題型05 微型實(shí)驗(yàn)探究
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說(shuō)法。縱觀近幾年課改區(qū)高考，側(cè)重于考察探究性實(shí)驗(yàn)。這些探究性實(shí)驗(yàn)的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類(lèi)比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能正確作答。
1、（2023·浙江卷）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
【答案】A
【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A項(xiàng)正確；次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；。
2、（2023·湖北卷）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，其反應(yīng)原理：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B．反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃
C．接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度
【答案】B
【解析】由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A項(xiàng)正確；反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，可以溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D項(xiàng)正確。
3、（2023·遼寧卷）某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向蒸餾水中加入，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說(shuō)明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；已知(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)I-+I2?，生成使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；I2在水中存在溶解平衡I2(s)?I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C項(xiàng)正確；最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4、（2022·廣東卷）為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是
A．加入溶液產(chǎn)生沉淀
B．加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)
C．加入溶液無(wú)紅色出現(xiàn)
D．加入溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成
【答案】D
【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成。氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A不符合題意；淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無(wú)氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無(wú)論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無(wú)紅色出現(xiàn)，C不符合題意；K3[Fe(CN)6]是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒(méi)有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，D符合題意。
5、（2022·湖南卷）為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(和溶液濃度均為)。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)
D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明對(duì)的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響
【答案】D
【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測(cè)結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過(guò)反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒(méi)檢測(cè)出亞鐵離子的存在，說(shuō)明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來(lái)得及發(fā)生。鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，A項(xiàng)正確；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來(lái)得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，C項(xiàng)正確；結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明亞硫酸離子對(duì)鐵離子的水解作用無(wú)影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
1、廣口瓶的創(chuàng)新使用
廣口瓶除用于收集氣體外，還可用于貯存氣體（如圖A）、測(cè)量氣體體積（如圖B）、作洗氣瓶（如圖C）等。
2、干燥管的拓展與創(chuàng)新應(yīng)用
（1）位置不同，作用不同
①在整套實(shí)驗(yàn)裝置的中間橫放——干燥、吸收及檢驗(yàn)裝置
a.干燥管內(nèi)盛裝有固體干燥劑，可用于干燥氣體。
b.干燥管內(nèi)盛裝有無(wú)水硫酸銅時(shí)，可用于水的檢驗(yàn)。
c.可用于定量測(cè)定氣體的質(zhì)量。
②在整套實(shí)驗(yàn)裝置的兩端橫放——“左吸右擋”
