本試卷滿分100分， 考試時(shí)間75分鐘.
注意事項(xiàng)：
1. 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上.
2. 考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域(黑色線框) 內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效.在草稿紙、試題卷上答題無效。
3. 選擇題答案使用 2B 鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚.
4. 保持答題卡卡面清潔，不折疊、不破損. 考試結(jié)束后請(qǐng)將答題卡和答題卷交回， 試卷由考生自己保管。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量; H-1 C-12 O-16
一、選擇題: 本小題包括16小題, 總44分。第1-10 小題, 每小題2分; 第11-16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中， 只有一項(xiàng)符合題目要求。
1. 生活處處都與化學(xué)有關(guān)， 下列屬于放熱反應(yīng)的是 ( )
A. 冰融化 B. 天然氣燃燒
C. 碳酸鈣高溫分解 D. 干冰作制冷劑
2. 下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( )
A.稀鹽酸 B. Cu C. NaCl D. CH?COOH
3. 能表示物質(zhì)“燃燒熱”的熱化學(xué)方程式的是 ( )
A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)△H=-482.6kJ/ml
B.S(s)+O?(g)=SO?(g)△H=-297.0kJ/ml
C.N?H?(l)+2O?(g)=2NO(g)+2H?O(l)△H=-534kJ/ml
D.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)△H=-802.3kJ/m1
4. 25℃、101kPa時(shí), 合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g) △H=-92.4kJ/ ml。在密閉容器中充入1mlN?和3mlH?, 在催化劑的作用下充分反應(yīng), 最終放出的熱量為 ( )
A. 92.4kJ B. 92.4kJ/ ml C. 92.4kJ
5. 可逆反應(yīng)： A(g)+2B(g)?3C(g)+4D(g), 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別表示如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ( )
A. v(A)=0.35 ml/(L· min) B. v(B)=0.01 ml/(L·s)
C. v(C)=0.9 ml/(L· min) D. v(D)=0.03 ml/(L·s)
6. 下列事實(shí)不能用來判斷醋酸為弱電解質(zhì)的是 ( ) )
A 醋酸的電離方程式為：CH?COOH?CH?COO?+H?
B. 比較相同大小的鎂條與相同濃度的鹽酸與醋酸反應(yīng)的速率大小
C. 比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸分別與0.1ml·L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的體積
D. 同溫度下， 比較相同濃度的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力
7. 關(guān)于鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)， 下列說法正確的是 ( )
A. 為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的 NaOH 溶液，分多次加入，并充分?jǐn)嚢?br>B. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)活化能很高， 所以化學(xué)反應(yīng)速率很快
C. 用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器， 會(huì)使△H偏大
D. 若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)， 計(jì)算所得反應(yīng)熱△H偏小
8. 某化學(xué)反應(yīng)X→Y分兩步進(jìn)行; ①X >M; ②M→Y。其能量變化如圖所示, 下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 反應(yīng)X→Y是放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)
C. X、Y、M三種物質(zhì)中 Y 最穩(wěn)定
D. M是該反應(yīng)的催化劑
9. 一定溫度下， 在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+CO?(g)?2CO(g),不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
A. v(CO)正=2v(CO)逆 B. 容器中混合氣體的密度不變
C. 容器中總壓強(qiáng)不變 D. 容器中CO?的物質(zhì)的量不變
10. 下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 步驟①的目的是防止混入雜質(zhì)使催化劑中毒
B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率， 又可以加快反應(yīng)速率
C. 步驟③選擇500℃的重要原因是催化劑活性最高
D. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
11. 氨氣極易溶于水， 并存在如下平衡：常溫下向0.1ml/L氨水中通入氨氣， 下列變化錯(cuò)誤的是 ( )
A. NH3·H2O電離程度增大 B.減小
C. 平衡正移，Kb不變 D. 溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
12. 常溫下, 有 c(H?)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液 (①表示鹽酸， ②表示醋酸)，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)， 下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是（ ）
13. 已知：SO2(g)與O?反應(yīng)生成SO?(g)在不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 升高溫度， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
C. 過程b有3個(gè)基元反應(yīng)
D. 恒溫恒容條件下通入氦氣， 化學(xué)反應(yīng)速率加快
14. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果， 下列對(duì)圖像描述錯(cuò)誤的是( )
A. 圖①可表示10mL0.01ml/LKMnO4酸性溶液與過量的(0.1ml/L/H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
B 圖②可表示體積相等、pH=1的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時(shí)的pH變化
C. 圖③可表示溫度對(duì)可逆反應(yīng)X(g)?2Y(g), ΔH>0的影響
D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)]H?(g)+I?(g)?2HI(g)的影響
15. 我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和H?合成CH?OH的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示， 圖中的TS1-TS5為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是 ( )
A. 該歷程的最大能壘為178.3kJ/ ml
B 歷程中決速步驟的反應(yīng)為：
C. 鈀基催化劑可使反應(yīng)的|△H|減小
D. 該歷程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成
16.在催化劑作用下, 向容積為1L 的容器中加入1ml X和3ml Y, 發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(s)?2Z(s), 平衡時(shí)和反應(yīng) 10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率α(X)隨溫度的變化分別如曲線Ⅱ、I所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 200℃時(shí), 前 10 min的平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 ml/(L· min)
B. 由 bc段變化, 可知該反應(yīng)△H

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