考生須知：
1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、班級(jí)和姓名。
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效。
4.考試結(jié)束，只需上交答題卷。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 浙江省博物館收藏有一批蘊(yùn)含區(qū)域文化特色的文物。下列文物主要成分是有機(jī)物的是
A. 良渚遺址玉琮B. 寧波朱金木雕
C. 吳越鎏金純銀阿育王塔D. 龍泉窯青瓷舟形硯滴
【答案】B
【解析】
【詳解】A．玉琮的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)物，不屬于有機(jī)物，A不選；
B．木雕的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，B選；
C．吳越鎏金純銀阿育王塔是金屬，不屬于有機(jī)物，C不選；
D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅，屬于無機(jī)物，不屬于有機(jī)物，D不選；
答案選B。
2. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 乙烯中鍵的電子云輪廓圖：B. 的VSEPR模型：
C. 加氫產(chǎn)物的名稱：2-乙基丁烷D. 的電子式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙烯分子中碳原子可以形成肩并肩的鍵，π鍵的電子云輪廓圖為，故A正確；
B．分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的VSEPR模型為四面體形，不是平面三角形，故B錯(cuò)誤；
C．一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成3—甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法不正確的是
A. 有還原性，食品中添加適量二氧化硫能起到抗氧化作用
B. 硬度大，可作砂紙磨料
C. 難溶于酸且不易被X射線透過，可做“鋇餐”
D. 純鋁的硬度和強(qiáng)度大，適合制造飛機(jī)零件
【答案】D
【解析】
【詳解】A．有還原性，可以被氧化，食品中添加適量二氧化硫能起到抗氧化作用，A正確；
B．為共價(jià)晶體，硬度大，可作砂紙磨料，B正確；
C．難溶于酸且不易被X射線透過，可做“鋇餐”，用于腸胃檢測(cè)，C正確；
D．純鋁的硬度和強(qiáng)度均較小，鋁合金的硬度和強(qiáng)度大，適合制造飛機(jī)零件，D錯(cuò)誤；
故選D。
4. 下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷反應(yīng)生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．五氧化二磷是酸性氧化物，能與氨氣反應(yīng)，不能用盛有五氧化二磷的干燥管干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣的密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集氨氣，試管口的棉花可以防止氨氣與空氣對(duì)流，故C正確；
D．氨氣直接通入稀硫酸中，氨氣與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 化學(xué)技術(shù)和化學(xué)物質(zhì)可造福人類生活。下列說法不正確的是
A. 利用液氮、液氫做火箭推進(jìn)劑，可有效減少對(duì)環(huán)境的污染
B. 硫酸亞鐵可用作處理污水的混凝劑
C. 丙三醇有吸水性，可用于配制化妝品
D. 氯化鎂、硫酸鈣等可用作生產(chǎn)豆腐的凝固劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)很慢，不能在短時(shí)間產(chǎn)生大量的熱量與大量的氣體，同時(shí)產(chǎn)生的氨氣也污染空氣，A錯(cuò)誤；
B．硫酸亞鐵溶于水后，產(chǎn)生膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用作處理污水的混凝劑，B正確；
C．丙三醇的醇羥基是親水基團(tuán)，且丙三醇的羥基個(gè)數(shù)交多，吸水性良好，有利于保濕，可用于配制化妝品，C正確；
D．電解質(zhì)能使膠體聚沉，氯化鎂、硫酸鈣可作為制作豆腐的凝固劑，D正確；
故選A。
6. 六氟合鉑酸氙(，其中為價(jià))是人類發(fā)現(xiàn)的第一個(gè)稀有氣體化合物，與水反應(yīng)方程式為：(未配平)，下列說法不正確的是
A. 六氟合鉑酸氙中的化合價(jià)為價(jià)B. 有強(qiáng)氧化性
C. 每生成1ml，轉(zhuǎn)移4ml電子D. 是還原產(chǎn)物
【答案】D
【解析】
【分析】由方程式可知，反應(yīng)中氙元素、鉑元素的化合價(jià)降低被還原，六氟合鉑酸氙是氧化劑，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，水是還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【詳解】A．六氟合鉑酸氙分子中鉑元素的化合價(jià)為+5價(jià)、氧元素的化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氙元素的化合價(jià)為價(jià)，故A正確；