既可以吸收多余的尾氣，防止污染空氣，又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體（如CO2、水蒸氣等）進(jìn)入裝置中，簡(jiǎn)記為“左吸右擋”。
（2）球形干燥管的創(chuàng)新應(yīng)用
3、冷凝裝置的創(chuàng)新應(yīng)用
圖1、圖2裝置中由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，以此裝置作為反應(yīng)裝置，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的創(chuàng)新設(shè)計(jì)
（1）防倒吸裝置的創(chuàng)新（以用水吸收氨氣為例）
防倒吸原理
①肚容式：（上圖中的發(fā)散源及Ⅰ和Ⅱ）
由于上部有一容積較大的空間，當(dāng)水進(jìn)入該部分時(shí)，燒杯（或試管）中液面顯著下降而低于漏斗口（或?qū)Ч芸冢捎谥亓ψ饔?，液體又流回?zé)ɑ蛟嚬埽┲小?br>②接收式（上圖中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）
使用較大容積的容器將可能倒吸來(lái)的液體接收，防止進(jìn)入前端裝置（如氣體收集裝置等）。它與肚容式的主要區(qū)別是液體不再流回原容器。
③隔離式（上圖中的Ⅵ、Ⅶ）
導(dǎo)管末端與液體吸收劑呈隔離狀態(tài)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)不會(huì)減小，能起到防倒吸作用。
（2）防堵塞安全裝置
（3）防污染安全裝置
①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，尾氣的處理可采用b裝置。
②制取CO時(shí)，尾氣處理可采用a、c裝置。
③制取H2時(shí)，尾氣處理可采用a、c裝置。
5、形式多變的量氣裝置
如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置，F(xiàn)裝置是通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體的體積來(lái)確定氣體體積。
6、分離實(shí)驗(yàn)新裝置——減壓過(guò)濾與蒸餾
（1）減壓過(guò)濾（又稱(chēng)抽濾）是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上廣泛應(yīng)用的操作技術(shù)之一。
（2）減壓蒸餾（又稱(chēng)真空蒸餾）是分離和提純化合物的一種重要方法，可降低組分的沸點(diǎn)，降低蒸餾溫度，適用于高沸點(diǎn)物質(zhì)和受熱易分解、氧化或聚合的化合物的分離和提純。
減壓蒸餾其裝置如圖所示。
毛細(xì)管距瓶底1～2 mm，其在減壓蒸餾時(shí)使極少量的空氣進(jìn)入液體而產(chǎn)生微小氣泡，形成液體沸騰的汽化中心，防止液體暴沸，使蒸餾平穩(wěn)發(fā)生。
1、（2023下·湖南郴州·高三期中）某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究與能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是

A．裝置A也可直接用于與濃鹽酸反應(yīng)制取
B．裝置A氣密性檢查方法：先關(guān)閉活塞，再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好
C．裝置B中盛放的試劑只是用來(lái)除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣
D．若裝置氣密性良好，連接好裝置，裝好試劑，再直接點(diǎn)燃酒精燈，觀察現(xiàn)象
【答案】B
【解析】利用裝置A制備氫氣，裝置B干燥氫氣和除HCl氣體，C為Na2O2與H2的反應(yīng)裝置，裝置D檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成。MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2需要加熱，A缺少加熱裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；先關(guān)閉活塞K1，再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，使水沒(méi)過(guò)漏斗下端管口，從而形成一個(gè)封閉體系，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好，B項(xiàng)正確；裝置B中盛放的試劑是用來(lái)除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣和HCl氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若裝置氣密性良好，連接好裝置，裝好試劑，需先讓A裝置產(chǎn)生一會(huì)兒氫氣，目的是排盡體系中的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈，觀察現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2、（2023·安徽·校聯(lián)考三模）NH3可用作脫硝劑。某科研小組為了探究NO2能否被NH3還原，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置已略去，K1、K2為止水夾)：
下列說(shuō)法正確的是
A．固體X可以是無(wú)水CaCl2
B．甲、乙試劑均可以是P2O5
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)宜先通入NO2，再通入NH3有利于減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
D．生成NO2的反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)=1：4
【答案】C
