiàn) 象

將CO2倒入裝有高、低燃著蠟燭的燒杯中，下面的蠟燭比上面的先熄滅。
將水倒入裝滿CO2的軟塑料瓶，旋緊瓶塞，振蕩，軟塑料瓶變癟。
分析：二氧化碳溶于水使瓶內(nèi)氣壓變小，大氣壓使瓶子變癟。
化學(xué)性質(zhì)：①二氧化碳不能燃燒；
②二氧化碳不支持燃燒；
物理性質(zhì)：密度比空氣的大。
物理性質(zhì)：二氧化碳能溶于水
實驗
操作
= 1 \* GB3 ①干燥的石蕊
小花上噴稀醋酸
= 2 \* GB3 ②干燥的石蕊小花上噴水
= 3 \* GB3 ③把干燥的小花放進CO2氣體中
= 4 \* GB3 ④把用水濕潤的石蕊小花放入CO2氣體
= 5 \* GB3 ⑤取出實驗 = 4 \* GB3 ④中小花用吹風(fēng)機烘干
現(xiàn)象
變紅
不變紅
不變紅
變紅
紅色變?yōu)樽仙?br>分析
稀醋酸能使石蕊變紅
水不能使石蕊變紅
二氧化碳不能 使石蕊變紅
二氧化碳與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)使石蕊變紅
碳酸不穩(wěn)定分解
結(jié)論
CO2不顯酸性，CO2與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變成紅色
化學(xué)方程式：CO2+H2O=H2CO3
碳酸分解生成
二氧化碳和水
H2CO3=H2O+CO2↑
CO2的用途
依據(jù)的性質(zhì)
= 1 \* GB3 ①干冰（固體二氧化碳）作制冷劑，用于食品冷藏、制造舞臺霧景、人工降雨。
干冰升華吸熱（物理變化）
= 2 \* GB3 ②滅火
①二氧化碳不能燃燒，②不支持燃燒，
③密度比空氣的大
= 3 \* GB3 ③溫室肥料（氣肥），可以增大農(nóng)作物的產(chǎn)量
CO2是光合作用的原料，能促進光合作用
= 4 \* GB3 ④制汽水飲料（碳酸飲料）
CO2能溶于水；且與水反應(yīng)生成碳酸
= 5 \* GB3 ⑤化工原料，制純堿、尿素等
能與多種物質(zhì)反應(yīng)
NaOH溶液濃度
1%
5%
10%
葉片變化
留有很多葉肉
留有較多葉肉
殘留很少葉肉
煮沸時間
5min
15min
20min
葉片變化
留有較多葉肉
殘留很少葉肉
葉片卷起來，葉肉與葉脈不易分離
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①
無明顯變化
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
②
A中有大量氣泡產(chǎn)生，B中_______。
③
無明顯變化
裝置及說明
現(xiàn)象及注意事項
A處的現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色。
CuO+COCu+CO2
B處的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C處的現(xiàn)象是：氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰。
2CO + O22CO2
（1）澄清石灰水的目的是檢驗二氧化碳的生成
（2）右側(cè)酒精燈的作用是點燃尾氣，防止污染空氣
其它尾氣處理的方法
= 1 \* GB3 ①用氣球收集 = 2 \* GB3 ②用排水法收集
【注意】
= 1 \* GB3 ①先通一氧化碳后加熱的原因是：排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。
= 2 \* GB3 ②實驗結(jié)束后先停止加熱繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻的原因是防止熱的銅遇到空氣又被氧化。
固固加熱型
固液常溫型
試管口略
向下傾斜
適合制取
少量氣體
適合制取
大量氣體
長頸漏斗可隨時添加液體藥品，注意下端管口液封
分液漏斗可控制加入液體的速率，從而控制反應(yīng)速率
注射器可控制加入液體的速率，從而控制反應(yīng)速率
塊狀大理石和稀鹽酸制二氧化碳的裝置改進，可實現(xiàn)固液的分離和接觸，從而控制反應(yīng)的開始和停止
開始：打開彈簧夾，液體從長頸漏斗流下，淹沒過石灰石，反應(yīng)開始；
開始：打開彈簧夾
開始：打開彈簧夾，液體淹沒固體
開始：將布袋子浸入溶液中
開始：將試管浸入液體中
停止：夾緊彈簧夾，液體由于氣體壓強回流回長頸漏斗，液體液面低于
隔板固液分離，反應(yīng)停止
停止：
關(guān)閉彈簧夾
停止：關(guān)閉彈簧夾，液體壓入左側(cè)
停止：提起布袋子離開液面
停止：提起試管離開液面
排水集氣法
向上排空氣法
向下排空氣法
適合氣體溶解度小
不與水反應(yīng)的氣體
適合密度比空氣大
不與空氣反應(yīng)的氣體
適合密度比空氣小
不與空氣反應(yīng)的氣體
注意事項：導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡時開始收集；集氣瓶口有大量氣泡往外冒時氣體收集滿
注意事項：導(dǎo)管伸入集氣瓶底部，以保證排盡集氣瓶中空氣。
注意事項：導(dǎo)管伸入集氣瓶底部，以保證排盡集氣瓶中空氣



①所有氣體從短管進
②V排出的水=V氣體
為防止氣體溶解在水中，水面放一層植物油隔絕二者；集氣瓶上端若有空氣，不影響收集的氣體的體積數(shù)據(jù)，但是要影響氣體的純度
氣體進入集氣瓶后出現(xiàn)在裝置下端，氣體的驗滿在另一側(cè)出氣口
氣體進入集氣瓶后出現(xiàn)在裝置上端，氣體的驗滿在另一側(cè)出氣口
鑒別方法
現(xiàn)象及結(jié)論
通入澄清石灰水
能使澄清石灰水變渾濁的是CO2，無明顯現(xiàn)象的是CO
分別點燃
在空氣中能燃燒的是CO，不能燃燒的是CO2
通入紫色石蕊溶液
能使紫色石蕊溶液變紅的是CO2，無明顯現(xiàn)象的是CO
還原金屬氧化銅
通入灼熱的氧化銅中，使黑色粉末變紅的是CO，沒有明顯現(xiàn)象的是CO2
鹽酸具有揮發(fā)性，故制得的CO2氣體中可能混有少量的HCl氣體，一般可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體。氣體經(jīng)過飽和碳酸氫鈉溶液后，會有水蒸氣混入，濃硫酸有吸水性，可用濃硫酸除去水蒸氣，進行干燥。
選項
實驗?zāi)康?br>實驗操作
A
鑒別氧氣
帶火星的木條，復(fù)燃
B
鑒別氫氣
點燃，火焰上方罩一干燥燒杯，內(nèi)壁有水霧
C
鑒別一氧化碳
通入水中，不溶解
D
鑒別二氧化碳
通入澄清石灰水，變渾濁

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