B．由六氟合鉑酸氙能與水反應(yīng)生成氧氣可知，六氟合鉑酸氙具有強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．由方程式可知，反應(yīng)生成1ml氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4ml，故C正確；
D．由分析可知，反應(yīng)中氟元素和氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，氟化氫既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選D。
7. 從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將95%乙醇加入溶液中析出深藍(lán)色晶體，原因是乙醇分子的極性小，加入乙醇后溶劑的極性減小，降低了的溶解，故A不符合題意；
B．焰色試驗(yàn)是金屬單質(zhì)或離子的電子在吸收能量后，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，躍遷到低能量級(jí)時(shí)，會(huì)釋放光子，光子的頻率若在可見光頻率范圍內(nèi)，則金屬表現(xiàn)為有焰色。鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化，并不是鐵原子核外電子在灼燒時(shí)沒有發(fā)生躍遷，而是放出的光子頻率不在可見光頻率范圍內(nèi)，故B符合題意；
C．O元素、N元素的電負(fù)性較大，能與氫形成分子間氫鍵，DNA中的堿基A與T、G與C的互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的，分子間氫鍵作用實(shí)現(xiàn)了超分子的分子識(shí)，故C不符合題意；
D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子間存在離子鍵，銨根離子其中一個(gè)H被乙基替代，引入乙基減弱了離子間的相互作用，所以熔點(diǎn)：，故D不符合題意；
故選B。
8. 下列離子方程式正確的是
A. 用除去工業(yè)廢水中的：
B 溶于水：
C. 硫代硫酸鈉溶液中加入濃硝酸：
D. 漂白粉溶液中通入過量：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用硫化亞鐵除去工業(yè)廢水中的汞離子發(fā)生的反應(yīng)為硫化亞鐵與廢水中的汞離子反應(yīng)生成溶度積更小的硫化汞和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C．硫代硫酸鈉溶液與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為次氯酸鈣溶液中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 物質(zhì)分離、檢驗(yàn)、鑒別和結(jié)構(gòu)分析是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列說法不正確的是
A. 向肉桂醛()中滴加溴水，可檢驗(yàn)分子中的碳碳雙鍵
B. 經(jīng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得晶體衍射圖，可確定晶體中原子的相對(duì)位置
C. 可利用飽和硫酸銨溶液分離提純蛋白質(zhì)
D. 在新制的懸濁液中滴加適量麥芽糖溶液并加熱，有磚紅色沉淀生成說明麥芽糖是還原性的糖
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳碳雙鍵和醛基均可使溴水褪色，A錯(cuò)誤；
B． X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得晶體衍射圖，可確定晶體結(jié)構(gòu)以及晶體中中原子的相對(duì)位置，B正確；
C．蛋白質(zhì)可硫酸銨溶液中鹽析，使其沉淀，從而分離提純蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．麥芽糖其分子內(nèi)含有醛基，與新制的懸濁液反應(yīng)，有磚紅色沉淀生成說明麥芽糖是還原性的糖，D正確；
故選A。
10. X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Z與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差1，基態(tài)Z原子的p軌道半充滿，下列說法正確的是
A. 沸點(diǎn)：B. 原子半徑：
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D. 鍵角：中的中的
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，則X為H元素；Z與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差1，基態(tài)Z原子的p軌道半充滿，則Y為C元素、Z為N元素、M為P元素。
【詳解】A．氨分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于磷化氫，沸點(diǎn)高于磷化氫，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑小于碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則硝酸的酸性強(qiáng)于磷酸，故C正確；