【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中濃氨水與堿石灰或氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣；裝置E中濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮，裝置D中盛有的五氧化二磷或硅膠用于干燥二氧化氮，裝置C中氨氣與二氧化氮做催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?。由分析可知，固體X為堿石灰或氧化鈣，不可能是無(wú)水氯化鈣，因?yàn)闊o(wú)水氯化鈣吸收氨氣會(huì)生成八氨氯化鈣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，甲為用于干燥氨氣的堿石灰，不可能是能與氨氣反應(yīng)的五氧化二磷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氮的密度比空氣大，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入二氧化氮排盡裝置中的空氣，有利于氨氣充分與二氧化氮反應(yīng)，可以減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，C項(xiàng)正確；由得失電子數(shù)目守恒可知，濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，還原劑銅與氧化劑濃硝酸的物質(zhì)的量比為1：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3、（2023·江西景德鎮(zhèn)·統(tǒng)考三模）在下列探究實(shí)驗(yàn)中，探究方案設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤的是
【答案】B
【解析】鐵離子能和KSCN溶液變紅色；向盛有Fe2+溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液無(wú)色變紅色，說(shuō)明生成鐵離子，則Fe2+具有還原性，探究方案設(shè)計(jì)正確，A不符合題意；反應(yīng)后溶液中含有濃硫酸，應(yīng)該將反應(yīng)液沿器壁慢慢注入水中，探究方案設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，B符合題意；向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明碘離子被氧化為碘單質(zhì)，Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，探究方案設(shè)計(jì)正確，C不符合題意；0.10ml/LH3PO4的pH=3.12，說(shuō)明磷酸部分電離，為弱電解質(zhì)，探究方案設(shè)計(jì)正確，D不符合題意。
4、（2023·山東·模擬）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)探究小組利用碎銅屑和濃硫酸制備CuSO4·5H2O大晶體，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
i．將過(guò)量銅屑加入一定量濃硫酸中，加熱，生成的氣體通入到濃堿液中；ii．在反應(yīng)混合體系中加入稍過(guò)量的CuO，過(guò)濾，除去濾渣：
iii．將濾液蒸發(fā)至飽和溶液狀態(tài)，冷卻，在飽和溶液中懸掛晶種，靜置24小時(shí)。
下列說(shuō)法不正確的是
A．i中將氣體通入濃堿液中的目的是防止尾氣污染
B．反應(yīng)混合體系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸
C．過(guò)濾后的濾渣中含有Cu、CuO等物質(zhì)
D．該實(shí)驗(yàn)用到的儀器有酒精燈、漏斗、容量瓶、燒杯等
【答案】D
【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，A項(xiàng)正確；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，同時(shí)可以除去過(guò)量的硫酸，B項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，則銅會(huì)剩余，在除去過(guò)量的硫酸的時(shí)候，加入的氧化銅是過(guò)量的，故過(guò)濾后的濾渣中含有Cu、CuO等物質(zhì)，C項(xiàng)正確；加熱時(shí)需要酒精燈，過(guò)濾時(shí)需要漏斗，反應(yīng)時(shí)需要燒杯，不需要容量瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5、（2023上·重慶沙坪壩·高三重慶八中?？计谥校┘兞姿?易吸潮、沸點(diǎn)261℃)可由85%的磷酸減壓蒸餾除水、結(jié)晶得到，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該過(guò)程需嚴(yán)格控制溫度、高于100℃時(shí)會(huì)脫水生成焦磷酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．由毛細(xì)管通入N2可防止暴沸、并具有攪拌和加速水逸出的作用
B．丙處應(yīng)連接直形冷凝管
C．磷酸易吸潮是因?yàn)樗膳c水形成氫鍵
D．連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點(diǎn)
【答案】D
【解析】由毛細(xì)管通入N2，使磷酸溶液受熱均勻，可防止暴沸，氣體流通可加速水逸出，A項(xiàng)正確；丙處為冷凝裝置，不需要回流，應(yīng)連接直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，B項(xiàng)正確；磷酸分子中含有三個(gè)羥基，可與水分子形成氫鍵，故磷酸易吸潮，C正確；連接減壓裝置的目的是降低水的沸點(diǎn)防止溫度過(guò)高生成焦磷酸，D錯(cuò)誤。
6、（2023上·江蘇泰州·高三統(tǒng)考期中）某化學(xué)興趣小組擬探究碳與濃反應(yīng)，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是
A．用裝置甲進(jìn)行碳與濃反應(yīng)
B．將檢驗(yàn)過(guò)后的氣體再通入裝置丁中檢驗(yàn)產(chǎn)物
C．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置丙，可直接檢驗(yàn)產(chǎn)物
D．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置乙，可直接檢驗(yàn)產(chǎn)物
【答案】C
【解析】該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，不能用長(zhǎng)頸漏斗，應(yīng)該使用分液漏斗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氣體要通入其他溶液，所以應(yīng)最先檢驗(yàn)水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫可以使品紅褪色，可以用裝置丙直接檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫，C項(xiàng)正確；二氧化硫和二氧化碳均可使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)除去二氧化硫后再用裝置乙檢驗(yàn)二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7、（2023上·江西南昌·高三南昌市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中）如圖是測(cè)定鐵屑與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置圖，結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析，下列說(shuō)法正確的是(每次用相同體積的硫酸，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)
