1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填涂在答題卡上.
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試卷上.
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效.
4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回.
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分 選擇題（共44分）
一、選擇題（共16題，每小題有且只有一個正確選項。1~10題，每題2分，11~16題，每題4分）。
1.下列說法正確的是（ ）
A.發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.升高溫度或者使用正催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多
D.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
2.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況不符合如圖所示的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.中和熱測定實驗中，用50mL0.50ml/L鹽酸和50mL0.55ml/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.改用60mL0.50ml/L鹽酸跟50mL0.55ml/LNaOH溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度
C.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
4.下列有關(guān)化學(xué)示意圖表述正確的是（ ）
5.下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A.煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎
B.鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
6.已知反應(yīng)，該反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應(yīng)
B.曲線b表示使用了催化劑，該反應(yīng)的催化劑可能不止一種
C.一定存在
D.曲線b表示的反應(yīng)分兩步進行，決速步驟是①
7.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為。分別向1L0.5ml?L-1的NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為、、，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.B.C.D.
8.已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最慢的是（ ）
A.B.
C.D.
9.扎染是中國傳統(tǒng)的手工染色技術(shù)，染色的核心工藝流程如下。
下列推論錯誤的是（ ）
A.制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率
B.退漿環(huán)節(jié)：催化劑大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性
D.染色環(huán)節(jié)：升高體系溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率
10.下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.稀硫酸與0.1ml?L-1NaOH溶液反應(yīng)：
B.1ml、0.5ml充分反應(yīng)生成放出熱量98.3kJ，則
C.已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g時放出19.12kJ熱量，則
D.已知的燃燒熱為-726.8kJ?ml-1，則有
11.對于可逆反應(yīng)，下列圖像正確的是（ ）
A. B. C. D.
12.CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2，反應(yīng)原理為：，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.壓強： B.反應(yīng)速率：
C.平衡常數(shù)： D.氣體的顏色：b深，c淺
13.在一定溫度下，將1mlA和2mlB放入容積為2L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，2min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)C的濃度為0.25ml?L-1，則下列敘述不正確的是（ ）
A.在2min內(nèi)該反應(yīng)用D表示的反應(yīng)速率為0.0625ml?L-1?min-1
B.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
C.平衡時B的體積分?jǐn)?shù)約為50%
D.初始時的壓強與平衡時的壓強之比為12∶11
14.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： ，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是（ ）
A.恒溫恒容時，再充入一定量CO氣體，達(dá)到新平衡時增大
B.恒容時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
C.恒溫恒容時，分離出部分MgO可提高MgSO4的轉(zhuǎn)化率
D.恒溫時，增大壓強，體積減小，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向和判據(jù)的說法中，不正確的是（ ）
A.反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
B.若某反應(yīng)的，，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行
C.1mlNH3在不同狀態(tài)時的熵值：
D.催化劑能降低反應(yīng)熔變，改變反應(yīng)的自發(fā)性
16.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)總過程
B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小
C.FeO+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
D.、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
非選擇題部分（共56分）
17. Ⅰ.為實現(xiàn)生產(chǎn)生活的“碳減”和經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，科學(xué)家開展CO2的價值型轉(zhuǎn)化得到了新的突破。
（1）國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，原理為：
。已知下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
①H2燃燒熱______.（用字母表示，下同）②______.
（2）二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇（CH3H2OH）。已知：
①
②
③
則二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化成和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：____________。催化原理分為兩步，第一步為放熱的慢反應(yīng)，第二步為放熱的快反應(yīng)。能正確表示催化反應(yīng)原理的能量變化示意圖為______。（選填字母）