D．肼分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，原子的空間構(gòu)型為四面體形，乙烯分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，原子的空間構(gòu)型為平面形，所以肼分子中小于乙烯分子中，故D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，某種生產(chǎn)D方法的機(jī)理如下圖所示。
以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中c(A)、c(B)分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度。某溫度下，恒容反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定，測(cè)定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度，發(fā)現(xiàn)60min前，產(chǎn)物T可忽略不計(jì)。已知該溫度下，。下列說法不正確的是
A. 60min前，B. 路徑①→②→④中，④是決速步驟
C. 60min后，逐漸減小D. 選擇合適催化劑，控制反應(yīng)時(shí)間，可提高D的產(chǎn)率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．60min前，根據(jù)速率方程，可知，，則，A不符合題意；
B．路徑中速率最慢的為決速步，路徑①→②→④中，根據(jù)速率方程，路徑①的速率，路徑②的速率，路徑④的速率。比較X、M、D的濃度以及k1、k2、k4的大小，可知路徑④的速率最慢，④是決速步，B不符合題意；
C．60min后，有產(chǎn)物T生成，D和G會(huì)生成T，D和G的生成速率，，再根據(jù)，而D和G的消耗速率，結(jié)合生成速率和消耗速率，可知D生成快消耗慢，G生成慢消耗快，則逐漸增大，C符合題意；
D．選擇合適的催化劑，只催化反應(yīng)②，而不催化反應(yīng)③，控制時(shí)間，可以提高D的產(chǎn)率，D不符合題意；
答案選C。
12. 下列反應(yīng)可以得到多鹵化物：、。下列說法不正確的是
A. 中陰陽離子個(gè)數(shù)比是
B. 苯與催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)可生成碘苯
C. 受熱分解生成的產(chǎn)物含有
D. 能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)色
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cs在該化合物中為+1價(jià)，I為+1價(jià)，Br為-1價(jià)，陰陽離子個(gè)數(shù)比是，A正確；
B．苯與在催化劑作用下發(fā)生親電取代反應(yīng)，可生成碘苯和HBr，B正確；
C．離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵強(qiáng)，離子晶體的晶格能越大（離子晶體越穩(wěn)定），受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI + IBr = KBr + I2??，淀粉試紙會(huì)變藍(lán)色，D正確；
故選C。
13. 利用丙烯腈制備己二腈的電有機(jī)合成裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為陰極
B. 四甲基溴化銨可增加溶液導(dǎo)電性
C. 交換膜為質(zhì)子交換膜
D. 電解過程中，右側(cè)溶液的不變
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，丙烯腈轉(zhuǎn)化為己二腈，C元素化合價(jià)降低，故a為陰極，電極反應(yīng)為：；b為陽極，電極式為：，交換膜為質(zhì)子交換膜，H+通過質(zhì)子交換膜移向陰極。
【詳解】A．根據(jù)分析，電極a陰極，A正確；
B．四甲基溴化銨可增加溶液中的離子濃度，可增加溶液的導(dǎo)電性，B正確；
C．根據(jù)分析，交換膜為質(zhì)子交換膜，C正確；
D．電解過程中，右側(cè)消耗水，氫離子遷移至陰極室，硫酸濃度增大，減小，D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 有機(jī)物I生成酰胺的反應(yīng)歷程如圖所示：
已知：R、R′代表烷基。下列說法不正確的是
A. 能加快反應(yīng)速率
B 從圖中歷程可知，物質(zhì)Ⅵ比Ⅴ穩(wěn)定
C. 步驟Ⅱ→Ⅲ的歷程中，C- R′鍵比鍵更容易斷裂
D. 發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，氫離子是反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中羥基直接連在不飽和碳原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的，所以物質(zhì)Ⅵ比Ⅴ穩(wěn)定，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，發(fā)生C- R′鍵斷裂轉(zhuǎn)化為，說明 C- R′鍵比鍵更容易斷裂，故C正確；
D．由圖可知，發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是或，不能轉(zhuǎn)化為，故D錯(cuò)誤；