A．用一根導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶?jī)?nèi)氣體連通，操作更容易，結(jié)果更準(zhǔn)確
B．鐵屑中混入少量活性炭，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
C．若第一次測(cè)得，第二次測(cè)得則第一次快
D．每次測(cè)得反應(yīng)速率均先加快，后逐漸減慢，說(shuō)明硫酸的濃度先增大，后減小
【答案】A
【解析】用導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶?jī)?nèi)氣體連通，可起到平衡氣壓和減小誤差的作用，稀硫酸更容易滴下，也能避免將加入硫酸的體積當(dāng)做生成的氫氣體積，A項(xiàng)正確；鐵屑中混入少量活性炭，鐵、C及稀硫酸構(gòu)成原電池，能加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率要用同一物質(zhì)比較才能直接比較大小，若第二次，則，比第一次速率大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率先加快是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，溫度升高，后減慢是因?yàn)榱蛩釢舛葴p小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8、（2023上·福建廈門(mén)·高三廈門(mén)市松柏中學(xué)模擬）鎵()與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物、氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．一定條件下，、可溶于鹽酸和溶液
B．可與溶液反應(yīng)生成
C．酸性：
D．可由受熱分解得到
【答案】C
【解析】向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和氧化鎵轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和偏鎵酸鈉，向反應(yīng)得到的溶液中通入適量二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鋁和偏鎵酸鈉溶液，偏鎵酸鈉溶液經(jīng)多步反應(yīng)制得鎵。鋁、氧化鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由鎵與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”可知，鎵、氧化鎵也能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由分析可知，氧化鎵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鎵酸鈉和水，B項(xiàng)正確；由分析可知，偏鋁酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而偏鎵酸鈉溶液不能與二氧化碳反應(yīng)，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，弱于氫氧化鎵，所以氫氧化鋁的酸性弱于氫氧化鎵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，由鎵與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”可知，氫氧化鎵受熱也能分解生成氧化鎵和水，D項(xiàng)正確。
9、（2023上·廣東東莞·高三東莞市東莞中學(xué)校考期中）某實(shí)驗(yàn)小組為了證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則下列說(shuō)法不正確的是
A．c中盛放的是，裝置中會(huì)發(fā)生2個(gè)反應(yīng)
B．b中盛放的是濃硫酸，作用是干燥
C．c中會(huì)觀察到固體顏色逐漸變白，伴有發(fā)熱的現(xiàn)象
D．d中盛放的是NaOH溶液，作用是吸收多余的
【答案】B
【解析】a裝置為二氧化碳制備裝置，b裝置吸收揮發(fā)的氯化氫，c裝置是過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的裝置，d裝置吸收多余的二氧化碳，e裝置為氧氣收集裝置。c裝置中，過(guò)氧化鈉分別與二氧化碳、水反應(yīng)，A項(xiàng)正確；b裝置吸收揮發(fā)的氯化氫，可盛放飽和食鹽水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c中過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈉和碳酸鈉，則會(huì)觀察到固體顏色逐漸變白，伴有發(fā)熱的現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；d的作用是吸收多余的，可盛放NaOH溶液，D項(xiàng)正確。
10、（2023上·北京海淀·高三清華附中?？奸_(kāi)學(xué)考試）某小組同學(xué)探究固體受熱分解的產(chǎn)物，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：熔點(diǎn)-72℃，沸點(diǎn)-10℃；熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。
下列關(guān)于分解產(chǎn)物的判斷及依據(jù)不正確的是
A．由實(shí)驗(yàn)ⅠA中與實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象推斷產(chǎn)物中有
B．由實(shí)驗(yàn)ⅠB中白色沉淀推斷產(chǎn)物中一定含
C．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ中現(xiàn)象推斷產(chǎn)物中有
D．除實(shí)驗(yàn)Ⅳ中現(xiàn)象外，僅由實(shí)驗(yàn)ⅠA中固體顏色變化也可推斷產(chǎn)物中可能含
