一、選擇題：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C B B D C C A D A B A B D A D
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 56 分
17.（14 分）
題號 參考答案 分值 評分細則
①全對得 2 分；
②多寫“膠頭滴管”、“錐形瓶”
① 酸式滴定管、堿式滴定管 2 不扣分；
③從圖中 4 個儀器中，多寫 1 個
①全對得 2 分；
②數(shù)值對但有效數(shù)字位數(shù)錯得 1
② 1.100 2 分；
③寫分數(shù)且數(shù)值對（如 22/20、
11/10）得 1 分。
④寫化學(xué)方程式不得分。
③前后兩分不株連。
1 （北京）股份有限公司
△
17.（1） 2NH
4Cl + Ca(OH)2
+ 2H2O
CaCl2 + 2NH3↑
2
②物質(zhì)正確得 1 分，即未配平或
缺加熱條件共扣 1 分；漏↑不扣
分。
③寫其他反應(yīng)物（NaOH、(NH4)
SO ）和其他方程式均不得分。
2 4
①對 1 個得 1 分。寫“滴定管”
給 1 分
20.（2）
倒扣 1 分（量筒、1000mL 容量瓶），
扣完為止。
①全對得 1 分；
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH
②物質(zhì)正確但未配平不得分；
20.（3） ①
+
③漏↓不扣分；
20.（4）
②
反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù) K’= Ksp × K =
4.8 × 10?20 × 7.24 × 1012 = 3.5 × 10?7，
該反應(yīng)平衡常數(shù)小于 10?5，說明反應(yīng)
正向進行的程度小。
2
①公式或計算式正確得 1 分（如 K’
= 4.8 × 10?20 × 7.24 × 1012；K’=
Ksp × K，均得 1 分）；
②通過反應(yīng)平衡常數(shù)小于 10?5 判
斷反應(yīng)進行程度，得 1 分，若未出
現(xiàn) 10?5，不得分；
③ a. NaOH / KOH 1
①寫中文且正確也可得 1 分；
②寫“氨水”、“OH—”、“堿溶
液”不得分。
①“沉淀不溶解”得 1 分
①硫酸銨、氯化銨，寫化學(xué)式或中
文且正確均可得 1 分；
⑥ 硫酸銨（氯化銨等銨鹽均可） 1 ②“銨鹽溶液”得 1 分；
②“氨水”、“稀硫酸”、“硫酸
氫銨”、“硫酸銅”不得分；
18.（14 分）
小題號 參考答案 分 評分細則
值
（1） d 1 唯一答案
（2） 2Al + 2OH? + 6H2O = 2 寫成2Al + 2OH? + 3H2O = 2AlO — + 3H2↑ 也得 2 分；
2
2[Al(OH)4]? + 3H2↑ 所有物質(zhì)正確但配平錯誤得 1 分；寫成化學(xué)方程式且正確
得 1 分；
反應(yīng)物或產(chǎn)物錯誤得 0 分。
“↑”不作為扣分點。[Al(OH)4]?寫成 Al(OH)4?不扣分。
（3） 1 1 唯一答案
4H+ “↓”不作為扣分點。
（5） < 1 答到“小于”也給 1 分
（6） RH、H2SO4、NaOH 2 三個全對得 2 分；
“任意兩對”或“三對一錯”得 1 分；
其他如“一對”“兩對一錯”“一對一錯”等均得 0 分。
（7） Li+完 全 沉 淀 時 ， c 2 得分點 1：答到“否”、“不可以”、“不能”完全沉淀 Li+得 1
(Li+)=1×10-5 ml·L-1，
分；
需 c(CO 23? ) = 得分點 2：計算過程得 1 分，計算方法也可采用以下兩種：
①加 入 飽 和 碳 酸 鈉 溶 液 后 ， c(Li+)=
= 2.5×108
≈0.13 ml·L-1，遠
ml·L-1 遠大于飽和碳
酸鈉溶液的濃度，故 大于 10—5 ml·L-1，故 Li+不能沉淀完全。
Li+不能沉淀完全 ②假設(shè) Li+能完成沉淀，此時 Q=c2(Li+)·c(CO32—)=（10—5）
2·1.5=1.5×10—10，遠小于 Ksp(Li2CO3)，假設(shè)不成立，Li+不
2 （北京）股份有限公司
b. 藍色沉淀不溶解 1
②“無明顯現(xiàn)象”得 1 分；
③“沉淀部分溶解”不得分；