故選D。
15. 工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：。將1.00g硫酸鈣加入100mL溶液中，在25℃和充分?jǐn)嚢钘l件下，利用計(jì)測(cè)得體系隨時(shí)間t變化如圖。已知：，，，(不考慮水解)。下列說法不正確的是
A. 時(shí)，以上溶液中存在：
B. 保持溶液中，可使水垢中的轉(zhuǎn)化為
C. 時(shí)刻體系中已達(dá)平衡狀態(tài)
D. 時(shí)刻后向體系中加入少量固體，溶液的不變
【答案】D
【解析】
【詳解】A．時(shí)，碳酸根是弱酸根離子，少量水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，故，A正確；
B．因?yàn)楹?，故的平衡常?shù)，保持溶液中，平衡正移，可使水垢中的轉(zhuǎn)化為，B正確；
C．時(shí)刻，體系pH不變，溶液中離子濃度不變，故已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
D．時(shí)刻后，向體系中加入少量固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，溶液中碳酸根離子濃度增大，水解平衡正向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤；
故選D。
16. 為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過量氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，向反應(yīng)后的溶液中滴加等濃度的硫化鈉溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏f明減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不符合題意；
B．反應(yīng)是沒有氣體參加和生成的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則氯水顏色變深與平衡移動(dòng)無關(guān)，故B符合題意；
C．由圖可知，左池中金屬性強(qiáng)于銅的鐵電極為負(fù)極，右池中與直流電源負(fù)極相連的鐵電極為陰極，一段時(shí)間后，同時(shí)取鐵電極附近溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，左池鐵電極附近的溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，右池溶液無明顯現(xiàn)象說明負(fù)極鐵的腐蝕速率快于陰極鐵的腐蝕速率，故C不符合題意；
D．只有溫度一個(gè)變量，50℃水浴中試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡更快說明升高溫度可以加快過氧化氫分解的反應(yīng)速率，故D不符合題意；
故選B。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. N、O、F的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答：
（1）某化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為___________，已知圖中虛線連接的O原子與原子距離最近且相等，晶體中距每個(gè)原子最近的O原子有___________個(gè)。
（2）下列說法不正確的是___________。
A. 基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為
B. 第一電離能
C. 氣態(tài)分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則分子中存在雙鍵
D. 離子鍵的百分?jǐn)?shù)：
（3）分子的鍵角約為117°，中心O原子的雜化方式為___________。
（4）已知吡啶()和吡咯()分子中均存在6個(gè)電子參與形成的大鍵，判斷堿性：吡啶___________吡咯(填“>”、“
（5）F-半徑小，能與水分子形成強(qiáng)烈的靜電作用，水合時(shí)釋放大量能量
【解析】
【小問1詳解】
該化合物個(gè)數(shù)為，O原子為2個(gè)，Na原子為1個(gè)，化學(xué)式為NaCuO2，結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)，晶體中距每個(gè)原子最近的O原子有4個(gè)。
【小問2詳解】
A．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式：3d104s1，故A錯(cuò)誤；
B．周期元素中，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮原子的2p能級(jí)軌道處于半充滿狀態(tài)，它的第一電離能大于氧的第一電離能，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；
C．氣態(tài)分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)式為O=N-Cl，分子中存在雙鍵，故C正確；
D．電負(fù)性：O>Mg>Ca，電負(fù)性差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，故D正確；
故選：AB。
【小問3詳解】