【答案】B
【解析】由題中信息可知，通入一段時(shí)間N2，是將裝置中的空氣排出去，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)物只有一種，而且產(chǎn)物還是紅棕色固體，可知該固體是Fe2O3，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2升高到+3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，產(chǎn)物中應(yīng)有化合價(jià)降低得到的SO2；BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，由于SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，判斷該沉淀是BaSO4，由于SO2與O2能反應(yīng)生成SO3，或者SO2、H2O、O2三者可反應(yīng)生成H2SO4，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，則FeSO4受熱分解的產(chǎn)物中不一定有SO3；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，能讓木條復(fù)燃，判斷產(chǎn)物中還有O2。依據(jù)分析可知，由實(shí)驗(yàn)ⅠA中有紅棕色固體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液呈黃色，即該溶液中有Fe3+，可推斷產(chǎn)物中有Fe2O3，A項(xiàng)正確；依據(jù)分析可知，由實(shí)驗(yàn)ⅠB中的白色沉淀推斷，該沉淀是BaSO4，由于SO2與O2能反應(yīng)生成SO3，或者SO2、H2O、O2三者可反應(yīng)生成H2SO4，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，則FeSO4受熱分解的產(chǎn)物中不一定有SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口，使木條復(fù)燃的氣體是氧氣，說(shuō)明產(chǎn)物中有O2，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中現(xiàn)象可推斷出該裝置中能讓Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+的物質(zhì)是SO2，但是由實(shí)驗(yàn)ⅠA中固體顏色可知產(chǎn)生了Fe2O3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知該分解反應(yīng)中Fe的化合價(jià)在升高，則S的化合價(jià)在降低，即可推斷出會(huì)產(chǎn)生SO2，D項(xiàng)正確。
11、（2023上·山東·高三校聯(lián)考期中）某化學(xué)研究小組，用雜銅(含有較多雜質(zhì)的銅粉)，通過(guò)不同的途徑制取膽礬并測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的n值，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
膽礬中結(jié)晶水n值的測(cè)定步驟如下：
i．稱(chēng)量坩堝的質(zhì)量，記為
ii．稱(chēng)量坩堝和膽礬的質(zhì)量，記為
iii．加熱、冷卻、稱(chēng)量坩堝和固體的質(zhì)量，記為
iv．再次加熱、冷卻、稱(chēng)量坩堝和固體的質(zhì)量，記為(注：上述過(guò)程無(wú)分解)。
在膽礬(中結(jié)晶水n值的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列不規(guī)范操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是
A．加熱后放在空氣中冷卻B．膽礬晶體的顆粒較大
C．加熱溫度過(guò)高D．粉末未完全變白就停止加熱
【答案】C
【分析】膽礬的質(zhì)量為，結(jié)晶水的質(zhì)量為，硫酸銅的質(zhì)量為，硫酸銅的物質(zhì)的量，結(jié)晶水的物質(zhì)的量，化學(xué)式中的。加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，偏大，偏小，A不符合題意；膽礬晶體的顆粒較大，會(huì)導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，偏大，偏小，B不符合題意；加熱溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅分解，偏小，偏大，C符合題意；粉末未完全變白就停止加熱說(shuō)明結(jié)晶水并未完全失去，偏大，偏小，D不符合題意。
12、（2023上·江蘇·高三校聯(lián)考開(kāi)學(xué)考試）已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，具有還原性。125℃開(kāi)始升華，170℃以上開(kāi)始分解。為探究草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：向飽和 K2CO3溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，產(chǎn)生黃綠色氣體
實(shí)驗(yàn)三：將草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐漸變成綠色
實(shí)驗(yàn)四：加熱草酸，產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，固體由黑變紅 下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明酸性：H2C2O4＜H2CO3
B．實(shí)驗(yàn)二中黃綠色氣體為ClO2，說(shuō)明該條件下H2C2O4的還原性強(qiáng)于 ClO2
C．實(shí)驗(yàn)三中反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+ 3C2O+14H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O
D．實(shí)驗(yàn)四說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中有一定有CO
【答案】B