③與前面一空不株連。
⑦
加入銨鹽，c(OH?)減小，反應(yīng)Ⅱ平衡
正向進行，從而促使 Cu(OH)2 溶解生
成[Cu(NH3)4]2+ （反應(yīng)Ⅰ逆向進行，
生成的 Cu2+結(jié)合 NH3 的思路也可）
2
①若⑥錯誤如答“氨水”、“稀硫
酸”等，該空不得分；
②平衡移動方向和影響因素分析
正確即得 2 分；
③若說明“OH—濃度減小”，得 1
分；“平衡正向移動”得 1 分
（4） Mn2+ + S2O8 + 2H2O
2-
= MnO2↓ +2SO
2-
4 +
2 所有物質(zhì)正確但配平錯誤得 1 分；
反應(yīng)物或產(chǎn)物錯誤得 0 分。
能沉淀完全。
細 則 ： 計 算 過 程 中 邏 輯 正 確 ， 表 達 出 c(Li+)=
或計算出 c2(Li+)= 或計算出 c
(Li+)為 0.1~0.13 之間、 、 等正確結(jié)
果得 1 分；
但計算結(jié)果錯誤則該得分點不得分；
（8）① 1∶1∶1 1 其他化簡后是 1:1:1 的答案均得 1 分，如 2:2:2 等。
（8）② Li3NiCMnO6 2 金屬原子順序調(diào)換不扣分，如 NiCMnLi3O6，Li3NiMnCO6
等均得 2 分；各原子比例正確，如 LiNi C Mn O2 得 2
分；
19.（14 分）
題號 參考答案 分值 評分細則
① 2s22p4 1 唯一答案
② 1 × 10?5 1 寫“10?5”也得 1 分
“OH?”“H2O”“ ”任 19.（1）
寫 1 個得 1 分，任寫 2 個得 2 分，
錯寫不扣分；
“ ” 可 寫 為
“CH3CO18OH”，但必須注明 18O
的位置，只寫 CH3COOH 不得分
① 任意溫度下 1 寫“任意溫度”也得 1 分
寫出三段式，三段式格式正確得 1
分；
物質(zhì)的量數(shù)據(jù)正確得 1 分（包括
在此基礎(chǔ)上，計算出轉(zhuǎn)化率 1 分；
其它方法，只要講清楚數(shù)據(jù)怎么
得來、邏輯清晰、公式正確也可
3 （北京）股份有限公司
以得滿分。
① 小 1 唯一答案
只寫“c(OH— )小”得 1 分；
同時寫出“c(OH— )小”“反應(yīng)速率
慢”得 2 分；
沒寫出“c(OH— )小”，只寫“反
應(yīng)速率慢”得 1 分；
速率慢了，肯定也不會明顯反應(yīng)”；
其它描述例如“活化能高”“溶解
速率慢”等不得分。
20.（14 分）
題號 參考答案 分值 評分細則
C8H10O 1 唯一答案
20.（2） 碳溴鍵或溴原子 1 其他答案不得分
加熱寫成“△”也得分，NaOH 用
NaOH 醇溶液、加熱 1
其他強堿也可，寫出醇(包括具體
20.（3） 寫出某種醇)均可
結(jié)構(gòu)簡式正確即可，鍵線式也可。
、
1 結(jié)構(gòu)簡式正確即可得分。
20（7） a).
4 （北京）股份有限公司③第
一空
Ⅰ 1 唯一答案
③第
二空
E1 ? E2 + E3 – E4 2
唯一答案，諸如“E1 + E3? E2 – E4”
代數(shù)順序不同視為與答案相同；
③第
三空
OH?、H2O、 2
其中，“OH?”可寫為“18OH?”
“H2O”可寫為“H218O”
19.（2）
② 3
填好三段式數(shù)據(jù)；計算出乙酸轉(zhuǎn)
化的物質(zhì)的量）；
19.（3）
②
飽和碳酸鈉溶液中 c(OH— )小，反應(yīng)
速率慢
2
例如“溫度低，速率慢”只給 1
分，學(xué)生可能認為“試題情境在
90℃下乙酸乙酯與飽和 Na2CO3
都不會明顯反應(yīng)，教材實驗收集
乙酸乙酯是在室溫，溫度低了，
20.（1）
2-苯基乙醇或苯乙醇 1
“2-苯乙醇”也得分，其他答案
不得分
消去反應(yīng) 1
回答“消去”也得分，其他答案
不得分
20.（4）
2
答對 1 個得 1 分，答錯 1 個扣 1
分，扣完即可，不出現(xiàn)負分。
20（5） CH3Cl 2
鍵線式—Cl、一氯甲烷、結(jié)構(gòu)式
均得分，其他答案不得分。
20（6） CD 2
對一個得 1 分，錯一個扣 1 分，
扣完為止，不出現(xiàn)負分。
b). 2
反應(yīng)物和生成物完全正確 1 分，
配平和反應(yīng)條件 1 分。

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