由分子的鍵角約為117°可知，O3中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp2雜化。
【小問4詳解】
吡咯是一個(gè)五元雜環(huán)化合物，其中氮原子與兩個(gè)碳原子相連，形成一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，在吡咯中，氮原子的孤對(duì)電子參與了環(huán)的形成，這使得氮原子上的電子云密度降低，從而減弱了其堿性，堿性：吡啶>吡咯。
【小問5詳解】
任何一種酸在水中電離都分為兩個(gè)過程：解離過程和溶劑化過程，離解過程是HF離解成F-和H+，這個(gè)過程是吸熱的，溶劑化過程是離解出來的F-和H+與溶劑水作用，得到水合離子的過程，這個(gè)過程是放熱的，當(dāng)?shù)诙€(gè)過程放出的熱比第一個(gè)過程吸收的熱多，表現(xiàn)為放熱。則 ，原因?yàn)镕-半徑小，能與水分子形成強(qiáng)烈的靜電作用，水合時(shí)釋放大量能量。
18. 從煉銅副產(chǎn)物陽極泥(主要含、、等)中能提煉單質(zhì)及許多貴金屬單質(zhì)。
已知：固體A中主要含、、、等物質(zhì)。請(qǐng)回答：
（1）固體B中單質(zhì)在酸性環(huán)境下與、反應(yīng)生成可溶性的，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
（2）下列說法正確的是___________。
A. 加入固體能促進(jìn)與反應(yīng)生成
B. 流程中主要體現(xiàn)氧化性
C. 電解精煉銅的過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能與熱能
D. 為簡(jiǎn)化操作，可將流程中的水浸改為稀硫酸浸取
（3）實(shí)驗(yàn)室中可以用代替流程中的
已知：()()，上述轉(zhuǎn)化過程均可逆。
①解釋X最終轉(zhuǎn)化為Y的原因___________。
②驗(yàn)證Y中含有硫元素的實(shí)驗(yàn)操作如下：
步驟Ⅰ：取少量Y于試管中，加入濃溶液，充分加熱；步驟Ⅱ：___________。
寫出步驟Ⅰ的化學(xué)方程式___________，將步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整___________。
【答案】（1）2Au+ClO+7Cl—+6H+=2AuCl+3H2O （2）AC
（3） ①. —SO3H中羥基極性強(qiáng)于醇羥基 ②. +NaOH=Na2SO3+HCHO+H2O ③. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【解析】
【分析】由題給流程可知，陽極泥與碳酸鈉混合在空氣中焙燒得到二氧化碳和含有氧化銅、銀、金、亞硒酸鈉的固體A，向固體A中加水水浸、過濾得到含有亞硒酸鈉的溶液A和含有氧化銅、銀、金的固體B；向溶液A中加入稀硫酸后，通入二氧化硫，將溶液中的亞硒酸鈉轉(zhuǎn)化為硒；固體B經(jīng)過一系列操作得到銀、金、銅。
小問1詳解】
由題意可知，生成四氯合金酸鈉的反應(yīng)為酸性條件下金與氯酸根離子、氯離子反應(yīng)生成四氯合金酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO+7Cl—+6H+=2AuCl+3H2O，故答案為：2Au+ClO+7Cl—+6H+=2AuCl+3H2O；
【小問2詳解】
A．由題意可知，生成銀的反應(yīng)為硒化銀與碳酸鈉、氧氣高溫條件下反應(yīng)生成亞硒酸鈉、二氧化碳和銀，反應(yīng)中加入碳酸鈉有利于促進(jìn)硒化銀與氧氣反應(yīng)生成銀，故正確；
B．由分析可知，向溶液A中加入稀硫酸后，通入二氧化硫，將溶液中的亞硒酸鈉轉(zhuǎn)化為硒，反應(yīng)中硒元素的化合價(jià)降低被還原，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，二氧化硫是反應(yīng)的還原劑，表現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能與熱能的過程，故正確；
D．將流程中的水浸改為稀硫酸浸取會(huì)使氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成溶于水的硫酸銅，無法經(jīng)過一系列操作得到銀、金、銅混合物，故錯(cuò)誤；
故選AC；
【小問3詳解】
①中—SO3H中羥基極性強(qiáng)于醇羥基，所以可以轉(zhuǎn)化為，故答案為：—SO3H中羥基極性強(qiáng)于醇羥基；
②驗(yàn)證中含有硫元素的實(shí)驗(yàn)操作為取少量Y于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、甲醛和水，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化鋇溶液，會(huì)有白色沉淀生成，生成亞硫酸鈉的反應(yīng)方程式為+NaOH=Na2SO3+HCHO+H2O，故答案為：+NaOH=Na2SO3+HCHO+H2O；加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
19. 在天然氣的開采凈化過程中，往往會(huì)產(chǎn)生酸氣(與)。將與協(xié)同轉(zhuǎn)化，在減少碳排放的同時(shí)得到高附加值化學(xué)品。請(qǐng)回答：
（1）T℃時(shí)，
①該反應(yīng)逆過程___________0(填“>”或“

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