【解析】向飽和K2CO3溶液中滴加2~3滴草酸溶液，由于草酸的量少，草酸只與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不能生成二氧化碳，如要比較酸性H2C2O4和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，向飽和K2CO3溶液中滴加草酸需過(guò)量，A錯(cuò)誤；向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，產(chǎn)生黃綠色氣體ClO2，氯元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故該條件下H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2，B正確；將草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐漸變成綠色，說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：3H2C2O4+Cr2O+8H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O，C錯(cuò)誤；草酸具有還原性，草酸受熱產(chǎn)生的氣體中可能含有草酸氣體，氧化銅也可能被草酸還原為銅單質(zhì)。加熱草酸，產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，固體由黑變紅，還原氧化銅的一一定是CO，D錯(cuò)誤。
13．（2023上·江西鷹潭·高三統(tǒng)考期中）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
下列說(shuō)法不正確的是
A．利用裝置可探究氯氣是否有漂白性
B．通入氯氣后可觀察到裝置中溶液變紅
C．裝置中產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了
D．裝置e中反應(yīng)的離子方程式：
【答案】B
【解析】通入干燥的氮?dú)?，裝置a中干燥的紅色布條不褪色，裝置b中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明氮?dú)鉀](méi)有漂白性，A項(xiàng)正確：裝置c中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液先變紅，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤：裝置d中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了HCl，HCl與AgNO3反應(yīng)生成了AgCl白色沉淀，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH反應(yīng)的離子方程式：，D項(xiàng)正確。
13、（2023上·山東德州·高三統(tǒng)考期中）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究化合物的穩(wěn)定性進(jìn)行如下操作：
下列分析正確的是
A．氣體a是二氧化碳B．固體c是四氧化三鐵
C．白色沉淀的質(zhì)量為2.00gD．d中滴加褪色，d中存在
【答案】C
【解析】2.88g的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e原子的物質(zhì)的量為0.02ml，隔絕空氣加熱生成固體c，固體c為Fe的氧化物，則固體c中O原子的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e原子與O原子的物質(zhì)的量之比為1:1，則固體c為FeO；生成固體c的質(zhì)量為1.44g，則氣體a的質(zhì)量為2.88g-1.44g=1.44g，氣體a澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明含有CO2，0.02ml中C原子的物質(zhì)的量為0.04ml，若氣體a為CO2，則CO2的物質(zhì)的量為0.04ml，其質(zhì)量為＞1.44g，說(shuō)明氣體a中的氣體不全部為CO2，且氣體a中C原子與O原子的物質(zhì)的量之比為0.04ml：(0.08-0.02)ml=2:3，則氣體a是CO和CO2的混合氣體，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1。由分析可知，氣體a是CO和CO2的混合氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，固體c是FeO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，氣體a是CO和CO2的混合氣體，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1，則CO2的物質(zhì)的量為0.02ml，則生成CaCO3的質(zhì)量為，C項(xiàng)正確；步驟③中加入了足量稀鹽酸，稀鹽酸能和高錳酸鉀反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，故無(wú)法證明溶液中含有Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
14、（2023上·山東·高三校聯(lián)考期中）某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Ⅲ中的溶液變藍(lán)色。下列敘述正確的是
A．其他條件相同，撤去熱水浴，Ⅲ中溶液褪色變快
B．可能觀察到Ⅱ中現(xiàn)象是溶液變紅色，不褪色
C．電解反應(yīng)為
D．用鹽酸和溶液可以檢驗(yàn)Ⅳ中生成的陰離子
【答案】D
【解析】根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，不加熱，氯氣逸出較慢，Ⅲ溶液褪色也減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，Ⅱ中石蕊溶液先變紅色，后褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氯化鎂溶液，析出氫氧化鎂白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅳ中最終氧化產(chǎn)物為，用鹽酸除去雜質(zhì)，氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，D項(xiàng)正確。
15、（2023上·湖北·高三校聯(lián)考期中）實(shí)驗(yàn)小組研究與的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：
i．先向硬質(zhì)玻璃管中加一定量鈉，再迅速通入至澄清石灰水渾濁，然后點(diǎn)燃酒精燈。
ii．一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗(yàn)的試劑未見(jiàn)明顯變化。