A. B. C. D.
Ⅱ.某實驗小組用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液進行中和熱的測定。實驗裝置如圖所示。
（3）儀器a的名稱為______。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。
①根據(jù)表，溫度差平均值為：______℃。
②近似認(rèn)為0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱______（取小數(shù)點后一位）。
18.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生反應(yīng)：。請回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）恒溫恒容時，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是______（填字母）。
a.增加O2的濃度b.選擇高效催化劑c.充入氮氣d.適當(dāng)降低溫度
（3）下列情況能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
a. b.恒溫恒容時，混合氣體的密度不再隨時間變化
c.SO3的物質(zhì)的量不再變化d.SO2，O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
（4）某次實驗中，在容積為2L的恒溫密閉容器中通入10mlSO2和amlO2，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。
①2min時，反應(yīng)______（是或否）達(dá)到平衡。
②用SO3的濃度變化表示0-5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率是______ml?L-1?min-1。
③反應(yīng)達(dá)到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為50%（轉(zhuǎn)化率=參與反應(yīng)的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量×100%），則a=______。反應(yīng)達(dá)到平衡時，O2的物質(zhì)的量濃度為______ml?L-1，
19.Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
（1）①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是______，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究______對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。
②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是______。
（2）已知反應(yīng)、為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
表中Vx =______。
（3）某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實驗所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過量），實驗設(shè)計如表，回答下列問題：
根據(jù)實驗測得的在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對應(yīng)的實驗組別是______。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)對于每一組實驗，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化情況如圖乙所示，其中t1~t2速率變化的主要原因是______。
（4）實驗4如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，你認(rèn)為下列措施可行的是______（填序號）。
A.加蒸餾水B.減小壓強C.加入CH3COONaD.加CuSO4固體E.NaNO3固體
（5）進行實驗3時，若將稀硫酸改為40mL4.0ml/L鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)鹽酸中放出氣泡的速率明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是______（忽略溫度對反應(yīng)速率的影響）。
20. Ⅰ.甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。
溫度為T1時，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（1）甲容器中，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率______。
（2）甲容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量______kJ。
（3）T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲=______.
（4）乙容器中，a=______ml。
Ⅱ.實驗探究
興趣小組同學(xué)為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素，設(shè)計以下實驗：
（5）利用實驗Ⅰ探究鋅與1ml/L硫酸和4ml/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有（寫出1項即可）：______。
（6）利用實驗Ⅱ探究濃度對化學(xué)平衡的影響。
已知： 推測B試管中實驗現(xiàn)象為______，用平衡移動原理解釋原因：______。
（7）該小組同學(xué)繼續(xù)用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下表：
已知：。
①由實驗i、實驗ii可得出的結(jié)論是______。
②關(guān)于實驗ii中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組同學(xué)提出了猜想：反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用下列提供的試劑設(shè)計實驗iii，驗證猜想。
提供的試劑：0.01ml/L酸性KMnO4溶液，0.1ml/L草酸溶液，3ml/L硫酸，MnSO4固體，蒸餾水。
補全實驗iii的操作：向試管中先加入5mL0.01ml/L酸性KMnO4溶液，____________，最后加入5mL0.1ml/L草酸溶液。
2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)學(xué)科10月檢測卷答案
第一部分選擇題（共44分）
一、選擇題（共16題，每小題有且只有一個正確選項。1~10題，每題2分，11~16題，每題4分）。
1-5. C D C D A6-10. C C B C C11-16. B D C B D A
非選擇題部分（共56分）
17.【答案】（1） （2分） （2分）
（2）
C（2分）
（3）（環(huán)形）玻璃攪拌器（1分）
（4）4.0（2分） -53.5kJ·ml-1（2分）
18.【答案】（每空2分）
（1）放熱 （2）ab （3）ac
（4）否 0.8 8 2
19.【答案】
（1）反應(yīng)結(jié)束所需的時間（或相同的條件下產(chǎn)生等體積氫氣需要的時間）（2分）
硫酸濃度（1分） 探究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響（2分）
（2）2.0（2分）
（3）2（1分） 鐵與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快（2分）
（4）AC（2分）
（5）Cl-加快反應(yīng)速率（2分）
20.【答案】（1） （2）16.4（2分） （3）1（2分）
（4）1.6（2分） （5）溫度或鋅粒大?。?分）
（6）溶液由橙色變?yōu)辄S色（1分）
NaOH溶液使減小，平衡右移，增大（2分）
（7）其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快（1分）
再加入10滴3ml·L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固體（2分）A. 的能量變化示意圖
B.水的聚集狀態(tài)變化時的內(nèi)能變化
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
D. 反應(yīng)中物質(zhì)濃度變化
溫度實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
序號
純鋅粉/g
2.0ml·L-1硫酸溶液/mL
溫度/℃
硫酸銅固體/g
加入蒸餾水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
實驗序號
體積V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
實驗編號
硫酸濃度/（ml/L）
硫酸體積/mL
鐵的狀態(tài)
溫度/K
1
1.00
40
塊狀
293
2
2.00
40
塊狀
293
3
2.00
40
粉末
293
4
2.00
40
塊狀
313
容器
甲
乙
反應(yīng)物
CO
H2O
CO
H2O
起始時物質(zhì)的量（ml）
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡時物質(zhì)的量（ml）
0.8
0.2
a
b
達(dá)到平衡的時間（min）
t1
t2
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
i
向一支試管中先加入5mL0.01ml/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3ml/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入5mL0.1ml/L草酸溶液
前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色
ii
向另一支試管中先加入5mL0.01ml/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3ml/L硫酸，最后加入5mL0.1ml/L草酸溶液
80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色

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