iii．將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量溶液，產(chǎn)生白色沉淀：再次過(guò)濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。
iv．將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。
下列說(shuō)法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)證明與的反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為C
B．步驟iii證明與也可以發(fā)生類(lèi)似于與的反應(yīng)
C．步驟iv發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)
D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原
【答案】A
【解析】硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鈉全部參加了反應(yīng)，在濾液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明硬質(zhì)玻璃管中的固體含有Na2CO3，再次過(guò)濾后濾液呈堿性，說(shuō)明硬質(zhì)玻璃管中的固體含有Na2O；管壁的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成SO2，說(shuō)明黑色的物質(zhì)為C。由上述分析可知，硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)后生成了C和Na2O、Na2CO3，說(shuō)明與的反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)iii說(shuō)明與的反應(yīng)生成了，故Na與的反應(yīng)類(lèi)似于與的反應(yīng)；B項(xiàng)正確；步驟iv反應(yīng)為C和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，化學(xué)方程式為：(濃)，C項(xiàng)正確；K與Na同主族，故可以推測(cè)與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原為C，D項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩
分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色
碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上
試紙變白
次氯酸鈉溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀
轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度
D
取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色
氯氣與水的反應(yīng)存在限度
選項(xiàng)
顏色變化
解釋
A
溶液呈淺棕色
在水中溶解度較小
B
溶液顏色加深
發(fā)生了反應(yīng)：
C
紫黑色晶體消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)
操作與現(xiàn)象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；
再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；
將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；
另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
實(shí)驗(yàn)裝置
原理
通過(guò)抽氣泵使吸濾瓶?jī)?nèi)減壓，由于瓶?jī)?nèi)與布氏漏斗液面上形成壓力差，因而加快過(guò)濾速度，并使沉淀抽吸得較干燥。當(dāng)停止吸濾時(shí)，需先拔掉連接吸濾瓶和泵的橡膠管，再關(guān)泵，以防反吸。為了防止反吸現(xiàn)象，一般在吸濾瓶和泵之間，裝上一個(gè)安全瓶。
操作步驟
①安裝儀器：檢查布氏漏斗與抽濾瓶之間連接是否緊密，抽氣泵連接口是否漏氣。
②安裝濾紙：在布氏漏斗內(nèi)安上濾紙，把布氏漏斗上的所有孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密。
③往濾紙上加少量水或溶劑，輕輕開(kāi)啟水龍頭，吸去抽濾瓶中部分空氣，以使濾紙緊貼于漏斗底上，免得在抽濾過(guò)程中有固體從濾紙邊沿進(jìn)入濾液中。將待濾液體加入布氏漏斗，打開(kāi)抽氣泵開(kāi)關(guān)，開(kāi)始抽濾。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④抽濾完畢時(shí)，先斷開(kāi)吸濾瓶與抽氣泵之間的橡膠管，再關(guān)閉抽氣泵的開(kāi)關(guān)。即先拔管再關(guān)泵，順序不能顛倒，否則會(huì)導(dǎo)致抽氣泵中的循環(huán)水倒流進(jìn)入流動(dòng)相中，污染流動(dòng)相。
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe2+溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
Fe2+具有還原性
B
向銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管加水，觀察溶液顏色
Cu與濃H2SO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
C
向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化
Br2的氧化性比I2的強(qiáng)
D
用pH計(jì)測(cè)量0.10ml/LH3PO4的pH=3.12
磷酸是弱電解質(zhì)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
通入一段時(shí)間，加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體
Ⅱ
用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口
木條復(fù)燃
Ⅲ
充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸
固體溶解，溶液呈黃色
Ⅳ
將Ⅲ所得溶液滴入D試管中
最終溶液變?yōu)闇\綠色

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